新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(含答案)

新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12一、單選題上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是()B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N?O?、N?O和H?D.若第一步反應(yīng)的AH<0,則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大2、觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()①②③④氫氫人電解液精制飽和離子交O含心NaCl溶液”換膜NaOH電解溶液裝置電鍍銅實驗裝置意圖離子交換膜法電解原理示意圖C.裝置③中外電路電子由a極流向b極3、下列說法正確的是()4、下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL,pH均為4的HCl溶液a和CH?COOH溶液b的的是()C.兩步反應(yīng)的AH均小于0到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()B.反應(yīng)C(s,石墨)+CO?(g)==2CO(g)D.已知C(s,金剛石)——C(s,石墨)AH<0,則金剛石比石墨穩(wěn)定10、下列說法正確的是()B.25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等D.25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為-393.11、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A.生鐵比純鐵容易生銹B.銀質(zhì)物品久置表面變暗C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠12、下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是()A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式為2H+2e=H?個D.在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度H?濃度(mol/L)123下列有關(guān)說法不正確的是()A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.比較實驗1和2,說明實驗2使用了更高效的催化劑14、下列說法不正確的是()15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO?,減小壓強，反應(yīng)速率減慢B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H?時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H?的速率D.100mL2mol·L'的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H?的速率不變16、下列有關(guān)裝置的說法正確的是()NaOH溶液IPbO?(正極)Ⅱ17、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是()Ⅱ△H?IK?(HSCN)=0.13。使20mL0.10mol·L-的CH?COOH溶液和①反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO,的速率明顯不同的原因是22、(1)下列溶液中，c(NH)由大到小的順序是(填序號，下同)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定，請你回答下列問題：i.用標(biāo)準(zhǔn)Na,CO?溶液滴定鹽酸時，Na,CO?溶液應(yīng)裝在式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液顏色變化為ii.現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na,CO?溶液，你認(rèn)為最合適的是實驗編號待測鹽酸體積滴入碳酸鈉溶液體積123變化23、有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。(1)f在周期表中的位置是(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用24、在一密閉容器中充入1molH?和1moll?,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH,,反應(yīng)速率_。(2)升高溫度，反應(yīng)速率_。(3)擴大容器體積，反應(yīng)速率_。反應(yīng)速率(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH?(g)和1moll?(g),反應(yīng)速率(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN,,反應(yīng)速率_。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN,,反應(yīng)速率_。三、計算題①用量筒量取50mL0.25mol·L'硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L'NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母序號，下同)。A.沿玻璃棒緩慢倒入(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_。(4)實驗數(shù)據(jù)如表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t℃終止溫度1234②該實驗測得的中和熱AH與理論值有偏差，其原因可能是選A。選C。故選B.會生成3amolB,所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡可能不是1:3:2,⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項正確。解析：A.該電池有充電和放電兩個過程，屬于二次電池，放電過程的產(chǎn)物有氫氧化鋅是堿性電池，故A正確；B.放電時鋅從0價升高到+2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極是電池的負(fù)極，故BC.根據(jù)電極反應(yīng)式可知，電池工作過程中生成水，電解質(zhì)溶液的濃度減小，故C錯D.根據(jù)原電池與電解池的關(guān)系，充電時，電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，故D正確；解析：A.燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，碳元素應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)：反應(yīng)C(s,石墨)+CO?(g)=2CO(g),△H=△H?-2AH?=+455.5kJ·mol',D.已知C(s,金剛石)——C(s,石墨)AH<0,則金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，D錯誤；解析：A.