2023屆湖北省高三下學期5月國都省考模擬測試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省2023屆高三下學期5月國都省考模擬測試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Zr91一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質不能用作食品添加劑的是（）A.硫酸鈣 B.碘酸鉀 C.苯甲酸鈉 D.滴滴涕【答案】D【解析】A．硫酸鈣可以為人體補充鈣元素，能用作食品添加劑，A不符合題意；B．碘酸鉀可以用于食鹽添加，為人體補充碘元素，能用作食品添加劑，B不符合題意；C．苯甲酸鈉能用于食品防腐等，能用作食品添加劑，C不符合題意；D．滴滴涕是有機氯類殺蟲劑，為有毒物質，不能用作食品添加劑，D符合題意；故選D。2.我國科學家為人類科技發(fā)展作出了巨大貢獻。下列成果研究的物質屬于蛋白質的是（）A.提取抗瘧疾青蒿素 B.酵母丙氨酸轉移核糖核酸C.合成結晶牛胰島素 D.人工合成淀粉【答案】C【分析】蛋白質是由氨基酸按一定順序結合形成一條多肽鏈，再由一條或一條以上的多肽鏈按照其特定方式結合而成的高分子化合物；【詳解】A．青蒿素青是菊科植物黃花蒿葉中提取的有過氧基團的倍半萜內酯藥物，不是蛋白質，A不符合題意；B．酵母丙氨酸轉移核糖核酸為核酸，不是蛋白質，B不符合題意；C．合成結晶牛胰島素屬于蛋白質，C符合題意；D．淀粉屬于糖類，不是蛋白質，D不符合題意；故選C。3.化學與生活緊密相關，下列說法錯誤的是（）A.脲醛樹脂可制作電器插座 B.聚乙炔可制作導電高分子材料C.銥合金可制作汽車火花塞 D.傳統(tǒng)陶瓷可制作導電材料【答案】D【解析】A．脲醛樹脂具有熱固性，不能導電，可用于制作電器插座，選項A正確；B．聚乙炔中含有單鍵和雙鍵交替的結構單元，有類似于石墨的大鍵，含有自由電子，能導電，選項B正確；C．銥合金熔點、強度和硬度都很高，可制作汽車火花塞，選項C正確；D．傳統(tǒng)陶瓷是絕緣體，不可以導電，選項D錯誤；答案選D。4.化合物甲是一種治療充血性心力衰竭藥品，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物甲的說法錯誤的是（）A.所有的碳原子可能共平面 B.能發(fā)生氧化反應和水解反應C.分子結構中含有5種官能團 D.苯環(huán)上的一氯代物有6種【答案】C【解析】A．根據苯分子中12個原子共平面、甲醛分子中4原子共平面，單鍵可旋轉，結合化合物甲的結構簡式可知，分子中所有碳原子可能共平面，選項A正確；B．該化合物的苯環(huán)上的甲基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應，該化合物含有酰胺基、酯基，能發(fā)生水解反應，選項B正確；C．分子中含有碳氟鍵、碳氯鍵、酯基、酰胺基共4種官能團，選項C錯誤；D．兩個苯環(huán)上分別有3種不同化學環(huán)境的氫，故苯環(huán)上的一氯代物有6種，選項D正確；答案選C。5.對于下列實驗，其離子方程式描述錯誤的是（）A.稀硝酸中加入少量鐵粉：B.將足量溶液滴入濁液中：C.通入冷的KOH溶液中：D.溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，，A錯誤；B．足量溶液滴入濁液中，氫氧化鎂濁液轉化為氫氧化鐵濁液：，B正確；C．通入冷的KOH溶液中生成氯化鉀和次氯酸鉀、水：，C正確；D．溶液中加入少量溶液，鋇離子和氫氧根離子完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，，D正確；故選A。6.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.乙烯和丙烯的混合氣體中碳氫鍵總數為B.標準狀況下，11.2L環(huán)己烷中氫原子個數為C.溶液中氫離子的個數為D.0.5mol與足量NaOH溶液反應轉移電子數為【答案】A【解析】A．1分子乙烯和丙烯中分別含有碳氫鍵4、6，平均為1個氫形成1個碳氫鍵，兩者最簡式均為CH2，乙烯和丙烯的混合氣體中含有1molCH2，則碳氫鍵總數為，A正確；B．標準狀況下，環(huán)己烷不是氣體，不確定其物質的量，B錯誤；C．不確定溶液體積、氫離子濃度，不能計算溶液中氫離子的物質的量，C錯誤；D．，反應在電子轉移關系為，則0.5mol與足量NaOH溶液反應轉移電子數為0.25，D錯誤；故選A。7.是一種常見的還原劑，可通過如下反應制備。下列說法錯誤的是（）A.該反應在無水環(huán)境下進行 B.