高中化學(xué)-分子晶體和原子晶體教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

學(xué)情分析

知識(shí)方面：溫故知新，提升思維

在人教版選修三第二章學(xué)習(xí)分子的性質(zhì)時(shí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子間作用力（包括氫鍵）

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，而且學(xué)生己經(jīng)會(huì)比較不同分子的熔沸點(diǎn)，所以，在本節(jié)只是對(duì)這些知識(shí)

點(diǎn)的再復(fù)習(xí)和小結(jié)，然后讓學(xué)生構(gòu)建一個(gè)比較完整的知識(shí)體系。

在本章的第一節(jié)，又學(xué)習(xí)了晶體與晶胞的關(guān)系，及利用均攤法來求算晶胞中粒子個(gè)數(shù);

利用這些知識(shí)，來分析典型的晶體結(jié)構(gòu)：原子晶體中金剛石和二氧化硅，分子晶體中干冰和

冰，從而自然地總結(jié)出原子晶體和分子晶體的結(jié)構(gòu)特征。

通過對(duì)初中所學(xué)的“物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成”知識(shí)的復(fù)習(xí)，來認(rèn)識(shí)分子晶體

和原子晶體的概念及常見物質(zhì)所屬的晶體類別。再從所屬的晶體各種物質(zhì)，來歸納總結(jié)分子

晶體和原子晶體的物理性質(zhì)特征就順理成章了。

身心方面：

本節(jié)《分子晶體和原子晶體》中的難點(diǎn)是分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。高二學(xué)生己經(jīng)

具備了一定的空間想象能力，通過教師引導(dǎo)，接受和分析空間結(jié)構(gòu)足可以突破難點(diǎn)，掌握重

點(diǎn)。

教材分析

本章《晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》比較全面而系統(tǒng)地介紹了晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，作為本書的結(jié)尾

章，與前兩章一起構(gòu)成“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三位一體的

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的基本內(nèi)容。

本章第一節(jié)首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體

的特征和晶胞的概念，并了解晶胞和晶體的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，分別介紹了分子晶體、原子

晶體、金屬晶體和離子晶體四大晶體的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)差異。

本節(jié)課《原子晶體和分子晶體》是選修三中的第四章第二節(jié)內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了晶體和晶

胞的關(guān)系及通過均攤法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子數(shù)得出晶體化學(xué)式后，開始學(xué)習(xí)一

類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)

性質(zhì)的影響，明確學(xué)習(xí)一類晶體的知識(shí)線和方法，提高分析問題和解決問題的能力，為學(xué)習(xí)

金屬晶體和離子晶體打下基礎(chǔ)。

觀評(píng)記錄：

教研組：化學(xué)教研組時(shí)間：2015年4月8日主持人：盧玲

活動(dòng)目的化學(xué)教研組全體教師觀看優(yōu)質(zhì)課的教學(xué)，評(píng)課，反思，提高教學(xué)水平。

活動(dòng)主題觀評(píng)人教課標(biāo)版選修三“分子晶體和原子晶體”

活動(dòng)目標(biāo)通過組織全體教研組老師觀看優(yōu)質(zhì)課，在學(xué)習(xí)他人之長，反思課堂的優(yōu)缺點(diǎn)

中，使自己的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)水平得到提高。

評(píng)議意見1.教材熟練透徹，教法得當(dāng)，以學(xué)生回答和討論為主，實(shí)時(shí)點(diǎn)撥，啟發(fā)練習(xí)。

2.課件制作簡(jiǎn)潔直觀，有很好的教輔效果。

3.教學(xué)引入簡(jiǎn)潔，重點(diǎn)突出，強(qiáng)調(diào)到位，教學(xué)效果明顯。

4.課堂教學(xué)落實(shí)了課本，落實(shí)了學(xué)生，強(qiáng)化了基礎(chǔ)知識(shí)規(guī)律，及點(diǎn)明了基本

方法。

有待改進(jìn)進(jìn)一步少講多練，語言引導(dǎo)盡量簡(jiǎn)明扼要。

總結(jié)指導(dǎo)化學(xué)組老師要積極參加化學(xué)公開課和優(yōu)質(zhì)課的觀評(píng)課活動(dòng)，認(rèn)真揣摩，思考

