百師聯(lián)盟2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）（新高考卷）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)河北卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Bi-209一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.博物館珍藏著很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是文物選項(xiàng)A．定窯瓷枕B．西周獸面紋青銅盉C．翠玉白菜D．廣彩開(kāi)光外國(guó)風(fēng)景圖大瓷碗A.A B.B C.C D.D2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是A.“酒中之水，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低B.用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)導(dǎo)電性C.維生素C用作食品中的防腐劑，是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性D.古壁畫(huà)紅色顏料用鐵紅，是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定3.下列類(lèi)比或推理合理的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論A碘遇淀粉顯藍(lán)色類(lèi)比溴單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色B在空氣中易變質(zhì)類(lèi)比在空氣中也易變質(zhì)CHCl是強(qiáng)酸推理HF是強(qiáng)酸D有還原性推理有強(qiáng)還原性A.A B.B C.C D.D4.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集NOB．分離膠體C．驗(yàn)證酸性：D．加熱制取無(wú)水A.A B.B C.C D.D5.下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水(可用組內(nèi)物質(zhì))無(wú)法檢驗(yàn)的是A.無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇 B.過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀 D.濃硫酸、NaOH溶液、苯6.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)與對(duì)應(yīng)化學(xué)原理沒(méi)有關(guān)聯(lián)或關(guān)聯(lián)性錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有強(qiáng)氧化性B實(shí)踐活動(dòng)：用酵母菌發(fā)酵面粉催化劑可以加快反應(yīng)速率C自主探究：將鐵絲分別放在有水和無(wú)水環(huán)境中觀察較長(zhǎng)時(shí)間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D家務(wù)勞動(dòng)：廚房紙巾擦拭清理電餅鐺廚房紙巾表面積大，吸附油污能力強(qiáng)A.A B.B C.C D.D7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時(shí)，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為B.酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕C.生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向溶液中通入過(guò)量：B.CuO溶于溶液：C.向溶液中通入：D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有個(gè)原子C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為D.兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為10.如圖1、圖2分別表示和分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO的燃燒熱B.C.的鍵能為D.無(wú)法求得的反應(yīng)熱11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體銅的還原性比鐵強(qiáng)B向碳酸鈣的懸濁液中通入無(wú)色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HClC將銀和溶液與鐵和、溶液用鹽橋連接組成原電池，連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀形成原電池，鐵作負(fù)極D向某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變黃色原溶液中有A.A B.B C.C D.D12.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)電解技術(shù)從含葡萄糖酸鈉(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M為陰極B.③室和④室所得產(chǎn)物相同C.膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜D.N極電極反應(yīng)式為13.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價(jià)原材料、有前途的替代儲(chǔ)能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為，(、)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鋁電極的電極反應(yīng)式為B.電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，被氧化14.化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物、等，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)可以選用鹽酸酸化的溶液B.反應(yīng)①的離子方程式為C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定消耗15.某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為、、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是A.“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為B.“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過(guò)在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到C.“酸溶”時(shí)，鉑溶解的離子方程式為D.結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸16.計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)決速步驟B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為D.反應(yīng)中消耗可處理含的廢氣二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列問(wèn)題（1）已知：①②則___________。（2）已知：①②則表示氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為堿性條件下的燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵鍵能/()391193243a432，則a=___________。（4）4種不飽和烴分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷4種有機(jī)反應(yīng)物中最穩(wěn)定的是___________；反應(yīng)(l)=(l)的___________。（5）用電解法處理有機(jī)廢水是目前工業(yè)上一種常用手段，電解過(guò)程中陽(yáng)極催化劑表面水被電解產(chǎn)生氧化性強(qiáng)的羥基自由基()，羥基自由基再進(jìn)一步把有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)。下圖為電解二氯乙烷廢水裝置圖，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式：___________；羥基自由基與二氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。18.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程回答下列問(wèn)題。