高中化學(xué) 高一(下)期中化學(xué)試卷含解析

高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共有20小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題3分,

共計60分）

1.（3分）2015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)

生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸鐵、氟化鈉、電石和金屬鈉等危險化學(xué)

品.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.危險化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)

易饋的體

B.金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標(biāo)志

C.可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火

D.硝酸鏤、氟化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

2.（3分）下列說法不正確的是（）

A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放酸性、堿性或咸的食品

C."光化學(xué)煙霧"、"硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量

3.（3分）某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電

荷數(shù)為（（）

A.14B.8C.16D.12

4.（3分）關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

5.（3分）230Th和232Th是錢的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U.下列有關(guān)Th

的說法正確的是（）

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

6.（3分）把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是

（）

A.NaOHB.Na2sO3C.FeBr2D.FeSO4

7.（3分）下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NW，也不可干燥CO、H2等還原性氣體

B.常溫下，銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色

C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性

D.蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化

性

8.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA

B.1mol/LKI溶液中「數(shù)目為NA

C.0.1molNa.離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

D.56g鐵與足量的CI2或S反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

9.（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.強(qiáng)堿性溶液中：K\A：*、Cl\SO?'

B.含有大量NHj的溶液：Mg2*、S2\OH、I-

2

C.通有足量NO2的溶液：K\Na\SO3\AIO2

32

D.強(qiáng)酸性溶液中:Na'、Fe\NO3\SO4'

10.（3分）下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（）

A.將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCI4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈

紫色

B.液濱有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封

C.CL可以從NaBr水溶液中置換出溟單質(zhì)，可類推F?可以從NaCI水溶液中置換

出氯單質(zhì)

D.HX的還原性順序為：HF>HCI>HBr>HI

IL（3分）氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、

氯水的描述不正確的是（）

A."兩水"都能與FeCL溶液反應(yīng)

B."兩水"中都存在可逆反應(yīng)

C."兩水"都有刺激性氣味

D."兩水"都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)相同

12.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）

A.S02具有氧化性，用來殺菌消毒

B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉

D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

13.（3分）下列有關(guān)實驗操作的敘述中正確的是（）

用于分離水和乙醇的混合物

..二,“

B.，

可用于H2，NH3,82，Cl2,HCI,NO2等氣體收集

?J水

小X

c.?

當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸

常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

14.（3分）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中

同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列化合物中符合上述條件的是（）

A.S03B.FeCbC.Na2O2D.NH3

15.（3分）下列離子方程式正確的是（）

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=OH+。2個

B.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制Cb：MnC）2+4HCI匕MM+ZCI+Cb個+2氏0

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+N03--Fe3+N。個+2?0

D.NaAICh溶液中通入過量二氧化碳AIO2-+2H2O+CO2-HCO3+AI（0H）3。

16.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.非金屬性：CI>IB.堿性：KOH>NaOH

2

C.酸性：H2SO3>H2SO4D.結(jié)合H'能力：CO3>CI

17.（3分）向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁〉澄清"現(xiàn)象的是（）

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B.X：硝酸鋼溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化鋁溶液Y：氨氣

D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

18.（3分）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3,②N02,

進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

19.（3分）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X,與Z?一具有相

同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

20.（3分）amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng),

產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2sO4的混合液，則反

應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）

①（a+b）X63g②（a+b）X189g③（a+b）mol④eV-（9a+b）3mol.

A.①④B.②④C.①③D.②③

二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共計16分，每小題只有一個選項符

合題意）

21.（4分）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表所示.己的最高價氧化物

對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電

子數(shù).下列判斷正確的是（）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

22.（4分）下列有關(guān)敘述正確的有（）

①5.6g鐵粉能與100mL.3moi/LHN03恰好完全反應(yīng)

②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強(qiáng)，也可能減弱

③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素

④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、Nai、NaOH、Na2co3、AgNO3

⑤某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則這種元素的近似相對原子質(zhì)

量為m+n

⑥Al65CU23Fei2是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬

Al、Cu、Fe大.

