廣東省茂名市第十高級中學2021年高一化學期末試題含解析

廣東省茂名市第十高級中學2021年高一化學期末試題含解析V

4.VLAl2（S0M溶液中含agAl”,從中取出可“并稀釋至VL,則稀釋后S0"~的物質(zhì)的

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合量濃度為

題目要求，共60分。）

aaaa

1.下列說法中錯誤的是（）A.547mol?L-iB.18Fmol-L-1C.36Fmol?L_1D.rFmol?L-1

A.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）參考答案：

C.0.5L2mol/LBaCh溶液中,Ba?十和C「總數(shù)為3X6.02X10”C

5.NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）.下列說法正確的是（）

D.10g98%的硫酸（密度為1.84g/cm9與口1nLi8.4mol/L硫酸的濃度是不同的

參考答案：TNaOll]

D

2.標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此

氣體與ILlmol-L「的NaOH溶液充分反應,最后此溶液

A.一定顯酸性"冠；"NaHC6|△。|Na2cO?|

A.石灰乳與Cb的反應中，CL既作氧化劑，又作還原劑

B.一定顯堿性

B.25C,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

C.圖示的轉(zhuǎn)化反應中有3個分解反應

C.可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D.圖示的轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

D.以上都不正確參考答案：

參考答案：A

【考點】電解原理.

C

【分析】A.根據(jù)化合價的變化判斷；

3.下列說法正確的是

B.NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的小：

A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

C.電解熔融NaCl是分解反應，NaHCQ?分解生成Na2cCh是分解反應；

B.將1L2moi/L的FeCh溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD.NaCl生成NaHCOa，以及NaHCO.i分解生成Na2cO3的反應不是氧化還原反應.

【解答】解：A.2Cl+2Ca（OH）=CaCI+Ca（CIO）+2HO,只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，Cl

C.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關222222

既是氧化劑，又是還原劑，故A正確：

D.溶液是呈中性的，膠體是帶電的

B.NaHCQs在水中的溶解度比Na2cCh的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氯化碳會生成碳酸氫鈉沉

參考答案：淀，故B錯誤：

CC.圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCQ.分解生成NaKCh是分解反應，故C錯誤；

略D.NaCl生成NaHCCh，以及NaHCQ；分解生成Na2cO3的反應，各元素化合價不變，不是氧化還原

反應，故D錯誤；參考答案：

故選A.

C

6.下列說法中正確的是()【考點】化學反應速率的影響因素.

【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、

A.lmol?Ll的NaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaCl

增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析.

B.從1L0.5mol?L1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.Imol/L【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選：

②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；

C.25c時，ImolCh的體積約為22.4L

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；

D.加。1?口的CaCh溶液中,的物質(zhì)的量濃度為2mol/L④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；

⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；

參考答案：

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故

D

減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算；物質(zhì)的量的相關計算.

⑦升高溫度，反應速率加快，故選；

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.

⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選：

分析：A.根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；

故選C.

B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物；

C.不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；

8.用20mL0.Imol/L的含氧酸HxRO溶液與15mL0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全

D.根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關系分析.4

反

解答：解：A.Imol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有加液NaCl,若溶液體積是0.5L,則含氯化鈉

應，全部生成正鹽，則元素的化合價是()

為0.5ml,故A錯誤;R

B.溶液是均?穩(wěn)定的混合物，故從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃A.+(8-2/3a)B.+(8-2a)C.+(8-3a)D.+(8-3/2a)

度仍為0.5mol/L,故B錯誤：

參考答案：

C.標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,ImolCL的體積約為22.4L,25c時大于22.4L,故C錯誤：

D

D.氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，則C「的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,故D正確：

故選D.略

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意9.下列關于同系物的說法中錯誤的是()

根據(jù)化學式計算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力

7.少量鐵粉與100mL0.01mol?L?的稀鹽酸反應，反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H2的A.同系物都符合同一通式

產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()B.相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH?原子團

C.同系物具有相同的最簡式

①加HQ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴

D.同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)增加呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化

硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol?Li的鹽酸.

參考答案：

A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧C

分子結構相似，而在組成上相差1個或若干個“CH/原子團的有機物互稱為同系物?；橥滴锏奈?/p>

質(zhì)化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。但同系物的最簡式不一定相同，如甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

簡式為C%。故C項錯誤。C.結束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱

10.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是()D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化銖與濃鹽酸反應制備氯氣

A.外觀澄清、透明參考答案：

B.膠體微粒粒度在1?100nm之間

B

C.丁達爾現(xiàn)象A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H?S,所以KMnCh溶液除去H?S。另外裝

D.分散質(zhì)粒子能透過半透膜置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；

參考答案：B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確：C.為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止

B加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉K,C錯誤；D.二氧化鑄與濃鹽酸制備氯氣的反

【考點】膠體的重要性質(zhì).應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選B。

2+3+

【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同.13.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：0C12+2Br=Br2+2CI-；@Br2+2Fe=2Fe+2Br

【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-lOOnm之間，溶液的分散質(zhì)粒o現(xiàn)將標準狀況下1.12L的氯氣通入IL0.05moi/L的FcBn溶液中，由此判斷下列說法正確的是

3+2+

子直徑小于Inm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm.A.氧化性強弱：Ch>Fe>Br2B.還原性強弱：Br>Fe>C1

故選B.C.反應后溶液中c(Fe3+):c(Br)=1:1D.反應后溶液中c(Fe2+):c(Cl)=1:2

【點評】本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-lOOnm參考答案：

之間.C

11.把NaHCQ和Na2c0340七0混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c(Na【分析】

)=0.5mol/Lo向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。

B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.無法確定LI2L

C、D.糧據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)=224L.mol=0.05moI,得到電子數(shù)

