高中化學 高一(下)期中化學試卷含解析

高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共有20小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題3分,

共計60分）

1.（3分）2015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)

生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸鐵、氟化鈉、電石和金屬鈉等危險化學

品.下列有關敘述正確的是（）

A.危險化學品危害人類健康，應禁止生產(chǎn)

易饋的體

B.金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標志

C.可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火

D.硝酸鏤、氟化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質

2.（3分）下列說法不正確的是（）

A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放酸性、堿性或咸的食品

C."光化學煙霧"、"硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量

3.（3分）某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電

荷數(shù)為（（）

A.14B.8C.16D.12

4.（3分）關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質熔沸點升高，密度增大

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

5.（3分）230Th和232Th是錢的兩種同位素，232Th可以轉化成233U.下列有關Th

的說法正確的是（）

A.Th元素的質量數(shù)是232

B.230Th和232Th的化學性質相同

C.232Th轉化成233U是化學變化

D.Th元素的相對原子質量是231

6.（3分）把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是

（）

A.NaOHB.Na2sO3C.FeBr2D.FeSO4

7.（3分）下列關于硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NW，也不可干燥CO、H2等還原性氣體

B.常溫下，銅片和濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色

C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性

D.蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化

性

8.（3分）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA

B.1mol/LKI溶液中「數(shù)目為NA

C.0.1molNa.離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

D.56g鐵與足量的CI2或S反應時轉移電子數(shù)均為3NA

9.（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.強堿性溶液中：K\A：*、Cl\SO?'

B.含有大量NHj的溶液：Mg2*、S2\OH、I-

2

C.通有足量NO2的溶液：K\Na\SO3\AIO2

32

D.強酸性溶液中:Na'、Fe\NO3\SO4'

10.（3分）下列關于鹵素的說法正確的是（）

A.將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCI4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈

紫色

B.液濱有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封

C.CL可以從NaBr水溶液中置換出溟單質，可類推F?可以從NaCI水溶液中置換

出氯單質

D.HX的還原性順序為：HF>HCI>HBr>HI

IL（3分）氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、

氯水的描述不正確的是（）

A."兩水"都能與FeCL溶液反應

B."兩水"中都存在可逆反應

C."兩水"都有刺激性氣味

D."兩水"都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)相同

12.（3分）下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）

A.S02具有氧化性，用來殺菌消毒

B.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉

D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

13.（3分）下列有關實驗操作的敘述中正確的是（）

用于分離水和乙醇的混合物

..二,“

B.，

可用于H2，NH3,82，Cl2,HCI,NO2等氣體收集

?J水

小X

c.?

當X選用苯時可進行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸

常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

14.（3分）某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中

同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列化合物中符合上述條件的是（）

A.S03B.FeCbC.Na2O2D.NH3

15.（3分）下列離子方程式正確的是（）

A.過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=OH+。2個

B.MnCh與濃鹽酸反應制Cb：MnC）2+4HCI匕MM+ZCI+Cb個+2氏0

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H+N03--Fe3+N。個+2?0

D.NaAICh溶液中通入過量二氧化碳AIO2-+2H2O+CO2-HCO3+AI（0H）3。

16.（3分）下列有關物質性質的說法錯誤的是（）

A.非金屬性：CI>IB.堿性：KOH>NaOH

2

C.酸性：H2SO3>H2SO4D.結合H'能力：CO3>CI

17.（3分）向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁〉澄清"現(xiàn)象的是（）

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B.X：硝酸鋼溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化鋁溶液Y：氨氣

D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

18.（3分）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3,②N02,

進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為（）

19.（3分）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X,與Z?一具有相

同的核外電子層結構.下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

20.（3分）amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應,

產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2sO4的混合液，則反

應中未被還原的硝酸可能為（）

①（a+b）X63g②（a+b）X189g③（a+b）mol④eV-（9a+b）3mol.