向硝酸酸化的硝酸銀溶液中(忽略的水解)加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。（1）檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)溶液。產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生。假設(shè)b：空氣中存在，被氧化為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生。（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)。（3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，___________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。（4）某同學(xué)利用原電池證明可以將氧化為，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過(guò)，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________。寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)，銀電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。19.某興趣小組設(shè)計(jì)用銅粉將NO還原為。已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。（1）裝置F的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置的連接順序?yàn)閍→___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置D的作用為_(kāi)__________。（4）E裝置中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后拆下E裝置，連接為如下圖裝置，一段時(shí)間后無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，寫(xiě)出通入氨氣后E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)可證明氨氣具有___________性。20.鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為，含F(xiàn)eS、CuO、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：已知：ⅰ.難溶于冷水；ⅱ.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；ⅲ.?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率，但高于50℃時(shí)浸取速率會(huì)下降，其可能原因是___________。濾渣1經(jīng)過(guò)除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫(xiě)出一種用途：___________。（2）“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“除鐵”步驟中調(diào)節(jié)pH最好選用的試劑為_(kāi)__________(填字母)。A.稀硫酸 B.碳酸鈉 C.三氧化二鉍 D.氨水（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成的反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（5）產(chǎn)品純度的測(cè)定。取產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液10mL使其完全反應(yīng)(Bi被還原為+3價(jià))，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中剩余的(Cr被還原為+3價(jià))，恰好消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。（6）組裝為下圖裝置后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?→石墨2，則該裝置的負(fù)極為_(kāi)__________，石墨2電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。PAGEPAGE12024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)河北卷化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Bi-209一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.博物館珍藏著很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是文物選項(xiàng)A．定窯瓷枕B．西周獸面紋青銅盉C．翠玉白菜D．廣彩開(kāi)光外國(guó)風(fēng)景圖大瓷碗A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．陶枕主要是由陶瓷制成，不含合金，故A錯(cuò)誤；B．西周獸面紋青銅盉是由青銅制成，青銅是最早的合金材料，故B正確；C．翠玉為無(wú)機(jī)非金屬物質(zhì)，不含合金，故C錯(cuò)誤；D．瓷碗主要是由陶瓷制成，不含合金，故D錯(cuò)誤；故選B。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.“酒中之水，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低B.用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)導(dǎo)電性C.維生素C用作食品中的防腐劑，是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性D.古壁畫(huà)紅色顏料用鐵紅，是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．“酸壞之酒，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，可以用蒸餾的方法分離，選項(xiàng)A正確；B．SiO2用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂泻軓?qiáng)的光的全反射作用，選項(xiàng)B不正確；C．維生素C用作食品中的防腐劑，是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性，可以防止食品被氧化，選項(xiàng)C正確；D．古壁畫(huà)紅色顏料用鐵紅，是由于在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，選項(xiàng)D正確；答案選B。3.下列類(lèi)比或推理合理的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論A碘遇淀粉顯藍(lán)色類(lèi)比溴單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色B在空氣中易變質(zhì)類(lèi)比在空氣中也易變質(zhì)CHCl是強(qiáng)酸推理HF是強(qiáng)酸D有還原性推理有強(qiáng)還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．遇淀粉顯藍(lán)色是碘單質(zhì)的特性，溴單質(zhì)遇淀粉不變色，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉沒(méi)有還原性，在空氣中能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．HF是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，還原性>，故D正確；選D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集NOB．分離膠體C．驗(yàn)證酸性：D．加熱制取無(wú)水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NO不溶于水且不和水反應(yīng)，故可以排水法收集，故A符合題意；B．膠體能透過(guò)濾紙，不能過(guò)濾分離，故B不符合題意；C．揮發(fā)的鹽酸也會(huì)和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，干擾了實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；D．加熱促進(jìn)亞鐵離子水解，且生成HCl易揮發(fā)，最終二價(jià)鐵被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵，得不到無(wú)水氯化亞鐵，故D不符合題意；故選A。5.下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水(可用組內(nèi)物質(zhì))無(wú)法檢驗(yàn)的是A.