高中化學(xué)300個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)（下）

高考化學(xué)：高中化學(xué)300個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)整理（下）！

152、電化學(xué)專題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石墨、柏等）

（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽(yáng)極（鍍層），電鍍

液：含有鍍層陽(yáng)離子（濃度不變）

（5）精煉銅：粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極。（陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增

加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常

出，轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于64g,記得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)極，放電的負(fù)極對(duì)應(yīng)充

電的陰極，做題經(jīng)常用）

原電池：

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)

知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正

正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）

（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)：

（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做正極，

用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰極。

外加記住：一次電池（鋅鎰電池）了解就可以，有一年高考題出了一種新

電池，這種電池反應(yīng)類似鋅鎰電池，

至少我們記得鋅鎰電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+20H--2e-====Zn（OH）2

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,

電解質(zhì)溶液是H2SO4,

總的電池反應(yīng)是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb:Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（濃）=C02T+2s02T+2H20;C+4HNO3（濃）=C02（氣

體）+4NO2（氣體）+2H2O（條件是加熱）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符號(hào)上方

表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時(shí)考題上方表

示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真讀題，07高考天津出過(guò)）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽

是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3

（碳酸鈉）溶液顯堿性，（NH4）2SO4（硫酸鐵）溶液顯酸性。（電化學(xué)

考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：（前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成物濃度塞之積

與反應(yīng)物濃度嘉之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到

平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的

比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離

子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液

中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的陰陽(yáng)離

子乘積，就可以，如果電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方。

(實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材)以上均與溫度有關(guān)。

157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性

溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時(shí)，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c(H+)-c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離

子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物

質(zhì)的量濃度。

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。(閆水杰消耗水

電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離)

161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判

斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根

(記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾?/p>

酸一級(jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離子)(全國(guó)高考原題的知識(shí)點(diǎn))

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。(勒夏特列原理就可以應(yīng)

用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會(huì)向著的吸熱方向進(jìn)行)

164、完全雙水解：(記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共存問(wèn)題要考慮

的)

AI3+與HC03-、CO32-、HS-、S2-、CIO-、AIO2-;

Fe3+與HCO3-、CO32-、CIO-,AIO2-;

Fe2+與AIO2-;

NH4+與SiO32-等。(考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水

解，就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根離子)

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++S04(2-)(溶液中)

NaHSO4=Na+HSO4-(熔融)高考題出過(guò)選擇題，要知道硫酸氫鈉水

溶液顯酸性。

166、鹽類水解的應(yīng)用：

(1)配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解(方程式會(huì)寫(xiě)嗎，就

是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體(非沉淀)，或直接

溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

(2)鎂條放入氯化較、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么因?yàn)殄?/p>

根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，

溶液顯酸性。

(3)制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液(并繼續(xù)煮沸，就

是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成

氫氧化鐵膠體方向)

(4)明磯、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫

氧化鐵膠體。

(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和

氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。

(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。

(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化

銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得

到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，

加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫

氧化鈉。

167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

(1)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣

(2)考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵

得到硫酸鐵。

(3)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。鹽類

水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧

化二鐵。

(4)氯化鏤、硫化鏤溶液蒸干、灼燒無(wú)殘留物。(鹽類水解選擇題會(huì)

出，大題也會(huì)，讓你寫(xiě)出水解方程式，記住常見(jiàn)的水解離子，反應(yīng)方程式

有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生

成)

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的

強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。(誰(shuí)弱顯誰(shuí)性)

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性。

(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生成

強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

170、常溫時(shí)，O.lmoll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根

離子為10-13mol,(解釋，O.lmoll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃

度為O.lmol"所以氫離子濃度為10-13moll-,氫離子濃度為水電離

的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3moll-

172、PH=4的氯化筱溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4moll-

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。仔

細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸鈉為例：電荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-)+c(OH-)(考試注意考點(diǎn)

在，碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為2,?？键c(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題

選項(xiàng)中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒)物料守恒：c(Na+)

是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-}+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)

中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以用電

荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得到(電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守

恒)。本人做題時(shí)都是用電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給

人最直觀的的感覺(jué)就是看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)

時(shí)，一定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物料，推出質(zhì)子守

恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫

離子以(H+,HCO3-.H2CO3)三種形式存在，其中1mol碳酸分子中

有2moi水電離出的氫離子所以c(0H-)=c(H+)+c(HC03-

)+2c(H2CO3))