A.1個B.2個C.3個D.4個

23.（4分）N02>NH3,O2混合氣體共1.2moL通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g,

氣體體積縮小為2.24L（標(biāo)況），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合

氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）

A.46B.40C.37.5D.17

24.（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO2和CL組成的混合氣體通入100mL0.1mol?「

】Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺.向反應(yīng)后的溶液中加入

足量的BaCL溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g.則

下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（）

A.所得沉淀為0.05mol的BaSO4

B.混合氣體中SO2的體積為0.448L

C.aL混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol

D.a的取值范圍為0.672VaV0.896

三、填空題（本題共5個小題，共計74分）

25.（18分）A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的

原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族.B原子

最外層有4個電子，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10.

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是.（填"游離態(tài)"或"化合態(tài)”）

（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖,C、D、E中原子半徑最大的為.

（3）B、D、E形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為.

（4）用方程式表示非金屬性E>D

（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為，核外有個電子層，Sn21

具有較強(qiáng)的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCb溶液氧化，請寫出SnS

與足量熱的FeCb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

26.（11分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周

期元素.

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物,

E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）.請回答下列問題：

（1）A的構(gòu)成元素在周期表中的位置為

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀.寫出S02還原J生成K的離

子方程式.

27.（10分）二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料.

（1）下列關(guān)于SO2的說法正確的是.

A.SO2使濱水褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性

B.SO2通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色

C.SC）2和混合通入品紅溶液，品紅一定褪色

D.S5通入BaCL溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2和NH3或NO2混合通入該溶液中，均

會生成白色沉淀

（2）工業(yè)上常以SO2為原料制取H2s。4.現(xiàn)用如圖所列各裝置設(shè)計實驗，實現(xiàn)碳

和濃硫酸的反應(yīng)并驗證各種反應(yīng)產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣.流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

玲-玲f9

（3）保險粉（Na2s2。4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè).可以將SO2通入草

酸鈉（Na2c2。4）和足量NaOH的混合溶液中制取保險粉.離子方程式為

（4）工業(yè)尾氣中的S5可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2so2+2nCu+

（n+1）02+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2sO4每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2LSO2J

被S02還原的。2的質(zhì)量為g.

28.（16分）某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反

應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生.（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計,

且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

（1）寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱，說明將銅粉分散在石棉絨中的原

因.

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3,打開％、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反

應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是（填化學(xué)式）.

（3）關(guān)閉％、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應(yīng)

結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCL.至滿.則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式.

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為.

（5）1.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000mol?LI的NaOH溶液中和，

消耗NaOH溶液18,.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol*L

■1

II.若實驗測得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00mL,則銅和一定量

的濃硝酸反應(yīng)（填“有"或"無"）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字

說明）：.

29.（19分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良.用鋁土礦（含30%SiC）2、37.6%Al25和少

量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）檢驗鋁土礦中的鐵元素需要試劑：,工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式

為.

A

（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NHQ2SO4+Fe2O32NH4Fe（S04）2+3H2CH6NH3個

（AI2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）.

氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為.指

出氣體I的用途.（任寫一種）.

上戔工

（3）操作①包括：加水溶解、.若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含

鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（4）用焦炭還原.Si02、AI2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4c3.任寫一個高溫下中間體

又與AI2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式.

（5）投入It鋁土礦，焙燒時，鋁損失5%（其余損失不計），當(dāng)加入27kg純鋁

后，鋁硅合金中m：n=.

高一（下）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共有20小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題3分,

共計60分）

1.（3分）2015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)

生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸鏤、氟化鈉、電石和金屬鈉等危險化學(xué)

品.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.危險化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn)

易燃國體/〃

B.金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標(biāo)志

C.可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火

D.硝酸筱、氟化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

【分析】A.化學(xué)危險品正確使用有利于社會發(fā)展；

B.金屬鈉密度小于1,大于煤油，鈉是活潑金屬和水二氧化碳反應(yīng)；

C.如果可燃物與水反應(yīng)，則不能用水滅火；

D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.

