高中化學(xué)【非金屬元素】練習(xí)題

高中化學(xué)【非金屬元素】練習(xí)題

1.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A+B-C+D+H2O請(qǐng)按要求填空：

(1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體,

C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是,

已知具有刺激性氣味的C氣體和CL都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量

通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為原因是O

如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過(guò)量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以

下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氟化鉀溶液④苯酚溶液

⑤品紅溶液⑥酸性高鎰酸鉀溶液

若CL過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加

入(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：;

若C過(guò)量；取適量溶液滴加至盛有(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象

是：。

(2)若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，

分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是

__________________________________________________________(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論)o

2.下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部

分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單

質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B中所含元素位于周期表中的位置_________________。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是。

(3)D+E-B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

(4)G與J在水溶液中反應(yīng)生成M的離子方程式是。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是。

3.下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

(1)

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處

酒精燈，打開(kāi)旋塞K,讓Cb充滿整個(gè)裝置，試描述下列指定各裝置中的現(xiàn)象。

C；D；

E；F。

⑶請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)足量的氯氣通過(guò)D洗氣瓶時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)在實(shí)驗(yàn)室中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后多余的氯氣應(yīng)用試劑吸收，發(fā)生反應(yīng)的

方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cb產(chǎn)生，此

時(shí)B中的現(xiàn)象,此時(shí)B

的作用是o

4.(-)某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B一一＞C+D+H20請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合

是：。

(3)若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的

化學(xué)方程式：___________________________________________________

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是

（二）置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）

請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族。

答：⑴。

（2）o

①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是,繼續(xù)通入過(guò)量的

SO2氣體，現(xiàn)象是?

②SCh通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是。

③SCh慢慢通入（可以氣割氣泡通入）澄清石灰水中，現(xiàn)象。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（4）若同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SCh氣體，又有CO2氣體。

可以選擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：耳卜

A濃硫酸、B銳氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、俳J

E澄清石灰水、F高鎰酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。@羽

上述裝置的連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，

有些裝置也可以不用）________________________________________________

（二）、亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：澳水、硫化鈉溶液、

Na2s03溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

⑴要證明Na2so3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的離子方程式。

⑵要證明Na2s03具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有,看到的現(xiàn)象是

,反應(yīng)的離子方程式。

6.某科研小組用Mn02和濃鹽酸制備02時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量S02的NaOH溶液對(duì)其尾

氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請(qǐng)完成S02與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(2)反應(yīng)Cb+Na2so3+2NaOH==2NaCl+Na2sO4+H2O中的還原劑為.

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在C「、OH-和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),

探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不韋虐空氣的CO2的影響).

①提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在SO3”；假設(shè)2：既不存在SO3?-也不存在CKT；假設(shè)3：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。眼邊實(shí)驗(yàn)

試劑：3moLL」H2so4、ImoL-L'NaOH,O.Olmol-UKMnOc淀粉-KI溶液、紫色石蕊

試液.

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL-L*H2sO4至溶液呈酸性，然后將所得溶

液分置于A、B試管中..

步驟2：

步驟3：

1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制C02的發(fā)生裝置制S02；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備C12時(shí)，

應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中裝置(填裝置序號(hào))制Cl2o在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽

酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)

試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：,D：。

(3)裝置C的作用是o

(4)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將S02和C12通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是:

.并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式：

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，

其原因是：。

2.現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的

某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活

動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差

忽略不計(jì))。

1.探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)稱量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D示連接裝置，檢查裝置

的氣密性。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)發(fā)生裝置氣密性的方法

(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為。未點(diǎn)燃

酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：

(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫(xiě)出A中碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B中的現(xiàn)象是?

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

(只寫(xiě)一"個(gè))O

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能

的原因是。

II.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(6)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金

中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)表達(dá)式),

(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的裝置和其他

常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是(填寫(xiě)序號(hào))。

A.用排水法測(cè)定H2的體積

B.反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

3.綠磯(FeS04?7H9)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧

化物和硫的氧化物。已知S03是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8C,氧化性及脫

水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠帆的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到

的現(xiàn)象是，甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有SO?。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完

實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠機(jī)分解的產(chǎn)物

中。(填字母)

A.不含SO?B.可能含SChC.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組

同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠風(fēng)分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椤?/p>

②能證明綠研分解產(chǎn)物中有02的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、

;選用的試劑為o

4.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之

間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

物質(zhì)A

|物質(zhì)B

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式

(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則:

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

②有人認(rèn)為“濃H2s。4可以干燥氣體C”。某同學(xué)

為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2sCU中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變

為紅棕色，則你得出的結(jié)論是

5.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

A

回答下列問(wèn)題：

(1)A中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)B中加入的物質(zhì)是,其