174、離子濃度比較（1）酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離

為：氫離子和硫氫根離子，硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出氫離子和硫離

子，以第一步電離為主。故離子濃度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子

大于大于硫離子大于氫氧根離子（2）鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：

Na+>HC03->0H->H+（至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉

及）同時(shí)注意溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如比較物質(zhì)量相同的各

溶液中銹根離子濃度的大小硫酸氫鏤大于氯化鏤大于醋酸鈉?；旌先芤罕?/p>

較第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考

慮電力因素、水解因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、催化劑等反應(yīng)

條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭頭。

176、注意漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)是書(shū)

寫(xiě)方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：AH=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量AH=E1（反

應(yīng)物的鍵能總和）-E2（生成物的鍵能總和）例題分析：（2011重慶高考）

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1mol

S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需要

吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)

熱為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/mol

D.+430kJ/moaH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量

=（280+160x3-330x6重點(diǎn)）kj/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：（2010全國(guó)課標(biāo)高考題）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)

的AH=-12.1kJ/mol;HCI（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的AH=-55.6kJ/

molo則HCN在水溶液中電離的AH等于（C）電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/

mol

178、轉(zhuǎn)化率=△（變化的）/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaCIO三種溶液的

c（Na+）:①，②〉③（正確，2014全國(guó)課標(biāo)二卷）分析首先我們知道，醋

酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，

故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.,這個(gè)經(jīng)?？肌?/p>

180、（模擬題分析）25。（2,某濃度的鹽酸、氯化鏤溶液中由水電離出

的氫離子濃度分別為1.0x10—a—1.0x10-bmol-L-1,這兩

種溶液的pH之和為（A）

A.14—a+bB.14+a+b

C.14—a—bD.14+a—b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過(guò)例子積常數(shù)，

求得溶液中氫離子濃度為1*1014+amol-L-1,氯化鏤中由水電離的氫

離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0x10—bmol-L-1,所以和為

14-a+b。

181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

182、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

183、乙烘、乙烯可以使酸性高鎰酸鉀褪色。

184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

185、漠乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消去。

186、檢驗(yàn)鹵代燒分子中的鹵素原子：（1）取少量鹵代燃（2）加入氫氧

化鈉溶液（3）加熱煮沸或水浴加熱（4）冷卻（5）加入稀硝酸酸化

（6）加入硝酸銀（氯化銀白色澳化銀淺黃色碘化銀黃色）

187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類別有機(jī)物，不屬于同系物。（重點(diǎn)）

189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn)：

（1）加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后

加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反應(yīng)

（3）長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

（4）導(dǎo)氣管不要伸到Na2c03溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成

Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。

（5）飽和Na2c03溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸鈉的溶解

度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水

劑

190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

191、有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

193、結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加入一定溶劑進(jìn)行溶

解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，這個(gè)過(guò)程稱為重結(jié)晶。

194、有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗(yàn)試劑：銀氨溶液（或新制氫氧

化銅懸濁液），現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀（或出現(xiàn)磚紅色沉淀）（做了

兩道有機(jī)大題，碰見(jiàn)兩次這個(gè)點(diǎn)，一定答的準(zhǔn)確哦）

195、說(shuō)一說(shuō)大題答題技巧：就個(gè)人而言，大題我是力爭(zhēng)滿分，但是幾乎

每次很少得到滿分。那平時(shí)如何訓(xùn)練，就是能拿分的絕不丟分，所以在答

大題時(shí)，認(rèn)認(rèn)真真把答案寫(xiě)在卷子上，然后對(duì)照答案，第一：勤動(dòng)手。決

不允許只看不寫(xiě)，因?yàn)樵跁?shū)寫(xiě)過(guò)程中，你會(huì)丟三落四，方程式會(huì)寫(xiě)，可能

忘記標(biāo)氣體沉淀符號(hào)，寫(xiě)分子式你寫(xiě)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)化學(xué)名稱你寫(xiě)的化學(xué)

