高中化學(xué)練習(xí)一離子反應(yīng)新人教版必修1

培優(yōu)強(qiáng)化練（一）離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)理解共45分

一、選擇題（本題共7小題，每小題5分，共35分）

1.下列依次為純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

A.鹽酸水煤氣硫酸干冰

B.蒸儲(chǔ)水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫

C.膽磯鹽酸鐵碳酸鈣

D.膽磯水煤氣氯化銅碳酸鈉

【解析】選B。鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；符合分類的標(biāo)準(zhǔn),

故B正確；電解質(zhì)是化合物，鐵是單質(zhì)，因此鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于

鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤：碳酸鈉屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.二氧化碳、硫酸鋼B.鹽酸、蔗糖

C.硝酸鉀、酒精D.氫氧化鈉、氯氣

【解析】選C。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混

合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是

非電解質(zhì)。硫酸鋼、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)：二氧化碳、蔗糖、酒精屬于非電解質(zhì)；

鹽酸、氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故本題選C。

2.（2021?邯鄲高一檢測(cè)）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）

A.NaHS0.）=Na++HS0r

++

B.NaHCO3=Na+H+COr

2+-

C.Ba（N03）2=Ba+2N03

2+

D.BaCl2=Ba+Cir

【解析】選C。NaHSO,為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離出氫離子、硫酸根離子、鈉離子，所以硫酸

氫鈉的電離方程式為NaHSO，=Na++H++SO;，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生

鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHC（）3=Na++HC0；,B錯(cuò)誤；硝酸鋼屬于鹽，為強(qiáng)

電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba（N0j2=Ba2++2N0；,C正確；氯化鋼屬于鹽，為強(qiáng)電

解質(zhì)，完全電離，電離方程式為BaC12=Ba"+2Cr,D錯(cuò)誤。

NaHCO；,和NaHSOi的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

A.Ir和CO；B.HCO；和HSO；

C.Na+,HCO；和H*D.HCO；和H+

【解析】選D。NaHCfh和NaHSO,的電離方程式分別為NaHC03=Na++HC0；；NaHS0.,=Na++H

++S0：,故D項(xiàng)正確。

3.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na2cQ,溶液HC1溶液+NaHCO；,溶液

B.NaOH溶液+UC1溶液Ba（OH）2溶液+IbSO,溶液

C.BaCk溶液+HzSO,溶液1^（011）2溶液+附250|溶液

D.CaCOs+HCl溶液Na2c溶液+H2soi溶液

+

【解析】選C。A項(xiàng)，第1組反應(yīng)為2H++C0:=C02t+HO第2組反應(yīng)為H+HCO；=C02t

+H20；B項(xiàng)，第1組反應(yīng)為H++OH-=HzO,第2組反應(yīng)為Ba2++20lT+2H++S0:=BaSO,I

+2IL0；C項(xiàng)，兩組反應(yīng)均為Ba"+SO7=BaSON；D項(xiàng)，第1組反應(yīng)為CaC03+2Il+=Ca2+

+

+C02t+H20,第2組反應(yīng)為COr+2H=C021+比0。

4.（2021?汕頭高一檢測(cè)）在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A.NH：、SOf、CO：、K+B.Na+、Ba、、CatHCO；

C.Mg/、SO:、K+、crD.K+、B—+、Na+、SO：

【解析】選C。強(qiáng)酸性溶液中有大量氫離子，氫離子和碳酸根離子無法大量共存，故A不符合

題意；氫離子和碳酸氫根離子無法大量共存，故B不符合題意；四種離子相互之間不反應(yīng)，

也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；硫酸根離子和鋼離子不能大量共存，故D

不符合題意。

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na+、NH：、S07B.Ag+.FerCl-

C.Ba"、C、NO；D.K+、Ba-、HCO；

【解析】選C。在強(qiáng)堿性溶液中NH：、Ag\Fe3\HCO；都不能大量存在，故選C。

5.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（0H）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能

力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是（）

B,

o時(shí)間

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO,不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的HzSO,電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(0H)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