【解答】解：A.化學(xué)危險品正確使用有利于社會發(fā)展，注意使用安全，故A錯

誤；

B.金屬鈉密度小于1,大于煤油，鈉是活潑金屬和水二氧化碳反應(yīng)；實驗室中，

金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，可以把鈉與空氣隔離開，故B正確；

C.用水滅火的原理是利用水蒸發(fā)吸熱，降低可燃物的溫度到著火點以下，如果

可燃物與水反應(yīng)，則不能用水滅火，如金屬鈉，故C錯誤；

D.鈉是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查了實驗室中的試劑存放、化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度

不大，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安

全、降低國家財產(chǎn)損失.

2.（3分）下列說法不正確的是（）

A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放酸性、堿性或咸的食品

C."光化學(xué)煙霧"、"硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中S02氣體的含量

【分析】A.食鹽中添加碘酸鉀；

B.金屬鋁可以和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)；

C.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨的一

個重要原因；

D.用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中S02氣體的含量.

【解答】解：A.食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，故A錯誤；

B.金屬鋁可以和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿

性食物，故B正確；

C.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成"光化學(xué)煙霧”"硝酸型酸雨"的

形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故c正確；

D.煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中S02

氣體的含量，故D正確。

故選:Ao

【點評】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系和環(huán)境污染及治理，題目難度不大，

要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

3.（3分）某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電

荷數(shù)為（（）

A.14B.8C.16D.12

【分析】電子排滿K層再填充L,排滿L層在填充M層，根據(jù)各電子層容納電子

數(shù)確定核外電子數(shù)，而中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答.

【解答】解：第一層電子數(shù)只能為2,第二層電子數(shù)只能為8,元素原子M層電

子數(shù)是K層的三倍，則該原子的M含有的電子數(shù)為：2X3=6,

所以該原子核外電子數(shù)為：2+8+6=16,其質(zhì)子數(shù)為16,

故選：Co

【點評】本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)

律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

4.（3分）關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

【分析】A、堿金屬的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

B、Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點逐漸降低；

C、同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)；

D、同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng).

【解答】解：A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1,故A正確；

B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯

誤；

C、同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)，故C正確，；

D、同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)，故D正確。

故選:Bo

【點評】本題考查堿金屬元素結(jié)構(gòu)及單質(zhì)性質(zhì)的遞變性，掌握變化規(guī)律即可解答.

5.（3分）23。仆和232Th是錢的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U.下列有關(guān)Th

的說法正確的是（）

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

【分析】A.Th元素有2種核素；

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；

C.化學(xué)變化的最小微粒是原子；

D.元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的

平均值.

【解答】解：A.Th元素有2種核素,230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是23核232,

故A錯誤；

B.同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故B正確；

C.化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯

誤；

D.不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是

按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值.

6.(3分)把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是

()

A.NaOHB.Na2sO3C.FeBr2D.FeSO4

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，

說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化，以此解答.

【解答】解：A.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有CI元素

化合價發(fā)生變化，故A錯誤；

B.鈉離子不能被氧化，故B錯誤；

C.Fe2,和Br都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和漠，

故C正確；

D.SO42.不能被氧化，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力的考查，注意把握常見具有還原性的離子，難度不大.

7.（3分）下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3，也不可干燥CO、出等還原性氣體

B.常溫下，銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色

C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性

D.蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化

性

【分析】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，氨氣是堿性氣體和濃硫酸

反應(yīng)，一氧化碳和氫氣為中性氣體不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；

B.銅片和濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；

C.四氧化三鐵中鐵元素化合價為+2價+3價，和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化

性；

D.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，可以吸收生成的水蒸氣；

【解答】解：A.氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)，一氧化碳和氫氣為中性氣體不

與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3,可干燥CO、出等氣體，故

A錯誤；

B.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯誤；

C.四氧化三鐵中鐵元素化合價為+2價+3價，和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵，其

中亞鐵離子被氧化，所以濃硫酸反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和氧化性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，

放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體，是利用了濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)

氧化性，且該反應(yīng)中有C、S02和C02等生成，故D正確；

故選:Do

【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸強(qiáng)的

氧化性、脫水性、吸水性是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解，題目難度

中等.