式、電解池電極為陰陽(yáng)極無(wú)正負(fù)極，電源、原電池才是正負(fù)極等等，所以

注意平時(shí)訓(xùn)練，每次按照高考題做，看看自己究竟能得到幾分，一般前幾

個(gè)小題認(rèn)真做都可以拿滿分，對(duì)于計(jì)算的和更復(fù)雜的，如果第一眼不會(huì)，

我們可以略過(guò)去，等有時(shí)間在回來(lái)做，如果沒(méi)時(shí)間，我們可以選擇放棄，

至少這個(gè)大題一多半的分都拿到了，何必糾結(jié)一個(gè)空或者兩個(gè)空呢？這是

我在平時(shí)讓學(xué)生練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)與總結(jié)的。第二：多背多總結(jié)如檢驗(yàn)氣密性

（碰到這樣的題，總結(jié)答題話術(shù)，就是如：把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，

微熱燒瓶口，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去酒精燈，水沿導(dǎo)管上升形成一段水

柱，說(shuō)明氣密性良好）并不是檢驗(yàn)氣密性都這么做，但是大部分情況是這

樣，我們要記住微熱，水柱，這些答題要全面與準(zhǔn)確。還有剛才說(shuō)的銀氨

溶液。

196、醇羥基，酚羥基，竣基，苯酚上鄰間對(duì)上有單獨(dú)X（CL.Br.）可水

解再與鈉反應(yīng)。氫氧化鈉與酚羥基、竣基反應(yīng)。碳酸鈉與酚羥基、竣基反

應(yīng)。碳酸氫鈉與竣基反應(yīng)。

197、臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。

198、連續(xù)氧化總結(jié)：無(wú)機(jī)推斷突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶

于水硫酸）氮?dú)?-----氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）氨氣——-氧化

氮——二氧化氮（溶于水硝酸）鈉——氧化鈉——過(guò)氧化鈉（溶于水氫氧

化鈉）碳一一一氧化碳一一二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氫——二氧化硫

——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=點(diǎn)燃=2H2O+2SO2（02過(guò)量）

2H2s+02=點(diǎn)燃=2H2O+2S（02不足）硫化亞鐵——二氧化硫——三氧

化硫（溶于水硫酸）考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這種氣體的連續(xù)氧化。（考

題出過(guò)）

199、顯色反應(yīng)：苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，某些

蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，都屬于有機(jī)物的顯色反應(yīng)

200、區(qū)分聚合度，鏈節(jié)、和單體。

201、鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體的最簡(jiǎn)便的方法是（C）

A.電泳B.滲析C.丁達(dá)爾現(xiàn)象D.布朗運(yùn)動(dòng)淀粉膠體不具備電泳現(xiàn)象。

202、一般取出的藥品不能再放回原（試劑瓶），但剩下的鈉、鉀應(yīng)立即

放回原試劑瓶。

203、白磷應(yīng)在水中切割。

204、測(cè)溶液PH時(shí)，PH試紙不能先濕潤(rùn)，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀

釋。

209、氫氧化鋼足量

2Ba（OH）2+KAI（SO4）2==2BaSO41+KAIO2+2H2O

離子方程式:2Ba2++4OH-+AI3++2SO42-===2BaSO4；+AIO2-

+2H2O氫氧化領(lǐng)少量

3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)31+3BaSO41+K2SO4

離子方程式:3Ba2++60H-+2AI3++3SO42-

===2AI(OH)3；+3BaSO41

210、常溫下，向100ml3moi/L的NAOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下下硫化

氫氣體4.48L,充分反應(yīng)后得到穩(wěn)定溶液，求反應(yīng)后溶液中的生成物的種

類及物質(zhì)的量濃度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

開(kāi)始時(shí)：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2S與0.2molNaOH反應(yīng)，還剩余0.1molNaOH然后是：

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

0.1molNaOH與0.1molNaHS反應(yīng)，生成0.1molNa2S,還剩余

0.1molNaHS所以生成物的種類是0.1molNa2S和0.1molNaHS

c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/Lc(NaHS)=0.1/0,1=1mol/L

9

211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉

離子這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正

確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的）

211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉

離子這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正

確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的）例題分析

（96年高考題）在物質(zhì)的濃度均為0.01mol/L的CH3C00H和

CH3coONa的混合液中，測(cè)得c（CH3coe）一）〉c（Na+）,則下列關(guān)系式

正確的是（AD）

A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3C00H)+c(CH3C00-)=

0.02mol/L解析：由電荷守恒，由電荷守恒可知c(OH-)+c

(CH3C00-)=c(H+)+c(Na+),題中已知條件，(CH3coO-)>

c(Na+),則c(0H-)<c(H+),故A正確；

B.由A的分析可知，c(0H-)<c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c(CH3C00H)<c