參考答案：

0.05molx2=0.1moL根據(jù)還原性判斷Fe2，>B「，所以Fe"先被氧化，后氧化Br,n(FeBrz)=

AILx0.05mol/L=0.05mol>亞鐵離子全部被氧化，濱離子氧化0.05mol。反應結束n(Fe3+)=0.05mol,

n(Br)=0.05mol,n(C1')=O.1mol0

略

3+

【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強弱：Ch>Br2>Fe,A錯誤。

2

12.實驗室用H?還原W03制備金屈W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱：Fe^>Br>C1,B錯誤。

用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()C.反應后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br)=0.05moL所以溶液中c(Fe3+):c(Br)=1:1,C正確。

D.反應后溶液中不含F(xiàn)e",D錯誤。

【點睛】本題考查氧化還原的綜合應用。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性

大于還原產(chǎn)物的還原性，進而進行分析。

14.已知主族元素A、B的對應離子與具有相同的電子層結構，則

A.①、②、③中依次盛裝KMnCh溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

(I)AsB兩元素所處周期序數(shù)的差值為；除的存在.

(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是,還不能確定是否存在

(2)A、B兩元素的質(zhì)子數(shù)之差為；

的離子是.

【I、某混合物A,含有KA1(SO)2.AI2O3和FeO,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變

(3)A、B兩元素所處族序數(shù)之差為o423

化：

參考答案：

尸沉淀D|

(1)1；(2)m+n；(3)8-m-n(每空1分)T沉沌C卜忤9耳就癡.”][1~T塔液I

Ezp-I--------------------------y沉淀卜_^|同體BI

略

15.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：

^-4^1

2A(g)+B(g)=l2C(g)o若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/(L-s)據(jù)此回答下列問題：

B.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/(L-s)(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。

C.2s時物質(zhì)B的濃度為O.3mol/L(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學式(提示：可為混合物)。

D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%固體B；沉淀C；沉淀D；

參考答案：(3)寫出①、②反應離子方程式。

①：

D

2s后測得C的濃度為0.6mol/L,則根據(jù)反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/Lo所②;

以物質(zhì)AB的反應速率分別是0.6mol/L+2s=0.3mol/(L-s)、0.3mol/L-r2s=0.15mol/(L-s),選項AB(4)步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？。

都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/Lx2L=1.2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2+4x100%=參考答案：

30%,D正確.2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/Lx2L=0.6moL所以剩余B是2moi22+2+2+

—0.6mol=Ix(1)CO3\AIO2(2)NOf(3)Mg\AP(4)BaSO?(5)H\I\BaNH/

l.4moL因此其濃度是1.4moH2L=0.7moLC不正確。答案選D。

II、⑴過濾⑵AbChAI2O3和Fe?Fe2O3

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)(3)①AI2O3+2OH=2A1O?+比0②Aix+3NH3H：!O=AI(OH)31+3NH4+

(4)向NaAlCh溶液中通入過量的CO?到沉淀完全(答案合理即可)

22322

16.I、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NHJ、Mg\Ba\Al\【、NO?\CO?\SO4

解析：I.本題考查離子檢驗和共存，(1)溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H'，H’與CO3?不能大

一、AIO2\取該溶液進行以下實驗：

量共存，H+與A1O?-不能大量共存，一定不能存在是CCV，AIO2;(2)加入少量CCL及數(shù)滴新制

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除的存在.

氯水，CCI層顯紫紅色，說明原溶液中I,NOs在酸性條件下具有強氧化性，能把I氧化，因此原

(2)取出部分溶液，加入少量CCL及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCL呈紫紅色，可以排除存

溶液中一定沒有NO.，：(3)另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過

在.

程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg?;AP+；(4)取(3)的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色

(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)

沉淀，此沉淀應為BaCOs，說明原溶液中含有Ba",因為Ba?.與SQ^反應生成沉淀，則原溶液中不

生，則又可排除的存在.

含SCV。(5)根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H*、「、Ba2+,不能確定的離子是NHJ；IL

(4)取出部分上述堿性溶液加Na2cCh溶液后，有白色沉淀生成，證明有的存在，又可以排

(1)根據(jù)流程圖，四步對于溶液和成點的分離方法是過濾；(2)AI2O3、FezCh不溶于水，KA1(SO4)2

溶于水，推出沉淀C為AhCh和FezCh，沉淀C中加入NaOH溶液，因為氧化鋁為兩性氧化物，氧化(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：

鐵為堿性氧化物，發(fā)生：AI2O5+2OH=2A1O2+H2O,則沉淀D為FezCh，反應②發(fā)生A^+

3NH3HO=Al(OH)3l+3NHj,反應①為AI2O3+2OH=2A1O2+H2O,反應③為AKh+H'+

(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體(4)CSz或熱的氫氧化鈉溶液

H2O=Al(OH)3b反應④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為AI2O3：(3)根據(jù)上述分析，反應①的

19.(12分)一些常見化學反應可用下式表示A+B->C+D+H2O其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你

離子方程式為AI2O3+2OH-2AIO2+H2O,反應②的離子方程式為AP'+3NHyHO=AI(OH).4+3NH4

2根據(jù)下面的提示回答下列問題：

(4)氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生A1(OH)3+3H'=A產(chǎn)+3H?O,改進方法是向

(1)若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式

溶液中通入過量的到沉淀完全。

NaAlO?CO?為：___________________________________________________________________________________

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(10分)在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、(2)若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B

是

C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形O

若、均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則與反應的化學方程式

成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED”常溫下為氣(3)CDAB

態(tài)。為：___________________________________________________________________________________

(1)畫出D的原子結構示意圖一4一，五種元素原子半徑從大到小的順序是(填元素符號)；

如何稀釋的濃溶

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為▲:B