8.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA

B.lmol/LKI溶液中「數(shù)目為NA

C.0.1molNa離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

D.56g鐵與足量的CL或S反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

【分析】A、標(biāo)況下三氧化硫為固體；

B、溶液體積不明確；

C、鈉離子的核外有10個電子；

D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與S反應(yīng)后變?yōu)?2

價來分析.

【解答】解：A、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物

質(zhì)的量和S原子數(shù)，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的碘離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、鈉離子的核外有10個電子，故lmol鈉離子的核外有IONA個電子，故C正確;

D、56g鐵的物質(zhì)的量為lmol,而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與S反應(yīng)后變?yōu)?2

價，故lmol鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，而與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D

錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

9.（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

強(qiáng)堿性溶液中：32

A.K\Al\Cl\SO4'

B.含有大量NHj的溶液：Mg*、S2\OH\r

通有足量的溶液：2

C.NO2K\Na\SO3\AIO2

強(qiáng)酸性溶液中：32

D.Na\Fe\NO3\SO4-

【分析】A.強(qiáng)堿性溶液含大量的氫氧根離子；

B.離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)；

C.通有足量NO2的溶液，具有酸性和強(qiáng)氧化性；

D.強(qiáng)酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng).

【解答】解：A.強(qiáng)堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在AF,故A不

選；

2

B.Mg\OH一結(jié)合生成沉淀，NH4\OK結(jié)合生成弱電解質(zhì)。不能大量共存，故

B不選；

C.通有足量N02的溶液，具有酸性和強(qiáng)氧化性，與SO32一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

酸溶液中不能大量存在AI02-,故C不選；

D.強(qiáng)酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；

故選:Do

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間

的反應(yīng)為解答的關(guān)系，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難

度不大.

10.（3分）下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（）

A.將少量澳水加入KI溶液中，再加入CCL，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈

紫色

B.液澳有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封

C.CL可以從NaBr水溶液中置換出澳單質(zhì)，可類推F?可以從NaCl水溶液中置換

出氯單質(zhì)

D.HX的還原性順序為:HF>HCI>HBr>HI

【分析】A、將少量溟水加入KI溶液中，會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入CCI4,

振蕩，靜置，會分層；

B、液濱易揮發(fā)且漠蒸汽有毒；

C、F2和NaCI水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣；

D、鹵素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，據(jù)此回答.

【解答】解：A、將少量漠水加入KI溶液中，會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入

CCI4,振蕩，靜置，會分層，漠溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密

度大于水，可觀察到下層液體呈紫色，故A錯誤；

B、液漠有強(qiáng)揮發(fā)性，用水液封能很好保存液漠，故B正確；

C、CL可以從NaBr水溶液中置換出澳單質(zhì)，但是F?和NaCI水溶液的反應(yīng)先是和

其中的水反應(yīng)置換出氧氣，故c錯誤；

D、HX的還原性順序為：HF<HCKHBr<HI,故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查學(xué)生鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用、物質(zhì)的保存等知識，注意知識

的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等.

11.（3分）氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、

氯水的描述不正確的是（）

A."兩水"都能與FeCL溶液反應(yīng)

B."兩水"中都存在可逆反應(yīng)

C."兩水"都有刺激性氣味

D."兩水"都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)相同

【分析】新制的氨水中含氨氣、水、一水合氨、H\OH、NHj氯水中含氯氣、

水、HCIO、Cl、CIO\H、OH,結(jié)合溶液中存在的微粒及性質(zhì)來解答.

【解答】解：A.氨水中含有氫氧根離子能夠與二價鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,

氯水中含有氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以"兩水"都能與FeCL

溶液反應(yīng)，故A正確；

B.一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)，都是部分電離，存在電離平衡，故B正確;

C.氨水中含有氨氣、氯水中含有氯氣，氨氣和氯氣都具有刺激性氣味，故C正

確；

D.均為混合物，但氨水中含6種微粒，氯水中含7種微粒，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查氯水和氨水的組成和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力和基礎(chǔ)知識的綜合考查，明確氯水、氨水成分是解題關(guān)鍵.