該反應是氧化還原反應C.元素的第一電離能： D.的空間構型為正四面體形【答案】B【解析】A．NaH會和水反應，故該反應在無水環(huán)境下進行，A正確；B．該反應中不存在元素化合價的改變，不是氧化還原反應，B錯誤；C．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，元素的第一電離能：，C正確；D．中B形成4個共價鍵，為sp3雜化，空間構型為正四面體形，D正確；故選B。8.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為銅()催化的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.基態(tài)的價電子排布式為B.和都能降低反應的活化能C.轉化過程中N的雜化方式未改變D.該總反應的反應類型屬于加成反應【答案】D【解析】A．銅原子失去1個電子得到，基態(tài)的價電子排布式為，故A錯誤；B．該反應中[Cu]為催化劑，可降低反應的活化能，氫離子不是催化劑，故B錯誤；C．根據流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產物中變?yōu)殡p鍵，為sp2雜化，故C錯誤；D．據圖可知，該流程中初始反應物為N3-R2和HCCR1，最終產物為，化學方程式為N3-R2+HCCR1，屬于加成反應，故D正確；故選D。9.我國科學家近期開發(fā)了一種光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛的催化體系，其原理如圖所示。光照時，光催化劑產生電子()和空穴()。下列說法錯誤的是（）A.該裝置實現了太陽能轉化為化學能B.上述分子中碳原子的雜化方式有3種C.乙醇發(fā)生的反應為D.該反應的原子利用率為100%【答案】D【解析】A．該裝置實現了光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛，實現了太陽能轉化為化學能，A正確；B．二氧化碳中碳原子為sp雜化，醛基中碳原子為sp2雜化，甲基中碳原子為sp3雜化，上述分子中碳原子的雜化方式有3種，B正確；C．由圖可知，乙醇、反應生成了乙醛和氫離子，發(fā)生的反應為，C正確；D．由圖可知，總反應為二氧化碳和乙醛在催化劑作用下生成乙醛，根據質量守恒可知，還會生成水，總反應為，故該反應的原子利用率不是100%，D錯誤；故選D。10.DDQ是一種常用的有機氧化劑，其結構式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期元素，W半徑大于Z。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑： B.氫化物沸點：C.元素的電負性： D.含氧酸的酸性：【答案】C【分析】X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期元素，X有4個價鍵，Y有三個價鍵，Z有2個價鍵，X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子半徑大于Z的原子半徑，說明Z在W的上一周期，且W形成1個共價鍵，則X、Y、Z、W分別是C、N、O、Cl。【詳解】A．根據同電子層結構核多徑小，則半徑：，故A錯誤；B．碳可以形成相對分子質量很大的烴，其沸點很好，故碳形成的氫化物的沸點可能高于氮形成氫化物的沸點，故B錯誤：C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；元素的電負性：，故C正確；D．HClO的酸性弱于的酸性，故D錯誤。故選C。11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A．向蔗糖溶液中加入稀并加熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱蔗糖是否發(fā)生水解B．用強光照射氯水，同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數據HClO光照分解產物C．向碳酸鈉溶液滴加足量的溶液，觀察現象非金屬性S>CD．向電石滴加飽和食鹽水，將產生的氣體先通入足量硫酸銅溶液，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色乙炔具有還原性【答案】A【解析】A．蔗糖水解后溶液加入氫氧化鈉調為堿性后，再加入新制懸濁液檢驗醛基，不能達到探究目的，A符合題意；B．