和借鑒教學(xué)中成功的地方，實(shí)現(xiàn)提高。

課后反思

本節(jié)課《原子晶體和分子晶體》是選修三中的第四章第二節(jié)內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了晶體和

晶胞的關(guān)系及通過均攤法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子數(shù)得出晶體化學(xué)式后，開始學(xué)習(xí)

一類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。所以，本節(jié)課首先是通過前置作業(yè)，來復(fù)習(xí)前面所學(xué)知識(shí)，并構(gòu)建

學(xué)生的在新課學(xué)習(xí)中所應(yīng)用的思維模型:將晶體分類是根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類不同和晶體

熔沸點(diǎn)的高低的決定因素是粒子間作用力的大小。然后再按照知識(shí)線：常見的分子（原子）

晶體f分子（原子）晶體結(jié)構(gòu)特征f分子（原子）晶體所具有的物理性質(zhì)特征一晶體熔沸點(diǎn)

比較的方法。

本節(jié)課知識(shí)線清晰，注意了知識(shí)點(diǎn)之間的銜接且分析透徹，知識(shí)規(guī)律總結(jié)全面到位，

且注重了學(xué)生的思考和整理。在發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性上，大面積的提問，來誘導(dǎo)各個(gè)學(xué)習(xí)層次

的學(xué)生參與回答。當(dāng)然仍有不足之處，在組織學(xué)生教學(xué)方面，如果再多一次小組合作交流機(jī)

會(huì)，課堂會(huì)更加活躍些。再將各晶體模型分到各個(gè)組，讓學(xué)生能真切近距離地觀察分析，效

果更好。還有在教師的語言引導(dǎo)上，語言更簡(jiǎn)練些更好。

一節(jié)課堂的效率高低，是看學(xué)生掌握知識(shí)的多少。本節(jié)課可以說是一節(jié)常態(tài)化課堂的

稍作改進(jìn)，可能沒有優(yōu)質(zhì)課的一些各種各樣的形式組織，但是從課堂反饋練習(xí)來看和我對(duì)學(xué)

生的理解，我確定我的學(xué)生們，對(duì)本節(jié)課的掌握效果很好。

效果分析:

教師是課堂教學(xué)的主導(dǎo)，在教學(xué)中，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的實(shí)質(zhì)及聯(lián)系

教師要分析到位，就要通過設(shè)計(jì)課堂活動(dòng)來啟動(dòng)學(xué)生的思維活動(dòng)，本節(jié)

方面課，大多通過“問思式”引導(dǎo)學(xué)生，進(jìn)行頭腦風(fēng)暴，提出問題層次

化，環(huán)環(huán)相扣，個(gè)別回答，集體回答，師生互動(dòng)來歸納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)

和應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)并總結(jié)解析題方法。又通過設(shè)置小組合作和交流，學(xué)

生通過討論解決問題，極大發(fā)揮了學(xué)生的主動(dòng)性，保證了課堂的較

高效率。

學(xué)生是課堂教學(xué)的主體。在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生們?cè)谡n前預(yù)習(xí)

學(xué)生了學(xué)案的基礎(chǔ)上，課堂上，通過回答展示預(yù)習(xí)成果，教師點(diǎn)評(píng)共同

方面總結(jié)，并保證時(shí)間整理學(xué)案。通過小組合作討論分享知識(shí)，提升析

題、總結(jié)歸納的能力。學(xué)生的學(xué)習(xí)效率較高。

整個(gè)課堂效率的提高，必須抓住學(xué)生的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生

課堂的積極主動(dòng)性。整節(jié)課，通過“問思式”引導(dǎo)學(xué)生，進(jìn)行頭腦風(fēng)暴，

效果提出問題層次化，環(huán)環(huán)相扣，個(gè)別回答，集體回答，師生互動(dòng)來歸

納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)和應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)并總結(jié)解析題方法，使教學(xué)效果更佳。

