海南省昌江縣礦區(qū)中學2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

海南省昌江縣礦區(qū)中學2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O22、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是A．實驗時需先點燃E處的酒精燈B．C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HClD．G中可收集到純凈的產品3、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是A．放電時，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C．每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb4、試分析下列可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)的反應速率隨壓強變化的曲線正確的是A． B．C． D．5、驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑6、某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗Br?C．可以用裝置C制取溴氣D．待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲反應會終止7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．與A1反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-8、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：49、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O10、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量11、下列敘述中不正確的是A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．25℃時，將amo1·L-1的氨水與0.01mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D．等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA＞HB12、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數為X，則混和物中氧的質量百分數為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計算13、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應和取代反應D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應14、下列對物質的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴15、能證明苯酚具有弱酸性的實驗是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數小于NAB．標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NAC．1molNaBH4中含的離子的數目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、（選修5：有機化學基礎）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為__________。（2）B轉化為C的反應類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：19、某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據C2H6O的結構中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結構式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。2、B【解題分析】

A.裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B.氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C.根據元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D.G中收集到的產品中一定含有未反應的硫固體，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，關鍵是掌握整個制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯點為D，要注意硫加熱時容易形成硫蒸氣，隨著生成物進入G中。3、D【解題分析】

A．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C．每轉移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題主要是考查原電池原理的應用，掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意正負極判斷、離子的移動方向、電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。4、C【解題分析】

增大壓強，體積減小，正逆反應速率均增大；反應體系中，可逆號左邊氣體計量數的和大于右邊，則增大壓強，減小體積，平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，答案為C?！绢}目點撥】反應體系中，可逆號左邊氣體計量數的和大于右邊，增大壓強，減小體積，正逆反應速率均增大，平衡正向移動。5、D【解題分析】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。6、D【解題分析】

苯與液溴會發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫?！绢}目詳解】A.苯與液溴會發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，導出的溴化氫氣體中會混有揮發(fā)出的溴蒸氣，裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，故A正確；B.裝置B中硝酸銀會與溴化氫反應生成淡黃色沉淀，硝酸銀的作用是檢驗Br?，故B正確；C.由反應原理MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，該反應屬于固體和液體加熱制氣體，可以用裝置C制取溴氣，故C正確；D.苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是溴化鐵，待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲，裝置中已經有溴化鐵，反應不會終止，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】注意苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是溴化鐵！7、A【解題分析】A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，因此溶液顯酸性，四種離子間不反應，可以大量共存，A正確；B.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3＋不能大量共存，B錯誤；C.與Al反應能放出H2的溶液如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，如果顯酸性Fe2＋與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，溶液如果顯酸性，則偏鋁酸根離子、碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：明確常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、D【解題分析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現還原性，O2F2表現氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。9、A【解題分析】

A.根據沉淀溶解平衡分析；B.根據離子放電順序，結合電解質強弱判斷；C.CO2過量時產生HCO3-；D.電荷不守恒?！绢}目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉化為AgCl沉淀，反應的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽極發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽離子H+在陰極放電產生H2，溶液中產生的OH-與NH4+會結合形成NH3·H2O，因此反應的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應產生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應，產生Fe3+、Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯誤；【題目點撥】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應規(guī)律，結合離子反應與微粒的物質的量多少及與電解質強弱關系是正確判斷的關鍵。10、D【解題分析】

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅色光。因此正確選項為D。11、D【解題分析】

A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正確；B．在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數Kb===，故B正確；C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正確；D.等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，說明HA的物質的量多，濃度大，則酸性HA＜HB，故D錯誤；故選D。12、C【解題分析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，據此可以計算碳元素與氫元素的質量之比，根據混合物中碳元素的質量分數計算出氫元素的質量分數，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質量分數為X，則氫元素的質量分數=16X，故混合物中氧元素質量分數1-X-16X=1-7613、A【解題分析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個平面內，故B錯誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應，故C錯誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤；故選A。14、D【解題分析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.15、B【解題分析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯誤；B．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】根據強酸制備弱酸來判斷。16、D【解題分析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數無法計算，故A錯誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故B錯誤；C．NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構成，故1mol中含2NA個離子，故C錯誤；D．甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質的量為1mol，則含有NA個碳原子，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解題分析】試題分析：（1）根據題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應；根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。18、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解題分析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應生成E?！绢}目詳解】（1）根據B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【解題分析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，據此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數不同；(3)①根據實驗目的“反應中生成的Mn2+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據此分析判斷。【題目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；(3)①要證明反應中生成的Mn2+對反應有催化作用，結合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO；步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據此判斷。【題目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質的量分數最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2