2024屆福建省廈門(mén)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆福建省廈門(mén)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇2、己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機(jī)溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面3、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．蘋(píng)果酸能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸最多可與1molNa2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．與蘋(píng)果酸官能團(tuán)種類(lèi)和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有兩種4、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B．?H1＞?H2?H2＜?H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小5、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣6、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．4B．8C．10D．167、室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能跟新制銀氨溶液反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．只有⑥ B．①④ C．只有⑤ D．④⑥9、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B．用托盤(pán)天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小10、燃燒0.1mol某有機(jī)物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3B．該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C．該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D．該有機(jī)物分子中可能含有氧原子11、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．物理性質(zhì)是否有各向異性C．是否是具有美觀對(duì)稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列12、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO413、下列有關(guān)敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類(lèi)型均為sp214、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀D．用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)CCl4，再通過(guò)AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。15、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料16、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。18、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________；（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_(kāi)______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫(huà)出)。①儀器A的名稱為_(kāi)__________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。20、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過(guò)濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。21、蘇丹紅一號(hào)（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：（蘇丹紅一號(hào)）（苯胺）（2-萘酚）（提示：可表示為）（1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式）為_(kāi)_____。（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)）_____。（A）（B）（C）（D）（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是_____。（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類(lèi)型是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A正確；B、銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、乙醇是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚-OH的4個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面，則2個(gè)苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個(gè)C共面，D正確；正確選項(xiàng)B。3、C【解題分析】試題分析：A、蘋(píng)果酸中含有羥基和羧基，2種官能團(tuán)都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B、蘋(píng)果酸中的羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)、羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C、1mol蘋(píng)果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3，C錯(cuò)誤；D、與蘋(píng)果酸官能團(tuán)種類(lèi)和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有和2種，D正確?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。4、C【解題分析】A項(xiàng)，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可得?H1和?H2都小于0，?H3＞0，且?H1的絕對(duì)值大于?H2的絕對(duì)值，所以?H1＜?H2，?H2＜?H3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq)?H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)?H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H3，根據(jù)蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，故D錯(cuò)誤。5、A【解題分析】

A.在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C.Cu2+有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無(wú)色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。6、D【解題分析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，酸比醇少一個(gè)碳，即水解產(chǎn)生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據(jù)酸和醇的各自存在的同分異構(gòu)體判斷生成酯的種類(lèi)。詳解：C9H18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，故它們的相對(duì)分子質(zhì)量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有3種同分異構(gòu)體，異戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代有4種同分異構(gòu)體，而新戊烷的一個(gè)氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構(gòu)體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項(xiàng)D。7、B【解題分析】分析：從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應(yīng)，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題。詳解：A、甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，選項(xiàng)A不選；B、丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，選項(xiàng)B選；C、常溫下苯酚微溶于水，選項(xiàng)C不選；D、所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見(jiàn)有機(jī)物的物理性質(zhì)并作比較記憶，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。8、A【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，結(jié)合烯烴、醛、酚、醇的性質(zhì)來(lái)解答。【題目詳解】①為烴的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故不選；②含雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；③含酚-OH，能跟NaOH溶液反應(yīng)，故不選；④含-CHO，能跟新制銀氨溶液反應(yīng)，故不選；⑤含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故不選；⑥不含能水解的官能團(tuán)，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛、酚、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。9、A【解題分析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤(pán)天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。10、A【解題分析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，因?yàn)轭}中無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素，即無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說(shuō)法正確；C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH，該有機(jī)物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說(shuō)法正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量，確認(rèn)是否含有氧元素，從而求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，最后利用有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，求出有機(jī)物的分子式。11、D【解題分析】

A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯(cuò)誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；C.美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯(cuò)誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。12、A【解題分析】

加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【題目詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】溶液中含有多種金屬陽(yáng)離子，銨根離子和氫離子時(shí)，向溶液中加入堿性溶液時(shí)，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。13、B【解題分析】

A．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1∶1，故A正確；B．在共價(jià)化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該物質(zhì)中P原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點(diǎn)高于甲醚，故C正確；D．丙烯醛中所有C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該分子中3個(gè)C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。14、A【解題分析】分析：A．銀鏡實(shí)驗(yàn)在堿性條件下能檢驗(yàn)淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A．檢驗(yàn)淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過(guò)淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)淀粉是否水解，選項(xiàng)A正確；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色，碘酸鉀遇淀粉無(wú)現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，難度不大。15、B【解題分析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項(xiàng)不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項(xiàng)不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項(xiàng)不符合；答案選B。16、A【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，充電時(shí)，陽(yáng)極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：，故A正確；B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯(cuò)誤；C.溶液導(dǎo)電是由陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)完成的，電子不能在溶液中定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.充電過(guò)程中，H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。18、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說(shuō)明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià)，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過(guò)滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過(guò)裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過(guò)滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項(xiàng)是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據(jù)化合價(jià)Cl的化合價(jià)升高，化合價(jià)降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，說(shuō)明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。20、b防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