選修三第四章第二節(jié)《分子晶體和原子晶體》

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：

1.結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。

4.能說出分子晶體與原子晶體、結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別。

5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

活動(dòng)與探究建議：

1.利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者性質(zhì)的差異。

2.利用模型等分析干冰、冰的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者結(jié)構(gòu)的差異。

3.討論：鹵素單質(zhì)、鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律？

根據(jù)以上課程標(biāo)準(zhǔn)，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解分子晶體與原子晶體的組成粒子及粒子間的作用力。

2.了解分子晶體的結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

3.理解范德華力與氫鍵兩種常見分子間作用力對(duì)分子晶體性質(zhì)的影響，能描述干冰及冰的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及差異。

4.了解金剛石等原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

的關(guān)系。

5.了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系，能區(qū)分原子晶體與分子晶體。

6.將從原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研

究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，幫助高中學(xué)生進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問題和解

決問題的能力。

過程與方法：

1.運(yùn)用晶體的晶胞類型和數(shù)據(jù)資料，回憶已學(xué)過的知識(shí)，解釋晶體性質(zhì)的根源。

2.運(yùn)用歸納、演繹和對(duì)比等方法，理解分子晶體、原子晶體的各自特點(diǎn)及其之間的聯(lián)系與區(qū)

別。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，能夠主動(dòng)參與合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

2.體會(huì)分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辨證關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子晶體和原子晶體在社

會(huì)與生活中的應(yīng)用。

3.體會(huì)晶體結(jié)構(gòu)的奇妙，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)一般和特殊的規(guī)律關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.分子晶體與原子晶體的概念。

2.晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系：分子晶體與原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)

3.氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響。

4.學(xué)會(huì)比較晶體的熔沸點(diǎn)高低。

教學(xué)難點(diǎn)：分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

課堂導(dǎo)入性練習(xí)

前置作業(yè)：

1.如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的

最小重復(fù)單位。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各

有、個(gè)。

(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為

2.判斷下列物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成？晶體熔化時(shí)需破壞什么作用力？請(qǐng)判斷晶體類型。

氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳水二氧化硫、二氧化硅金屬銅

3、你認(rèn)為決定物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的因素是什么？

［課堂反饋練習(xí)］在下一頁

［課堂反饋練習(xí)］

1、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（）

A、CaO、NO、COB、CCL、H2O2>HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、02>Na2O

D、熔點(diǎn)，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電

2、下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是（）

A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳

3.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）

（A）干冰（B）金剛砂（C）金剛石（D）水晶

4、下列性質(zhì)符合分子晶體的是（）

A、熔點(diǎn)1070℃,易熔于水，水溶液能導(dǎo)電

B、熔點(diǎn)是10.31C,液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C、熔點(diǎn)97.81C,質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3

5、下列說法正確的是（）

A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵

C、分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積

6.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）

A.Ch、I2>HgB.CO2、K、SiO2

C.Na>K、RbD.SiC、NaCl、SO2

7.四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè)

①四氯化硅晶體是分子晶體。②常溫常壓下四氯化硅是液體。③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。

④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。

其中正確的是（）

A只有①B只有①②C只有②③D①②③④

8.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4

晶體的說法錯(cuò)誤的是（）

（A）該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

（B）該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

（C）該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

（D）該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

課題第三章第二節(jié)分子晶體和原子晶體

1.了解分子晶體與原子晶體的組成粒子及粒子間的作用力。

知識(shí)與

維2.了解分子晶體的結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

技能

目3.理解范德華力與氫鍵兩種常見分子間作用力對(duì)分子晶體性質(zhì)的影響，能描述干冰及冰的結(jié)構(gòu)

標(biāo)特點(diǎn)及差異。

4.了解金剛石等原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)

系O

5.了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系，能區(qū)分原子晶體與分子晶體。

運(yùn)用晶體的晶胞類型和數(shù)據(jù)資料，回憶已學(xué)過的知識(shí)，解釋晶體性質(zhì)的根源。

過程與2.