A.①④B.②④C.①③D.②③

二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共計16分，每小題只有一個選項符

合題意）

21.（4分）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表所示.己的最高價氧化物

對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電

子數(shù).下列判斷正確的是（）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

22.（4分）下列有關敘述正確的有（）

①5.6g鐵粉能與100mL.3moi/LHN03恰好完全反應

②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱

③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農(nóng)藥的元素

④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、Nai、NaOH、Na2co3、AgNO3

⑤某元素某原子核內(nèi)的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則這種元素的近似相對原子質

量為m+n

⑥Al65CU23Fei2是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬

Al、Cu、Fe大.

A.1個B.2個C.3個D.4個

23.（4分）N02>NH3,O2混合氣體共1.2moL通過稀硫酸后溶液質量增加45g,

氣體體積縮小為2.24L（標況），將帶火星的木條插入其中，木條不復燃，原混合

氣體的平均相對分子質量為（）

A.46B.40C.37.5D.17

24.（4分）標準狀況下，將aLSO2和CL組成的混合氣體通入100mL0.1mol?「

】Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺.向反應后的溶液中加入

足量的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g.則

下列關于該過程的推斷不正確的是（）

A.所得沉淀為0.05mol的BaSO4

B.混合氣體中SO2的體積為0.448L

C.aL混合氣體的物質的量為0.04mol

D.a的取值范圍為0.672VaV0.896

三、填空題（本題共5個小題，共計74分）

25.（18分）A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的

原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族.B原子

最外層有4個電子，B和D的質子數(shù)相差10.

請用化學用語回答下列問題：

（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是.（填"游離態(tài)"或"化合態(tài)”）

（2）畫出B的原子結構示意圖,C、D、E中原子半徑最大的為.

（3）B、D、E形成的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為.

（4）用方程式表示非金屬性E>D

（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為，核外有個電子層，Sn21

具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCb溶液氧化，請寫出SnS

與足量熱的FeCb溶液反應的化學方程式.

26.（11分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周

期元素.

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物,

E為紅色金屬單質（部分反應的產(chǎn)物未列出）.請回答下列問題：

（1）A的構成元素在周期表中的位置為

（2）A與B反應的化學方程式為

（3）寫出實驗室制B的化學方程式

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀.寫出S02還原J生成K的離

子方程式.

27.（10分）二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料.

（1）下列關于SO2的說法正確的是.

A.SO2使濱水褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性

B.SO2通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色

C.SC）2和混合通入品紅溶液，品紅一定褪色

D.S5通入BaCL溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2和NH3或NO2混合通入該溶液中，均

會生成白色沉淀

（2）工業(yè)上常以SO2為原料制取H2s。4.現(xiàn)用如圖所列各裝置設計實驗，實現(xiàn)碳

和濃硫酸的反應并驗證各種反應產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣.流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

玲-玲f9

（3）保險粉（Na2s2。4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè).可以將SO2通入草

酸鈉（Na2c2。4）和足量NaOH的混合溶液中制取保險粉.離子方程式為

（4）工業(yè)尾氣中的S5可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應為：2so2+2nCu+

（n+1）02+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2sO4每吸收標準狀況下U.2LSO2J

被S02還原的。2的質量為g.

28.（16分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反

應有一氧化氮產(chǎn)生.（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計,

且忽略反應中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱，說明將銅粉分散在石棉絨中的原

因.

（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3,打開％、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反

應后，進入D中的氣體是（填化學式）.

（3）關閉％、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應

結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCL.至滿.則D中一定發(fā)生反應的離子方

程式.

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作為.

（5）1.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000mol?LI的NaOH溶液中和，

消耗NaOH溶液18,.00mL,則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為mol*L

■1

II.若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標況下體積為139.00mL,則銅和一定量

的濃硝酸反應（填“有"或"無"）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字

說明）：.

29.（19分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良.用鋁土礦（含30%SiC）2、37.6%Al25和少

量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）檢驗鋁土礦中的鐵元素需要試劑：,工業(yè)制備粗硅的化學方程式

為.

A

（2）焙燒除鐵反應：4（NHQ2SO4+Fe2O32NH4Fe（S04）2+3H2CH6NH3個

（AI2O3部分發(fā)生類似反應）.

氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為.指

出氣體I的用途.（任寫一種）.

上戔工

（3）操作①包括：加水溶解、.若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含

鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為.

（4）用焦炭還原.Si02、AI2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4c3.任寫一個高溫下中間體

又與AI2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式.

（5）投入It鋁土礦，焙燒時，鋁損失5%（其余損失不計），當加入27kg純鋁

后，鋁硅合金中m：n=.

高一（下）期中化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共有20小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題3分,

共計60分）

1.（3分）2015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)

生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸鏤、氟化鈉、電石和金屬鈉等危險化學

品.下列有關敘述正確的是（）

A.危險化學品危害人類健康，應禁止生產(chǎn)

易燃國體/〃

B.金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標志

C.可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火

D.硝酸筱、氟化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質

【分析】A.化學危險品正確使用有利于社會發(fā)展；

B.金屬鈉密度小于1,大于煤油，鈉是活潑金屬和水二氧化碳反應；

C.如果可燃物與水反應，則不能用水滅火；

D.電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物.

【解答】解：A.化學危險品正確使用有利于社會發(fā)展，注意使用安全，故A錯

誤；

B.金屬鈉密度小于1,大于煤油，鈉是活潑金屬和水二氧化碳反應；實驗室中，

金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，可以把鈉與空氣隔離開，故B正確；

C.用水滅火的原理是利用水蒸發(fā)吸熱，降低可燃物的溫度到著火點以下，如果

可燃物與水反應，則不能用水滅火，如金屬鈉，故C錯誤；

D.鈉是單質，不屬于電解質，故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查了實驗室中的試劑存放、化學實驗安全及事故處理，題目難度

不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安

全、降低國家財產(chǎn)損失.

2.（3分）下列說法不正確的是（）

A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放酸性、堿性或咸的食品

C."光化學煙霧"、"硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中S02氣體的含量

【分析】A.食鹽中添加碘酸鉀；

B.金屬鋁可以和強酸以及強堿反應；

C.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和硝酸型酸雨的一

個重要原因；

D.用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中S02氣體的含量.

【解答】解：A.食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故A錯誤；

B.金屬鋁可以和強酸以及強堿反應，所以不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿

性食物，故B正確；

C.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成"光化學煙霧”"硝酸型酸雨"的

形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關，故c正確；

D.煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中S02

氣體的含量，故D正確。

故選:Ao

【點評】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系和環(huán)境污染及治理，題目難度不大，

要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈

活應用基礎知識的能力.

3.（3分）某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電

荷數(shù)為（（）

A.14B.8C.16D.12

【分析】電子排滿K層再填充L,排滿L層在填充M層，根據(jù)各電子層容納電子

數(shù)確定核外電子數(shù)，而中性原子核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此進行解答.

【解答】解：第一層電子數(shù)只能為2,第二層電子數(shù)只能為8,元素原子M層電

子數(shù)是K層的三倍，則該原子的M含有的電子數(shù)為：2X3=6,

所以該原子核外電子數(shù)為：2+8+6=16,其質子數(shù)為16,

故選：Co

【點評】本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)

律為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

4.（3分）關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質熔沸點升高，密度增大

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

【分析】A、堿金屬的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

B、Li、Na、K、Rb、Cs,單質熔沸點逐漸降低；

C、同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強；

D、同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強.

【解答】解：A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1,故A正確；

B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯

誤；

C、同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確，；

D、同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確。

故選:Bo

【點評】本題考查堿金屬元素結構及單質性質的遞變性，掌握變化規(guī)律即可解答.

5.（3分）23。仆和232Th是錢的兩種同位素，232Th可以轉化成233U.下列有關Th

的說法正確的是（）

A.Th元素的質量數(shù)是232

B.230Th和232Th的化學性質相同

C.232Th轉化成233U是化學變化

D.Th元素的相對原子質量是231

【分析】A.Th元素有2種核素；

B.同位素的化學性質幾乎相同；

C.化學變化的最小微粒是原子；

D.元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的

平均值.

