第一章第二節(jié)燃燒熱能源

隆德縣中學(xué)樊維江(1)木炭、氫氣、酒精等燃料的燃燒均屬于

反應(yīng)。(2)1molH2在O2中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8kJ的熱量，則該反應(yīng)中表示生成1molH2O(l)的熱化學(xué)方程式為：放熱(3)等質(zhì)量的碳在氧氣中完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量

(填“多”或“少”)。(4)化石燃料主要包括：

、

、

，它們屬于

(填“可再生”或“不可再生”)能源。多煤石油天然氣不可再生一、燃燒熱1．定義101kPa時(shí)，

純物質(zhì)完全燃燒生成

時(shí)所放出的熱量。2．表達(dá)形式(1)符號(hào)：ΔH為“

”或ΔH

0。(2)單位：

。1mol穩(wěn)定的氧化物－<kJ/mol3．意義例如：CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa時(shí)，

CH4(g)完全燃燒生成

和

時(shí)放出890.31kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。1molCO2(g)H2O(l)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol1．正確理解燃燒熱(1)燃燒熱的ΔH值為負(fù)，即ΔH<0。(2)“1mol純物質(zhì)”指純凈物(單質(zhì)或化合物)。(3)“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)(或化合物)燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物(不能再燃燒了)。知識(shí)解析如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；C2H4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。(4)“穩(wěn)定”既包含化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定，也包含物質(zhì)所處狀態(tài)的穩(wěn)定。(6)熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。(7)文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值”或“ΔH”表示。例如：CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。2．燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0，單位：kJ·mol－1燃燒熱中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能不是生成物的量不限量H2O是1mol燃燒熱中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1二、能源1．定義能提供

的資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能量2．化石燃料(1)包括：

、

、

。(2)解決化石燃料枯竭的措施：①提高能源利用率，②開(kāi)發(fā)新的能源，③節(jié)約現(xiàn)有的能源。煤石油天然氣(3)燃料充分燃燒的條件：①要有

。②燃料與空氣要有足夠大的

。足夠的空氣接觸面積(4)提高燃料燃燒效率的措施：①通入足量空氣，使燃料充分燃燒；空氣足量但要適當(dāng)，否則，過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量。②增大燃料與空氣的接觸面積；通常將大塊固體燃料粉碎，液體燃料

。③將煤

或

。霧化氣化液化3．新能源新能源主要包括：太陽(yáng)能、

、

、風(fēng)能、

和

。氫能地?zé)崮芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能4．能源的分類分類再生能源非再生能源常規(guī)能源新能源常規(guī)能源新能源一次能源(直接獲得)水能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等煤、石油、天然氣等核能等二次能?間接獲得)煤制品、石油制品、電能、氫能、火藥等1．判斷正誤(正確打“√”號(hào)，錯(cuò)誤打“×”號(hào))。(1)1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱。 (

)(2)燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變。 (

)(3)燃燒熱以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量放出的熱量。 (

)(4)提高燃料利用率并不能節(jié)約能源。 (

)(5)液化石油氣、天然氣為清潔能源，因此它們屬于新能源。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×B3.

(2012·福州一模)下列說(shuō)法正確的是 (

)A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B

（1）燃燒熱定義中的可燃物的物質(zhì)的量，以及中和熱定義中的生成物H2O的物質(zhì)的量必須都是1mol。(2)中和熱中相應(yīng)的溶液必須是稀溶液。(3)燃燒熱的生成物必須是物質(zhì)和狀態(tài)都穩(wěn)定。1．根據(jù)反應(yīng)物的用量不同進(jìn)行比較參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6kJ的熱量。2．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同進(jìn)行比較同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較熱量的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。3．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較(1)等量碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，是指生成2molNH3時(shí)放出92.4kJ的熱量，而不是3molH2和1molN2混合在一定條件下反應(yīng)就可放出92.4kJ的熱量，實(shí)際3molH2和1molN2混合在一定條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。4．根據(jù)酸、堿的濃度進(jìn)行比較中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃H2SO4時(shí)，由于濃H2SO4溶解放熱，此時(shí)生成1molH2O放出熱量大于57.3kJ。[例2]

(2012·湘潭一中高二期中測(cè)試)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (

)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH4[解析]

①碳完全燃燒放出熱量多，則反應(yīng)熱小，因此ΔH1<ΔH2；②固態(tài)硫比等量氣態(tài)硫燃燒放出熱量少，則反應(yīng)熱大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物質(zhì)的量越大，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，因此ΔH5>ΔH6；④CaCO3分解吸收熱量，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，故ΔH7>ΔH8。[答案]

C比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí)，必須帶“＋”、“－”符號(hào)；(1)對(duì)于吸熱反應(yīng)，熱量數(shù)值越大，則反應(yīng)熱越大，(2)對(duì)于放熱反應(yīng)，熱量數(shù)值越大，則反應(yīng)熱越小。(1)燃燒熱以充分燃燒1mol純凈可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量反應(yīng)放出的熱量，產(chǎn)物必須是最穩(wěn)定的氧化物。(2)表示燃燒熱的