江西省名校九師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三1月核心模擬卷化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年高三核心模擬卷（中）化學(xué)（一）注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列做法或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將核污染水排海，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境B.使用聚乙烯塑料包裝會(huì)造成“白色污染”C.保護(hù)林田湖草有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物2.下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)使用解釋ANa2O2用作供氧劑Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2BSiO2用于制備光導(dǎo)纖維SiO2是酸性氧化物CNaHCO3可用于中和胃酸NaHCO3可溶于水DBaSO4可用作“鋇餐”Ba2+無(wú)毒3.零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷【As（V）】，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.零價(jià)鐵被S2O82-最終氧化為Fe3+B.Na2S2O8中氧元素的化合價(jià)均為-2C.在堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)為D.As（V）在反應(yīng)過程中化合價(jià)沒變，主要通過與Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.四氯化碳的空間填充模型B.用離子方程式表示Cu（OH）2溶于氨水：C.用電子式表示Na2S的形成過程：D.用化學(xué)方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最小，Y的單質(zhì)在空氣中含量最大，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：X<Y<ZB.分子的極性：YX3<WZ3C.同溫下，同物質(zhì)的量濃度水溶液的酸性：X2WZ3<XYZ3D.鍵能：X2Z<X2W6.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、NO3-、CO32-B.0.1mol·L-l的FeCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、SCN-C.0.1mol·L-1的FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、I-D.0.1mol·L-1的氨水中：Ba2+、Na+、NO3-、C1-7.連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）易溶于水，難溶于甲醇和CCl4等有機(jī)溶劑，在空氣中極易被氧化，常用于紡織業(yè)的還原性染色。甲酸鈉法制備Na2S2O4的原理為，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已省略）。下列說(shuō)法正確的是A.用98%H2SO4代替70%H2SO4與Na2SO3粉末反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開K2，再打開K1，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出D.裝置丙中CCl4可防止倒吸，也可用苯代替CCl48.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.CO2和SO2的鍵角相同B.PCl3和BF3均為非極性分子C.NO3-和NO2-的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D.NH3和NH4+的VSEPR模型均為四面體形9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素ACH3CH3的沸點(diǎn)低于CH3CH2Br的沸點(diǎn)晶體類型BCH3CH2OH與水互溶，CH3OCH3難溶于水分子間氫鍵CCH4的沸點(diǎn)低于CH3CH2CH3分子間作用力DNa2O的熔點(diǎn)高于Na2S離子半徑10.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物分子中所有原子均在同一平面上B.該有機(jī)物的分子式為C8H10O3C.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.常溫下將Cl2通入NaOH溶液中：B.少量SO2通入Ca（C1O）2溶液中：C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：D.用惰性電極電解MgCl2溶液：12.一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)可表示為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B.放電時(shí)，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，Y極質(zhì)量減少23g13.室溫下，0.1mol·L-1的二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中，不同含A元素粒子的分布系數(shù)（δ）隨溶液pH的變化如圖所示【如A2-的分布系數(shù)】。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線c表示A2-的分布系數(shù)隨溶液pH的變化B.Ka1（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-2，Ka2（H2A）為10-8.1C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.水的電離程度由大到小的順序?yàn)镻>N>M14.FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體（如圖所示），晶胞參數(shù)為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.FeS2中硫元素的化合價(jià)為-2B.與Fe2+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為8C.該晶體的密度為D.1個(gè)FeS2晶胞中含14個(gè)FeS2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）氯化亞銅（CuC1）多用于有機(jī)合成和染料工業(yè)的催化劑和還原劑，露置于潮濕空氣中會(huì)迅速被氧化為Cu（OH）Cl。某研究性學(xué)習(xí)小組探究熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持儀器已省略，已知CuCl2受熱分解生成CuCl與Cl2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A、C加熱的先后順序是__________________。（2）裝置A制備的氣體名稱是________________，該氣體制備的原理是________________（用語(yǔ)言描述），該氣體通入裝置C中的作用是________________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（4）裝置E中的現(xiàn)象是________________，裝置F的作用是________________。