【解答】解：A.Th元素有2種核素,230Th和232Th的質量數(shù)分別是23核232,

故A錯誤；

B.同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故B正確；

C.化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯

誤；

D.不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查核素、同位素的性質，難度中等，注意元素的相對原子質量是

按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值.

6.(3分)把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是

()

A.NaOHB.Na2sO3C.FeBr2D.FeSO4

【分析】氯氣具有強氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，

說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化，以此解答.

【解答】解：A.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有CI元素

化合價發(fā)生變化，故A錯誤；

B.鈉離子不能被氧化，故B錯誤；

C.Fe2,和Br都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和漠，

故C正確；

D.SO42.不能被氧化，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查氯氣的性質以及氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分

析能力的考查，注意把握常見具有還原性的離子，難度不大.

7.（3分）下列關于硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3，也不可干燥CO、出等還原性氣體

B.常溫下，銅片和濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色

C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性

D.蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化

性

【分析】A.濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，氨氣是堿性氣體和濃硫酸

反應，一氧化碳和氫氣為中性氣體不與濃硫酸發(fā)生反應；

B.銅片和濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應；

C.四氧化三鐵中鐵元素化合價為+2價+3價，和濃硫酸發(fā)生反應表現(xiàn)酸性和氧化

性；

D.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，可以吸收生成的水蒸氣；

【解答】解：A.氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應，一氧化碳和氫氣為中性氣體不

與濃硫酸發(fā)生反應，濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3,可干燥CO、出等氣體，故

A錯誤；

B.濃硫酸與銅在加熱條件下反應，常溫下不反應，故B錯誤；

C.四氧化三鐵中鐵元素化合價為+2價+3價，和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵，其

中亞鐵離子被氧化，所以濃硫酸反應中表現(xiàn)酸性和氧化性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，

放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體，是利用了濃硫酸的脫水性、吸水性和強

氧化性，且該反應中有C、S02和C02等生成，故D正確；

故選:Do

【點評】本題考查了元素化合物知識，側重考查濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸強的

氧化性、脫水性、吸水性是解題關鍵，注意氧化還原反應實質的理解，題目難度

中等.

8.（3分）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA

B.lmol/LKI溶液中「數(shù)目為NA

C.0.1molNa離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

D.56g鐵與足量的CL或S反應時轉移電子數(shù)均為3NA

【分析】A、標況下三氧化硫為固體；

B、溶液體積不明確；

C、鈉離子的核外有10個電子；

D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與S反應后變?yōu)?2

價來分析.

【解答】解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物

質的量和S原子數(shù)，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的碘離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、鈉離子的核外有10個電子，故lmol鈉離子的核外有IONA個電子，故C正確;

D、56g鐵的物質的量為lmol,而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與S反應后變?yōu)?2

價，故lmol鐵與氯氣反應轉移3NA個電子，而與硫反應轉移2NA個電子，故D

錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的

結構是解題關鍵，難度不大.

9.（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

強堿性溶液中：32

A.K\Al\Cl\SO4'

B.含有大量NHj的溶液：Mg*、S2\OH\r

通有足量的溶液：2

C.NO2K\Na\SO3\AIO2

強酸性溶液中：32

D.Na\Fe\NO3\SO4-

【分析】A.強堿性溶液含大量的氫氧根離子；

B.離子之間結合生成沉淀、弱電解質；

C.通有足量NO2的溶液，具有酸性和強氧化性；

D.強酸性溶液中該組離子之間不反應.

【解答】解：A.強堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在AF,故A不

選；

2

B.Mg\OH一結合生成沉淀，NH4\OK結合生成弱電解質。不能大量共存，故

B不選；

C.通有足量N02的溶液，具有酸性和強氧化性，與SO32一發(fā)生氧化還原反應，

酸溶液中不能大量存在AI02-,故C不選；

D.強酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；

故選:Do

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間

的反應為解答的關系，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難

度不大.

