高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第7章第1講化學(xué)反應(yīng)速率

第7章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1講化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算(全國(guó)卷5年14考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．化學(xué)反應(yīng)速率：(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)_________的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物___________或生成物___________來表示。(2)表達(dá)式：或v＝。常用的單位是mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。進(jìn)行快慢濃度的減少濃度的增加(3)注意事項(xiàng)。①化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。②在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無論選用反應(yīng)物還是生成物來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。③由于在反應(yīng)中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法：(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝。(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，vA∶vB∶vC∶vD＝___________。m∶n∶p∶q考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(全國(guó)卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．有效碰撞理論：(1)有效碰撞：能夠發(fā)生_________的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生_________的分子。化學(xué)反應(yīng)有效碰撞(3)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如圖所示：反應(yīng)的活化能是E1。反應(yīng)熱是______。E1－E2(4)化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)___________越多，單位時(shí)間內(nèi)________________越多，化學(xué)反應(yīng)速率_____?；罨肿訑?shù)有效碰撞的次數(shù)越快2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有不同的速率，這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物_____(包括組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素)決定的。自身(2)外因：①濃度：A．規(guī)律：反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率_____；反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率_____。B．微觀解釋：增大反應(yīng)物的濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的_____，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)_____，反應(yīng)速率_____。C．純固體、純液體濃度為常數(shù)，增加其用量時(shí)，速率_____。減慢數(shù)目增多加快不變加快②壓強(qiáng)：A．規(guī)律：增大壓強(qiáng)→氣體體積_____→濃度_____→化學(xué)反應(yīng)速率_____。B．微觀解釋：增大壓強(qiáng)→氣體體積_____→反應(yīng)物濃度_____→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_____→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)_____→反應(yīng)速率_____；反之，則_____。縮小增大加快縮小增大增多增加加快減慢③溫度：A．溫度升高，反應(yīng)速率_____；溫度降低，反應(yīng)速率_____。B．微觀解釋：升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)_____→有效碰撞的次數(shù)_____→化學(xué)反應(yīng)速率_____。C．大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大_____倍。加快減慢提高增多加快2～4④催化劑：A．規(guī)律：使用合適的催化劑，可_____化學(xué)反應(yīng)速率。B．微觀解釋：使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的_______→活化分子百分?jǐn)?shù)_____→有效碰撞次數(shù)_____→化學(xué)反應(yīng)速率_____。C．催化劑有選擇性和高效性，催化劑參與反應(yīng)并改變反應(yīng)歷程。⑤其他因素：接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等。加快活化能提高增加加快【基本技能·小測(cè)】1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)使用一種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率。(

)提示：×。催化劑具有選擇性，沒有一種催化劑是萬能的。(2)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(

)提示：×。化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(3)金屬鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(

)提示：×。濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣。(4)對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率的影響情況相同。(

)提示：×。恒容容器中加入無關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓容器中加入無關(guān)氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)升高溫度可以同時(shí)增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。(

)提示：√。體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大?！舅季S升級(jí)·母題延伸】(1)(宏觀辨識(shí)與微觀探析)催化劑如何改變反應(yīng)速率，從微觀角度如何理解？提示：催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低活化能，提高有效分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞幾率，從而提高反應(yīng)速率。(2)(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)催化劑在反應(yīng)前后，性質(zhì)上是否改變？提示：化學(xué)性質(zhì)沒變，物理性質(zhì)改變。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)增加