福建省達(dá)標(biāo)校2022學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1.NO2、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.。2在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨I(xiàn)I電極遷移

_

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和Ch的體積比為4：1

2.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）AH=-57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液與含

1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=285.8

kj/mol

3.一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一Nlh

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

C)

D.結(jié)構(gòu)簡式為l!-ENh-^2^-C^OH

H

4.下列屬于電解質(zhì)的是()

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

5.下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()

A.

H3c—CH―CH—OH

B.

c.uCl1(11I

oil

6.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成m*個Hz分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成IU個SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和Hz混合氣中含nA個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3（）4,失去8nA個電子

7.反應(yīng)2NCh（g）/N2O4（g）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時(shí)，平衡體系中NCh的體積分?jǐn)?shù)隨

壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

現(xiàn)象酸性KMnO,溶液褪色試管中溶液變紅試管中有淺黃色沉淀生成苯酚鈉溶液變渾濁

結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)生了具待測溶液中含F(xiàn)e》CH'CHE中含有B「碳酸的酸性比苯酚的

有還原性的氣體酸性強(qiáng)

D.D

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NHs與”C&組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.O.lmol-L-1的AL(SO4)3溶液中含A1"的數(shù)目小于0.2NA

D.反應(yīng)CH』+2NO+O2=CO2+N2+2H2。，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

10.氯仿(CHCb)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCL)：2cHe13+O2-2HC1+

2coe12。下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCLi屬于極性分子

C.上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

11.關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

12.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmolLi氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：?否\乂介你一14*[?石

C.電解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5I8OH-嚶=±CH3COOC2H5+H2O

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

14.饃（Me）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不氐確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

15.如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

P___

OEEc

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于E,的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

16.世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硅化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.確化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO/、Na\MnO4

B.使酚酸變紅的溶液：Na+、Mg2\Cl\NOV

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4\K+、Nth、SO?-

D.c（NOV）=1.0mol?L”的溶液：H\Fe2\Cl\SO?'

18.下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，ILpH=6的純水中含OH-為lO^mol

c（H+）

B.25。時(shí)，向0.1mol?L“CHsCOONa溶液中加入少量水，溶液中「~——減小

c（CH3coOH）

C.25℃時(shí)，將ViLpH=H的NaOH溶液與VzLpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViSV2

D.25c時(shí)，將amol?L“氨水與0.01mol?LT鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cr）,用含a的代數(shù)式

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=U—

a-0.01

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排

出氣體，冷卻，有固體殘留.下列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

20.中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

21.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)遇FeCL,溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.imol該物質(zhì)分別與濃淡水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Bn和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

22.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO3；

+_+

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH_*^^LcH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

無色氣體Y(能使帶火星的木條經(jīng)燃)

(0.16g)

X高溫

(4.80g)隔絕①適用NaOH

空氣黑色粉末Z桶鹽酸黃色溶液紅褐色

(4.64g)②策水‘溶液W"沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.8()g)

請回答:

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式o

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式.

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因

24、(12分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和。

(2)A-B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為C15H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：.

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()OCY^-()Y^N()2

本題題干)。__________

25、（12分）碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2（CO3）31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

W

回答下列問題:

（1）制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F—-T—T―,-—C。

（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）X中盛放的試劑是o

（4）Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因?yàn)椤?/p>

（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2（C（h）3和La（HC（h）3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用MnC）2與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)裝置如圖所示）

⑴制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量Mn（h后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCth質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L“NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mobL_1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：o

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO,,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

（5）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

27、(12分)Na2(h具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazCh與H?能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：?

(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

(3)步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2(h逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazOz與出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.數(shù)據(jù)處理

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含量。

其操作流程如下:

一定fitH即勢/酸4~快作1|41液"正"|------H操作2一|~^巴-I稱「I

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和一。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

28、（14分）磷酸氯喳是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗(yàn)證明：該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的

感染。磷酸氯嘍可由氯嘍（）和磷酸在一定條件下制得。氯嘍的合成路線如圖:

已知：①A為芳香族化合物；②具有酸性。

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為F的名稱為H中的含氧官能團(tuán)名稱為一。

（2）A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為一。

（3）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）碳原子上連接有4個不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,寫出X的

結(jié)構(gòu)簡式，并用※標(biāo)識手性碳

（5）Y是G的同系物，分子式為CsHuNOz,其同時(shí)含有氨基和竣基的同分異構(gòu)體有一種，其中核磁共振氫譜有4組

峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為一。

29、(10分)高鋅酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是MnO2)為原料制備高鎰酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為鎰

酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：鎰酸鉀(K2Mli04)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根離子(MnO4")在水溶液中的特征顏色，在強(qiáng)堿

性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，M11O42-會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnCh-和Mn(h。

回答下列問題：

(1)KOH的電子式為,煨燒時(shí)KOH和軟鑄礦的混合物應(yīng)放在________中加熱(填標(biāo)號)。

A燒杯B瓷用竭

C蒸發(fā)皿D鐵珀竭

(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.

(3)趁熱過濾的目的是?

(4)已知20℃時(shí)K2so4、KCkCH3coOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g,則從理論上分析，選用下列酸中

(填標(biāo)號)，得到的高鎰酸鉀晶體純度更高。

A稀硫酸B濃鹽酸

C醋酸D稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中KMnO」的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg-mL-1的KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL?

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5.()、7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)5、10.0、12.5、15.0(單位：mgH)的溶液，分

別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

③稱取KMnCh樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液100（）mL,取10mL稀釋至100mL,然后按步驟

②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0/49、0.151,則樣品中KMnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

（6）酸性KMnO4溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式為?

