2024屆吉林省長(zhǎng)春市第十九中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2024屆吉林省長(zhǎng)春市第十九中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D2、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．254、下列說法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是1045、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯(cuò)誤的是（）A．X與Z具有相同的最高化合價(jià) B．X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的氫化物為離子化合物 D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜W6、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NAD．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L7、下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類，其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類別的是A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH8、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2 B．熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1124℃，易溶于水 D．熔點(diǎn)180℃，固態(tài)能導(dǎo)電9、人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)是否酒后駕車C．水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因?yàn)闊焿m在空氣中形成膠體且發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素11、已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N12、鎂的蘊(yùn)藏量比鋰豐富，且鎂的熔點(diǎn)更高，故鎂電池更安全，鎂儲(chǔ)備型電池的儲(chǔ)存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場(chǎng)合在臨時(shí)使用時(shí)加清水或海水使之活化，活化后半小時(shí)內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲(chǔ)備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的原電池下列有關(guān)說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時(shí)，正極附近的溶液pH將會(huì)增大B．鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸13、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液14、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H115、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA16、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣17、下列有關(guān)膠體說法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存18、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O19、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。20、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成環(huán)己烷、多糖的水解21、下列敘述中不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH22、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。24、（12分）按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去)．請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____、F_____。(3)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____，屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號(hào))。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．25、（12分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水27、（12分）某課題組對(duì)某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、（14分）2000多年前，希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底發(fā)現(xiàn)，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國(guó)化學(xué)家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對(duì)腸道和胃粘膜有強(qiáng)烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國(guó)化學(xué)家霍夫曼利用反應(yīng)：制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國(guó)拜爾公司開始生產(chǎn)，并應(yīng)用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物?，F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長(zhǎng)效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林（），用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長(zhǎng)效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ?，緩釋長(zhǎng)效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。根據(jù)上述材料，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答以下問題。（1）水楊酸具有________和________的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)類型是________。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)中，可用于檢驗(yàn)水楊酸是否完全反應(yīng)的試劑是________。（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學(xué)方程式：________。29、（10分）(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解題分析】

A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；

B.金屬單質(zhì)的化合價(jià)為零，是最低化合價(jià)，只有還原性，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)均作還原劑，所以B選項(xiàng)是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng),所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。3、C【解題分析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應(yīng)①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。4、B【解題分析】

A.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項(xiàng)是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑料老化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；D．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對(duì)分子質(zhì)量為62，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為62+60-18=104，故D正確。故選B。5、A【解題分析】

現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YZW為次氯酸鈉，Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素，元素X和Z同族，則X為F元素。A、X為F元素，沒有正價(jià)，而Z的最高化合價(jià)為+7價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X和Y形成的化合物NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，其水溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、Y的氫化物NaH為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，核電荷數(shù)Y>X>W，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜W，選項(xiàng)D正確。答案選A。6、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計(jì)算含有Cl—的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L，D錯(cuò)誤；答案為B；【題目點(diǎn)撥】只有濃度，未給定體積無法計(jì)算個(gè)數(shù)，標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。7、C【解題分析】

按碳的骨架進(jìn)行分類，烴可以分為鏈烴和環(huán)烴，A、B、D均為鏈烴，C中含有苯環(huán)屬于環(huán)烴中的芳香烴，所以C與其他有機(jī)物的碳的骨架不同，故選C。8、C【解題分析】

A、熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔點(diǎn)低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔點(diǎn)較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】判斷晶體屬于哪一類時(shí)，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點(diǎn)較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?、A【解題分析】核外電子為奇數(shù)的原子，當(dāng)然無法保證所有電子成對(duì)，所以選項(xiàng)A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個(gè)能級(jí)上的軌道中不一定都是成對(duì)電子，例如第6號(hào)元素C，其2p能級(jí)上應(yīng)該有2個(gè)單電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對(duì)的，例如He，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10、C【解題分析】

A項(xiàng)、潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，兩者混合使用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反應(yīng)生成有毒的氯氣容易使人中毒，故A正確；B項(xiàng)、乙醇具有還原性，能與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+，依據(jù)Cr3+和Cr2O72-的顏色不同檢驗(yàn)是否酒后駕車，故B正確；C項(xiàng)、水泥冶金廠的煙塵在空氣中形成膠體，因?yàn)槟z粒帶電荷，用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、PM2.5在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)、輸送距離遠(yuǎn)，會(huì)導(dǎo)致城市人為能見度下降，產(chǎn)生霧霾天氣，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、B【解題分析】

原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似?！绢}目詳解】SO42-有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結(jié)構(gòu)的是CCl4、ClO4-等，故選B。12、A【解題分析】

A.工作時(shí)，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會(huì)增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯(cuò)誤；C.鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯(cuò)誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會(huì)產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯(cuò)誤；答案為A13、A【解題分析】

酸性溶液不一定是酸的溶液?！绢}目詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。14、B【解題分析】

A.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則△H5＞0，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯(cuò)誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用，注意反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)的判斷。15、D【解題分析】

A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。16、C【解題分析】

A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都小，A錯(cuò)誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減小，B錯(cuò)誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解題分析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。18、D【解題分析】

A.

CH4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.

SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.

PCl3中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.

NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故D正確；本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷。19、D【解題分析】分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；C、根據(jù)溶度積計(jì)算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時(shí)，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結(jié)合Ksp計(jì)算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=32×1.4×10-5mol·L－1=3×10-220、A【解題分析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。21、B【解題分析】

A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．鹽酸是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?！绢}目詳解】A、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。答案選B。22、A【解題分析】

在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。二、非選擇題(共84分)23、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解題分析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價(jià)氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮?dú)?，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【題目點(diǎn)撥】正確判斷元素種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。24、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；(3)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，②屬于消去反應(yīng)，③屬于加成反應(yīng)，④屬于消去反應(yīng)，⑤屬于加成反應(yīng)，⑥屬于加成反應(yīng)，⑦屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)①～⑦中消去反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強(qiáng)度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對(duì)稱的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有【解題分析】

(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有?！绢}目點(diǎn)撥】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學(xué)方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解題分析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！绢}目詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時(shí)防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。27、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)