(CH3C00-),故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3C00H和CH3C00Na混合溶

液，由物料守恒可知，c(CH3coOH)+c(CH3C00-)=0.02mol/L,

故D正確；

212、等體積、等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大于

醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。

213、等體積、等物質(zhì)量濃度的氯化鏤和氨水混合溶液中，氨水的電離大

于鞍根的水解，溶液呈堿性。例題分析：現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶

液：①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,下歹U說(shuō)法正確的是

(C)

A.溶液①中,c(CH3C00-)=c(H+)

B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3coe>-)等于溶液③中的

c(CH3C00-)

C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3coO-)+c(CH3coe(H)=

c(Na+)

D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)〉c(CH3coO-)〉c(H+)

>c(OH-)

試題分析：

A、醋酸是弱電解質(zhì)，電荷守恒為c(H+)=c(OH-)+c(CH3C00-)

故A不正確；

B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度

是0.1moML+2=0.05mol/L,而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L,所以混

合液中c(CH3coO-)小于溶液③中的c(CH3C00-),故B錯(cuò)誤；

C、①和②等體積混合時(shí)，可理解為物料守恒。

D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根

水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中存

在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3C00-),所以得c

(CH3C00-)>c(Na+),故D錯(cuò)誤；故選C。

214、0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后：

2c(H+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh))是正確的

2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-):物料守恒

c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-):電荷守恒二者聯(lián)合：c(ch3coo-

)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正確答案。(熟悉電荷守恒、物

料守恒和質(zhì)子守恒)

216、將0.02mol/LCH3C00H溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積

混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的(AD)(非常重要的高考題)

A:C(CH3COO-)>C(Na+)

B:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L

解析：二者混合發(fā)生反應(yīng)，混合溶液是0.01mol/ICH3coONa和

0.1mol/ICH3coOH,依據(jù)我們上午的知識(shí)點(diǎn)，電離為主導(dǎo)，水解次要，即顯

酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，根據(jù)電荷守恒，A正確,.D物料守

恒。

217、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

218、制備氯氣，?；煊新然瘹錃怏w，除雜用飽和食鹽水，然后濃硫酸干

燥。

220、氯仿：三氯甲烷。

221、乙烯：是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

222、苯酚在空氣中放置一段時(shí)間略顯粉紅色。

223、苯酚遇氯化鐵顯紫色。

224、除去苯中混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液。

225、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉。

226、苯酚鈉與二氧化碳（過(guò)量或者是少量）只生成碳酸氫鈉和苯酚。

227、苯酚與濱水反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀和澳化氫。

228、苯酚與濱水反應(yīng)，苯與液浸反應(yīng)。

229、水浴加熱：高中涉及的所有需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：

1、苯的硝化反應(yīng)：50-60攝氏度水浴

2、所有的銀鏡反應(yīng)：溫水浴

3、酚醛樹(shù)脂的制?。悍兴。?00攝氏度）

4、乙酸乙酯的水解：70-80攝氏度水浴

5、蔗糖的水解：熱水浴

6、纖維素的水解：熱水浴

7、溶解度的測(cè)定

230、（1）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是（2、6）（填序號(hào)）①新

制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③漠乙烷的水解；④由乙

醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解.

231、高鎰酸根在強(qiáng)酸性條件下被還原成鎰離子，在弱酸性、中性至中度

堿性時(shí)得到二氧化鎰，在強(qiáng)堿性時(shí)得到鎰酸根（鎰酸根離子MnO42-）。

（一般情況下）

232、芳香口只有C,H兩元素組成，而芳香族化合物則除了這兩元素之

外，還有其他元素，如：S、0、N等。（2014福建有機(jī)高考大題）。

233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011T

東高考知識(shí)點(diǎn)）

234、有機(jī)主線：性質(zhì)——結(jié)構(gòu)——官能團(tuán)。

234、有機(jī)主線：性質(zhì)——結(jié)構(gòu)——官能團(tuán)。

235、乙醛、乙醇都能被酸性高鎰酸鉀氧化成乙酸，故都能褪色。

235、乙醛、乙醇都能被酸性高鎰酸鉀氧化成乙酸，故都能褪色。

236、縮聚反應(yīng)：縮聚物結(jié)構(gòu)式要在括號(hào)外側(cè)寫(xiě)出鏈節(jié)余下的端基原子或

原子團(tuán)（這與加聚物不同，加聚物端基不確定，通常用一表示）

237、縮聚反應(yīng)：由一種單體縮聚時(shí)，生成小分子的物質(zhì)的量為n-1（-

般指水）由兩種單體縮聚時(shí)，生成小分子的物質(zhì)的量為（2n-1）

238、順?lè)串悩?gòu)：立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般

指烯燒的雙鍵順式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異

構(gòu)體。反式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)

