2024屆安徽師范大學(xué)附中化學(xué)高二下期末調(diào)研試題含解析

2024屆安徽師范大學(xué)附中化學(xué)高二下期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O22、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈B．C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HClD．G中可收集到純凈的產(chǎn)品3、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，電子由Ca電極流出B．放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb4、試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線正確的是A． B．C． D．5、驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑6、某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝罝探究苯與液溴的反應(yīng)。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)Br?C．可以用裝置C制取溴氣D．待裝置D反應(yīng)一段時(shí)間后抽出鐵絲反應(yīng)會(huì)終止7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-8、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：49、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O10、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量11、下列敘述中不正確的是A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．25℃時(shí)，將amo1·L-1的氨水與0.01mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D．等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA＞HB12、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無(wú)法計(jì)算13、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹(shù)莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個(gè)平面內(nèi)C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)14、下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴15、能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為_(kāi)___。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。aA的相對(duì)分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。19、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)______________________________________________。21、研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為_(kāi)___________、______。（3）反應(yīng)④所需的條件為_(kāi)__________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________、_____________。（6）寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，無(wú)雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解題分析】

A.裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需先生成氯氣，再點(diǎn)燃E處的酒精燈，故A錯(cuò)誤；B.氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C.根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯(cuò)誤；D.G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是掌握整個(gè)制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硫加熱時(shí)容易形成硫蒸氣，隨著生成物進(jìn)入G中。3、D【解題分析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過(guò)程中，陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。4、C【解題分析】

增大壓強(qiáng)，體積減小，正逆反應(yīng)速率均增大；反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，增大壓強(qiáng)，減小體積，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)。5、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒(méi)有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。6、D【解題分析】

苯與液溴會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫?！绢}目詳解】A.苯與液溴會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，導(dǎo)出的溴化氫氣體中會(huì)混有揮發(fā)出的溴蒸氣，裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，故A正確；B.裝置B中硝酸銀會(huì)與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色沉淀，硝酸銀的作用是檢驗(yàn)Br?，故B正確；C.由反應(yīng)原理MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，該反應(yīng)屬于固體和液體加熱制氣體，可以用裝置C制取溴氣，故C正確；D.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑是溴化鐵，待裝置D反應(yīng)一段時(shí)間后抽出鐵絲，裝置中已經(jīng)有溴化鐵，反應(yīng)不會(huì)終止，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】注意苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑是溴化鐵！7、A【解題分析】A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，因此溶液顯酸性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3＋不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，如果顯酸性Fe2＋與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，溶液如果顯酸性，則偏鋁酸根離子、碳酸根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、D【解題分析】

A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。9、A【解題分析】

A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷；C.CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！绢}目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會(huì)結(jié)合形成NH3·H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識(shí)。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。10、D【解題分析】

對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是因?yàn)橥姇r(shí)Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅色光。因此正確選項(xiàng)為D。11、D【解題分析】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A正確；B．在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，故C正確；D.等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量多，濃度大，則酸性HA＜HB，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解題分析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-7613、A【解題分析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解題分析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯(cuò)誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.15、B【解題分析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說(shuō)明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說(shuō)明溫度升高苯酚溶解度增大，無(wú)法說(shuō)明苯酚的酸性，故C錯(cuò)誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說(shuō)明苯酚溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸來(lái)判斷。16、D【解題分析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無(wú)HCl分子，故B錯(cuò)誤；C．NaBH4由1個(gè)鈉離子和1個(gè)BH4-構(gòu)成，故1mol中含2NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；D．甲醛和醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個(gè)碳原子，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解題分析】

A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來(lái)降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來(lái)可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測(cè)含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【題目點(diǎn)撥】本題考查測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。19、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計(jì)算溫度差平均值；②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol?！绢}目點(diǎn)撥】考查中和熱概念的理解應(yīng)用，方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。20、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為