12.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）

A.S02具有氧化性，用來殺菌消毒

B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉

D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

【分析】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.氫氟酸為弱酸；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉；

D.銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被濃硝酸溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，

形成致密氧化膜.

【解答】解：A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能夠使蛋白質(zhì)變性，所

以二氧化硫可以用于殺菌消毒，故A錯誤；

B.氫氟酸為弱酸，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，所以可用作焙

制糕點的發(fā)酵粉，故C正確；

D.銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被濃硝酸溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，

形成致密氧化膜，所以不能用銅罐儲運濃硝酸，可以用鋁罐儲運，故D錯誤；

故選:Co

【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，明確二氧化硫、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃

硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累.

13.（3分）下列有關(guān)實驗操作的敘述中正確的是（）

用于分離水和乙醇的混合物

f-b

B.>

可用于H2，NH3,82,CI2，HCI,NO2等氣體收集

￡:-水

5i

c.

當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸

常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

【分析】A.水和乙醇互溶；

B.短導(dǎo)管進(jìn)可收集密度比空氣密度小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)可收集密度比空氣密度

大的氣體；

C.選用苯時，苯在水的上層，不能隔絕氣體和水；

D.氧氣、氫氣不溶于水，一般不能用試管.

【解答】解：A.水和乙醇互溶，不能分液，應(yīng)選蒸儲裝置分離，故A錯誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)可收集密度比空氣密度小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)可收集密度比空氣密度

大的氣體，則短導(dǎo)管進(jìn)收集出、N出,長導(dǎo)管進(jìn)收集CO2、CL、HCI、N02等氣體,

故B正確；

C.選用苯時，苯在水的上層，不能隔絕氣體和水，應(yīng)選四氯化碳，進(jìn)行NH3和

HCI的吸收，并防止倒吸，故C錯誤；

D.氧氣、氫氣不溶于水，一般不能用試管，應(yīng)選集氣瓶，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物

分離方法、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目?/p>

查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.

14.（3分）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中

同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列化合物中符合上述條件的是（）

A.S03B.FeCI2C.Na2O2D.NH3

【分析】選項中物質(zhì)SO3、FeCb不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，結(jié)合NazCh、NH3

的性質(zhì)分析.

【解答】解：A.S03不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，S與氧氣生成S02,故A錯

誤；

B.Fe與氯氣化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣、NaOH,NaOH

與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故C正確；

D.氮氣與氫氣化合生成NH3,NW與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，但是

沒有氣體生成，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題側(cè)重元素化合物知識及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

15.(3分)下列離子方程式正確的是()

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2。-0H+。2個

2

B.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制Cb：MnO2+4HCI=^=Mn+2CI+CI2T+2H2O

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+NCV—Fe3'+NO個+2”。

D.NaAICh溶液中通入過量二氧化碳AIO2-+2H2O+CO2—HCCh+Al(OH)3J

【分析】A.氧化物化學(xué)式不能拆；

B.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，化學(xué)式拆成離子形式；

C.鐵過量反應(yīng)生成二價鐵子；

D.二氧化碳過量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

【解答】解：A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2。-4Na'+40H

+O2個，故A錯誤；

t

B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制CL，離子方程式：MnO2+4H+2CI-

△MM*+Cl2個+2吐0,故B錯誤；

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H'+2NO3—3Fe2*+2N。個+4或0,

故C錯誤；

D.NaAlCh溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：AIO2+2H2O+CO2—HCO3'+AI

(0H)34，故D正確；

故選:Do

【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是

解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項.

16.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.非金屬性：CI>IB.堿性：KOH>NaOH

酸性：結(jié)合能力:2

c.H2SO3>H2SO4D.H*co3>cr

【分析】A.同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱；

B.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；

C.中心原子的化合價越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)；

D.酸性越弱，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng).

