第二節(jié)-金屬晶體和離子晶體

第二節(jié)金屬晶體和離子晶體一、晶體的種類分子晶體復(fù)習(xí)回顧離子晶體金屬晶體原子晶體金屬晶體：金屬原子通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體。一、金屬晶體

金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，因此金屬最常見(jiàn)的結(jié)構(gòu)模型具有堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間等特點(diǎn)。

金屬的特點(diǎn)①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)——色。

黃紅微紅

藍(lán)白最常見(jiàn)的堆積為三種.面心立方最密堆積（A1）、六方最密堆積(A3)、體心立方堆積(A2)。

金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu)金屬晶體的3種堆積模型對(duì)比)金屬晶體的共同性質(zhì)

①導(dǎo)電性金屬晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有方向性的，但在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。注意：金屬導(dǎo)電的帶電微粒是電子，離子晶體熔化或溶于水后導(dǎo)電的微粒是陽(yáng)離子和陰離子；金屬導(dǎo)電過(guò)程不生成新物質(zhì)，屬物理變化，而電解質(zhì)導(dǎo)電的同時(shí)要在陰、陽(yáng)兩極生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故二者導(dǎo)電的本質(zhì)是不同的。金屬結(jié)構(gòu)對(duì)金屬性質(zhì)的影響②導(dǎo)熱性自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。③延展性大多數(shù)金屬具有較好的延展性，與金屬離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用有關(guān)。當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力后相互作用沒(méi)有被破壞，金屬雖然發(fā)生了形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂。④熔沸點(diǎn)金屬鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有關(guān)。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。同周期的金屬單質(zhì)，從左至右(如鈉、鎂、鋁)熔沸點(diǎn)升高，硬度增大；同主族的金屬單質(zhì)，從上至下(如堿金焉)熔、沸點(diǎn)降低，硬度減小。一般地，合金的熔、沸點(diǎn)比其他各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。⑤顏色由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光線投射到它的表面上時(shí)，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤而金屬在粉末狀態(tài)時(shí)，金屬的晶面取向雜亂，晶格排列得不規(guī)則，吸收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。(7)合金①概念：由金屬與金屬或金屬與非金屬混合而成具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)稱為合金。如Na—K合金、Cu—Zn合金等。②合金的性質(zhì)：

a．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬熔點(diǎn)低。

b．形成舍金后硬度、強(qiáng)度增大(一般情況)。金屬之最應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵（Fe）最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金（Au）熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鎢(W)，最低的是汞(Hg)密度最小的是鋰(Li)延展性最好的是金（Au）導(dǎo)電性能最好的是銀（Ag）知識(shí)回顧：離子鍵1、

稱為離子鍵2、成鍵的微粒：陰、陽(yáng)離子3、成鍵的本質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電作用4、成鍵的條件：活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用5、通過(guò)離子鍵形成的化合物，均為

化合物，如

、

和

等。離子強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物板書一、離子鍵2、電子式1、形成過(guò)程N(yùn)a×

＋[]—Na+×NaClCaF2、NaOH、NH4Cl注意：離子鍵既無(wú)方向性，也無(wú)飽和性3、離子晶體的空間結(jié)構(gòu)⑴、NaCl型⑵、CsCl型NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+位置：體心、棱上Cl-位置：頂點(diǎn)、面心NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-①在NaCl晶體的一個(gè)晶胞中，Cl-的個(gè)數(shù)等于

，Na+的個(gè)數(shù)等于

。44②在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著

個(gè)Cl-。６NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+配位數(shù)：6氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個(gè)？123456a氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個(gè)鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個(gè)？a123456789101112

③在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著。它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。正八面體④與一個(gè)Na+相鄰最近且距離相等的Na+有

個(gè)126個(gè)Cl-氯化銫晶體氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？①、根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞分析每個(gè)晶胞中有

Cs+，有

個(gè)Cl-11②、每個(gè)Cs+同時(shí)吸引

個(gè)Cl-每個(gè)Cl-同時(shí)吸引

個(gè)Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為

。

881:1【CsCl型】③、在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個(gè)６

典型晶體NaClCsCl一個(gè)晶胞內(nèi)包含的A或B離子個(gè)數(shù)與A離子等距離最近的A離子數(shù)配位數(shù)典型的離子晶體（AB型）板書1612864影響硬度和熔沸點(diǎn)離子鍵的強(qiáng)弱影響離子鍵的強(qiáng)弱的因素是什么？如何衡量離子鍵的強(qiáng)弱？衡量：晶格能（U）

影響：離子半徑、電荷數(shù)

2、硬度、熔沸點(diǎn)影響因素r↓,電荷數(shù)↑，則離子鍵↑，硬度、熔沸點(diǎn)↑板書晶格能（U）1、定義：將1mol離子晶體中的陰、陽(yáng)離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量。2、衡量離子鍵的強(qiáng)弱吸收的能量越多，晶格能越大，表示離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定。3、影響因素（P81交流研討）離子半徑、電荷數(shù)、結(jié)構(gòu)型式小結(jié)二、離子晶體c、熔沸點(diǎn)硬度較高，密度較大。隨著離子電荷的增加，離子間距的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。b、固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電1、特性d、不存在單個(gè)分子a、一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。ZnS1、堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

A①②③B③④⑤C①④⑤