2024屆北京海淀高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆北京海淀高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于烷烴的是A．CH3COOH B．CH2=CH2C．CH3CH2OH D．CH3CH32、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的△H<0C．40min時，x的數(shù)值應(yīng)為0.15D．0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②3、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol4、酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法()A．分液B．過濾C．萃取D．蒸發(fā)7、下列說法中正確的是()A．摩爾是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的一個基本物理量B．等質(zhì)量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)eSO4放出的NO多C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%D．一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－18、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小9、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol10、下列關(guān)于晶體的說法中正確的是(

)A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵11、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b中均含有2個手性碳原子（手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子）C．b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．c分子中所有碳原子可以處于同一平面12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個CO32－的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC．密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD．4.0gCO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA13、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．做過銀鏡反應(yīng)的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌14、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.615、下列說法中正確的是()A．含有羥基的有機(jī)物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D．酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度16、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH17、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?B．含有大量AlO2?的溶液中：Na+、K+、HCO3?、NO3?C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D．Na2S溶液中：SO42?、K+、Cu2+、Cl?18、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI19、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為D．4.6g有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)滏I數(shù)目一定為20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑21、下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂22、下列說法正確的是()下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A．圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。25、（12分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。26、（10分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)28、（14分）不飽和酯類化合物在藥物，涂料等應(yīng)用廠泛。（1）下列關(guān)于化合物的說法不正確的是____________。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．易被空氣中的氧氣所氧化C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D．1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式為_____________，1mol化合物Ⅱ能與________molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_________（寫1種）；由IV生成Ⅱ的反應(yīng)條件為________________________。（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為______________。利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為______________________。29、（10分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：___________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．CH3COOH為乙酸，含有氧元素，為烴的衍生物，故A錯誤；

B．CH2=CH2含有碳碳雙鍵，為烯烴，故B錯誤；

C．CH3CH2OH為乙醇，含有氧元素，為烴的衍生物，故C錯誤；

D．CH3CH3為乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正確。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物分類判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意掌握有機(jī)物的分類依據(jù)及有機(jī)物類別名稱。2、A【解題分析】

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應(yīng)速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應(yīng)的△H<0，B正確；C.40min時，①已經(jīng)平衡，T2＞T1，則反應(yīng)速率②＞①，40min時②已平衡，則x數(shù)值應(yīng)為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組，則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組，0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②，D正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】A容易錯。計(jì)算速率，有同學(xué)沒注意到容積是2L，有同學(xué)沒注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量，而待求的是二氧化氮的速率。3、A【解題分析】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，故A錯誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。4、B【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；B、根據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)判斷原子共面問題；C、根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物性質(zhì)；D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷酸性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】A、酚酞的分子式是C20H14O4，選項(xiàng)A錯誤；B、每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子一定和它們不共面，選項(xiàng)B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項(xiàng)C錯誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。5、B【解題分析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選B。6、A【解題分析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實(shí)現(xiàn)分離。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理，題目難度不大。7、C【解題分析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)和溶液的特點(diǎn)，掌握溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的關(guān)系是關(guān)鍵。詳解：A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時亞鐵生成鐵離子，因?yàn)檠趸瘉嗚F的摩爾質(zhì)量比硫酸亞鐵的小，所以等質(zhì)量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應(yīng)時，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯誤；C.因?yàn)樗拿芏缺攘蛩岬拿芏刃?，所以加水稀?0倍，溶液的質(zhì)量比10小，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故正確；D.一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則一個氧原子的質(zhì)量為（b-a）g，則氧原子摩爾質(zhì)量為（b-a）NAg·mol－1，故錯誤。故選C。8、D【解題分析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。9、D【解題分析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因?yàn)樘既紵蒀O時放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol10、C【解題分析】

A.離子晶體中每個離子周圍可能吸引著6個帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯誤；B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點(diǎn)低，B錯誤；C.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D.原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價鍵，比如SiO2晶體；D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。11、A【解題分析】A.

a、b均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，c中苯環(huán)上連有的烷烴基和酚羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，根據(jù)圖示可知，a中含有2個手性碳原子，b中含有1個手性碳原子，故B錯誤；C.c中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D.c中含有4個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案選A。12、A【解題分析】

A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以若溶液中含NA個CO32－，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中，2molSO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO2分子中含有22個電子，則4.0gCO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol×22NA=2N故合理選項(xiàng)是A。13、D【解題分析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導(dǎo)致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強(qiáng)，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團(tuán)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認(rèn)為有機(jī)物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。14、C【解題分析】

由題中信息可知，pH=9.3時，lgX＝-1；pH=7.4時，lgX＝1；pH相同時，m＜n,則ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，ｎ表示的是pH與lgc(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系?！绢}目詳解】A.曲線ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，A不正確；B.根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(Cl-)，B不正確；C.由圖可知，pH=7.4時，lgX＝lgc(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；D.25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為。由圖可知，pH=9.3時，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數(shù)為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。綜上所述，敘述正確的是C，選C。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)在于找出X與碳酸的一級電離常數(shù)、二級電離常數(shù)之間的關(guān)系，把握住一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)是解題的關(guān)鍵，并且能夠利用圖像中的相關(guān)數(shù)據(jù)求出對應(yīng)的電離常數(shù)和水解常數(shù)，另外還要熟悉pH與c(H+)及c(OH-)之間的關(guān)系。15、D【解題分析】

A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B．醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯誤；D．酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。16、A【解題分析】

A.聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。17、C【解題分析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；B.溶液中HCO3?與AlO2?發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強(qiáng)，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。18、C【解題分析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯誤；答案選C。19、A【解題分析】

A.乙酸的相對分子質(zhì)量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數(shù)也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質(zhì)量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項(xiàng)正確；B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B項(xiàng)錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數(shù)為0.1NA個，C項(xiàng)錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳?xì)滏I，D項(xiàng)錯誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】分子式為的物質(zhì)不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點(diǎn)。20、A【解題分析】

A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！绢}目詳解】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。21、C【解題分析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，應(yīng)是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應(yīng)是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項(xiàng)為C。22、C【解題分析】

A、使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；D．當(dāng)氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a＜7，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解題分析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！绢}目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【題目點(diǎn)撥】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【題目詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。25、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解題分析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減?。唬?）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。28、DC9H104或NaOH醇溶液，加熱CH2=CHCOOCH2CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O【解題分析】分析