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+49=4NO3\A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3YHN2O5,C錯誤；

負(fù)極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：（則放電過程中消耗相同條件下的

D.NO2+NO3-e=N2OS,O2+2N2O5+4e-=4Nh-,NCh

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

2、A

【答案解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CMCOOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于

57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ,C錯誤；

D.2gH2為Imol,2g出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為由值）+—Ch（g）=氏0⑴

AH=-285.8kJ/mol,D錯誤；

答案選A。

3、D

【答案解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H2N—Q>—NH2、HOOC一。一COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

H2N—<Q>-NH2的官能團(tuán)是氨基GNH2）,HOOC—<Q?—COOH的官能團(tuán)是竣基（-COOH）,B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；

oO

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為D錯誤；

1IIH"

故合理選項(xiàng)是D。

4、C

【答案解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

5、C

【答案解析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、-OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH20H的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng)C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

6、D

【答案解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應(yīng)時(shí)Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2N,\個，故C錯誤；

QQ

D、Fe3(h中鐵為+§價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)失去］mol電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesCh失去8moi電子，即8NA個，

故D正確；

故選D。

7、A

【答案解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)Nth濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對分子質(zhì)量：aVc,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，N02的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

8、A

【答案解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷燒混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯燃，烯點(diǎn)能使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，故A正確；

B、若待測液中含有Fe"也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、CHaCHzBr是非電解質(zhì)不能電離出Br,加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯誤；

D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D

錯誤。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及鹵代燒鹵素原子的檢驗(yàn)、酸性比較、離子檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為

解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。

9、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5moL甘油中含一OH的數(shù)目為1.5NA,但由于水中也含有羥基，

故A錯誤；

B選項(xiàng)，N%與13cH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g仙。1“，質(zhì)子數(shù)都為1()個，則1.7g由N%與13cH4組成的混合氣體物

質(zhì)的量為O.lmol,混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA,故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，因此溶液中含AF+的數(shù)目無法計(jì)算，故C錯誤；

D選項(xiàng)，RjSCH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2moiNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)

狀況下22.4LNO即ImolNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

一定不能忽略水中含有一OH,同樣也不能忽略水中含有氧原子的計(jì)算，為易錯點(diǎn)。

10、A

【答案解析】

CHCh分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCL分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個C1形成共價(jià)單

鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCb分子中由于C—H鍵、C—C1鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構(gòu)

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D

正確。

11>A

【答案解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2so4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯誤；

高溫

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2,B項(xiàng)正確；

C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=CLT，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

12、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，溫下，O.lmoHyi氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyHzOWNH4++OFT,故A正確；

B選項(xiàng)，Mg和C1形成離子鍵的過程：：GF+NNdEi：故B錯誤；

????????

C選項(xiàng)，CuCl2==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯誤；

18

D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H5OH^^=±CH3coi80c2H5

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，麴酸中羥基中的氧在水中。

13、D

【答案解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至O'C,不會放出二氧化碳?xì)怏w，A錯

誤；

B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，C錯誤；

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40c并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

14、D

【答案解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、饃(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

15、D

【答案解析】

A.E表示分子的平均能量，&是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于L的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量E,.與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，眼是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E1的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故

答案為：D?

16,C

【答案解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Co

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)A

【答案解析】

2

A.pH=2是酸性溶液,K+、SO4\Na+、MnO』一均能共存，A正確；

B.使酚配變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH”的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C.與A1反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，NO3-會顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NOj、Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

22

在酸性環(huán)境中，NO3\CIO-、MnO7>CrzCh??會顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe?+、S\SO3\有機(jī)物等，所以不

能共存。

18、D

【答案解析】

A.某溫度下，lLpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo含OH一為106mol,故A錯誤；

B.25℃時(shí)，向0.1moI?L“CMCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中七~~-增大，故B錯誤；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmolir,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmolir,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V尸V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmoMZ】，要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+-1

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mobL,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

7根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,溶液呈中性，NHylhO的電離常數(shù)

c(OH-)c(NH.+)lOFxlOTi。-9

Kb=7------7-=--------r=-----故D正確;

3

C(NH3?②)a-x-a-

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

19、A

【答案解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱分解2NaHCC)3=Na2CO3+CO2T+H20,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

20、A

【答案解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

21、D

【答案解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷煌基，A錯誤；

B.與濃濱水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被澳取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4moi的B%3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnO」褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確;

答案選D。

22>B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CHjCOOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH/+HCO3

+2OH+Ba2+=H2O+BaCO^i+NHjHzO,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3cHO+2[Ag(NH3)2]++2OlT水浴加咨CH3cOO

+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D錯誤。

故選B。

二、非選擇題(共84分)

高溫

—3+2+

23、O3Fe(OH)36Fe2()3dFejCh+ChT2F4-2Fe=2Fe+l2

【答案解析】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3C>4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會有L生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCh具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會有L生成，而使試紙變藍(lán)色，

(1)無色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)j；

故答案為：Ch;Fe(OH)3；

(2)X為FezCh,Y為O2,Z為Fe3O4,Fe2(h在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3(h和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

6Fe2O3=^=4Fe3O4+O2f;

_.高溫

故答案為：6Fe2Oj4FejO4+O2T;

（3）W為FeCkoFeCk,具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為L,試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2r+2Fe3+=2Fe?

++l2；

故答案為：2「+2Fe3+=2Fe2++L。

【答案點(diǎn)睛】

本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn):

①第（1）問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要

認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離

子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。

24、醯鍵竣基取代反應(yīng)HtNO：

CHO

【答案解析】

COOHCH,CH,

根據(jù)流程,L/N＜，可知，B被酸性重格酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為

3在濃

CH?

HO（X'Cl()

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于