次氯酸見光分解為鹽酸、氧氣，故能同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數據檢驗其分解產物，B不符合題意；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，能達到探究目的，C不符合題意；D．向電石滴加飽和食鹽水，將產生的氣體先通入足量硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質氣體排除其對乙炔的干擾，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色，若褪色說明生成乙炔具有還原性，能達到探究目的，D不符合題意；故選A。12.我國科技工作者發(fā)明了合成甲醇的高選擇性催化劑，其晶胞結構如圖所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞參數為，，。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Zr價電子排布式為B.在晶胞中配位數為4C.該催化劑的化學式為D.該晶胞密度為【答案】B【解析】A．Zr位于元素周期表第五周期第IVB族，為40號元素，基態(tài)Zr價電子排布式為，A正確；B．由圖可知，以底面面心為例，其上下層各有4個氧，則在晶胞中配位數為8，B錯誤；C．據“均攤法”，晶胞中含個Zr、8個Ga，故該催化劑的化學式為，C正確；D．結合C分析可知，該晶胞密度為，D正確；故選B。13.近期科技工作者提出了一種在室溫條件下以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯的電化學方案，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電極的電勢：催化電極b>催化電極aB.反應后的物質的量減少C.陰極的反應式為D.電路中轉移2mol時，理論上會產生90g碳酸二甲酯【答案】B【分析】由圖可知，催化電極b上溴離子失去電子發(fā)生氧化反應生成溴單質，電極反應為，b為陽極，a為陰極，陰極(催化電極a)的電極反應二氧化碳和甲醇得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳和，；【詳解】A．根據催化電極b處轉化為，發(fā)生氧化反應，可知催化電極b為陽極，催化電極b連接電源的正極，催化電極a為陰極，則催化電極b>催化電極a，故A正確；B．總反應為和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水，溴離子的數目在反應過程中不發(fā)生變化，故B錯誤：C．根據圖示，陰極(催化電極a)的電極反應二氧化碳和甲醇得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳和，，故C正確；D．總反應為和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水：，根據，電路中轉移2moleˉ時，理論上會產生1mol碳酸二甲酯，其質量為90g，故D正確。故選B。14.Lux將堿定義為給予體，酸定義為接受體，酸和堿之間的反應是轉移的反應。下列反應不屬于“酸堿反應”的是（）A. BC. D.【答案】C【解析】A．氧化鋇提供、二氧化硫接受，反應生成亞硫酸鋇，屬于“酸堿反應”，故A不符合題意；B．氧化鈣提供、二氧化硅接受，反應生成硅酸鈣，屬于“酸堿反應”，故B不符合題意；C．二氧化碳、一氧化碳為共價化合物，不存在轉移，不屬于“酸堿反應”，故C符合題意；D．二氧化鈦提供、鋁離子接受，存在轉移，屬于“酸堿反應”，故D不符合題意；故選C。15.甘氨酸()是最簡單的氨基酸。在常溫下，、和的分布分數［如與溶液pOH［］關系如圖。下列說法正確的是（）A.曲線a代表的是B.甘氨酸的C.當溶液時，D.的平衡常數【答案】D【分析】隨著溶液堿性增強，的量減小，的量先增加后減小，的量增加，故abc分別為、、的曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線a代表的是，A錯誤；B．，由點(4.22，0.5)可知，，B錯誤；C．由圖可知，當溶液時，，C錯誤；D．由點(11.65，0.5)可知，，由點(4.22，0.5)可知，；的平衡常數，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應用。實驗室采用碘量法測定注射液中葡萄糖的含量。