無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇 B.過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀 D.濃硫酸、NaOH溶液、苯【答案】C【解析】【詳解】A．加入蒸餾水，溶液呈藍(lán)色的是無(wú)水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鋇，剩下的是硫酸鈉，故A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉溶于蒸餾水，與水反應(yīng)生成氣體有氣泡冒出；利用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同，可區(qū)分，故B不符合題意；C．碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀三者溶于水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不可檢驗(yàn)，故C符合題意；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱；苯不溶于水；剩下的是NaOH溶液，故D不符合題意；答案選C。6.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)與對(duì)應(yīng)化學(xué)原理沒(méi)有關(guān)聯(lián)或關(guān)聯(lián)性錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有強(qiáng)氧化性B實(shí)踐活動(dòng)：用酵母菌發(fā)酵面粉催化劑可以加快反應(yīng)速率C自主探究：將鐵絲分別放在有水和無(wú)水環(huán)境中觀察較長(zhǎng)時(shí)間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D家務(wù)勞動(dòng)：廚房紙巾擦拭清理電餅鐺廚房紙巾表面積大，吸附油污能力強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．84消毒液中的NaClO而不是有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．酵母菌可以促進(jìn)面粉的發(fā)酵，加快面粉的發(fā)酵速率，B正確；C．鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果，故鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹，C正確；D．廚房紙巾表面積大，更大表面積利于吸附，故吸附油污能力強(qiáng)，D正確；故選A。7.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時(shí)，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為B.酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕C.生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用【答案】C【解析】【分析】由圖可知鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)C作正極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為，A正確；B．酸性溶液可以加速鐵的銹蝕，B正確；C．不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．已知，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金屬的腐蝕，硫酸鹽能增加導(dǎo)電性，加速電子傳遞，有一定的催化劑作用，D正確；故選C。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向溶液中通入過(guò)量：B.CuO溶于溶液：C.向溶液中通入：D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中通入過(guò)量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．CuO溶于溶液生成硫酸鈉、硫酸銅、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，硝酸根被還原為NO，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：設(shè)參加反應(yīng)的鐵共1mol，xmolFe被氧化為Fe3+、(1-x)molFe被氧化為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，被還原的硝酸為，表現(xiàn)酸性的硝酸為，，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比為1:3，所以反應(yīng)方程式為，故D正確；選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有個(gè)原子C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為D.兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為【答案】C【解析】【詳解】A．環(huán)丁烷與環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都為，所以含有的氫原子數(shù)為，所以A正確；B．每個(gè)氯氣、氫氣和一氧化碳分子都含有兩個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中含有個(gè)原子，故B正確；C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氫原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．鐵與硫粉、碘單質(zhì)反應(yīng)都生成，所以5.6g的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，故D正確；故選C。10.如圖1、圖2分別表示和分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO的燃燒熱B.C.的鍵能為D.無(wú)法求得的反應(yīng)熱【答案】D【解析】【分析】由圖1可知，H-H鍵能為436kJ/mol,O=O鍵的鍵能為247kJ/mol×2=494kJ/mol,1molH2O(g)分解生成O2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ?mol-1，即O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-243kJ?mol-1；由圖2可知，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ/mol；【詳解】A．由圖2可知，CO的燃燒熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)分析可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ/mol，②H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ?mol-1，③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol，由蓋斯定律①+②-③可得，故B正確；C．由圖1可知，O=O鍵的鍵能為247kJ/mol×2=494kJ/mol，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，將兩式H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ?mol-1、CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol相加可得的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；故選D。11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體銅的還原性比鐵強(qiáng)B向碳酸鈣的懸濁液中通入無(wú)色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HClC將銀和溶液與鐵和、溶液用鹽橋連接組成原電池，連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀形成原電池，鐵作負(fù)極D向某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變黃色原溶液中有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵和濃硝酸鈍化阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，故前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體，不能說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于鐵，A錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w也會(huì)使得碳酸鈣轉(zhuǎn)化為溶解性大的碳酸氫鈣，溶液變澄清，故氣體不一定是氯化氫，B錯(cuò)誤；C．