安徽省宣城市七校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

安徽省宣城市七校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)B．K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)C．K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)D．K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=12、利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑結(jié)論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來(lái)制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB(niǎo)族D．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+4、有專家指出，如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮?dú)獾壤锰?yáng)能使它們重新組合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物質(zhì)能 D．電能5、下列離子方程式正確的是A．在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－6、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．7、下列說(shuō)法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同8、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤9、按碳的骨架進(jìn)行分類，下列各物質(zhì)中與其他三種不屬于同一類的是()A．甲烷 B．乙烯C．戊烷 D．苯10、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點(diǎn)溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)11、下列說(shuō)法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D．4f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子12、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④13、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)14、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.9615、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說(shuō)法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體硅是一種信息材料，常用來(lái)制造集成電路、光導(dǎo)纖維B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫(xiě)出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有____種不同能級(jí)的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____，R的元素符號(hào)為_(kāi)____，E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。19、糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。20、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟1中，反應(yīng)過(guò)程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。21、苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過(guò)程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=______（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。②下列不能說(shuō)明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號(hào)）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變c．平衡常數(shù)K保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡(jiǎn)述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1。答案選D。2、C【解題分析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應(yīng)也會(huì)生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全?！绢}目詳解】A、開(kāi)始時(shí)裝置中的空氣受熱膨脹也會(huì)出現(xiàn)氣泡，故A錯(cuò)誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應(yīng)生成NO2，但不能說(shuō)明①中生成NO2，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉呈藍(lán)色，該裝置可以用來(lái)檢驗(yàn)①中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進(jìn)乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解題分析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析?！绢}目詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X（負(fù)極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镕e在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解題分析】分析：本題主要考察能量間的轉(zhuǎn)化的方式，根據(jù)圖可以知道，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。詳解：由圖可以知道，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（燃料燃燒過(guò)程），其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（燃料燃燒放出熱量）；B正確；正確選項(xiàng)B。5、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷，應(yīng)從是否符合客觀事實(shí)、是否漏掉離子方程式、“量”等角度進(jìn)行分析；【題目詳解】A、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯氣能將Fe2＋、Br－分別氧化成Fe3＋和Br2，正確的是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C錯(cuò)誤；D、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子方程式為SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故D正確；答案選D。6、D【解題分析】

A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說(shuō)明裝置漏氣；故選D。【點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)基本操作考查為高頻考點(diǎn)，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來(lái)檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。7、C【解題分析】A、丙烯可以看做是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子得到的，而乙烯中的六個(gè)原子共平面，但甲基中的H至少有2個(gè)不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯(cuò)誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號(hào)C上，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯(cuò)誤；C.化合物和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對(duì)位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解題分析】

根據(jù)題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運(yùn)用丁腈橡膠的合成原理分析?！绢}目詳解】丁腈橡膠的鏈節(jié)是，去掉兩端的短線后為，將鏈節(jié)主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開(kāi)錯(cuò)誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CH—CH=CH2與CH2=CH—CN。答案選C。9、D【解題分析】

按碳的骨架進(jìn)行分類甲烷、乙烯和戊烷均是鏈狀有機(jī)物中的鏈烴；苯分子中含有苯環(huán)，屬于環(huán)烴中的芳香烴，與其他三種不同。答案選D。10、D【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，M點(diǎn)溶液為氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據(jù)圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡(jiǎn)可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據(jù)圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；D.Q點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl，根據(jù)物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；答案為D。11、D【解題分析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯(cuò)誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無(wú)關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,B錯(cuò)誤；電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),C.錯(cuò)誤；f能級(jí)有7個(gè)軌道;每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)；根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)；1s軌道為球形。12、B【解題分析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。13、D【解題分析】

觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族?！绢}目詳解】A.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物，A正確；B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物，則Y位于IIIA族，B正確；C.X位于IA族，則其與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應(yīng)緩慢，不和冷水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于元素的電離能而言，In和In+1的兩個(gè)數(shù)據(jù)發(fā)生突變時(shí)，該元素易形成+n價(jià)的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。14、B【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、B【解題分析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時(shí)釋放的能量多，故D正確；故選B。16、A【解題分析】

A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，選項(xiàng)A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項(xiàng)C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機(jī)物，可用有機(jī)溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來(lái)，該過(guò)程包括萃取操作，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。18、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解題分析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號(hào)元素Cr；R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！绢}目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級(jí)的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號(hào)為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解題分析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。【題目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查