燃燒熱對產(chǎn)物的要求是穩(wěn)定狀態(tài)，對水來說應(yīng)為H?O(1),A不正確；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，與實驗時反應(yīng)物的用量無關(guān)，所以25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等，B正確；反應(yīng)，△H小于0,所以硫生成SO?的反應(yīng)熱為-269.8kJ/mol,C不正確；D.燃燒熱都為正值，所以25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為393.5kJ/mol,D不正確；解析：A.生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不符合題意；B.銀質(zhì)物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B符合題意；C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不符合題意；D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；答案為B。解析：A.氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故A錯誤；B.電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上鋅、鐵、銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；D.在鐵制品上鍍銀時，銀為鍍層金屬，鐵為鍍件，則鐵制品與電源陰極相連，銀作陽極，故D錯誤；解析：A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，在反應(yīng)過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)B.實驗2中，前20min內(nèi)以H?的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2,實驗2更快達(dá)到了與實驗1相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確；D.恒容容器中通入氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的深度保持不變，故反應(yīng)速率不變，DB.碳酸氫鈉屬于抗酸藥，醋酸會與NaHCO?反應(yīng)，從而降低藥效，B錯誤；C.氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水后易發(fā)生水解，為抑制水解，配制氯化鐵溶CaSO?+Na?CO?=CaCO?+Na,SO,將CaSO,轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO?,而后故選B。D.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故DC.裝置Ⅲ中的兩個材料相同、都是Zn,不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ,因此形成2molHX放出熱量為2akJ,所以該條件下△H?=-2akJ/mol,D正故合理選項是B。D.NaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaC綜上所述答案為B。B.冰的熔點為0℃,水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不綜上所述答案為B。21、答案：(1)K,(HSCN)>K,(CH,COOH),溶液中c(H):HSCN>CH,COOH,解析：(1)①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越c(HF)=4.0×10*mol·L1,由電離平衡常數(shù)的定義可知(2)堿；由紅色變?yōu)槌壬?；?1.7c(Na?CO?);BDB.碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解；D.亞鐵離子水解產(chǎn)生少量的氫離子，抑制銨根離子的水解，故銨根離子濃度大小順序(2)i.Na?CO?溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na?CO?溶液至滴定終點時，溶液由紅色變橙色。ii.充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為減小實驗誤差，應(yīng)使滴定終點時消耗Na?CO?溶液的體積與待測鹽酸體積相近，Na?CO?與HCl反應(yīng)的關(guān)系式為2HCl~Na?CO?,故iii.實驗1中消耗Na?CO?溶液的體積與實驗2、3中數(shù)據(jù)相比明顯偏大，應(yīng)棄去，因此實驗2和實驗3所用Na?CO?溶液體積的平均值為iv.A.滴定時，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷終點，若錯誤操作，可能導(dǎo)致測得的鹽酸濃度偏高或偏低，A不合題意；B.滴定管未用待測鹽酸潤洗，相當(dāng)于稀釋溶液，導(dǎo)致消耗Na?CO?溶液的體積偏小，C.滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對滴定結(jié)果無影響，C不合題意；D.滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，即測得消耗Na?CO?溶液的體積偏小，所以23、答案：(1)第三周期第ⅢA族(3)正四面體(4)鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體CH?OH(CHOH)?CHO+Br?+H?O→CH?OH(CH解析：(1)f為Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；(2)原子半徑O<N<C,所以與氫原子形成共價鍵時，O-H鍵鍵長最短，鍵能最大，穩(wěn)定性最好，但H?O?因含有過氧根而穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是(3)H與C形成的最簡單化合物為CH?,空間構(gòu)型為正四面體；(4)Na單質(zhì)在空氣中燃燒時生成過氧化鈉，現(xiàn)象為：鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體；(5)NeBr即為NaBr,電解過程中鈦網(wǎng)上先將Br~氧化為Br?,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈦網(wǎng)為陽極，生成的Br?在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基；石墨為陰極，水③陽極生成的Br?在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，化學(xué)CH?OH(CHOH)?CHO+Br?+H?O→CH?OH(C(2)增大(3)減小(4)不變(5)不變(6)減小解析：(1)在容器容積不變時，充入1molH?即c(H?)增大，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)(2)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；(3)擴大容器體積，相當(dāng)于減小各成分濃度，反應(yīng)