【解答】解：A.同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl>l,故

A正確；

B.因為金屬性K>Na,所以堿性KOH>NaOH,故B正確；

C.中心原子的化合價越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性H2S。3VH2so4，故C

錯誤；

2

D.酸性越弱，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以結(jié)合H'能力：co3>cr,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素

周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系.

17.（3分）向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁玲澄清”現(xiàn)象的是（）

A.X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B.X：硝酸鋼溶液Y：二氧化硫

C.X：氯化鋁溶液Y：氨氣

D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

【分析】A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼；

C.生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中；

D.開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中.

【解答】解：A.漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，

溶液變渾濁，不會變澄清，故A錯誤；

B.硝酸鋼溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，溶液變渾濁，

不會變澄清，故B錯誤；

C.氯化鋁溶液中通入氨氣，生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中，溶液變渾濁,

不會變澄清，故c錯誤；

D.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，與偏鋁酸鈉反

應(yīng)生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會產(chǎn)生"渾濁3澄清"現(xiàn)象，

故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)

生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及氫氧化鋁的

兩性，題目難度不大.

18.（3分）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3,②N5,

進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.①〉②B.①〈②C.①二②D.不能確定

【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的

體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小。

【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=工知,

Vm

氨氣、N02的物質(zhì)的量之比為1：1,因N02能與水反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+N。,

所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2,做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、

含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、2燒瓶，所以溶液的體積

3

_3

比為3：2,所以各物質(zhì)的量濃度之比為1~=1：1,

~2

故選：Co

【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算N02氣體的燒瓶溶液

的體積、盛放N5的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵。

19.（3分）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X*與Z?一具有相

同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

【分析】X、Y在同一周期，X*與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y

的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,則X

為Na、Z為0、進(jìn)而可知Y為CI,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.

【解答】解：X、Y在同一周期，X，與Z2一具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在

X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,

則X為Na、Z為0、進(jìn)而可知Y為CI,則

A.X為Na,由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X

的金屬性最強(qiáng)，故A正確；

B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑

應(yīng)為：Z2>X+,故B錯誤；

c.Z的氫化物為H2O,含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性

最高，故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化

物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推

斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律.

20.(3分)amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng),

產(chǎn)生氣體，所得澄清溶液成分可看作是、的混合液，則反

NOFe(NO3)3H2s04

應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()

①(a+b)X63g②(a+b)X189g③(a+b)mol④eV-(9a+b)/3mol.

A.①④B.②④C.①③D.②③

【分析】若硝酸恰好反應(yīng)時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離

子的物質(zhì)的量計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；

若硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)中得失電子守恒計算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝

酸，據(jù)此進(jìn)行計算.

【解答】解：若硝酸恰好反應(yīng)時，與被氧化生成

amolFeSbmolFeOFe(N03)3,

根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式：

amolFeS+bmolFeO->(amol+bmol)Fe->(amol+bmol)Fe(NO3)3玲3(amol+bmol)

HNO3,所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3(amol+bmol)X63g/mol=(a+b)X189g,

故②正確；

若硝酸過量時，amolFeS與bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的電子數(shù)

=amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol,氧化還原反應(yīng)

中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到(9a+b)mol電子生成一氧化氮，一個硝酸分

子得到3個電子生成N0,所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=(9a+b)mol,未被還原

3

的硝酸的物質(zhì)的量=(eV-紐殳)mol,故④正確；

3

根據(jù)分析可知，正確的為②④，

故選：Bo

【點評】本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度較大，明確討論法在化

學(xué)計算中的應(yīng)用方法，注意本題要結(jié)合原子守恒和得失電子守恒進(jìn)行分析解答.

二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共計16分，每小題只有一個選項符

合題意)

21.(4分)甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表所示.己的最高價氧化物

對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電

子數(shù).下列判斷正確的是（）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

【分析】己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元

素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，

甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可

知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.