【解析】選A。AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO,是電解質(zhì)，但溶解度較低,

電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,此時(shí)Ba(0H)2與硫

酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；BC段加入的稀硫酸逐漸過量,

溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，C項(xiàng)正確；a時(shí)刻Ba(0H)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼

和水，D項(xiàng)正確。

彘【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則

燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰水中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

【解析】選D。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子電荷的大

小，D項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)H2soi+Ba(0H)2=BaS0j+2H20,溶液中離子濃度減小，燈泡由亮變暗,

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)z過

量，溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮。

6.(2021?青島高一檢測(cè))下列離子能大量共存的是()

A.使無色酚酰試液呈紅色的溶液中：Na\K\SOr、CO：

B.無色透明的溶液中：Cu"、小、SO：、NO；

C.含有大量Ba(Nth)2的溶液中：Mg2\NH：、SO：、Cl-

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO：、NO；

【解析】選A。使無色酚酷試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na\K\

SO；、CO7之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；Cu2+

呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；含有大量Ba(NOJZ的溶液中含有大量領(lǐng)離子，領(lǐng)離子與$0：反應(yīng)生成難

溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶

液中存在大量氫離子，CO：與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

7.（2019?全國(guó)卷m）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

JCa",NaNMg”?

工NOJ,CI-,SO?\

：陽離子交換

--------------J---------------

JH」;

；NOLC|-,SO?\

陰離子一-

一下而就？務(wù)換

交換樹脂

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO；、S0;、Cl一通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++0H-=HQ

【解析】選A。本題為信息題，注意從題目信息中提取有用信息。根據(jù)示意圖，水經(jīng)過陽離子

交換樹脂后，Ca2\Na+、Mg"均被H+交換,因?yàn)镃a"、Mg"是+2價(jià)陽離子，酎是+1價(jià)陽

離子，根據(jù)電荷守恒與C/+、Mg?+交換的肘數(shù)目應(yīng)為Ca"、Mg'+總數(shù)的2倍，因此水中陽離子

總數(shù)增加，A錯(cuò)誤。根據(jù)示意圖，NO；、S0「、經(jīng)過陰離子交換樹脂后被OFT替換，B正

確。水經(jīng)過凈化后溶液中離子濃度減小，水的導(dǎo)電性降低，純水幾乎不導(dǎo)電，C正確。經(jīng)過陽

離子交換樹脂后溶液中的陽離子全部是1廣，經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被01「替

換，所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++0『=壓0,D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

8.某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能含有S0「、Na+、C（T、

HCO；、H+、NO；,Cu2\等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又做了

如下的實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，得pH=l可知該溶液有強(qiáng)酸性；②重新取原溶

液，用稀鹽酸和BaCk檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成：③將②所得的濁液靜置，取上層清液，

往清液中加入少量的AgNOa溶液和稀硝酸，結(jié)果又有白色沉淀生成。

（1）可得出結(jié)論：原溶液中一定有；一定沒有；可能有。

（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式：

寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:

【解析】該溶液具有強(qiáng)酸性，則該溶液中一定含上廣，CO；、HCO；一定不存在；溶液無色，

則該溶液中一定不含Cu?+；由步驟②可知，加入稀鹽酸和BaCk溶液，有白色沉淀生成，則溶

液中一定含SO：,發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO;=BaS0,1；步驟③加入AgNQ,和稀硝酸，產(chǎn)生

的白色沉淀為AgCl,因在步驟②中引入了C「，故不能確定原溶液中是否含有CP；通過以上

實(shí)驗(yàn)，不能確定Na*、NO；是否存在。

答案：⑴仁、S0「CO,-、HCO；、Cu2+

Na，NO；、Cl-（2）Ba"++SOj-^BaSOtIAg++Cl-^AgClI

應(yīng)用實(shí)踐共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

9.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba，+的溶液中：C1、K+、SO：、C07

B.含有大量H+的溶液中：叱+、Na+、HCO；、S0;

