初高中化學(xué)銜接強(qiáng)化練習(xí)題

初高中化學(xué)銜接強(qiáng)化練習(xí)題

一、標(biāo)出下列指定元素的化合價(jià)

N?、NI%、NHC1、NO、NOz、N20，KHNO3；H￡、SO2、SO3、HM、BaS0）；

Cl2>NaCl,HCKHCIO^HC104>HC1O3>KCIO3；CH,.CO,C02>HQ、NaHgCh、CaC03；

在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并標(biāo)出根的化合價(jià)

①KOH②Na2c。3③BaSO”④NH,C1⑤AgNOa

@KMnOi⑦NH.NO3⑧Cu2（0H）2C03⑨KC103⑩K2MnOi

二、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

碳酸_______、碳酸鈉________、堿式碳酸銅一_>碳酸氫鈉._、碳酸鈣_

碳酸氫鈣氯化氫._、氯氣—、氯化鉀一、二氯化鐳

氯酸_、氯酸鉀_、二氧化氯一、氧化二氯;硝酸

硝酸鉀、硝酸鋼、硝酸鏤、硝酸銅、硝酸汞

硝酸銀—硫酸____________、硫酸鍍____________、硫酸氫鐵——、硫酸鋼一

硫酸鋁_、硫酸鐵—、硫酸亞鐵—;磷酸—、磷酸鈉

磷酸氫鈉、磷酸氫二鈉、磷酸氫錢、磷酸鈣

磷酸二鏤一_________;氮?dú)鈅_____、硫磺________白磷____、金剛石____、氮?dú)鈅_____、

二氧化硅速氣、二氧化氮、氧氣、氧化鐵、氧化鋁.

氫氧根離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子.

錢根離子。

三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1.三氧化硫和水反應(yīng)______________________________

2.氧化鈣和水反應(yīng)________________________________

3.氧化鈉和水反應(yīng).

4.二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)________________________________

5.碳酸鈣高溫分解________________________________

6.碳和二氧化碳高溫反應(yīng)________________________________

7.乙醇在空氣中燃燒

8.鐵和稀硫酸________________________________

9.氧化銅和碳加熱________________________________

10.氧化鐵和C0加熱________________________________

11.四氧化三鐵和CO加熱―

12.堿式碳酸銅加熱

13.氫氧化鐵中加入稀硫酸—

14.氧化鐵中加入到稀硝酸中一

15.鐵和硝酸汞溶液反應(yīng)______________________________

16.少量的鋅加入到FeSOi和稀硫酸的混合液中

17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸______________________________

18.碳酸鎂中加入硫酸_______

19.寫出有生成的三個(gè)反應(yīng)______________________________

20.寫出有水和氣體生成的三個(gè)反應(yīng).

四.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式

1.碳酸鈉2.硫酸

3.硝酸4.硝酸銅

5.碳酸氫鈣6.硝酸鏤

7.硫酸鋁8.高鋅酸鉀

9.氯酸鉀10.氫氧化鈣

11.磷酸鈉12.硝酸銀

13.氯化鐵14.氯化鏤

五、實(shí)驗(yàn)題

1.下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去（只

要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）

(1)CO(CO?)；

(2)KC1(KC10J

(3)KNO,(KC1)

(4)NaCl(Na2co：；)?

(5)FeSO,(CuSO.)*

(6)Na0H(Ca(0H)2)

(7)Cu(N03)2(CuS0.t)?

2.只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱

(1)BaCL.NaCl,K2CO;________________________________

(2)NaNO：、、MgCk、(NH,)2SO,I_________________________________

(3)CaCb、NaNO：,、H2sol___________________________

(4)NaCKH2S0?Ca(OH)2______________________________

3.從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺(tái)，藥匙等

儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(2盼

(1)取用粉末狀藥品要用;

(2)量取5毫升液體用；

(3)給試管里的物質(zhì)加熱，必須使用；

4.如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。

(1)若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是

(2)若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是

(3)若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以是o

5.有一不純的一氧化碳?xì)怏w，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳。現(xiàn)提供右圖所示的甲、

乙、丙三種裝置(每種都有若干個(gè))，若用來(lái)①證明混有這兩種氣體②除去這兩種氣體③確認(rèn)

