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高中化學(xué)課件

金戈鐵騎整理敬請各位同仁批評指正共同進步第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時氨學(xué)習(xí)目標(biāo)【情景引入】【討論】豆科植物的根瘤菌能進行生物固氮,合成氨屬于人工固氮。（1）什么是氮的固定？（2）氨具有怎樣的性質(zhì)？游離態(tài)氮化合態(tài)氮NONO2HNO3根瘤菌1.氮的固定一、氨噴泉紅色堿極易1.氨為什么能形成噴泉實驗，其原理是什么？2.燒瓶中的溶液為什么會變成紅色？3.噴泉實驗成功的關(guān)鍵有哪些因素？提示：氨極易溶于水，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。提示：氨氣溶于水,溶液顯堿性。提示：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.燒瓶充滿氣體?！舅伎肌?.氨的物理性質(zhì)無色刺激性極易溶于水氨溶于水時，大部分氨與水結(jié)合，形成一水合氨（NH3·H2O），⑴氨與水反應(yīng)：4．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：NH3·H2O可以部分電離成NH4+和OH-。所以氨水顯______，能使無色的酚酞溶液變成____。弱堿性紅色思考一：你能否從上述性質(zhì)得到啟發(fā)，解決下面的問題：如何檢驗氨氣的存在？答：氨氣會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以利用這一性質(zhì)檢驗氨氣。【思考二】氨水中可能存在哪些微粒？分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、H+⑵氨與酸反應(yīng)：這一種方法也可以檢驗NH3的存在迅速生成大量白煙5.氨的用途(1)氨是工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造、和純堿的原料。(2)氨易液化，可用作。氮肥硝酸銨鹽制冷劑1、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣（）

A、很易液化B、比空氣輕C、極易溶于水D、能跟水反應(yīng)2、氨水的堿性較弱，這是因為（）A、它只能使酚酞變紅色。B、溶于水的氨大部分以NH3分子的形式存在。C、氨與水結(jié)合生成的一水合氨只有小部分電離。D、氨水極易揮發(fā)出氨氣。3、檢驗氨氣可選用（）A、干燥的藍色石蕊試紙B、干燥的紅色石蕊試紙C、濕潤的藍色石蕊試紙D、濕潤的紅色石蕊試紙4、用玻璃棒蘸取兩種濃溶液，將玻璃棒下相互靠近，有白煙生成的是（）A、濃氨水和濃NaOHB、濃氨水

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