人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度 - 飽和溶液和不飽和溶液 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度-飽和溶液和不飽和溶液導(dǎo)學(xué)案1.導(dǎo)言在研究溶解度之前，我們首先需要了解溶解的概念。溶解是指固體物質(zhì)在液體中發(fā)生的一種物理現(xiàn)象，產(chǎn)生的混合物稱為溶液。而溶解度則是指在特定條件下，溶質(zhì)能夠在溶劑中溶解的最大量。本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)飽和溶液和不飽和溶液的概念以及相關(guān)原理和實(shí)驗(yàn)方法。2.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解飽和溶液和不飽和溶液的定義和特點(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)方法，觀察和驗(yàn)證飽和溶液和不飽和溶液的形成規(guī)律掌握有關(guān)溶解度的實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算方法3.學(xué)習(xí)內(nèi)容3.1飽和溶液飽和溶液是指在一定條件下，溶質(zhì)與溶劑達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的溶液。飽和溶液中的溶質(zhì)相對(duì)于溶劑來(lái)說(shuō)溶解度已經(jīng)達(dá)到最大值，無(wú)法再溶解更多的溶質(zhì)。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察和驗(yàn)證飽和溶液的形成。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取一小量溶質(zhì)，在試管中加入適量的溶劑，攪拌均勻。持續(xù)攪拌一段時(shí)間，直到觀察到溶液不再發(fā)生明顯的變化。此時(shí)觀察到溶質(zhì)已經(jīng)不再溶解，形成了飽和溶液。3.2不飽和溶液不飽和溶液是指在一定條件下，溶質(zhì)與溶劑沒(méi)有達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的溶液。不飽和溶液中的溶質(zhì)相對(duì)于溶劑來(lái)說(shuō)溶解度還可以繼續(xù)增加，可以繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。為了觀察和驗(yàn)證不飽和溶液的形成，我們可以進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取一小量溶質(zhì)，在試管中加入適量的溶劑，攪拌均勻。持續(xù)攪拌一段時(shí)間，觀察溶液中的溶質(zhì)是否完全溶解。如溶質(zhì)完全溶解，則說(shuō)明形成了不飽和溶液。3.3溶解度溶解度是指在特定條件下，溶質(zhì)在溶劑中溶解的最大量。溶解度與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度以及壓力等因素有關(guān)。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)觀察和計(jì)算溶解度。實(shí)驗(yàn)方法如下：取一容器，稱取一定質(zhì)量的溶質(zhì)。加入一定量的溶劑，對(duì)于溶液成分較穩(wěn)定的物質(zhì)，可以選擇超過(guò)溶解度的溶劑。攪拌均勻，直到溶質(zhì)完全溶解。在恒溫條件下，觀察溶質(zhì)是否重新沉淀。若重新沉淀則說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到飽和溶液。計(jì)算溶解度的公式為：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100%4.思考題什么是飽和溶液？請(qǐng)給出一個(gè)實(shí)際生活中的例子。什么是不飽和溶液？請(qǐng)給出一個(gè)實(shí)際生活中的例子。如何觀察和驗(yàn)證飽和溶液的形成？如何觀察和驗(yàn)證不飽和溶液的形成？如何計(jì)算溶解度？5.總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了飽和溶液和不飽和溶液的概念及其特點(diǎn)。我們還學(xué)習(xí)了通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察和驗(yàn)證飽和溶液和不飽和溶液的形成規(guī)律，以及如何計(jì)算溶解度。對(duì)于化學(xué)學(xué)科來(lái)說(shuō)，了解溶解的概念和規(guī)律是非常重要的基礎(chǔ)知識(shí)。希望同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考題的練習(xí)，能夠加深對(duì)飽和溶液和不