吉林省乾安縣七中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

吉林省乾安縣七中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)3、有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn) B．Y有同分異構(gòu)體C．M含有兩種碳氧共價(jià)鍵 D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)4、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()A． B．C． D．5、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí),沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平6、下列各組物質(zhì)混合時(shí)，前者過量和不足時(shí)，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4與Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水與Al2(SO4)3溶液7、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)所示溶液中：D．C點(diǎn)所示溶液中：8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣9、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑10、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．離子半徑從大到小的順序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物11、類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D12、鎂的蘊(yùn)藏量比鋰豐富，且鎂的熔點(diǎn)更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場合在臨時(shí)使用時(shí)加清水或海水使之活化，活化后半小時(shí)內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的原電池下列有關(guān)說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時(shí)，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+14、下列敘述正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑和氧化劑一定是不同物質(zhì)B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R16、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()A．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示二、非選擇題（本題包括5小題）17、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。18、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。20、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或?。嗖罴s________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于________。（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）21、塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧術(shù)生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________，E中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F________。②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復(fù)分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點(diǎn)D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。2、D【解題分析】

A．升高溫度，電離平衡正向進(jìn)行，有利于提高草酸的電離度，A選項(xiàng)正確；B．草酸中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，所以碳元素為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可以與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，B選項(xiàng)正確；C．25℃時(shí)，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項(xiàng)錯誤；答案選D。3、D【解題分析】

淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可與乙酸（M）反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】A、X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故A正確；B、Y為乙醇，有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確；C、M為乙酸，有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；D、Y為乙醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選D。4、B【解題分析】試題分析：A、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點(diǎn)晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。做題時(shí)應(yīng)注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時(shí)比較少見，造成不會分析而出錯，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。5、D【解題分析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項(xiàng)A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結(jié)果無影響，選項(xiàng)B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進(jìn)行滴定，選項(xiàng)C錯誤；D、讀數(shù)時(shí)視線必須和凹液面最低處保持水平，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【解題分析】

根據(jù)前者少量時(shí)生成物的性質(zhì)分析判斷，生成物能否和前者繼續(xù)反應(yīng)，如果能發(fā)生反應(yīng)就和量有關(guān)，否則無關(guān)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時(shí)，發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應(yīng)，所以該反應(yīng)與稀硫酸的過量和不足無關(guān)，故B不符合題意；C項(xiàng)、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應(yīng)，所以該反應(yīng)與鋁的過量和不足無關(guān)，故C不符合題意；D項(xiàng)、氨水和硫酸鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，該反應(yīng)與氨水的過量和不足無關(guān)，故D不符合題意；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，注意把握鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，只要第一步反應(yīng)后的生成物能繼續(xù)和反應(yīng)物反應(yīng)的，反應(yīng)方程式和反應(yīng)物的量有關(guān)，否則無關(guān)。7、B【解題分析】

A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強(qiáng)酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強(qiáng)酸形成強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質(zhì)與含有N元素的物質(zhì)比例為1：2，，C正確；D.C點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。8、B【解題分析】

A項(xiàng)、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B項(xiàng)、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。9、B【解題分析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案選B。10、D【解題分析】

X失去兩個(gè)電子得到X2+，Z得到一個(gè)電子為Z-，由于兩個(gè)離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z這兩種元素處于同一周期，即X為Be時(shí)，Z為F；X為Mg時(shí)，Z為Cl。由于W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，若X為Be，則W為He，不符合題意。故X為Mg，Z為Cl，W為C。它們的最外層電子數(shù)之和為19，且Y在X之后，Z之前，則Y為S。綜上所述，W為C，X為Mg，Y為S，Z為Cl。【題目詳解】A.WZ4為CCl4，C-Cl鍵屬于共價(jià)鍵，C、Cl的最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.Y、Z、X的簡單離子分別為S2-、Cl-、Mg2+，這三種離子的半徑依次減小，B正確；C.W為C，Y為S，Z為Cl，由于Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Cl，即C正確；D.W為C，Y為S，形成的化合物為CS2，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D。11、B【解題分析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解：A、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時(shí)因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、Al與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時(shí)生成FeS，不存在Fe2S3，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉氫鍵對質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵。12、A【解題分析】

A.工作時(shí)，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A13、D【解題分析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。14、D【解題分析】分析：A．氧化劑、還原劑可能為同種物質(zhì)；B．非金屬單質(zhì)可能為還原劑；C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化或被還原；D．金屬陽離子被還原，可能變?yōu)榻饘訇栯x子。詳解：A．氧化劑、還原劑可能為同種物質(zhì)，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣失去電子也得到電子，A錯誤；B．非金屬單質(zhì)可能為還原劑，如C與水蒸氣的反應(yīng)中，C為還原劑，B錯誤；C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化或被還原，如硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S，C錯誤；D．金屬陽離子被還原，可能變?yōu)榻饘訇栯x子，如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，D正確；答案選D。15、D【解題分析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，可知W的最高正價(jià)為+6價(jià)，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯誤；答案為D。16、D【解題分析】

A.CO2是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O兩種原子構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，A錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，B錯誤；C.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，因此根據(jù)氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水可知該硅酸鹽可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯點(diǎn)，碳、硅雖然處于同主族，性質(zhì)相似，但其氧化物的性質(zhì)卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體，二氧化硅形成的是原子晶體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解題分析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個(gè)過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個(gè)H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個(gè)原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。18、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團(tuán)為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學(xué)名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗(yàn)含氧官能團(tuán)羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則G比多1個(gè)CH2原子團(tuán)；G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個(gè)取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機(jī)物總共有：3×3=9種。【題目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解題分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。20、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火星的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)乙【解題分析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