方法3.運(yùn)用歸納、演繹和對(duì)比等方法，理解分子晶體、原子晶體的各自特點(diǎn)及其之間的聯(lián)系與區(qū)別。

4.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，能夠主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

情感態(tài)

度與價(jià)5.體會(huì)分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辨證關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子晶體和原子晶體在社會(huì)與

值觀生活中的應(yīng)用。

3.分子晶體與原子晶體的概念。

教學(xué)

4.晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系。

重點(diǎn)

5.氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響。

教學(xué)1.分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

難點(diǎn)2.氫鍵對(duì)冰晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【直接引題，組織教學(xué)】

［提問］學(xué)案中前置作業(yè)的題目答案

檢查學(xué)生對(duì)學(xué)案內(nèi)容的預(yù)習(xí)情況

（前置作業(yè)）思

如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物一一

1.個(gè)別回答復(fù)習(xí)鞏固舊知，為學(xué)習(xí)新內(nèi)容建立思維

鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重模型

晶體與晶胞的關(guān)系

復(fù)單位。

均攤法求算粒子個(gè)數(shù)

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類不同，

教將晶體分類：

最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有—、_

”離子（型）晶體離子鍵

學(xué)（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比原子（型）晶體：共價(jià)犍

是__________。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_________晶體V分子（型）晶體：分子間作用力

過金屬（型）晶體：金屬鍵（待學(xué)習(xí)）

2.指出下列物質(zhì)是有什么微粒構(gòu)成的？它們的晶1混合（型）晶體如：石黑（待學(xué)習(xí)）

體熔化時(shí)需要破壞什么作用力？

程

氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳水二氧化硅金

4.決定晶體熔沸點(diǎn)高低的因素：

屬銅構(gòu)成晶體的粒子間作用力大小

［引導(dǎo)總結(jié)］解析題目的方法：均攤法

（新課）

清楚學(xué)習(xí)目標(biāo)和使學(xué)生有針對(duì)目標(biāo)地學(xué)習(xí)

［呈現(xiàn)］學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重難點(diǎn)

［歸納］由前置作業(yè)，總結(jié)原子晶體和分子晶體的差

異

晶體類型分子晶體原子晶體

定義合作歸納：分子晶初步認(rèn)識(shí)分子晶體和原子晶體的概念

體和原子晶體的和基本性質(zhì)特征

組成粒子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

粒子間的相

互

作用

物理熔沸點(diǎn)

性質(zhì)硬度

分別展開深入學(xué)習(xí)原子晶體和分子晶

實(shí)例體

一、分子晶體

提問1:請(qǐng)?jiān)倭信e類似于干冰的由分子構(gòu)成的物

學(xué)生個(gè)別回答：

質(zhì)？1.認(rèn)知分子晶體通過問題，啟動(dòng)學(xué)生的思維活動(dòng)，

包括哪些物質(zhì)。通過頭腦風(fēng)暴，使學(xué)生理解結(jié)構(gòu)決定性

提問2：請(qǐng)根據(jù)列舉的分子晶體，總結(jié)分子晶體應(yīng)

質(zhì)，并建立知識(shí)線。

具有的物理性質(zhì)。2.認(rèn)知分子的物

理性質(zhì)

提問3：性質(zhì)決定于結(jié)構(gòu)，請(qǐng)據(jù)干冰和碘的晶胞，

總結(jié)二者的結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)。3.以干冰和冰為

例，認(rèn)知并理解分

提問4：請(qǐng)分析干冰晶胞的結(jié)構(gòu)特征。

子晶體的結(jié)構(gòu)特

提問5：分子間如果存在氫鍵時(shí)，還是不是分子密征回顧復(fù)習(xí)：氫鍵對(duì)分子性質(zhì)的影響。

歸納總結(jié)：分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

堆積結(jié)構(gòu)？

1、分子晶體：只由分子構(gòu)成。相鄰分

提問6：請(qǐng)分析冰的結(jié)構(gòu)，并解釋為什么冰的密度4.解答習(xí)題，學(xué)生子靠分子間作用力相互吸引。

回答。2、分子晶體性質(zhì)特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、

比水小？

總結(jié)分子晶體的硬度很小等。

提問7：請(qǐng)觀察下列圖片信息，思考影響分子晶體影響因素。及判斷3、常見分子晶體分類：大多數(shù)的共價(jià)

分子晶體熔沸點(diǎn)化合物和共價(jià)單質(zhì)