C.含有大量OFT的溶液中：Mg"、NO；、SO.,-、CO'-

D.含有大量Na+的溶液中：H\K+、S07、NO；

【解析】選D。選項(xiàng)A中Ba"可與S07、CO；反應(yīng)生成BaSO,、BaCOa沉淀；選項(xiàng)B中小可與

HCO；反應(yīng)生成CO?和HQ；選項(xiàng)C中01「、CO；可與M/+分別反應(yīng)生成Mg（0H）2、MgCOs沉淀。

10.（2021?佛山高一檢測(cè)）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液

的成分，記錄結(jié)果如下：

甲：K2sBaCl2,NaCl

乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3

丙：HC1、K2CO3.NaCl

T：K2SO.1>Na2c03、KC1

其中記錄結(jié)果合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.T

【解析】選D。甲會(huì)形成BaSO」沉淀而不能共存；乙會(huì)形成BaCOs沉淀而不能共存；丙會(huì)產(chǎn)生

C0?氣體而不能共存。

11.下列無色溶液中既能在強(qiáng)酸性溶液，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+,NO；、CO：

B.Mg2+、K+、NO；、cr

+

C.Na+、HCO:；、SO：、Ca

D.Ba-、K+、Cl\NO；

+

【解析】選D。A項(xiàng)在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，在強(qiáng)酸性溶液中CO：+2H=H20+C0.t,

2+

不能大量共存；B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，在強(qiáng)堿性溶液中，Mg+20ir=Mg（0Il）2I,

+

不能大量共存；C項(xiàng)HCO；+H=H2O+CO2t,HCO；+0曠=?）7+H20,在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性

溶液中均不能大量共存；D項(xiàng)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存。

12.（2021?廣州高一檢測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaC03=Ca"+C02t+H20

+3+

B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

C.向氫氧化鋼溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++20H^+2H++S0r=BaS0,J+2H>0

-+

D.碳酸氫鈉溶液與稀HSO,反應(yīng)：CO'+2H=H20+C02t

【解析】選C。醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為2cH3C00H+CaC03=Ca2++2CH3C0（T+C02t

+H20,A錯(cuò)誤；FeO與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe?+和HQ,離子方程式為FeO+2H+=Fe2++HX）,B錯(cuò)

誤；向Ba（0H）2中加入少量稀IbSO,生成BaSO”和HQ,離子方程式為Ba2++20I「+2H++S0「

+

=BaS（M+2HQ,C正確；HCO；不能拆，離子方程式為HCO；+H=H2O+CO21,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

13.現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.燒堿B.硫酸C.干冰

D.硫酸鋼E.純堿F.鐵

（D其中既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是（填字母）。

（2）燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）a、b、c、d分別是Na2cO3、BaCL、HC1>AgNOs四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)

象如表所示：

反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d

白色白色白色白色無色

現(xiàn)象

沉淀沉淀沉淀沉淀氣體

①b是_______（用化學(xué)式填寫）。

②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式：

【解析】（1）鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，

發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為1廣+01「=1?）。（3）干冰是固體CO”CO?與過量燒堿溶液反

應(yīng)生成NazCOa和水，離子方程式為CO2+

20IF=C0r+HQ。（4）a分別與b、c、d混合都能生成白色沉淀，則a為AgN（）3；b與d反應(yīng)

生成無色氣體，貝Ijb和d為Na￡03和HC1的組合,則c為BaCb;c與d生成白色沉淀,則d

為Na2cO3,b為HC1。①b是HC1。②a+c即AgNOs與BaCk反應(yīng)的離子方程式為Ag++C「

=AgClI?

+-

答案：(1)F(2)H+OH=H20

(3)C02+20H-=C0r+H2O

⑷①HC1?Ag++Cl-=AgClI

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題(本題共1小題，共20分)

14.已知的硫酸鹽礦物種數(shù)有170余種。天然的硫酸鋼稱為重晶石，它是制取其他領(lǐng)鹽的重

要原料。硫酸鋼不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