連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，形成了原電池，C正確；D．無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變黃色，也可能是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。12.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)電解技術(shù)從含葡萄糖酸鈉(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M為陰極B.③室和④室所得產(chǎn)物相同C.膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜D.N極電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【分析】在直流電源作用下高效制備H2SO4和NaOH由圖可知，M極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左側(cè)葡萄糖酸鈉溶液中鈉離子透過(guò)膜a向左側(cè)遷移，葡萄糖酸根離子透過(guò)膜b向右側(cè)遷移，故膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，水解離出的氫離子經(jīng)過(guò)膜c向左側(cè)遷移，膜c為陽(yáng)離子交換膜，N極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，右側(cè)葡萄糖酸鈉溶液中葡萄糖酸根離子透過(guò)膜f向右側(cè)遷移，鈉離子透過(guò)膜e向左側(cè)遷移，故膜e為陽(yáng)離子交換膜，膜f為陰離子交換膜，水解離出的氫氧根離子經(jīng)過(guò)膜d向右側(cè)遷移，膜d為陰離子交換膜；【詳解】A．根據(jù)分析可知，M極為陰極，選項(xiàng)A正確；B．葡萄糖酸根離子透過(guò)膜b向右側(cè)遷移，水解離出的氫離子經(jīng)過(guò)膜c向左側(cè)遷移，③室產(chǎn)生葡萄糖酸；鈉離子透過(guò)膜e向左側(cè)遷移，水解離出的氫氧根離子經(jīng)過(guò)膜d向右側(cè)遷移，④室產(chǎn)生氫氧化鈉，兩室產(chǎn)物不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．左側(cè)葡萄糖酸鈉溶液中鈉離子透過(guò)膜a向左側(cè)遷移，葡萄糖酸根離子透過(guò)膜b向右側(cè)遷移，故膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜，選項(xiàng)C正確；D．N極陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，選項(xiàng)D正確；答案選B。13.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價(jià)原材料、有前途的替代儲(chǔ)能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為，(、)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鋁電極的電極反應(yīng)式為B.電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，被氧化【答案】D【解析】【分析】圖示為鋁硫電池，該電池放電時(shí)Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，M為正極，硫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)鋁電極的電極反應(yīng)式為，A正確；B．由分析可知，放電總反應(yīng)為，B正確；C．充放電過(guò)程中鉀離子通過(guò)離子交換膜移動(dòng)，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C正確；D．該電池放電時(shí)Al為負(fù)極、M為正極，則充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，鋁極為陰極，陰極的被還原，D錯(cuò)誤；故選D。14.化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物、等，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)可以選用鹽酸酸化的溶液B.反應(yīng)①的離子方程式為C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定消耗【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸根的檢驗(yàn)需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A錯(cuò)誤；B．從圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、，方程式為，B正確；C．反應(yīng)②中氧氣中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，為氧化劑，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒可知，理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下（為0.01mol），消耗0.005mol氧氣，為0.16g，D錯(cuò)誤；故選B。15.某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為、、Au、Pt)中回收貴重金屬工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是A.“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為B.“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過(guò)在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到C.“酸溶”時(shí)，鉑溶解的離子方程式為D.結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，陽(yáng)極泥焙燒時(shí)，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，硒化銀與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銀、二氧化硒；燒渣酸浸氧化時(shí)，氧化銅與氧氣、稀硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒酸，金、鉑不與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硝酸銅、硒酸的濾液和含有金、鉑的濾渣；濾渣酸溶時(shí)，金、鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子、六氯合鉑離子；萃取分液時(shí)，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層；水層中加入氫氧化鉀和亞硫酸銨混合溶液，將四氯合金離子四氯合金離子轉(zhuǎn)化為二亞硫酸根合金化銨?！驹斀狻緼．由分析可知，陽(yáng)極泥焙燒時(shí)，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過(guò)在空氣中加熱，亞硫酸根容易被氧化為硫酸根，B錯(cuò)誤；C．鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為六氯合鉑離子，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．由流程可知，Au、Pt被氯氣氧化，與HCl提供的氯離子形成配離子，HCl沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，因此不能據(jù)此判定鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸，D錯(cuò)誤；故答案為：A。16.計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)決速步驟B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為D.反應(yīng)中消耗可處理含的廢氣【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)決速步驟，A正確；B．題目中是1個(gè)和2個(gè)和1個(gè)H2O，參與反應(yīng)的能量變化，熱化學(xué)方程式反應(yīng)物應(yīng)該以mol為單位參與反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．由中信息可知反應(yīng)Ⅰ是和反應(yīng)生成，離子方程式為，C正確；D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗可處理2mol的NO2，質(zhì)量為，D正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列問(wèn)題（1）已知：①②則___________。