的熔沸點(diǎn)高低的因素有哪些？

的方法。（1）所有非金屬氫化物

（2）部分非金屬單質(zhì)

（3）部分非金屬氧化物

（4）幾乎所有的酸（而堿和鹽則是離子

晶體）（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。

4.晶體分子結(jié)構(gòu)特征：

（1）只有范德華力，無分子間氫鍵一

分子密堆積（每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊

鄰的分子，如：&0、干冰、L

（2）有分子間氫鍵一不具有分子密堆

積特征（如：HF、冰、NH3）

5.分子晶體熔沸點(diǎn)比較方法。

二、原子晶體

（思考與交流）CO?和SiO?的一些物理性質(zhì)如下表

所示，通過比較試判斷SiO?晶體是否屬于分子晶

對(duì)比分子晶體，認(rèn)識(shí)原子晶體的性質(zhì)

體。

熔點(diǎn)七沸點(diǎn)燈狀態(tài)（室溫）

co2-56.2-78.4氣態(tài)

思考并回答

SQ17232230固態(tài)

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什

么C02晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而Si02晶體的熔沸點(diǎn)

很高？

提問1：請(qǐng)分析原子晶體金剛石、SiOz的結(jié)構(gòu)特征

及二者的聯(lián)系。（引導(dǎo)分析并小結(jié)）

通過金剛石和二氧化硅的結(jié)構(gòu)的分析，

得出原子晶體的結(jié)構(gòu)特征。

思考分析，

個(gè)別回答，

小結(jié)整理

提問2：請(qǐng)說出原子晶體的結(jié)構(gòu)特征有哪些？

認(rèn)知原子晶體所屬的物質(zhì)及原子晶體

提問3：常見的由原子構(gòu)成的原子晶體有哪些？的物理性質(zhì)特點(diǎn)。

提問4：通過觀察圖表中熔沸點(diǎn)、硬度數(shù)據(jù)，這些

原子晶體有哪些共同的物理性質(zhì)？

交流研討問題組：

1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和錨的熔對(duì)所學(xué)的知識(shí)的初步檢測(cè)應(yīng)用，

合作完成，實(shí)現(xiàn)頭腦共享。

點(diǎn)和硬度依次下降？

2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法小組合作

討論交流

對(duì)嗎？為什么？

3、一般地，為什么原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶

小組代表回答問

體？

題

4.請(qǐng)總結(jié)不同晶體熔沸點(diǎn)比較的方法。

思考，對(duì)老師的提檢測(cè)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果。

［請(qǐng)回答學(xué)案課堂反饋練習(xí)，并點(diǎn)評(píng)］

問回答，并整理

小原子晶體和分子晶體：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)。需要掌握以下性質(zhì)：

1.學(xué)會(huì)判斷區(qū)分物質(zhì)所屬原子晶體還是分子晶體？

結(jié)

2.掌握典型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：冰、干冰、金剛石、SiOz的結(jié)構(gòu)。

3.學(xué)會(huì)比較不同晶體的熔沸點(diǎn)。晶體熔沸點(diǎn)比較思路：

原子晶體一共價(jià)鍵鍵能一鍵長f原子半徑

分子晶體f分子間作用力（氫鍵）一相對(duì)分子質(zhì)量（極性）

課后作業(yè)整理學(xué)案，完成《同步》相應(yīng)本節(jié)課習(xí)題

§3-2分子晶體和原子晶體二.原子晶體：4.

一.分子晶體3.1.

1.5.

板書設(shè)計(jì)2.練習(xí)：

2.4.

3.

