陜西省西安市雁塔區(qū)第二中學(xué)2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第一階段檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1西安市雁塔區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期第一次階段性測評高二年級化學(xué)試題班級：姓名：一、單選題（共25題，每小題2分，共50分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.溶液中的水解反應(yīng)方程式：B.的溶解平衡表達(dá)式：C.的水解方程式：D.的電離方程式：2.下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.用熱的純堿溶液去油污效果更好C.制備無水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)3.《天工開物》中關(guān)于胡粉的制法如下：每鉛百斤，熔化，削成薄片，卷作簡，安木甑內(nèi)。甑下甑中各安醋一瓶，外以鹽泥固濟(jì)，紙糊甑縫。安火四兩，養(yǎng)之七日。期足啟開，鉛片皆生霜粉，掃入水缸內(nèi)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.制備胡粉的過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.屬于弱電解質(zhì)C.胡粉屬于堿式鹽D.“外以鹽泥固濟(jì)，紙糊甑縫”主要目的之一是防止醋酸揮發(fā)逸出4.HCHO(甲醛)的光解離過程及相對能量(kJ/mol)的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.活化能：反應(yīng)2>反應(yīng)3 B.在產(chǎn)物1、2、3中，產(chǎn)物1最穩(wěn)定C.反應(yīng)1、2、3的都大于0 D.上述轉(zhuǎn)化中，只形成非極性鍵5.白云石中鈣含量測定常用滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A.滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體理論上轉(zhuǎn)移B.實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果偏高D.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A.①可用于測溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作時(shí)手的操作D.④中滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)7.已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是（）A.CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小B.分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大C.分別加入0.1mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均減小D.CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為97.48.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl-、Br-、 B.、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、 D.Br-、、Cl-9.室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變化如下圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是()A.a→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B.c和e對應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C.c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D.g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)10.化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)操作目的A室溫下，用pH計(jì)分別測量NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強(qiáng)弱B向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振蕩，沉淀呈黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強(qiáng)弱11.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是()A.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，體液的pH增大B.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕C.用100mL0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多D.人們洗發(fā)時(shí)所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護(hù)頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護(hù)發(fā)素12.下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是()A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大B.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，離子方程式為：2Ag+＋S2－=Ag2S↓D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大13.軟磁材料可由陽極渣和黃鐵礦制得。陽極渣的主要成分為且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。25℃時(shí)，、。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X可為稀硫酸B.濾渣2成分是和C.“凈化”發(fā)生的反應(yīng)為D.利用替代CaO可優(yōu)化該流程14.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜-H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。該燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.電路中每通過4mol電子，負(fù)極消耗44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，就有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)15.有一種紙電池只需滴上兩滴水即可激活，為一個(gè)帶有LED的鬧鐘供電1小時(shí)。如圖所示，該電池的紙片上分布著氯化鈉晶體，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含鋅粉的油墨。以下說法錯(cuò)誤的是()A.石墨上發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從石墨經(jīng)鬧鐘流向鋅C.NaCl不損耗D.該電池有質(zhì)量小、柔韌性好、可重復(fù)利用的優(yōu)點(diǎn)16.2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接。核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。鋰離子蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x<1）。下列說法正確的是（）A.鋰離子蓄電池比能量高，污染小，是理想的二次電池B.鋰離子蓄電池放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由正極向負(fù)極遷移C.充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－===xLi＋＋C6D.鋰離子蓄電池和太陽電池翼，均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置17.下列敘述正確的是（）A.石墨電極電解飽和食鹽水，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)B.電鍍銅或電解精煉銅的過程中，電解液都會逐漸變質(zhì)，需要定期更換C.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過2mole－，陽極質(zhì)量一定減少64gD.電解熔融AlCl3，可制得金屬鋁18.實(shí)驗(yàn)室以某燃料電池為電源模擬工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染的裝置如圖所示，電解過程中Fe電極附近有N2產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.