10.（3分）下列關于鹵素的說法正確的是（）

A.將少量澳水加入KI溶液中，再加入CCL，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈

紫色

B.液澳有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封

C.CL可以從NaBr水溶液中置換出澳單質，可類推F?可以從NaCl水溶液中置換

出氯單質

D.HX的還原性順序為:HF>HCI>HBr>HI

【分析】A、將少量溟水加入KI溶液中，會發(fā)生反應生成碘單質，再加入CCI4,

振蕩，靜置，會分層；

B、液濱易揮發(fā)且漠蒸汽有毒；

C、F2和NaCI水溶液的反應先是和其中的水反應置換出氧氣；

D、鹵素單質的還原性越強，其離子的還原性越弱，據(jù)此回答.

【解答】解：A、將少量漠水加入KI溶液中，會發(fā)生反應生成碘單質，再加入

CCI4,振蕩，靜置，會分層，漠溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密

度大于水，可觀察到下層液體呈紫色，故A錯誤；

B、液漠有強揮發(fā)性，用水液封能很好保存液漠，故B正確；

C、CL可以從NaBr水溶液中置換出澳單質，但是F?和NaCI水溶液的反應先是和

其中的水反應置換出氧氣，故c錯誤；

D、HX的還原性順序為：HF<HCKHBr<HI,故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查學生鹵素單質的性質以及應用、物質的保存等知識，注意知識

的遷移應用是解題的關鍵，難度中等.

11.（3分）氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、

氯水的描述不正確的是（）

A."兩水"都能與FeCL溶液反應

B."兩水"中都存在可逆反應

C."兩水"都有刺激性氣味

D."兩水"都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)相同

【分析】新制的氨水中含氨氣、水、一水合氨、H\OH、NHj氯水中含氯氣、

水、HCIO、Cl、CIO\H、OH,結合溶液中存在的微粒及性質來解答.

【解答】解：A.氨水中含有氫氧根離子能夠與二價鐵離子反應生成氫氧化亞鐵,

氯水中含有氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以"兩水"都能與FeCL

溶液反應，故A正確；

B.一水合氨、次氯酸都是弱電解質，都是部分電離，存在電離平衡，故B正確;

C.氨水中含有氨氣、氯水中含有氯氣，氨氣和氯氣都具有刺激性氣味，故C正

確；

D.均為混合物，但氨水中含6種微粒，氯水中含7種微粒，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查氯水和氨水的組成和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能

力和基礎知識的綜合考查，明確氯水、氨水成分是解題關鍵.

12.（3分）下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）

A.S02具有氧化性，用來殺菌消毒

B.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉

D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

【分析】A.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能夠使蛋白質變性；

B.氫氟酸為弱酸；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉；

D.銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，被濃硝酸溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，

形成致密氧化膜.

【解答】解：A.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能夠使蛋白質變性，所

以二氧化硫可以用于殺菌消毒，故A錯誤；

B.氫氟酸為弱酸，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉性質不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，所以可用作焙

制糕點的發(fā)酵粉，故C正確；

D.銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，被濃硝酸溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，

形成致密氧化膜，所以不能用銅罐儲運濃硝酸，可以用鋁罐儲運，故D錯誤；

故選:Co

【點評】本題考查了物質的性質和用途，明確二氧化硫、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃

硝酸的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累.

13.（3分）下列有關實驗操作的敘述中正確的是（）

用于分離水和乙醇的混合物

f-b

B.>

可用于H2，NH3,82,CI2，HCI,NO2等氣體收集

￡:-水

5i

c.

當X選用苯時可進行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸

常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

【分析】A.水和乙醇互溶；

B.短導管進可收集密度比空氣密度小的氣體，長導管進可收集密度比空氣密度

大的氣體；

C.選用苯時，苯在水的上層，不能隔絕氣體和水；

D.氧氣、氫氣不溶于水，一般不能用試管.

