備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）02（考試版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．神舟十六號(hào)載人飛船順利發(fā)射，我國(guó)航天航空事業(yè)再次迎來(lái)飛速發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飛船采用的太陽(yáng)能剛性電池陣：將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．航天員的航天服使用的多種合成纖維：有機(jī)高分子材料C．飛船返回艙使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：屬于烴類2．在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來(lái)水的消毒，制備的一種方法為：，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HCl的電子式：

D．的空間填充模型：

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol金屬鈉生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目小于NA4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于濃鹽酸后再稀釋B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C實(shí)驗(yàn)室制NH3加熱使氯化銨固體分解D由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說(shuō)法不正確的是A．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池B．石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維6．W、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，XW3分子呈三角錐形，Y的核外電子數(shù)等于W、X核外電子數(shù)之和，在同周期元素中M的第一電離能最小。下列說(shuō)法正確的是A．M2Y與M2Y2含有的化學(xué)鍵類型完全相同B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篨<Y<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<ZD．W與Y形成的10電子微粒有2種7．2022年3月15日，新發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第九版)》明確，處于醫(yī)學(xué)觀察期或臨床治療期(確診病例)的輕型和普通型病人，推薦服用連花清瘟膠囊(顆粒)作為治療藥物?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物的官能團(tuán)有苯環(huán)、羥基、醚鍵和酯基B．有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol分子最多能與9molNa發(fā)生反應(yīng)D．在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其最簡(jiǎn)單產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H8O48．工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅B．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率D．制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)中2個(gè)是氧化還原反應(yīng)9．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42+2Ba2++4OH=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO3210．下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B．元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C．NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化11．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成2molNH3，同時(shí)生成1.5molO2C．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)D．參與反應(yīng)的物質(zhì)均只含離子鍵12．室溫下，用NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)B．M點(diǎn)存在：C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH=7：13．銀鋅電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某學(xué)習(xí)小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2的廢水和含Ni2+、Cl的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X電極與銀鋅電池的Zn電極相連B．若去掉離子膜M，則X電極的反應(yīng)式不變C．離子膜M為陽(yáng)離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜D．電解過(guò)程中b室BaCl2濃度不變14．已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移15．為研究用溶液將混合溶液中的和沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法中不正確的是A．約為，的數(shù)量級(jí)為B．M區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．向、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加少量水，增大第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、(填儀器名稱)；（2）“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。②通入熱空氣的目的是；（3）“還原”過(guò)程中所得的氧化產(chǎn)物為，NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是；（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過(guò)濾，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，至恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(已知：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)。)①樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計(jì)算過(guò)程)②若操作過(guò)程缺少“將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到瓶中”的步驟，會(huì)導(dǎo)致CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”)。17．（13分）一種在常溫、常壓下催化電解實(shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨反應(yīng)的工藝為：

，該反應(yīng)可分兩步完成：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）。（2）將和充入到3L的恒容密閉容器中模擬反應(yīng)Ⅰ：①該反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，0~10nin內(nèi)，。②不同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)；B點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率=(保留2位有效數(shù)字)。（3）從圖乙中獲知反應(yīng)Ⅰ存在著高溫降低平衡產(chǎn)率與低溫降低反應(yīng)速率等調(diào)控矛盾。在提高合成氨的產(chǎn)率的工業(yè)生產(chǎn)中，通常從以下多個(gè)視角來(lái)綜合考慮合理的工業(yè)生產(chǎn)條件：反應(yīng)速率的視角：①加入催化劑；②提高溫度(控制在催化劑的活性溫度內(nèi))平衡移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率的視角：③，④。（4）科學(xué)家為避免直接破壞鍵而消耗大量熱能，通過(guò)新型催化劑降低了反應(yīng)路徑中決速步的能壘，使該反應(yīng)在常溫、常壓下采用電化學(xué)方法也能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示，陰極上的電極反應(yīng)式為。18．（14分）金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合物在耐高溫、環(huán)?；蛘咭志矫嬗兄匾膽?yīng)用，鈦元素也被稱為“健康鈦”。（1）Ti元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)原子電子排布式為。（2）TiCl4與SiCl4互為等電子體。SiCl4可以與N甲基咪唑發(fā)生反應(yīng)。①TiCl4分子的空間構(gòu)型為。②N甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為，C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)含有個(gè)π鍵。（3）TiCl4可以與胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。①TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是。②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖)，其中陰離子(N3)采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鈦的晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為apm，則r(N3)為pm。該氮化鈦的密度為