人教版九年級上冊化學導學案：4.4化學式和化合價（一）

人教版九年級上冊化學導學案：4.4化學式和化合價（一）一、知識點回顧在前幾節(jié)課中，我們已經(jīng)學習了元素符號、原子序數(shù)、同位素、相對原子質(zhì)量等概念。本節(jié)課我們將學習化合物的化學式和化合價。二、化學式化學式是表示化合物中元素種類和元素比例的一種記號方法。它由元素符號和代表元素個數(shù)的小標構成。電價在化學中，元素的電價是指一個元素在化合物中組成化學鍵時所具有的代表性價值。在確定元素的電價時需要關注以下幾個因素：陰離子的電價：陰離子的電價等于其電子剩余數(shù)，即外層電子數(shù)減去8。陽離子的電價：陽離子的電價等于其電子缺失數(shù)，即8減去外層電子數(shù)。過渡金屬的電價：過渡金屬元素的電價不固定，需要根據(jù)具體情況確定。離子的化學式離子的化學式由離子的符號和電荷構成。為了表示正負電荷的平衡，離子之間會發(fā)生吸引作用而結合成離子化合物。比如，氯離子Cl-和鈉離子Na+結合形成氯化鈉化合物，化學式為NaCl。分子的化學式分子是由兩個或兩個以上的非金屬原子通過共價鍵結合而成的化合物。非金屬原子之間共享電子，每個原子通過共價鍵與其他原子相連。以水分子H2O為例，其中氫原子和氧原子通過共價鍵相連，化學式為H2O。三、化合價化合價是一個元素在化合物中與其他元素結合時所具有的價值。根據(jù)元素的電子層結構，我們可以計算出元素的化合價。主族元素的化合價主族元素指的是周期表中第1A到8A族的元素。這些元素的電子層結構各自為：2,8,8,18,18,32，可以通過以下規(guī)律計算出主族元素的化合價：IA族元素的化合價：+1IIA族元素的化合價：+2IIIA族元素的化合價：+3IVA族元素的化合價：根據(jù)化合物性質(zhì)有+2或+4VA族元素的化合價：-3VIA族元素的化合價：-2VIIA族元素的化合價：-1過渡金屬元素的化合價過渡金屬元素的化合價不固定，是根據(jù)具體情況而定的。在學習過程中，我們會根據(jù)化合物中其他元素的電價來確定過渡金屬元素的化合價。四、實例分析在學習化學式和化合價的基礎上，我們來看幾個具體的例子。氯化鈉（NaCl）氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的離子化合物。根據(jù)氯離子和鈉離子的電價，可以確定氯化鈉化學式為NaCl。水（H2O）水是由兩個氫原子和一個氧原子通過共價鍵結合而成的分子。根據(jù)氫原子和氧原子的化合價，可以確定水的化學式為H2O。二氧化碳（CO2）二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子通過共價鍵結合而成的分子。根據(jù)碳原子和氧原子的化合價，可以確定二氧化碳的化學式為CO2。五、小結通過本節(jié)課的學習，我們了解了化學式和化合價的概念，并學會了根據(jù)元素的電價計算化合價的方法?；瘜W式和化合價在化學中非常重要，它們幫助我們理解化合物的結構與性質(zhì)，為進一步的學習打下了基礎。希望