版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
高二化學(xué)試卷
命題人:林小華黃堯?qū)忣}人:林小華黃堯
注意事項(xiàng):
1、本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。
2、本堂考試100分鐘,滿(mǎn)分100分。
3、答題前,考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答卷上,并使
用2B鉛筆填涂。
4、考試結(jié)束后,將答題卷交回。
第I卷(60分)
一、選擇題(單選2X30=60)
1.據(jù)人民網(wǎng)2010年9月4日?qǐng)?bào)道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的
集光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示
為:2H2OS=2H2T+O2To有下列幾種說(shuō)法:①水分解反應(yīng)是放
熱反應(yīng);②氫氣是一級(jí)能源;③使用氫氣作燃料有助于控制溫
室效應(yīng);④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲
醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是()
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
2.下列關(guān)于能量判據(jù)和嫡判據(jù)的說(shuō)法中,不正確的是()
A.放熱的自發(fā)過(guò)程可能是燃減小的過(guò)程,吸熱的自發(fā)過(guò)程一定
為嫡增加的過(guò)程
B.由能量判據(jù)(以焰變?yōu)榛A(chǔ))和嫡判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù),將
更適合于所有的過(guò)程
C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,但同樣是這個(gè)吸
熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行
D.放熱過(guò)程SHV0)或燃增加(A5>0)的過(guò)程一定是自發(fā)的
3.下列實(shí)驗(yàn)”操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()
操作和現(xiàn)象結(jié)論
向裝有裝(NQ)「溶液的試管中加入稀
AHNO3分解生成了N02
H2s在管口觀(guān)察到紅棕色氣體
向淀粉溶液中加入稀H2s0.”加熱幾分鐘,
E淀粉沒(méi)有水解成葡
冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液,加熱,
萄糖
沒(méi)有紅色沉淀生成。
向無(wú)水乙醇中加入濃H2s0”加熱至170℃
C使溶液褪色的氣體
產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO”溶液,紅色褪
是乙烯
去。
C向飽和Na2cCh中通入足量C02,溶液變渾
析出了NaHC03
濁
4.某探究小組利用丙酮的浸代反應(yīng):
HC1
(CH3coe也+Br2—?CH3COCH2Br+HBr)
來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率丫(功3)通過(guò)測(cè)定澳的
顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
初始濃度c/mol-f1溟顏色消失
實(shí)驗(yàn)
CH3CO
序號(hào)HC1Br2所需時(shí)間t/s
CH3
①0.800.200.0010290
1.600.200.0010145
②
0.800.400.0010145
③0.800.200.0020580
④
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不巧畫(huà)的是()
A.增大c(CH3coe凡訃的2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的W班)
相等
C.增大C(〃C7),W歷2)增大D.增大0(班),V(歷2)
增大
5.下列離子方程式正確的是()
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO;-=CO2T+H2。
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):
-
CH3COOH+OH->CH3coeF+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:
2-
2C6H5O~+CO2+H2O—^*2C6H5OH+CO3
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱
+
HCHO+4[Ag(NH3)2]+4OH—CO丁+2NH:+4Ag|+6NH3
+2H2O
6.已知乙烯分子的所有原子在一個(gè)平面上。乙酸在一定條件下能生
成一種重要的有機(jī)試劑M。核磁共振光譜發(fā)現(xiàn)M分子中的氫原子沒(méi)
有差別,紅外光譜發(fā)現(xiàn)M分子里存在鍛基,月一M分子中所有原子在
一個(gè)平面上。M極易與水反應(yīng)重新變?yōu)橐宜幔瑒tM分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
可能是()
A.(CHsCO)20B.CH2==COC.CH3CHO
D.HCHO
7.美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細(xì)胞的成
分。這項(xiàng)研究利用實(shí)驗(yàn)室培養(yǎng)的細(xì)胞顯示,綠茶中稱(chēng)作“沒(méi)食子兒茶
素沒(méi)食子酸酯"(EGCG)的成分通過(guò)干擾血癌細(xì)胞生存所需的信號(hào)傳
遞,能使血癌(白血?。┲邪┘?xì)胞自殺性死亡。已知EGCG的結(jié)構(gòu)式
為:
有關(guān)EGCG的說(shuō)法不正確的是()
A.EGCG分子能與濃澳水反應(yīng)
B.EGCG遇FeCh溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用
D.EGCG在空氣中易被氧化
8.某分子式為。此。的酯,在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程:
則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有()
A.2種B.4種C.6種D.8種
9.25℃和lOlkPa時(shí),乙烷、乙快和丙烯組成的混合烽32mL,與過(guò)量
氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體
總體積縮小了72mL,原混合徑中乙快的體積分?jǐn)?shù)為()
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
10.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀
態(tài)有關(guān),如圖(I)所示:A〃=A"+A〃根據(jù)上述原理和圖(H)所示,
判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()
&H\A夕Ay%
NA5
COA")4/
(i)(n)
A.A-->F△H=-△H6
B.A-->DAH=AH1+AH2+AH3
C.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=O
D.AH1+AH6=AH2+AH3+AH4+AH5
11.“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上
了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是上和C0,其體積比為1:1;
天然氣的主要成分是CH1,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
2H2(g)+02(g)=2H20(l)A^-571.6kj/mol
2C0(g)+02(g)=2C02(g)AQ—566kj/mol
CH,,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)
△Q—890.31kj/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶(hù)改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積