CO?已除盡。

(1)甲裝置的作用是___________________________________________

丙裝置的作用是—

(2)為達(dá)到上述①一③的目的，用各裝置接口的代號(hào)，表示出正確的連接順序。

6.只有氯化鋼溶液和簡(jiǎn)單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號(hào)為甲、乙溶液)。

操作如下：

(1)分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋼溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉

淀。

下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來(lái)。將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫在相

應(yīng)的橫線上。

(2)

(3)_____

六、計(jì)算題

1.時(shí)的硝酸鉀溶液200克，蒸發(fā)20克水后，析出晶體8克，又蒸發(fā)20克水后析出12

克，則時(shí)硝酸鉀的溶解度

2.20℃時(shí)，把m克某物質(zhì)溶于水，制得V毫升，密度為P克/厘米3的飽和溶液，則200c

時(shí)該物質(zhì)的溶解度為。

3.有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀

溶液75克，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35克。取反應(yīng)后濾液40克，蒸發(fā)去26.5克

水，冷卻到10C,溶液恰好飽和，計(jì)算：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為克。

(2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)10C時(shí)硝酸鈉的溶解度。

答案：

一、1、0、一3、一3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、一1>—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、

+4、+4、+4；2、①K膽②Na??③BaSO,④NHjCl⑤Ag叫

⑥KMnOi⑦NH,N03⑧(^(史”曲⑨KClOs⑩L蛔二、H2CO3、NazCOs、CuKOH)/。?、NaHCCh、CaCCh、

Ca(HC03)2;HC1,CL、KC1,MnCb,HCIO3、KCIO3、C102>Cl20；HNO3、KNO*Ba(N03)2,NHNO3、Cu(N03)2>

Hg(N03),AgN03；H2so1、(NH4)2S04>NHNSO,、BaSO1、Al2(S04)3>Fe2(S04)3,FeSOuH3Po1、Na3POcNa2HP04.

N&HPOi、NaH2PO4、(NHjHPO,、Ca^PO。?、(NHjHPO，、N?、S、P、C、He、SiO2>Ne、NO?、Ar>Fe2O3>Al203；

OH、S0?\CO?,N0「、NH；:三、1、SO3+H2OH2soi2、CaO+H2O=Ca(OH)23、Na2O+H2O=2NaOH4>CaCO3+CO2

(少量)=CaC03I+H/0、CaC03+C02(過(guò)量)=CaHC03；5、CaC03同溫CaO+CO/t6、C+C02局溫2量7,

占燃△△

C2H602+30,=^=2C02+3H.0：8、Fe+H2S0l=FeS01+H21；9、2CuO+C=^=2Cu+CO2；10^Fe203+3C0=2Fe+3C02；

△△

11、Fe：(01+4C0=3Fe+4C02；12、Cu2(OH)zCO3=2CuO+CO21+H20；13、2Fe(OH)3+3H2S0.=Fe2(SO.)3+3H20；

14、Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H2O；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO3)2；16、Zn+CuS04=ZnS04+Cu；17、

△

Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+C02+H20；18、MgCOa+H2sOkMgSOi+COz+HzO19、2KC1O；^=2KC1+3O2、

△電解

:

2KMnO,^=K2Mn0.,+Mn02+02t、2H20=2H2t+02t；20、Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H。

2-2

NaHC0:t+HCl=NaCl+C02t+H20^NH1HCO：1==NH3t+H20+C02t四、1、Na2C0：!=2Na'+C0；>；2、H2S0,=2H+SO4

-2>

一；3、HNO3=H'+NO3；4、CU(N03)2<U+2N03；5、Ca(HCOs)2=Ca*+2HC03^；6、NH4N03=NH,+N03-；7、

3+2--2+

A12(SO4)3=2A1+3SO4；8、KMnO?=K++MnOJ；9^KC103=K*+C103；lOCa(OH)2=Ca+20H-；11、Na3Po4=3Na'+P(V

34

~；12、Ba(N03)2=B『+2N0：「；13、FeCl3=Fe3Cl-；14、NH」C1=MH；+C「。五、1、(l)NaOH溶液；