電解過程中，裝置甲中Fe電極附近溶液顏色變化為無色→淺綠色→黃色B.b電極的電極反應(yīng)式：2＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2OC.裝置乙的中間室中的Na＋移向右室，Cl－移向左室D.1mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)裝置能產(chǎn)生0.6molN219.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是()圖Ⅰ原電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ：向鐵電極方向移動(dòng)B.圖Ⅱ：鋅作負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)C.圖Ⅲ：電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小D.圖Ⅳ：電池使用時(shí)，電子從負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向正極氧化銀20.直接碳燃料電池(DCFC)是一種清潔高效利用碳資源的發(fā)電裝置，工作原理如圖所示，該電池放電時(shí)生成的分子會擴(kuò)散到碳顆粒表面，發(fā)生逆向Boudouard反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO，并擴(kuò)散到電極再次發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.導(dǎo)線中箭頭所指方向是電流方向C.該電池工作一段時(shí)間后，碳顆粒質(zhì)量不變D.M極的電極反應(yīng)式為21.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物燃料電池處理含鉻廢水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.電池工作時(shí)b極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極的電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時(shí)間后，右邊溶液的酸性增強(qiáng)D.每處理，a電極上會生成22.常溫下，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨NaHSO3濃度的變化如圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是()A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))B.c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)C.c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)D.c(HSOeq\o\al(－,3))＝5.49mol·L－1時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)23.常溫下，已知a+b=14，用pH=a的NaOH溶液滴定20.00mLpH=b的CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A.V4=20.00B.滴定過程中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和保持不變C.當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=7時(shí)，c（Na+）<c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO-）>C（Na+）>c（OH-）>c（H+）24.已知鹵化銀在水中的溶解是吸熱過程。T1℃時(shí)，、在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(：、)，，。下列說法正確的是()A.B.代表在水中的沉淀溶解平衡曲線C.升高溫度，點(diǎn)沿方向移動(dòng)D.的平衡常數(shù)25.25℃時(shí)，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列敘述不正確的是（）A.曲線m表示與pH的變化關(guān)系B.Ka1(H2X)的數(shù)量級為10－7C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D.25℃時(shí)，NaHX溶液中：c(OH－)>c(H+)二、填空題（共4小題，共50分）26.（每空2分，共10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；M、N是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若M、N都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：極（填“M”或“N”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：。（2）若要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①N電極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）②下列說法正確的是。A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.在電解精煉中，電解液中有Al3+、Zn2+產(chǎn)生C.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)D.陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。27.（每空2分，共14分）載人航天工程對科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個(gè)國家綜合國力的重要指標(biāo)。中國正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號載人飛船在北京時(shí)間2021年10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。(1)氫氧燃料電池（構(gòu)造示意圖如圖）單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。①判斷極為電池的極，發(fā)生反應(yīng)，向（填“”或“”）極作定向移動(dòng)。②電極的電極反應(yīng)式為。(2)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)負(fù)極消耗時(shí)，正極產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。該電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。28.（每空2分，共16分）中和滴定是工業(yè)生產(chǎn)和研究中最常見的一種測量方法，回答下面問題：(1)量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液時(shí)，下列滴定管排氣泡的方法正確的是。(2)①用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定市售白醋(主要成分是)的總酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，用離子方程式表示采用酚酞指示劑的原因。②用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。③實(shí)驗(yàn)記錄次數(shù)體積(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95市售白醋總酸度。(3)①某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是(填字母)。③滴定前不需要滴加指示劑，理由是。(4)莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液可以測定溶液中的濃度。已知：、、，AgCl(白色)、AgI(黃色)、(紅色)。莫爾法測定濃度時(shí)所用指示劑是(填“KI”或“”)。29.（每空2分，共10分）以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg的氧化物)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，制取電池級Mn3O4的流程如圖：回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)反應(yīng)機(jī)理如圖。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為。(2)浸取液中的Fe3＋可以利用有機(jī)試劑提取分離，F(xiàn)e3＋的提取率與溶液pH之間的關(guān)系如圖所示。pH>1.7時(shí)，F(xiàn)e3＋的提取率急劇下降的原因?yàn)椤?3)已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9，加入NH4F溶液除鈣、鎂時(shí)，當(dāng)Ca2＋恰好沉淀完全(濃度