湖南省張家界市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)模擬試題（含答案）

湖南省張家界市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：22．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用圖1裝置進(jìn)行溶液滴定未知濃度的溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時(shí)，選用圖3滴定管盛裝堿性標(biāo)準(zhǔn)液D．量取一定體積的溶液時(shí)，為了減小誤差，可選用滴定管進(jìn)行量取3．CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵時(shí)的能量變化如下圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)過(guò)程CO中C與O之間化學(xué)鍵發(fā)生完全斷裂B．從催化劑上脫離生成的過(guò)程是放熱反應(yīng)C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程△H<04．已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖中x=4B．該原子的電子排布式為C．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充電子D．該原子的軌道表示式為5．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中：若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C．能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>07．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（）XYZWTA．Y的位置是第三周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素B．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)C．Z、W、X的原子半徑依次減小，電負(fù)性依次減小D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性8．下列關(guān)于晶體的描述中，正確的是（）A．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來(lái)的粉末不是晶體B．干冰屬于分子晶體，升華的過(guò)程破壞了共價(jià)鍵C．通常狀況下，晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子9．下列敘述正確的是（）A．硝酸銀溶液中加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解消失B．分子鍵角由大到小為：C．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，是化學(xué)變化D．和是中心原子雜化類(lèi)型不相同的極性分子10．如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均為石墨電極。在電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重情況為b<d，符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BCuSO4AgNO3CFeSO4Al2（SO4）3DAgNO3Pb（NO3）211．下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子中的第四能層有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)B．現(xiàn)代化學(xué)中，常利用光譜分析法來(lái)鑒定元素C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述D．元素周期表共分為s、p、d、ds四個(gè)區(qū)12．根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極B．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液C．負(fù)極電極反應(yīng)式：D．總反應(yīng)為：13．已知：工業(yè)生產(chǎn)中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可表示為。下列說(shuō)法不正確的是（）A．相同溫度時(shí)，溶解度：S（ZnS）>S（CuS）B．通入氣體H2S后，變小C．反應(yīng)平衡常數(shù)D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．沸點(diǎn)：B．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（14分）（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_____。鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)______（填“低”或“高”），其原因?yàn)開(kāi)_____。（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O－原子采用______雜化。中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)_____。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)_____cm316．（16分）Ⅰ．氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。（1）25℃時(shí)，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用離子方程式表示）______。把溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是______。（2）為了探究外界條件對(duì)氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)c（FeCl3）/mol·L－1溫度/℃pH10.125x20.135y30.225z下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）A．表格中x<y<zB．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘?duì)氯化鐵水解的影響C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯涸龃篼}的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度越大Ⅱ．已知：某酸HA（298K時(shí)），25℃時(shí)，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。（1）25℃時(shí)，溶液中由水電離出的______（2）在X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______。（3）在K點(diǎn)時(shí)，溶液中______（4）25℃時(shí)，NaA的水解平衡常數(shù)Kh為_(kāi)_____（填數(shù)值）。17．（14分）翡翠的主要成分為，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子。（1）所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱(chēng)為：______。（2）A1的電子排布式為_(kāi)_____。（3）配合物中的配體是：______，Cr的價(jià)層電子的電子排布圖：______。（4）Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中，采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學(xué)式為：______。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為apm、bpm，該晶胞的參數(shù)（邊長(zhǎng)）為_(kāi)_____pm。（5）Ga可以形成等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。18．（14分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1______p2（填“>”“<”或“=”）。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．的體積分?jǐn)?shù)不再改變B．C．混合氣體的密度不再改變D．同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（2）在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)是______；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則H2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“不變”或“減小”），CO與的濃度比______（填“增大”“不變”或“減小”）。②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，，此時(shí)v（正）______v（逆）（填“＞”“<”或“=”）。③若p2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式）。高二第四次月考化學(xué)答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1234567891011121314DDACBACDABDCDB二、非選擇題（58分）15．（14分）2O—H鍵、氫鍵、范德華力低鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大