【解答】解：A.水和乙醇互溶，不能分液，應選蒸儲裝置分離，故A錯誤；

B.短導管進可收集密度比空氣密度小的氣體，長導管進可收集密度比空氣密度

大的氣體，則短導管進收集出、N出,長導管進收集CO2、CL、HCI、N02等氣體,

故B正確；

C.選用苯時，苯在水的上層，不能隔絕氣體和水，應選四氯化碳，進行NH3和

HCI的吸收，并防止倒吸，故C錯誤；

D.氧氣、氫氣不溶于水，一般不能用試管，應選集氣瓶，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物

分離方法、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考

查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.

14.（3分）某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中

同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列化合物中符合上述條件的是（）

A.S03B.FeCI2C.Na2O2D.NH3

【分析】選項中物質SO3、FeCb不能由兩種單質直接反應生成，結合NazCh、NH3

的性質分析.

【解答】解：A.S03不能由兩種單質直接反應生成，S與氧氣生成S02,故A錯

誤；

B.Fe與氯氣化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.鈉與氧氣加熱反應生成過氧化鈉，Na2O2與水反應生成氧氣、NaOH,NaOH

與Ba(HCO3)2溶液反應生成碳酸鋼沉淀，故C正確；

D.氮氣與氫氣化合生成NH3,NW與Ba(HCO3)2反應生成碳酸鋼沉淀，但是

沒有氣體生成，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題側重元素化合物知識及反應原理的考查，把握物質的性質、發(fā)生的

反應為解答的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力.

15.(3分)下列離子方程式正確的是()

A.過氧化鈉固體與水反應：2O22+2H2。-0H+。2個

2

B.MnCh與濃鹽酸反應制Cb：MnO2+4HCI=^=Mn+2CI+CI2T+2H2O

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H+NCV—Fe3'+NO個+2”。

D.NaAICh溶液中通入過量二氧化碳AIO2-+2H2O+CO2—HCCh+Al(OH)3J

【分析】A.氧化物化學式不能拆；

B.氯化氫為強電解質，完全電離，化學式拆成離子形式；

C.鐵過量反應生成二價鐵子；

D.二氧化碳過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

【解答】解：A.過氧化鈉固體與水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2。-4Na'+40H

+O2個，故A錯誤；

t

B.MnO2與濃鹽酸反應制CL，離子方程式：MnO2+4H+2CI-

△MM*+Cl2個+2吐0,故B錯誤；

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應，離子方程式：3Fe+8H'+2NO3—3Fe2*+2N。個+4或0,

故C錯誤；

D.NaAlCh溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：AIO2+2H2O+CO2—HCO3'+AI

(0H)34，故D正確；

故選:Do

【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是

解題關鍵，題目難度不大，注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項.

16.（3分）下列有關物質性質的說法錯誤的是（）

A.非金屬性：CI>IB.堿性：KOH>NaOH

酸性：結合能力:2

c.H2SO3>H2SO4D.H*co3>cr

【分析】A.同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱；

B.金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；

C.中心原子的化合價越高，含氧酸的酸性越強；

D.酸性越弱，酸根離子結合氫離子的能力越強.

【解答】解：A.同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl>l,故

A正確；

B.因為金屬性K>Na,所以堿性KOH>NaOH,故B正確；

C.中心原子的化合價越高，含氧酸的酸性越強，所以酸性H2S。3VH2so4，故C

錯誤；

2

D.酸性越弱，酸根離子結合氫離子的能力越強，所以結合H'能力：co3>cr,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學習中注意把握元素

周期律，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質之間的關系.

17.（3分）向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁玲澄清”現(xiàn)象的是（）

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B.X：硝酸鋼溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化鋁溶液Y：氨氣

D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

【分析】A.發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；

B.發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼；

C.生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中；

D.開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中.

【解答】解：A.漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，

溶液變渾濁，不會變澄清，故A錯誤；

B.硝酸鋼溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼，溶液變渾濁，

不會變澄清，故B錯誤；

C.氯化鋁溶液中通入氨氣，生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中，溶液變渾濁,

不會變澄清，故c錯誤；

D.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，與偏鋁酸鈉反

應生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會產(chǎn)生"渾濁3澄清"現(xiàn)象，

故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)

生的氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵，注意物質的溶解性及氫氧化鋁的

兩性，題目難度不大.

