2024屆山東省泰安九中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省泰安九中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX2、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O4、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物D．圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷5、某有機(jī)物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④該有機(jī)物是苯的二取代物。A．4種 B．5種 C．6種 D．7種6、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑7、下列說(shuō)法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×D．1molH2和8、下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A． B．C． D．9、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n11、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-12、SO32-離子的中心原子孤對(duì)電子計(jì)算公式為（a-xb）/2中，下列對(duì)應(yīng)的數(shù)值正確的是A．a(chǎn)=8x=3b=2 B．a(chǎn)=6x=3b=2C．a(chǎn)=4x=2b=3 D．a(chǎn)=6x=2b=313、298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線(xiàn)如圖，下列敘述正確的是A．形成6molN—H鍵，吸收600kJ能量B．b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C．該反應(yīng)的ΔH＝－92kJ?mol-1D．加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率14、對(duì)于下列性質(zhì)的比較正確的是A．離子半徑：r(Cl-)>r(S2-C．穩(wěn)定性：H2O>H215、25℃，四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四種水溶液的pH依次為4、4、10、10，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④16、下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混合：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線(xiàn)。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。18、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線(xiàn)如下：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，A和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（4）寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱(chēng)是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過(guò)量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為_(kāi)_________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱(chēng)取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_____（填儀器名稱(chēng)）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。（4）寫(xiě)出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21、Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_(kāi)________。(2)室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應(yīng)滿(mǎn)足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。(3)測(cè)定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。2、A【解題分析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC3、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣過(guò)量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵。4、B【解題分析】

A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)②生成烴類(lèi)物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．汽油所含烴類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物，選項(xiàng)C正確；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2﹣甲基丁烷，選項(xiàng)D正確。答案選B。5、C【解題分析】

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種等效氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；④該有機(jī)物是苯的二取代物，說(shuō)明苯環(huán)上含兩個(gè)取代基，所以苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另一個(gè)是含有酯基的基團(tuán)，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六種，故選C。6、A【解題分析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；B項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項(xiàng)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項(xiàng)，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度升高氣體體積增大，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識(shí)。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小。8、B【解題分析】

A.只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán),是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C．只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．中間碳原子連接1個(gè)-OH、1個(gè)-H、2個(gè)，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個(gè)-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。9、C【解題分析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【題目詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【題目點(diǎn)撥】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時(shí)，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。10、C【解題分析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯(cuò)誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。11、B【解題分析】試題分析：A、Cu2+為藍(lán)色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查給定條件的離子大量共存的判斷12、A【解題分析】

SO32-離子的中心原子孤對(duì)電子計(jì)算公式為(a-xb)/2中，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在離子中a的變化，對(duì)于陽(yáng)離子，a=中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)-電荷數(shù)，對(duì)于陰離子，a=中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)+電荷數(shù)。13、B【解題分析】

A.形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱，故a曲線(xiàn)是加入催化劑，故B錯(cuò)誤；C.ΔH=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92kJ?mol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。14、B【解題分析】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯(cuò)誤；

B．同主族自上而下電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：Si＜P＜N，故B正確；

C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl，故C錯(cuò)誤；

D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。15、C【解題分析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！绢}目詳解】①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，①pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，②pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。16、A【解題分析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4為少量，按照少量的離子方程式：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，A項(xiàng)正確；B.NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水生成CaCO3，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式，離子方程式為：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：碳酸氫鈉與過(guò)量的石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉；醋酸在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)時(shí)不能改成離子形式，要保留化學(xué)式；書(shū)寫(xiě)少量與過(guò)量等離子反應(yīng)方程式技巧：以少量存在的離子為標(biāo)準(zhǔn)，通過(guò)調(diào)節(jié)過(guò)量的物質(zhì)使其充分反應(yīng)；再檢查是否符合守恒關(guān)系，如電荷守恒和原子守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應(yīng)【解題分析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對(duì)3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，只能是兩個(gè)—CH3和一個(gè)—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)；點(diǎn)睛：有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。18、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，同時(shí)滿(mǎn)足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無(wú)色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解題分析】

反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過(guò)量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；裝置C中KOH過(guò)量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過(guò)量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過(guò)程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無(wú)碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！绢}目點(diǎn)撥】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解題分析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過(guò)刻度線(xiàn)；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過(guò)刻度線(xiàn)，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià)，得到5個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25021、S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1.0×10-221.0×1018n(Na2S)=0.2500mol/L×24.00mL×10-3L/mL=6.000×10-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L×(34.00－24.00)×10-3L/mL=2.500×10