其實驗的原理：①②③已知在堿性條件下易發(fā)生歧化反應：實驗步驟如下：Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，備用。Ⅱ.標定溶液。利用標準溶液滴定溶液，測得溶液的濃度為mol/L。Ⅲ.測定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于錐形瓶中，加入25.00mlmol/L標準溶液，緩慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，邊加邊搖，直至溶液呈淡黃色。然后加入鹽酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈淺黃色時，加入3mL淀粉指示劑，達到滴定終點時消耗溶液的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶和___________。下列關于容量瓶的操作，正確的是___________。A.B.C.D.（2）步驟Ⅰ中“配制溶液”時需要加入KI的目的是_____________________________。（3）步驟Ⅲ中0.2mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加的理由是__________________________。（4）步驟Ⅲ中加入鹽酸發(fā)生的離子反應方程式為________________________________。（5）步驟Ⅲ中“滴定終點”的現象是____________________________________________。（6）葡萄糖酸的結構簡式為____________________。（7）樣品中葡萄糖的含量為___________g/L?！敬鸢浮浚?）量筒C（2）與碘離子形成，增大碘單質的溶解度（3）防止加堿速率過快，生成的來不及氧化葡萄糖，影響實驗結果（4）（5）最后半滴溶液加入后，溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色（6）CH2OH(CHOH)4COOH（7）3.6(50c1-c2V)【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數據；數據處理：通過數據進行計算；【詳解】（1）步驟Ⅰ中配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶和量筒。A．檢漏時應該蓋好塞子，而不是用手堵住，A錯誤；B．定容時視線與凹液面最低處水平，且膠頭滴管不能伸入瓶中，B錯誤；C．轉移時，使用玻璃棒引流，C正確；D．搖勻要使用另一只托住瓶底，D錯誤；故選C。（2）步驟Ⅰ中“配制溶液”時需要加入KI的目的是與碘離子形成，增大碘單質的溶解度；（3）已知，在堿性條件下易發(fā)生歧化反應：；故步驟Ⅲ中0.2mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加目的為：防止加堿速率過快，生成的來不及氧化葡萄糖，影響實驗結果；（4）碘離子和碘酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，步驟Ⅲ中加入鹽酸發(fā)生的離子反應方程式為；（5）單質碘能使淀粉變藍色，步驟Ⅲ中“滴定終點”的現象是最后半滴溶液加入后，溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；（6）葡萄糖分子中醛基被氧化為羧基得到葡萄糖酸，結構簡式為CH2OH(CHOH)4COOH；（7），根據題干可知，與葡萄糖反應的碘單質為；根據、可知，樣品中葡萄糖的含量為=3.6(50c1-c2V)g/L。17.高純四氧化三錳是電子工業(yè)生產錳鋅氧軟磁材料的重要原料之一，一種以菱錳礦(主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物)為原料制備流程如下圖所示。回答下列問題：（1）“酸浸”過程中需要加熱，其目的是_________________________________________。（2）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________。（3）“濾渣1”的成分是________________。（4）“氧化中和”可除去的主要金屬陽離子是________________。（5）已知，，請利用計算說明選擇MnS能除銅的原因__________________________________________________________________。