本節(jié)課《原子晶體和分子晶體》是選修三中的第四章第二節(jié)內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了晶體和晶胞

的關(guān)系及通過均攤法，利用晶胞求算晶胞中所占的粒子數(shù)得出晶體化學(xué)式后，開始學(xué)習(xí)一類晶體

的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。所以，本節(jié)課首先是通過前置作業(yè)，來復(fù)習(xí)前面所學(xué)知識(shí)，并構(gòu)建學(xué)生的在新課

學(xué)習(xí)中所應(yīng)用的思維模型：將晶體分類是根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類不同和晶體熔沸點(diǎn)的高低的決

定因素是粒子間作用力的大小。然后再按照知識(shí)線：常見的分子（原子）晶體f分子（原子）晶

體結(jié)構(gòu)特征f分子（原子）晶體所具有的物理性質(zhì)特征f晶體熔沸點(diǎn)比較的方法。

本節(jié)課知識(shí)線清晰，注意了知識(shí)點(diǎn)之間的銜接且分析透徹，知識(shí)規(guī)律總結(jié)全面到位，且注

教學(xué)反思重了學(xué)生的思考和整理。在發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性上，大面積的提問，來誘導(dǎo)各個(gè)學(xué)習(xí)層次的學(xué)生參

與回答。當(dāng)然仍有不足之處，在組織學(xué)生教學(xué)方面，如果再多一次小組合作交流機(jī)會(huì)，課堂會(huì)更

加活躍些。再將各晶體模型分到各個(gè)組，讓學(xué)生能真切近距離地觀察分析，效果更好0還有在教

師的語言引導(dǎo)上，語言更簡(jiǎn)練些更好。

一節(jié)課堂的效率高低，是看學(xué)生掌握知識(shí)的多少.本節(jié)課可以說是一節(jié)常態(tài)化課堂的稍作

改進(jìn)，可能沒有優(yōu)質(zhì)課的一些各種各樣的形式組織，但是從課堂反饋練習(xí)來看和我對(duì)學(xué)生的理解，

我確定我的學(xué)生們，對(duì)本節(jié)課的掌握效果很好。

說明：以下附學(xué)案設(shè)計(jì)

第2節(jié)分子晶體與原子晶體

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特征及其性質(zhì)特點(diǎn)。

2、理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

【前置作業(yè)】

1.如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的

最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦

OTi

00

?Ca

Q

離子、鈣離子各有、個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是o

該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為

2.判斷下列物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成？晶體熔化時(shí)需破壞什么作用力？

請(qǐng)判斷晶體類型。

氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳水二氧化硫、二氧化硅金屬銅

3、你認(rèn)為決定物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的因素是什么？

問題探究規(guī)律方法總結(jié)

一、分子晶體問題1、什么是分子晶體？構(gòu)成微粒及微粒間作用力是什

1、閱讀課本P65的有關(guān)知識(shí)，并結(jié)合自么？

己的已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)分子晶

體的有關(guān)問題：

問題2、哪些晶體屬于分子晶體？總結(jié)其物理性質(zhì)：

2、結(jié)合CO2的晶胞（左圖）和冰的結(jié)構(gòu)（右圖），總結(jié)大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)特征

問題3、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征是什么？

問題4、為什么冰的密度比水小？

問題5、影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是什么？如何判斷分子晶體熔沸點(diǎn)的高低？

練習(xí)L根據(jù)上圖判斷冰中一個(gè)水分子與周圍的個(gè)水分子形成氫鍵，推斷1.8g冰中含有氫鍵的

個(gè)數(shù)為。

練習(xí)2.結(jié)合干冰晶胞分析每個(gè)C02分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為個(gè)。

【知識(shí)歸納】1.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征:

2.分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較的方法：

二、原子晶體：

【思考與交流】：

1.C02和SiO2的一些物理性質(zhì)如下所示，試通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)P狀態(tài)(室溫)

CO2-56.2-78.4氣態(tài)

SiO217232230固態(tài)

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么C02晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)

很高？

2.下面是金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖:

問題1、什么是原子晶體？構(gòu)成微粒及微粒間作用力是什么？

問題2、常見的原子晶體有哪些？總結(jié)原子晶體的物理性質(zhì)？

問題3、影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是什么？如何判斷原子晶體的熔沸點(diǎn)高低?

【歸納總結(jié)】

1.判斷晶體類型的依據(jù)：

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

分子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是,微粒間的相互作用是

原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是，微粒間的相互作用是鍵。

（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：熔、沸點(diǎn)或硬度）。

一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序：晶體〉晶體。

（3）依據(jù)物質(zhì)的種券判斷：

①分子晶體：;

②原子晶體：。

2.晶體熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律：（參考P