體。順?lè)串悩?gòu)體產(chǎn)生的條件：⑴分子不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種

分子）；⑵雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)；

239、四氯化碳的用途：萃取劑、滅火劑，有機(jī)溶劑。

240、有機(jī)官能團(tuán)的引入：引入羥基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氫

3、鹵代煌水解4、酯類水解（稀硫酸的條件）

241、鹵素的引入:

1、煌與鹵素的反應(yīng)（甲烷、苯）2、不飽和燒與鹵素單質(zhì)或者是鹵素氫

化物3、醇與鹵素氫化物取代

242、醇的消去或鹵代燒的消去，引入碳碳雙鍵。

243、乙醇氧化：引入碳氧雙鍵

239、乙醇與氫溟酸發(fā)生取代反應(yīng)。生成濱乙烷和水，濱乙烷在氫氧化鈉

水溶液生成乙醇，氫氧化鈉醇溶液生成乙烯。（腦海中這種類似的轉(zhuǎn)換關(guān)

系必須清晰）

240、甲苯與氯氣取代（光照條件取代甲基上的氫原子，鐵做催化劑取代

甲苯上的鄰或?qū)ξ弧＃荚嚱?jīng)常出）至于是鄰位還是對(duì)位，看題中的提示

信息。

241、硫酸鏤加入蛋白質(zhì)是鹽析，硫酸銅假如蛋白質(zhì)是變性。（硫酸銅是

重金屬鹽溶液）

242、油脂不是高分子化合物。

243、蔗糖不含有醛基，不具有還原性，麥芽糖具有醛基。

244、甲烷與氯氣取代反應(yīng)現(xiàn)象：黃綠色氣體逐漸退去，產(chǎn)生少量白霧，

并在試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴，試管內(nèi)的液面逐漸上升，最后充滿整個(gè)

試管。

245、縮聚反應(yīng)官能團(tuán)：（1）-COOH與一OH,縮聚生成聚酯（2）

COOH與一NH2,縮聚形成肽鍵（3）苯酚與甲醛的縮聚，生成酚醛樹(shù)

脂。

246、2009四川高考考點(diǎn)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定含有醛基，但是

不一定是醛類物質(zhì)，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。

247、分液時(shí)，將上層液體由上口到出。（正確）

248、2013年福建高考題：檢驗(yàn)錢(qián)根離子時(shí)，往試樣中加入氫氧化鈉溶

液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。（錯(cuò)誤，應(yīng)該用紅色

石蕊試紙）解釋：石蕊試紙有紅色和藍(lán)色兩種紅色用來(lái)檢驗(yàn)堿性物質(zhì)，藍(lán)

色用來(lái)檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，而且石蕊試紙用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸，次氯酸等是不行的

濃硫酸腐蝕石蕊試紙，使它變黑色次氯酸有強(qiáng)氧化性使它變回?zé)o色。

249、溟苯密度比水大。（用水就可以區(qū)分苯和溟苯）

250、（2013江蘇高考題）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

（D）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾

濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉

鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，澳水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅

色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+解析：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣

體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或亞硫酸鹽

溶液或者是亞硫酸根，故A錯(cuò)誤；

B、用鈉絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不一定是鉀鹽也

可能是氫氧化鈉，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該

溶液不一定是鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤；

C、將某氣體通入濱水中，溟水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體

或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溪水褪色，如二氧化硫、硫化氫、丙烯

等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加

氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氨酸鉀溶液生成

血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；故選D.題不難，但

都是易錯(cuò)點(diǎn)。

*

251、檢驗(yàn)碳酸根的方法（話術(shù)）：取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通

入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明含有碳酸根。（將題答完美與完整）

257、書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體：考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。

258官能團(tuán)氨基會(huì)與鹽酸反應(yīng):H2N-CH2coOH+HCL-COOH-

CH2NH3CL

259、酯類堿性條件下生成鹽與醇。

260、考試答題時(shí)，題中問(wèn)的是官能團(tuán)還是含氧官能團(tuán)。（相信童鞋們題

會(huì)做，就是審題不認(rèn)真）

*

261、聚乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)。（錯(cuò)誤）2010福建高考題，聚乙烯中