（5）準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)制得的氯化亞銅樣品0.1990g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液31.00ml，則該樣品中CuC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（已知，F(xiàn)eCl2與K2Cr2O7反應(yīng)時(shí)Fe2+→Fe3+，Cr2O72-→Cr3+）。16.（14分）利用軟錳礦（主要成分是MnO2，其中還含有少量SiO2、MgO、CaO、NiCO3）生產(chǎn)高純硫酸錳晶體的一種工藝流程如下：已知：常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”前將礦石粉碎的目的是___________________，“酸浸”后溶液中檢測(cè)到Fe2+、Fe3+，則此過程中鐵屑與軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________?！盀V渣1”的主要成分為_______________（填化學(xué)式）。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，“調(diào)pH”的目的是________________。（3）“除鎳”時(shí)，使用MnS作為沉淀劑的原因是________________。（4）加入MnF2使Ca2+、Mg2+的濃度均不高于10-6mol·L-1，此時(shí)溶液中c（F-）至少為________________mol·L-1。（5）硫酸錳的溶解度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。從“除Ca2+、Mg2+”所得濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是________________。17.（15分）CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)。其中碳捕獲涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：；。則△H2=___________________。（2）在0.5MPa條件下，將n（CO2）：n（H2）=1:3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性【】與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1①曲線_______________（填“a”或“b”）表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化。②一定溫度下，增大起始n（CO2）：n（H2）的比值，可使H2的平衡轉(zhuǎn)化率_______________（填“增大”或“減小”）。（3）在剛性密閉容器中，溫度為TK、壓強(qiáng)為101kPa，按投料，反應(yīng)過程中溫度保持不變，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為30%，H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________________（用分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）甲醇?jí)A性燃料電池的工作原理如圖2所示。圖2①Y電極為________________（填“正極”或“負(fù)極”），X電極的電極反應(yīng)式為_________________。②以該燃料電池為電源給鉛酸蓄電池充電，一段時(shí)間后鉛酸蓄電池的陰極減少了28.8g，此時(shí)理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________g。（5）利用等離子體和雙金屬催化劑xZnO·yZrO2催化CO2和H2O反應(yīng)生成CH3OH的過程中Zr的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)機(jī)理如圖3所示：圖3說(shuō)明：圖中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“一”表示化學(xué)鍵，“---”表示吸附作用。①Zr的常見化合價(jià)有+2、+3和+4，上圖所示機(jī)理的步驟（ⅲ）中，元素Zr化合價(jià)發(fā)生的變化為______________。②增大反應(yīng)電流，等離子體會(huì)釋放出數(shù)量更多、能量更大的帶負(fù)電的高能粒子。隨著反應(yīng)電流的增加，CH3OH的產(chǎn)量增大，其原因可能是______________。18.（15分）伊伐布雷定（I）用于治療心力衰竭等疾病，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B的化學(xué)方程式為___________________。（2）D→E的反應(yīng)類型為__________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（4）G→H中NaOH的作用為__________________；H中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。（5）化合物E的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件的有_________________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中，除甲氧基外的側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)之比為3:1:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________（任寫一種）。①只含苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②紅外光譜顯示分子中有2個(gè)直接與苯環(huán)相連且處于鄰位的甲氧基（-OCH3）；③分子中含有1個(gè)氨基。

2023~2024學(xué)年高三核心模擬卷（中）化學(xué)（一）參考答案1.D核污染水中含大量的放射性物質(zhì)，會(huì)對(duì)海洋生物造成危害，A項(xiàng)正確；聚乙烯塑料難降解，會(huì)造成白色污染，B項(xiàng)正確；保護(hù)林田湖草可增強(qiáng)綠色植物光合作用，增大CO2的吸收，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C項(xiàng)正確；石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A因?yàn)镹a2O2與CO2反應(yīng)生成O2，Na2O2用作供氧劑，A項(xiàng)正確；SiO2具有傳輸光信號(hào)的功能，可用于制備光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2+是重金屬離子，有毒，BaSO4不溶于水和稀酸，可作鋇餐，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B S2O82-中含有—O—O—，具有強(qiáng)氧化性，可把零價(jià)鐵氧化為Fe2+，再進(jìn)一步把Fe2+氧化為Fe3+，A項(xiàng)正確；Na2S2O8中硫元素為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氧元素不可能均為-2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知在堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；As（V）是被Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去，化合價(jià)沒有變化，D項(xiàng)正確。