廣西南寧市三十三中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

廣西南寧市三十三中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．62、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O3、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價(jià)是A．+3 B．+4 C．+5 D．+64、下列能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)5、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol6、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A．6個(gè) B．8個(gè) C．9個(gè) D．10個(gè)7、在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大8、下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問題的說法中，不正確的是（）A．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B．甲醇超標(biāo)的酒不能飲用C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D．氟氯烴對(duì)大氣臭氧層具有破壞作用9、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化10、下列說法不正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B．船身上鑲鋅塊能減輕海水對(duì)船身的腐蝕，是利用了原電池原理C．甲烷燃燒放熱，表明的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析11、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K212、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食鹽水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．無色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－13、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液14、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)B．是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3-D．一定不存在的離子為CO32-、I-15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)16、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)21、苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請(qǐng)寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對(duì)，有一個(gè)氯離子和五個(gè)氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。2、B【解題分析】

A、同系物應(yīng)具有相同數(shù)目的官能團(tuán)，甲酸與乙二酸含有的羧基數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，總共含有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【解題分析】

RO42-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6，故合理選項(xiàng)是D。4、B【解題分析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對(duì)苯環(huán)的影響，A錯(cuò)誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C錯(cuò)誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。5、A【解題分析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯(cuò)誤，選A；B、每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，正確，不選C；D、2．5NA個(gè)氧氣的物質(zhì)的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算6、D【解題分析】

根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個(gè)。答案選D。7、B【解題分析】

A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解題分析】分析：A、鉛是重金屬，對(duì)人體有害；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物；D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞；詳解：A、鉛是重金屬，對(duì)人體有害，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超標(biāo)的酒不能飲用，故B正確；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物，能污染環(huán)境，故C正確；D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)A，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染．9、B【解題分析】

A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據(jù)B項(xiàng)分析，C正確；D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。10、A【解題分析】

A、蔗糖、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤；B、船身上鑲鋅塊，鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極,鋅在反應(yīng)中失去電子被氧化,從而鐵被保護(hù),所以是利用原電池原理,B正確；C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng),該反應(yīng)放熱，C正確；D、血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,D正確；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】高分子分為天然高分子和合成高分子；天然高分子常見的有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠；合成高分子有合成橡膠、合成纖維和合成塑料等。11、D【解題分析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。12、D【解題分析】

A、Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2＋顯淺綠色，不符合無色溶液，故B不符合題意；C、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將C2O42－氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=10－12的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。13、B【解題分析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應(yīng)不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解題分析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。15、D【解題分析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯(cuò)誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯(cuò)誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案為D。16、B【解題分析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在。【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長(zhǎng)導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗(yàn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可