【解答】解：己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為

S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周

期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg,可知乙為Ca元素。

A.丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28,故A正確；

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越

強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；

C.金屬性Ca＞Mg,常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯誤;

D.丁的最高價氧化物SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，而Si處于用作半導(dǎo)體材料、太

陽能電池，故D錯誤，

故選：Ao

【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握信息及元素的位置推斷元素

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推理能力的考查，題目難度不大.

22.（4分）下列有關(guān)敘述正確的有（）

①5.6g鐵粉能與100mL、3moi/LHNO3恰好完全反應(yīng)

②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強(qiáng)，也可能減弱

③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素

④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：、、、、

NaBrNalNaOHNa2co3AgNO3

⑤某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則這種元素的近似相對原子質(zhì)

量為m+n

⑥Al65CU23Fei2是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬

Al、Cu>Fe大.

A.1個B.2個C.3個D.4個

【分析】①鐵粉物質(zhì)的量56g能、

5.6gn(Fe)=-=0.1mol,100mL3mol/LHNO3

56g/mol

溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合鐵過量和硝

n(HNO3)=0.100LX3mol/L=0.3mol,

酸反應(yīng)的定量關(guān)系就是分析判斷；

②兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，氫離子濃度減??；

③能制備農(nóng)藥的元素為非金屬元素；

④加入氯水分別和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成澳單質(zhì)、碘單質(zhì)、氣體、白色沉淀等，和氫

氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象；

⑤無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；

⑥合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點比各成分低；

【解答】解：①5.6g鐵粉物質(zhì)的量n(Fe)=5-6g^O.lmol,能100mL、3mol/L

56g/mol

溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量

HNO3n(HNO3)=0.100LX3moi/L=0.3mol,Fe：HNO3=1：

若過量,則生成此時方程式個或

3FeFe?*,3Fe+8HNO3—3Fe(NO3)2+2NO+40

旦〉上可以完全溶解，故①正確；

83

②氫硫酸和亞硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水的反應(yīng)酸性減弱，兩種酸混合溶液酸性可

能增強(qiáng)，次氯酸和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，故②正確；

③能制備農(nóng)藥的元素，如P、As、Cl等為非金屬元素，故③錯誤；

④加入氯水分別和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，NaBr反應(yīng)生成漠單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)橙紅色，

Nai反應(yīng)生成碘單質(zhì)，人員稱紫紅色，NaOH和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，

反應(yīng)物現(xiàn)象，Na2c。3和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，AgNS和鹽酸反應(yīng)

生成氯化銀白色沉淀，用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液，故④正確：

⑤題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計

算該元素的相對原子質(zhì)量，故⑤錯誤；

⑥擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點比

各成分小，故⑥錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、合金性質(zhì)等知識點，比較基礎(chǔ)，是

高考考查的熱點之一，但涉及知識點較多，靈活運用所學(xué)知識進(jìn)行解答，題目難

度中等.

23.（4分）N02>NH3、O2混合氣體共1.2mol,通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g,

氣體體積縮小為2.24L（標(biāo)況），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合

氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）

A.46B.40C.37.5D.17

【分析】根據(jù)混合氣體所發(fā)生的反應(yīng)：氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)、N02和02

在溶液中發(fā)生反應(yīng)結(jié)合公式n=工進(jìn)行計算.

【解答】解：氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2s04=（NH4）2SO4（若氨

氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；N5和。2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2;將兩個反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程

式：O2+4NO2+2H2O4HNO3（此反應(yīng)僅用于計算）由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增

加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合

氣體的質(zhì)量，帶火星的木頭不復(fù)燃說明氧氣充分反應(yīng)，則剩余的2.24L氣體為NO；

剩余氣體的物質(zhì)的量為n=丫-2.24L_=0.imo|；,則剩余的NO的質(zhì)量為m=n

Vm22.4L/mol

XM=0.1molX30g/mol=3g,所以原混合氣體的質(zhì)量為3g+45g=48g,所以原混合

氣體的平均摩爾質(zhì)量M=^=48g=40g/molo

n1.2mol

綜上所述結(jié)合選項，則得出結(jié)論：原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40（摩爾

質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量）。

故選:Bo

【點評】本