4.C氯原子半徑大于碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu（OH）2難溶于水，用離子方程式表示Cu（OH）2溶于氨水：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程為，C項(xiàng)正確；乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C由題干信息可推出X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、S，元素第一電離能由小到大順序H<S<O長(zhǎng)N，即X<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；YX3、WZ3分別為NH3、SO3，NH3為極性分子，SO3為非極性分子，故分子極性：NH3>SO3，即YX3>WZ3，B項(xiàng)錯(cuò)誤：酸性：H2SO3<HNO3，C項(xiàng)正確；非金屬性：O>S，故水中氫氧鍵的鍵能大于硫化氫中氫硫鍵的鍵能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D，可知c（H+）>c（OH-），溶液顯酸性，【Ag（NH3）2】+，CO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；Fe3+與HCO3-、SCN-反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；I-、Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；Ba2+、Na+、NO3-、Cl-能共存且與氨水中的各成分均不反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。7.C 98%H2SO4難電離，不能使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K2，再打開K1，SO2會(huì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成副產(chǎn)物Na2SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O4難溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出，C項(xiàng)正確；尾氣中SO2，難溶于CCl4，可防止倒吸，不能用苯代替CCl4，因?yàn)楸降拿芏缺萅aOH溶液小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.DCO2空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為104.5°，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中磷原子有一對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故PCl3為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，NO2-的空間結(jié)構(gòu)為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和NH4+的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，D項(xiàng)正確。9.ACH3CH3和CH3CH2Br均為分子晶體，CH3CH2Br的沸點(diǎn)高的原因是鹵素原子的相對(duì)原子質(zhì)量大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH與水分子形成分子間氫鍵，而CH3OCH3不能，B項(xiàng)正確；CH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2CH3的相對(duì)分子質(zhì)量比小，故分子間作用力小，沸點(diǎn)低，C項(xiàng)正確；r（O2-）<r（S2-），Na2O的離子鍵比Na2S的強(qiáng)，熔點(diǎn)高，D項(xiàng)正確。10.C該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物的分子式為C8H8O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)和羧基上的碳原子的雜化方式為sp2，一CH2一基團(tuán)中碳原子的雜化方式為sp3，C項(xiàng)正確；該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)后產(chǎn)生的H+與過量的CIOˉ反應(yīng)生成HClO，SO2被氧化為SO42-，B項(xiàng)正確；向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgCl2溶液：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D由放電時(shí)的電池反應(yīng)知，Y極為負(fù)極，金屬鈉失電子生成鈉離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨中的Na+脫嵌進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，并通過離子交換膜向X極移動(dòng)，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A、B兩項(xiàng)正確；充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；充電時(shí)Y極作陰極，電極反應(yīng)式為，則每轉(zhuǎn)移1mole-，Y極質(zhì)量增加23g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D隨著溶液pH增大，c（H2A）逐漸減小c（HA-）先增大后減小，c（A2-）逐漸增大，A項(xiàng)正確；根據(jù)M點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，由N點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，B項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液中c（HA-）=c（H2A），據(jù)電荷守恒可得，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)為HA和NaHA混合溶液，溶液pH=1.9，P點(diǎn)為NaHA溶液，溶液pH=5，溶液呈酸性，抑制水的電離，N點(diǎn)為NaHA和Na2A混合溶液，溶液pH=8.1，溶液呈堿性，是因?yàn)锳2-的水解，促進(jìn)水的電離，因此N點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與Fe2+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由均攤法，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)FeS2，根據(jù)密度公式，可得該晶體的密度為，C項(xiàng)