的可燃?xì)怏w,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍()
A.1.3B.1.6C.3.1
D.0.8
12.在298K、1.01X105pa下,將22gCO2通入750mLimol/LNaOH
溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1mol
CO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量,則C02
與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCOs的熱化學(xué)方程式正確的是()
A.C02(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)
△〃=—(2y—x)kj/mol
B.C02(g)+NaOH(aq)=NaHC0:i(aq)
△"=一(2x—y)kj/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)
△〃=—(4x—y)kj/mol
D.C02(g)+2NaOH(1)=2NaHC03(l)
△"=一(8x—2y)kj/mol
13.已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△
H=-283.0kJ?mol"
②H2(g)+1O2(g)=H2O(g);AH=-241.8kJ?mo『則下
列說(shuō)法正確的是()
能量|
A.HI反度物的仔迭上月必or1
B.由2反總能量”:的熱化學(xué)方程式為
CO(g)\產(chǎn)+H2(g)
△H=-4嚷髀一&忌忠r
c.H2(----------施萊化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1o2(g)=H2O(1);
AH>-241.8kJ?mol-1
14.25℃lOlkPa下:①2Na(s)+l/2()2(g)=Na20(s)△H尸一
414KJ/mol
②2Na(s)+02(g)=Na202(s)△上=一
511KJ/mol
下列說(shuō)法正確的是()
A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量。2反應(yīng)生成Na20,隨溫度升高生成Na2O的速率逐
漸加快
D.25℃、1OlkPa下,Na202(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mo1
15.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)
一xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為a.假設(shè)該反應(yīng)的條件
分別和下列各選項(xiàng)的條件相同,下列判斷正確的是()
A.若在恒溫恒壓下,當(dāng)x=l時(shí)按1.5molA、1molC作為起始
物質(zhì),平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B.若在恒溫恒容下,當(dāng)x=2時(shí)將2moic作起始物質(zhì),平衡后
C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C.若在恒溫恒壓下,當(dāng)x=3時(shí)ImolA、1molB>6moic作起
始物質(zhì),平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
D.若在恒溫恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始
物質(zhì),平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x只能等于2
16.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)-H2s(g)跖;
S(s)+O2(g)-SO2(g)K2
則反應(yīng)H2+SO2一O2+H2s的平衡常數(shù)為()
A.Ki+冷B.K|-K2C.K1XK2D.K(/K2
17.由燒制氫氣的裝置如右圖下列說(shuō)法不
正確的是()
A.從凈化器出來(lái)的氫氣不純凈
改質(zhì)器位反應(yīng)器凈化器
B.移位反應(yīng)器中CO(g)+乩0(g)^C02(g)+H2(g)
△心0.溫度越高,CO轉(zhuǎn)化速率越大
C.凈化器中裝入氨水,則凈化器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有2個(gè)
D.在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CVH(+AH2O---ACO+(^+
力2)不
18.溫度為rC,壓強(qiáng)為l.OlXlOTa條件下,某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)
到化學(xué)平衡A(g)+B(g)-3C(?),測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022
mol-L-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02*10”,第二次達(dá)到平衡
時(shí),測(cè)得c(A)=0.05mol-L-;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強(qiáng)增大到
4.04X107Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=0.075mol?L-1;
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是()
①C為非氣態(tài);②C為氣態(tài);③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài);
④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)
A.②B.③④C.②④D.①④
19.保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)一
C(g)+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:I——從正反應(yīng)開(kāi)始,
A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol;II——從逆反應(yīng)開(kāi)始,C、D的
起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下敘述中正確的是()
A.I、II兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同
B.I、n兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中,體系的總
密度始終保持不變
C.I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不
相同
D.I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的濃度相同
20.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型
可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加
聚,其中組合正確的是()
CH3COO
CH2=C^-CHT-/^—^HCH2COOH
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部
21.關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是()
能量但股處:o(0+qo(g)
反應(yīng)物
總能量
孩露營(yíng)庭迦國(guó)生成物a
反應(yīng)過(guò)程
A.圖①表示反應(yīng)CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)的\H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比
為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線(xiàn),可以用重結(jié)晶方法從a、
b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(772B(g)3C(g)+D(s)
的影響,且乙的
壓強(qiáng)小
22.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為
CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)A//<0,按照相同的物質(zhì)的量投
料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖
所示。下列說(shuō)法正確的是()
C
O
的
平80
衡60
轉(zhuǎn)
化
率
%
00.51.0
P/WkPa
A.溫度:TX>T2>
B.正反應(yīng)速v(a)>t)(c)y(b)>v(d)
舉:
C.平衡常數(shù):K(a)>K(b)=K(d)
K(c)
D.平均摩爾質(zhì)M(a)<Mb)>
量:Me)M(d)
23.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2054N02(g)+02(g)/\H>0
Ti溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s050010001500
c(N2O5)5.003.522.502.50
mol/L
下列說(shuō)法中,不Jp除的是()
A.當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反
應(yīng)達(dá)到了平衡
B.Z溫度下的平衡常數(shù)為A=125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時(shí),丁2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度
為2.98mol/L,則2與2
D.「溫度下的平衡常數(shù)為K、,若維持「溫度不變,增加體系壓強(qiáng),
達(dá)到新平衡時(shí),平衡常數(shù)為用,則照>凡
24.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反
應(yīng)A(g)+xB(g)=2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,
測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列
A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度
B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?s)
C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
25.已知有機(jī)物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+H2O-*B+
CH3COOH(已配平)。且符合下列條件:①A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都
不超過(guò)250,②B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%,則B中氧原子數(shù)
目最多為)
A.3B.4C.5D.6
9
26.某溫度下,H(g)+C0(g)一lW(g)+C0(g)的平衡常數(shù)仁不該
溫度下在甲、乙、2丙三個(gè)恒2容密閉容器中,投入比(或和C02(g)?其
起始濃度如下表所示().____________________
起始濃度甲乙丙
0.010.020.02
C(H)(mol/L)
2000
0.010.010.02
c(C0)(mol/L)
2000
下列判斷不正確的是
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí),甲中和丙
中CO2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(C02)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
27.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯同是利用乙苯的脫氫反應(yīng):
0CH2cH3值塔@TCH=CH2(g)+H2(g)+Q
針對(duì)上述反應(yīng),在其它條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是
()
A.加入適當(dāng)催化劑,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B.在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙本的轉(zhuǎn)
化率
C.在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不
變
D.僅從平衡移動(dòng)的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒
容條件
28.如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑
和分離方法都正確的
是()
序分離方
不純物除雜試劑
號(hào)法
酸性KMnO4
洗氣
ACH4(C2H4)
溶液
溶液
NH4CI
BNaOH溶液過(guò)濾
(FeCl3)
Na2c。3溶液
C福爾馬林(甲萃取
酸)
D苯(苯酚)濱水分液
29.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)=2Z(g)、②2M(g)=N(g)+P(g)
分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)
的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所
不:
反應(yīng)開(kāi)始平由(1)平Mil)
下列判斷正確的是()
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
30.700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H。發(fā)生反應(yīng):
C0(g)+H20(g)-CO2+H2(g)
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t,>t2):
反應(yīng)時(shí)間
n(C0)/molH20/mol
/min
01.200.60
30.80
^20.20
下列說(shuō)法正確的是
1
A.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為r(H2)=0.40/timol,L,min'
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molC0和1.20molH20,到
達(dá)平衡時(shí),n(C02)=0.40molo
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molHa,與原平衡相比,達(dá)
到新平衡時(shí)C0轉(zhuǎn)化率增大,H20的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
第n卷(40分)
31.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
如圖1所示。(已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6
請(qǐng)回I答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程
式O
(2)AH2=o
(3)恒溫恒容時(shí),ImolSCh和2moiO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值
比IAH?I(填“大”“小”或“相等”)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的
有o
a.升高溫度b.充入He氣
c.再充入ImolSOz(g)和ImolO2(g)d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間力達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,
反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的
量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是;
t「t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K”t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,t5-k對(duì)應(yīng)的平
