白山市第七中學高二下學期份考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精化學試題一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題5分，共11小題55分）1.下列說法中正確的是（）A.基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)原子B.基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3C。焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量【答案】A【解析】【詳解】A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故A正確;B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2,故B錯誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子,獲得能量,從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子,放出能量，焰色反應是兩個過程的綜合，故C錯誤;D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D錯誤；故選A。2。下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是(）A。X原子和Y原子最外層都只有1個電子B。X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D。X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子【答案】C【解析】【詳解】A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素,性質不同,故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質不同，故B錯誤；

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質相似,所以C選項是正確的；

D。原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定,元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。【點睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系，原子的結構決定元素的化學性質，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等,則元素對應的單質或化合價的性質相似。3。下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是（)A.O＜S＜Se＜Te B。C＜N＜O＜F C。P＜S＜O＜F D。K＜Na＜Mg＜Al【答案】A【解析】【詳解】A．元素的電負性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增強,所以氧族元素的電負性從上到下逐漸減弱，錯誤；B．同周期元素的電負性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確;C．F、O同周期，F(xiàn)>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負性增強，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A4。已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A.質子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－B。氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC.原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD。電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X【答案】D【解析】【分析】離子aW3+、bX+、cY2-、dZ—都具有相同的電子層結構,說明核外電子數(shù)是相等,即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1,其中W、X是金屬，位于同一周期，W在X的右側。Y、Z是非金屬，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右側，根據(jù)它們均是短周期元素判斷出具體元素，然后根據(jù)元素周期律的有關知識解答即可?！驹斀狻侩x子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則有a—3=b—1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素,W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A.根據(jù)上述分析,質子數(shù)d>c，A項錯誤；B。非金屬性：F〉O，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O，即H2Y〈HZ,B項錯誤；C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑:X>W,C項錯誤；D.同周期元素從左到右，電負性逐漸增大,同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性F〉O〉Al〉Na,即Z>Y>W〉X，D項正確；答案選D。5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.Mg2+1s22s22p6 B。Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2－1s22s22p6 D。Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【詳解】A、Mg2+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理,故A正確；B．Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B正確;C．O2—電子排布式1s22s22p6，符合能量最低原理,故C正確；D．Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,故D錯誤;故選D。6.下列化學用語的表達正確的是（)A.原子核內有10個中子的氧原子B。氯原子的結構示意圖:C。Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:【答案】C【解析】【詳解】A。原子核內有10個中子的氧原子，質量數(shù)為18，表示為,A錯誤；B.氯原子的結構示意圖:,B錯誤；C。Fe是26號元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C項正確；D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：,D項錯誤；答案選C.7。下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C。p能級未成對電子最多的是Z元素D。X元素是電負性最大的元素【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是F，Y是S，Z是Br,W是P,R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于S元素的，A錯誤；B、Z的陰離子含有36個電子，其電子層結構與R原子的不相同，B錯誤;C、p軌道未成對電子最多的是P元素，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，電負性最大，D正確;答案選D.8.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是A.R的氧化物都能溶于水B。R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D。R的氧化物都能與NaOH反應【答案】C【解析】【詳解】由題意知R應處于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四種元素。A、CO不溶于水,A錯誤；B、S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，B錯誤；C、R只能是C、Si、O、S四種元素,均是非金屬元素，C正確；D、CO不溶于水，且不能與堿反應，D錯誤;答案選C。9.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是（)A。Y原子的價層電子排布式為3s23p5B。穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C.第一電離能:Y＜ZD。X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物【答案】C【解析】【詳解】X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤;C．Y為硫元素,Z為氧元素,第一電離能：Y＜Z，故C正確;D．X為H、Li或Na,Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤;故選C.10.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()A。3p能級有一個空軌道基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D。最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子【答案】C【解析】【詳解】A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不選；B．2p能級無空軌道,有一個未成對電子的基態(tài)原子,該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，故B不選;C．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不是同一原子，故C選；D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中,最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子,且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所以兩原子是同種元素的原子，故D不選；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，解答D選項可以根據(jù)討論法分析判斷，如假設最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5,最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意,以此類推。11.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦Ti因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬"。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（）A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 B.鈦元素在周期表中處于第四周期C。鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置 D。鈦元素是d區(qū)的過渡元素【答案】C【解析】【詳解】A．質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù),鈦的原子序數(shù)為22，則48Ti、49Ti、50Ti等中子數(shù)分別為26、27、28,故A正確；B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，22＞18，則位于第四周期，故B正確；C．同位素的質子數(shù)相同，在周期表中處于同一位置,故C錯誤;D．Ti最后填充的電子為3d電子，位于副族，則鈦元素是d區(qū)的過渡元素，故D正確;故選C.二、填空題（每道大題15分，共3道大題45分）12。（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___,哪些違反了洪特規(guī)則____.（2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________.（3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是__________?！敬鸢浮浚?）。③（2)。②④⑥（3）.1s22s22p63s23p4（4）。H2SO4(5)。①④⑥③②⑤【解析】【詳解】（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；（3)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低:1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。13。現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________.(2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素）F．兩單質在自然界中的存在形式（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________?！敬鸢浮浚?）。(2)。Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（3）.Al(OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(4)。1s22s22p3（5）.1s22s22p63s23p1（6)。F(7).CE(8)。Al（9）.具有金屬性【解析】【分析】T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素;X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個未成對電子，Z是N元素;據(jù)此解答?！驹斀狻?1）根據(jù)以上分析，X為O元素，氧離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構,氧離子結構示意圖。（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水,離子方程式為Al（OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3；Y是Al元素,電子排布式是1s22s22p63s23p1.（4)T是F元素，同主族元素從上到下,非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強的是F;A．氣態(tài)氫化物揮發(fā)性不能證明非金屬性的強弱,故A錯誤；B．單質分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強弱,故B錯誤；C．非金屬性越強，電負性越大,根據(jù)兩元素的電負性可以判斷非金屬性，故C正確；D．根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯誤；E．鍵長越長,越不穩(wěn)定，所以根據(jù)氫化物中X－H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性，故E正確；F．單質在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯誤.答案選CE。（5）Al為金屬元素,具有金屬性,其它三種元素為非金屬元素,具有較強的非金屬性?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷方法:①越易與氫氣化合，非金屬性越強；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；③單質的氧化性越強,非金屬性越強;④最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性越強。14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:（1）I的最高化合價為___，I的元素名稱為___。（2）寫出基態(tài)時K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。（3）下列對比正確的是___.a。原子半徑H＞G＞B＞Ab。第一電離能E＞D＞C＞Bc。電負性A＞H＞G＞Qd。最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G(4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是___.a。L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素b。O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素c。M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素d。H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素【答案】(1)