碳碳直接以單鍵相連，不能發(fā)生加成反應(yīng)。

262、石油是沒(méi)有干儲(chǔ)的，煤炭是沒(méi)有分儲(chǔ)的。石油分儲(chǔ)產(chǎn)物為汽油、沒(méi)

有等。2010福建高考題

263、蛋白質(zhì)水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)

物為氨基酸。）

264、蛋白質(zhì)具有膠條的性質(zhì)。

265、蛋白質(zhì)中含有氨基和竣基，故有兩性，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽。

266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程。（都是大分子

生成小分子過(guò)程）

267、石油裂解：深度裂化，提供有機(jī)化工原料。乙烯、丙烯、異丁烯

等。

268、裂化：提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。

270、只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)。

271、蔗糖、麥芽糖的分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體。（區(qū)分淀粉和

纖維素）

272、蔗糖不是有機(jī)高分子化合物。

273、酯類物質(zhì)，在堿性條件水解生成對(duì)應(yīng)的鹽和醇，但是生成的醇若是

羥基直接連載苯環(huán)上，記住也要與氫氧化鈉反應(yīng)。（經(jīng)常忘記，尤其在判

斷能與幾摩爾氫氧化鈉反應(yīng)的時(shí)候出錯(cuò)）

277、苯不能使溟的四氯化碳溶液褪色。

278、原子共平面：甲烷型：正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)C—H健不在同一平面

上；凡是碳原子與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)都是正四面體

結(jié)構(gòu)以及烷燒的空間構(gòu)型；5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面。

279、常見(jiàn)共價(jià)鍵數(shù)目（特殊物質(zhì)）：白磷：

31g白磷所含共價(jià)鍵為1.5NA。白磷的分子式是P4,其中含有6個(gè)共價(jià)

鍵；（正四面體結(jié)構(gòu)）所以共價(jià)鍵數(shù)量=31/（31*4）*6=1.5石墨：

1摩爾石墨含有1.5摩爾共價(jià)鍵。石墨,1個(gè)C,提供3個(gè)電子成鍵，形成

1.5個(gè)共價(jià)鍵,1摩爾石墨有1.5mol金剛石：

1摩爾金剛石含有2摩爾共價(jià)鍵金剛石是原子晶體，關(guān)于原子晶體中原子

和鍵的關(guān)系必須使用均攤法因?yàn)橐粋€(gè)碳上連了四個(gè)鍵，而每個(gè)鍵被2個(gè)碳

平分所以碳和鍵的比是1：2二氧化硅：

1molSiO2有4mol0

Si原子有4個(gè)價(jià)電子，與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-0單鍵，0原子用2個(gè)

價(jià)電子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-0單鍵。每mol二氧化硅有1molSi原

子和2moiO原子，共拿出8moi價(jià)電子，2個(gè)價(jià)電子成一個(gè)單鍵，共

4molSi-O鍵。

278、晶體溶沸點(diǎn)判斷：

（1）一般情況下，熔沸點(diǎn)原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。（2）離子晶

體、原子晶體、金屬晶體，熔點(diǎn)與構(gòu)成微粒的半徑大小成反比，即半徑越

小，熔點(diǎn)越高。（3）分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比。相對(duì)原

子質(zhì)量大，熔點(diǎn)越高。

278、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化

物，比如四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。

279、人體中的鐵為二價(jià)鐵，不是三價(jià)鐵。

280、鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。

281、常溫下，浪為液態(tài)。鹵素三態(tài)全有。

282、溫室效應(yīng)：二氧化碳

283、赤潮：氮、磷（發(fā)生海水中）

284、水華：同赤潮（發(fā)生淡水中）

285、光化學(xué)煙霧：氮的氧化物（淡藍(lán)色）

286、酸雨：二氧化硫

287、臭氧空洞：氟氯煌

288、水俁?。杭谆?/p>

289、如何鑒別二氧化氮和溟單質(zhì)，通過(guò)加壓的方法，顏色加深對(duì)的為溟

單質(zhì)，顏色先加深后變淺的為二氧化氮，因?yàn)榇嬖诙趸退难趸?/p>

的轉(zhuǎn)化。

290、