衡常數(shù)為K3,16七對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為降,則K]、K2>K3、K4的大小
關(guān)系為o
圖2
(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)
鍵步驟。某溫度下,
反應(yīng)熱(△*將(域增大"、“減小”或“不變”)。
32.恒容體系,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)=B(g)+xC⑺AH,起始時(shí)B、C
物質(zhì)的量濃度為0,A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖(某課外活動(dòng)
小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn),其中「、T2表示不同的反應(yīng)
溫度):
(1)在實(shí)驗(yàn)III中,0?20min的時(shí)間內(nèi),v(B尸。
(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),完成以下填空:x=,生成物C的狀態(tài)
為,反應(yīng)熱
△H0(填或者“<”)。
(3)在實(shí)驗(yàn)II中,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí),下列關(guān)于反應(yīng)體系中
的有關(guān)說(shuō)法,正確的是o
a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA
b.單位時(shí),間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolA
c.用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2:1:2
d.混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2:1
e.混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,在T2c時(shí)K的數(shù)值
為O
(5)T「C時(shí)-,保持容器的體積不變,若充入amolA>bmolB>cmolC,
達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則a、b、c的取值可以
是_______________
a.a=2、b=l>c=2b.a=0.5、b=1.7>c=1.7
c.a=l>b=l、c=ld.a=x、b=c=2x(x>0)e.b=c、
a為大于0的任意值
33.二甲醛(CH30cH3)和甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃
料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲
酸和甲醇的工業(yè)流程如下:
二甲酷
甲醉
(1)催化反應(yīng)室B中CO與比合成二甲醛的化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________________O
(2)催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為:
CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g).......(I)
CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g).......(II)
催化反應(yīng)室c中發(fā)生的反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).......(Ill)
C0(g)+3H,(2)=CHQH(2)+H,O(g).......(W)
2預(yù)期產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量
①已知:原子利月養(yǎng)警成物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和XI00%,
,co轉(zhuǎn)化率
試求反應(yīng)(W)的原子利用率為L(zhǎng)
%
②反應(yīng)(IV)的o(填或y*
③在壓強(qiáng)為5MPa,體積為VL的反應(yīng)室c中,amod
2amoIH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(III)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)
化率(a)與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的0(填“>”、
“=,,或300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用
含字母a的代數(shù)式表示)。
(3)我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醛燃料電池”。該燃料電
2-
池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH30cH3—12e~+16OH^=2CO3+11H20O
有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫(體積分?jǐn)?shù)為x)
廢氣的方法如下:
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3
溶液;
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸;
電解飽和食鹽水方程式:2NaCl+2H2O===2NaOH+
H2(g)+Cl2(g)
③將鹽酸加入NaHSCh溶液中得SO?氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醛燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL
的廢氣,計(jì)算消耗二甲醛的質(zhì)量為o
34.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCLC分子中有一個(gè)甲基且苯
環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之
間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
即新制C,Hh曰NaOH溶液.
2J濃硫酸/△回”回力國(guó)
u(高分子)
NaOH醉溶液△
■
吧新制Cu(OH)J4Q
(高分子)
(1
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 高中政治素質(zhì)拓展課程教案
- 用戶(hù)分層方法
- 不銹鋼天溝施工方案
- 三年級(jí)數(shù)學(xué)(人教版)簡(jiǎn)單的小數(shù)加減法3學(xué)習(xí)任務(wù)單
- 《基于區(qū)塊鏈的司法執(zhí)行業(yè)務(wù)音視頻電子存證參考規(guī)范(征求意見(jiàn)稿)》編制說(shuō)明
- 新教材同步備課2024春高中地理第2章資源安全與國(guó)家安全第4節(jié)海洋空間資源開(kāi)發(fā)與國(guó)家安全課件新人教版選擇性必修3
- 教學(xué)系統(tǒng)分析IIS圖方法研究
- 《基本護(hù)理技術(shù)》課程標(biāo)準(zhǔn)
- 變焦顯微鏡項(xiàng)目可行性實(shí)施報(bào)告
- 抖音規(guī)則知識(shí)點(diǎn)
- 噴泉工程合同范本
- 妊娠高血壓綜合征麻醉的管理指南
- MOOC 自然保護(hù)與生態(tài)安全:拯救地球家園-暨南大學(xué) 中國(guó)大學(xué)慕課答案
- 動(dòng)物體基本結(jié)構(gòu)(寵物解剖生理課件)
- 水平定向鉆施工機(jī)械
- 2024年滁州市中級(jí)人民法院招考聘用司法輔助人員高頻考題難、易錯(cuò)點(diǎn)模擬試題(共500題)附帶答案詳解
- 第三章網(wǎng)絡(luò)服務(wù)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高中信息技術(shù)浙教版選修2
- 工業(yè)機(jī)器人系統(tǒng)操作員理論考核題庫(kù)及答案
- 閃蒸罐計(jì)算完整版本
- 鄉(xiāng)村振興農(nóng)村設(shè)計(jì)案例分析報(bào)告
- 食用菌工廠(chǎng)化菌包生產(chǎn)線(xiàn)項(xiàng)目商業(yè)策劃書(shū)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論