18.（3分）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3,②N5,

進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為（）

A.①〉②B.①〈②C.①二②D.不能確定

【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質的量之比，再判斷燒瓶中溶液的

體積、溶質的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式判斷濃度的大小。

【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=工知,

Vm

氨氣、N02的物質的量之比為1：1,因N02能與水反應：3NO2+H2O2HNO3+N。,

所以各燒瓶中溶質的物質的量之比為3：2,做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、

含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、2燒瓶，所以溶液的體積

3

_3

比為3：2,所以各物質的量濃度之比為1~=1：1,

~2

故選：Co

【點評】本題考查的是物質的量濃度的有關計算，正確求算N02氣體的燒瓶溶液

的體積、盛放N5的燒瓶溶質的物質的量是解本題的關鍵。

19.（3分）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X*與Z?一具有相

同的核外電子層結構.下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

【分析】X、Y在同一周期，X*與Z2具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y

的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,則X

為Na、Z為0、進而可知Y為CI,結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.

【解答】解：X、Y在同一周期，X，與Z2一具有相同的核外電子層結構，可推Z在

X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,

則X為Na、Z為0、進而可知Y為CI,則

A.X為Na,由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X

的金屬性最強，故A正確；

B.具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑

應為：Z2>X+,故B錯誤；

c.Z的氫化物為H2O,含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性

最高，故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化

物的酸性逐漸增強，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推

斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律.

20.(3分)amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應,

產(chǎn)生氣體，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，則反

NOFe(NO3)3H2s04

應中未被還原的硝酸可能為()

①(a+b)X63g②(a+b)X189g③(a+b)mol④eV-(9a+b)/3mol.

A.①④B.②④C.①③D.②③

【分析】若硝酸恰好反應時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離

子的物質的量計算未被還原的硝酸的物質的量即可；

若硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反

應中得失電子守恒計算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝

酸，據(jù)此進行計算.

【解答】解：若硝酸恰好反應時，與被氧化生成

amolFeSbmolFeOFe(N03)3,

根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關系式：

amolFeS+bmolFeO->(amol+bmol)Fe->(amol+bmol)Fe(NO3)3玲3(amol+bmol)

HNO3,所以未被還原的硝酸的質量=3(amol+bmol)X63g/mol=(a+b)X189g,

故②正確；

若硝酸過量時，amolFeS與bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的電子數(shù)

=amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol,氧化還原反應

中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到(9a+b)mol電子生成一氧化氮，一個硝酸分

子得到3個電子生成N0,所以被還原的硝酸的物質的量=(9a+b)mol,未被還原

3

的硝酸的物質的量=(eV-紐殳)mol,故④正確；

3

根據(jù)分析可知，正確的為②④，

故選：Bo

【點評】本題考查了有關氧化還原反應的計算，題目難度較大，明確討論法在化

學計算中的應用方法，注意本題要結合原子守恒和得失電子守恒進行分析解答.

二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共計16分，每小題只有一個選項符

合題意)

21.(4分)甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表所示.己的最高價氧化物

對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電

子數(shù).下列判斷正確的是（）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

【分析】己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元

素，結合位置關系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，

甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可

知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答.

【解答】解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為

S元素，結合位置關系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周

期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,可知乙為Ca元素。

A.丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28,故A正確；

B.同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越

強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；

C.金屬性Ca＞Mg,常溫下，乙的單質能與水劇烈反應，而甲不能，故C錯誤;

D.丁的最高價氧化物SiO2可用于制造光導纖維，而Si處于用作半導體材料、太

陽能電池，故D錯誤，

故選：Ao

【點評】本題考查位置結構性質的關系及應用，把握信息及元素的位置推斷元素

為解答的關鍵，側重分析推理能力的考查，題目難度不大.