（2）已知：①②則表示氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為堿性條件下的燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵鍵能/()391193243a432，則a=___________。（4）4種不飽和烴分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()能量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷4種有機(jī)反應(yīng)物中最穩(wěn)定的是___________；反應(yīng)(l)=(l)的___________。（5）用電解法處理有機(jī)廢水是目前工業(yè)上一種常用手段，電解過(guò)程中陽(yáng)極催化劑表面水被電解產(chǎn)生氧化性強(qiáng)的羥基自由基()，羥基自由基再進(jìn)一步把有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)。下圖為電解二氯乙烷廢水的裝置圖，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式：___________；羥基自由基與二氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）（4）①.②.（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，得反應(yīng)，；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律，由得氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為堿性條件下的燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式：；【小問(wèn)3詳解】焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則，解得；【小問(wèn)4詳解】物質(zhì)所具有能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，即最穩(wěn)定的是；反應(yīng)(l)=(l)的；【小問(wèn)5詳解】電解池中，與電源負(fù)極相連的一極作陰極，陰極水放電，電極反應(yīng)式為：；羥基自由基把有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，羥基自由基與二氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程回答下列問(wèn)題。向硝酸酸化的硝酸銀溶液中(忽略的水解)加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。（1）檢測(cè)到濾液中含有，可以選用試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)溶液。產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生。假設(shè)b：空氣中存在，被氧化為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生。（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)。（3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，___________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。（4）某同學(xué)利用原電池證明可以將氧化為，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過(guò)，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________。寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)，銀電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）①.KSCN②.（2）（3）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（4）①.FeCl2（或者FeSO4溶液）②.③.正極④.【解析】【分析】通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【小問(wèn)1詳解】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變?yōu)榧t色，故檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為KSCN溶液?？諝庵写嬖冢鯕饩哂醒趸?，使得被氧化為，反應(yīng)為；【小問(wèn)2詳解】證明假設(shè)c錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒(méi)有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用NaNO3溶液；故答案為：；【小問(wèn)3詳解】黑色固體中含有過(guò)量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解?；蛘呦扔孟跛崛芙夤腆w將銀單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸銀溶液，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。故操作為：取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag。（或者加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），固體未完全溶解）?！拘?wèn)4詳解】利用原電池證明可以將氧化為，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)為正極反應(yīng)，銀極為正極，亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，石墨極為負(fù)極；則甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液），負(fù)極反應(yīng)為；電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，則此時(shí)石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極，負(fù)極銀單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)式為。19.某興趣小組設(shè)計(jì)用銅粉將NO還原為。已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。（1）裝置F的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置的連接順序?yàn)閍→___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置D的作用為_(kāi)__________。（4）E裝置中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后拆下E裝置，連接為如下圖裝置，一段時(shí)間后無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，寫(xiě)出通入氨氣后E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)可證明氨氣具有___________性?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d（2）①.②.（3）吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸（4）紅色固體變?yōu)楹谏?）①.②.還原【解析】【分析】用銅粉將NO還原為N?(同時(shí)生成CuO)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，D中水除去揮發(fā)的硝酸，F(xiàn)中干燥NO，然后在E中發(fā)生2NO+2Cu=2CuO+N2，結(jié)合信息可知，B中濃硝酸可氧化NO，C中NaOH溶液可吸收尾氣?！拘?wèn)1詳解】裝置F的名稱(chēng)為球形干燥管。由上述分析可知,裝置連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，答案：球形干燥管；f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d?！拘?wèn)2詳解】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，C中NaOH溶液能吸收，反應(yīng)的離子方程式為，答案：；；【小問(wèn)3詳解】裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，保證進(jìn)入E的只有NO氣體，答案：吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸；【小問(wèn)4詳解】銅粉將NO還原為，銅被氧化為氧化銅，E裝置