（6）“除鈣鎂”加入的用量是理論用量的1.5倍，其目的是__________________________________________________________________。（7）“氧化”過程發(fā)生的總反應的化學方程式為____________________________________。【答案】（1）增大反應速率，提高浸取率（2）（3）CaSO4、SiO2（4）Fe2+、Fe3+、Al3+（5）的平衡常數，反應基本完全（6）增大氟離子濃度，使得CaF2、MgF2沉淀溶解平衡逆向移動，提高去除率（7）【分析】菱錳礦加入硫酸溶解，二氧化硅和稀硫酸不反應，鈣的氧化物和硫酸生成不溶物硫酸鈣，得到濾渣1，濾液加入氧氣、氨水氧化中和除去鐵、鋁得到濾渣2，濾液加入MnS除去銅得到CuS濾渣3，濾液加入氟化銨除去鈣、鎂得到濾渣4，濾液加入氧氣、氨水氧化得到；【詳解】（1）升溫反應速率加快，“酸浸”過程中需要加熱，其目的是增大反應速率，提高浸取率；（2）“酸浸”過程中碳酸錳和氫離子反應生成錳離子和水、二氧化碳氣體，離子方程式為；（3）二氧化硅和稀硫酸不反應，鈣的氧化物和硫酸生成不溶物硫酸鈣，故得到“濾渣1”的成分是CaSO4、SiO2；（4）“氧化中和”中將二價鐵轉化為三價鐵，通過調節(jié)pH值，將鐵離子、鋁離子轉化為為氫氧化物沉淀，故可除去的主要金屬陽離子是Fe2+、Fe3+、Al3+；（5）已知，，的平衡常數，反應基本完全，能夠MnS能除銅；（6）“除鈣鎂”加入的用量是理論用量的1.5倍，其目的是增大氟離子濃度，使得CaF2、MgF2沉淀溶解平衡逆向移動，提高鈣、鎂的去除率；（7）“氧化”過程發(fā)生二價錳被氧氣氧化為、同時反應生成硫酸銨和水，總反應的化學方程式為。18.有機物G是一種抗新型冠狀病毒口服藥的合成中間體，其合成路線如下，回答下列問題：（1）A的化學名稱為___________。（2）C→D反應的化學方程式為______________________________________________。（3）E→F中被還原的官能團是___________，F→G的過程中發(fā)生取代反應的官能團是___________。（4）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為___________種，其中核磁共振氫譜有2組峰的結構簡式為________________。a．分子中含有苯環(huán)b．能發(fā)生銀鏡反應c．能發(fā)生水解反應（5）已知B→C、C→D、D→E的產率分別約為85%、84%和80%，則B→E的總產率為___________(計算結果保留一位小數)。（6）化合物E的酸性強于苯甲酸的原因是______________________________________。【答案】（1）1,2,4-三氯苯（2）（3）羧基羥基（4）6、（5）57.1%（6）F的電負性強，導致化合物E的羧基中O—H極性增強，更易電離出H+【分析】C與KF發(fā)生取代反應生成D，結合B轉化為C，由D逆推，可知C是；【詳解】（1）根據A的結構簡式，A的化學名稱為1,2,4-三氯苯；（2）C→D是與KF發(fā)生取代反應生成，反應的化學方程式為；（3）E→F中羧基被還原為醇羥基，被還原的官能團是羧基，F→G的過程中是F中的羥基被溴原子取代，發(fā)生取代反應的官能團是羥基。（4）分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應，說明苯環(huán)上含有—OOCH、3個F原子，共6種結構；其中核磁共振氫譜有2組峰的結構簡式為或。（5）已知B→C、C→D、D→E的產率分別約為85%、84%和80%，則B→E的總產率為85%×84%×80%=57.1%。（6）F的電負性強，導致化合物E的羧基中O—H極性增強，更易電離出H+，所以E的酸性強于苯甲酸。19.異丁烯()是一種重要的化工原料，利用異丁烷()催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知、和的燃燒熱如下表所示：物質-2877-2718-286則異丁烷催化脫氫反應的___________。有利于提高異丁烷平衡轉化率的條件是___________(填標號)。a．高溫低壓b．高溫高壓c．低溫高壓d．低溫低壓（2）在溫度和壓強相同條件下，相同流速的異丁烷通過不同的催化劑反應相同的時間，異丁烷的轉化率與異丁烯的選擇性［選擇性=］如下表所示，則催化劑催化效果最好的是___________。催化劑的種類異丁烷的轉化率/%異丁烯的選擇性/%a35%90%b50%65%c44%75%（3）在溫度和壓強相同條件下，不同流速的異丁烷通過催