22.（4分）下列有關敘述正確的有（）

①5.6g鐵粉能與100mL、3moi/LHNO3恰好完全反應

②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱

③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農(nóng)藥的元素

④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：、、、、

NaBrNalNaOHNa2co3AgNO3

⑤某元素某原子核內(nèi)的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則這種元素的近似相對原子質

量為m+n

⑥Al65CU23Fei2是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬

Al、Cu>Fe大.

A.1個B.2個C.3個D.4個

【分析】①鐵粉物質的量56g能、

5.6gn(Fe)=-=0.1mol,100mL3mol/LHNO3

56g/mol

溶液中硝酸溶質物質的量結合鐵過量和硝

n(HNO3)=0.100LX3mol/L=0.3mol,

酸反應的定量關系就是分析判斷；

②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱，氫離子濃度減??；

③能制備農(nóng)藥的元素為非金屬元素；

④加入氯水分別和物質發(fā)生反應生成澳單質、碘單質、氣體、白色沉淀等，和氫

氧化鈉溶液反應無現(xiàn)象；

⑤無法計算該元素的相對原子質量；

⑥合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點比各成分低；

【解答】解：①5.6g鐵粉物質的量n(Fe)=5-6g^O.lmol,能100mL、3mol/L

56g/mol

溶液中硝酸溶質物質的量

HNO3n(HNO3)=0.100LX3moi/L=0.3mol,Fe：HNO3=1：

若過量,則生成此時方程式個或

3FeFe?*,3Fe+8HNO3—3Fe(NO3)2+2NO+40

旦〉上可以完全溶解，故①正確；

83

②氫硫酸和亞硫酸反應生成硫單質和水的反應酸性減弱，兩種酸混合溶液酸性可

能增強，次氯酸和亞硫酸反應生成硫酸，故②正確；

③能制備農(nóng)藥的元素，如P、As、Cl等為非金屬元素，故③錯誤；

④加入氯水分別和物質發(fā)生反應，NaBr反應生成漠單質，溶液中出現(xiàn)橙紅色，

Nai反應生成碘單質，人員稱紫紅色，NaOH和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，

反應物現(xiàn)象，Na2c。3和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，AgNS和鹽酸反應

生成氯化銀白色沉淀，用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液，故④正確：

⑤題目已知某元素的一種核素的質子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導致無法計

算該元素的相對原子質量，故⑤錯誤；

⑥擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點比

各成分小，故⑥錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質性質、氧化還原反應、合金性質等知識點，比較基礎，是

高考考查的熱點之一，但涉及知識點較多，靈活運用所學知識進行解答，題目難

度中等.

23.（4分）N02>NH3、O2混合氣體共1.2mol,通過稀硫酸后溶液質量增加45g,

氣體體積縮小為2.24L（標況），將帶火星的木條插入其中，木條不復燃，原混合

氣體的平均相對分子質量為（）

A.46B.40C.37.5D.17

【分析】根據(jù)混合氣體所發(fā)生的反應：氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生反應、N02和02

在溶液中發(fā)生反應結合公式n=工進行計算.

【解答】解：氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應：2NH3+H2s04=（NH4）2SO4（若氨

氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；N5和。2在溶液中發(fā)生如下反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2;將兩個反應方程式相加可得總反應方程

式：O2+4NO2+2H2O4HNO3（此反應僅用于計算）由質量守恒定律可得：溶液增

加的質量為溶解的氣體的質量，所以溶液增加的質量加剩余氣體的質量為原混合

氣體的質量，帶火星的木頭不復燃說明氧氣充分反應，則剩余的2.24L氣體為NO；

剩余氣體的物質的量為n=丫-2.24L_=0.imo|；,則剩余的NO的質量為m=n

Vm22.4L/mol

XM=0.1molX30g/mol=3g,所以原混合氣體的質量為3g+45g=48g,所以原混合

氣體的平均摩爾質量M=^=48g=40g/molo

n1.2mol

綜上所述結合選項，則得出結論：原混合氣體的平均相對分子質量為40（摩爾

質量在數(shù)值上等于相對分子質量）。

故選:Bo

【點評】本