高平市2021-2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚

愈合的作用

B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分(銅、鋅、銀等)，標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量

為92.5%,又稱925銀

C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?/p>

D.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

3、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E,為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

4、關(guān)于①②③三種化合物:

A.它們均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是C8H8

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

5、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

6、某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9X10-2、2=6.4X10'5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)\

B2+的濃度分?jǐn)?shù)b隨溶液pOH[pOH=Tgc(Olf)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(C「)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH')>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4X10"

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(C「)+c(OFT)>C(H+)>C(OIT)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)

7、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是()

NaCl固體Na。溶液

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

8、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹（形成了保護(hù)

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

疏松的湘IS空氣

致富的湘溫空氣Cu，（0H）a/

CHOH）￡O,72^1

下列說(shuō)法正確的是

A.Cu2（OH）3cl屬于有害銹

B.CU2（OH）2cO3屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

9、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.HA族C.IVA族D.VIIA族

10、下列說(shuō)法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉

未水解

C.將無(wú)機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

11、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

6Li+N,'2Li3N.下列說(shuō)法正確的是

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向舒復(fù)合電極遷移

12、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明磯［KAKSORTZHzO］的過(guò)祜

如圖所示。

--------試劑①I——z_NH4HCO3-----------稀H2s.------------.

維勢(shì)k濾液A---------------?沉淀B卜工際G一明磯

下列說(shuō)法正確的是

A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水

B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2

C.沉淀B的成分為A1(OH)3

D.將溶液C蒸干得到純凈的明研

13、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物

C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCOj|+2H2O+CO3-

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3=3F*+2NOT+4H2。

15、下列說(shuō)法正確的是()

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為G0H12O3

C.分子式為C9H建的芳香煌共有9種

D.藍(lán)烷?的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))

16、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖｝B.MgCL的電子式：中強(qiáng)地：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型I

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖:

CHO

3CH3cHQ①C

()H-②H，

Cll3

A

濃HzSO,.△“

CHS

D

已知：HCHO+CH3CHOQH->ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeCh溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一,D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的

a.溟水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

(3)口r/=Xn幺一、口二、口,口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

rl3C—\\z?-U—L—Lrl=CrlCrl3

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的系統(tǒng)命名為一.

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(3)反應(yīng)⑥所需試劑為

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)F中官能團(tuán)的名稱是一?

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為一(寫出其中一種).

J酒為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成

(7)參照上述合成路線，以C2H50H和,寫出合成路線

19、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究

性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①ts和NaClO溶液pH為11；

1,8

②25℃時(shí),弱酸電離常數(shù)為：H2cCh：Ki=4.4xl0-*,K2=4.1xl0sHC1O：K=3xl0-

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不糙色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________.

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式

③若將C瓶溶液換成NaHCO.、溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

D.用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為24.00mL。（已知：L+2S2O32-=2I+S4O6*）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象.

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

()

NH+CH3H含C^NH.H"H,^+^°

制形分ta樁

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。

③刺形分饋柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對(duì)分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

子質(zhì)量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無(wú)色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無(wú)色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸（過(guò)量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過(guò)濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過(guò)濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過(guò)量冰醋酸的目的是

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱lOmin是為了

(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲(chǔ)柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

(4)反應(yīng)中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或“直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號(hào))。

a.100-1051Cb.117.9-18410c.280-290'C

(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號(hào))。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過(guò)多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

21、⑴常溫下，配制濃度為O.lmol/L的FeSCh溶液，研究不同pH對(duì)Fe?+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)

過(guò)程中溶液體積不變)

pH=，.S

(15.60>ZpH-5.0

io|pH-4.7

051015M2530

在pH=5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0?15min的平均速率v(Fe2+)=；增大溶液pH,Fe?+被氧化速率

(填增大"、“減小”或“無(wú)影響”)o

⑵在pH=13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—=Fe(OH)2,第二步

(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c(Fe2+)/c(Fe3+)4.0xl022(?

J915

或已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5xlO-,Ksp[Fe(OH)2]=l.OxK)-

(3)工業(yè)上可用省還原法處理NO,反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):△H=a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最

穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的婚變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成皓。NO(g)和H?O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始分別為+90kJ/moI、-280

k.J/moL則a=。

1

(4)已知2NO(g)+Ch(g)U2NO(g)AH=—110kJ-mor;25*C時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容

器中用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min080160co

p/kpa75.063.055.055.0

0?80min,y(C)2)=kpa/mino用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為

(保留3位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、C

【解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；

C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳?xì)浠衔?，故C錯(cuò)誤；

D.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消

除了氯氣的毒性及危害，故D正確；

故答案選C?

3、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，&為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，E；為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AHrEa'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

4、B

【解析】

A.①中沒(méi)有不飽和間，不能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們的分子式都是C8H8,故B正確;

C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，②分子中所有原子可能共面，故C錯(cuò)誤;

D.不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有:

,其二氯代物共6種，故D錯(cuò)誤;

故選B。

5、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

6、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由川0田2+11。=1?（011）。+1120可知此時(shí)溶液含等量的8（011）2、B（OH）\由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B（OH）CL溶液顯堿性，貝!Jc（OJT）>c（H+）,B錯(cuò)誤；

c（B2）.c（0H）

C.交點(diǎn)b處B（OH）*、B?的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由憶=「【、」=6.4X10-5,可知b處

cB（OH）

c(OH)=6.4X10\C正確;

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B（OH）C1和BCL的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在c（C「）+c（OIT）=c（H*）+2c（B2+）+c[B（OH）+）],D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaCI溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；

故答案選C.

8、A

【解析】

A.從圖中可知CU2（OH）3C1沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CU2（OH）2cth中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生CuMOHbCL不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、葩、魴，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，鉆都是金屬晶體，故

A錯(cuò)誤；

B.HIA族的單質(zhì)有硼、鋁、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、鋼、坨都是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C6。等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，楮，錫，鉛都形成金屬晶體，故c錯(cuò)誤；

D.WA族有氟、氯、澳、碘、破，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

本題選D。

11、B

【解析】

固氯、

據(jù)總反應(yīng)6Li+Nj百2U3N可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮?dú)?/p>

在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2「故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

12、C

【解析】

A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸核，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為A1(OH)3,故C正確；

D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明肌中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸錢，不是水解反應(yīng)。

13、D

【解析】

根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型，可推出該分子為NH”由此得出R為H,X為N；由“Y原子核外K、M層

上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S。

【詳解】

依據(jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S.

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯(cuò)誤；

B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HN(h、HNO2,HNO3是強(qiáng)酸，HNCh是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和HzS,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Hs或(NHRS,D正確。

故選D。

14、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO.f-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3、+H2O=HCO3-+OH\A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2co3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤；

+2+

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

15、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為CioHuCh,故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C9H口的屬于芳香崎，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

16、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.MgCL是離子化合物，電子式為：:C1:Mg2+:C1:,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馐堑油ㄟ^(guò)三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C%的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項(xiàng)正確;

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CMCHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=CHCHO

,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CH3

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

CH3

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基

CH=CH2CH=CHCHO

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為（鄰、間、對(duì)）3種，由上述分析可知，B為

,其中含有含氧官能團(tuán)為：竣基;

CH3

故答案為：對(duì)甲基苯甲醛;;較基;

CH=CHCHO

可知，試劑C不能與C二C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

CH3CH3

故答案為：b、d；

COOCH,

（4）E中含?C=C?，在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:

【點(diǎn)睛】

具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后

再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。

O濃硫酸0

18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫嗅酸兒/COOH+CH3cH2OHU人400c2H5+H2O羥基、

CHOCOOH

II

COOH

醛基12H3C—c—UH2-或H3C—c—^H2-CHO

CH3CHJ

【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有

兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為J,則A為,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D。

【詳解】

(1)A為］”,根據(jù)烷危的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的過(guò)程為酸性高鐳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過(guò)程，所以為氧化反應(yīng)；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過(guò)程中羥基被溟原子取代，所需試劑為濃氫澳酸；

O濃硫酸O

(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：從/COOH+CH3cH2OH0火/COOC、a+%O；

⑸根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基；

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，即生成Imol二氧化碳，說(shuō)明ImolM

中含有Imol竣基；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即ImolAg固體，說(shuō)明0.5molM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基還有4個(gè)碳原子，有兩種排列方式：八」和，先固定竣基有4種方式，再固定醛基，則

有(數(shù)字表示醛基的位置)：4d'/l'cOOH、/“'1'JCOOT、LcOOH,共有4+4+3+1=12種同

HOOC/2、/COOH

分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CHOCOOH

I-I

HjC-C—CH2-COOH或H3c—C—VH?—CHO.

CH3CH3

⑺根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似，合成W需要L合成I需要發(fā)生類似D與H的反應(yīng)，原料

boOC、H\即為口，則還需類似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溟加成可以生成二澳乙烷，其

結(jié)構(gòu)與G類似，所以合成路線為:

（抑MI岸川CjHjoa

【點(diǎn)睛】

推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過(guò)程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)

構(gòu)對(duì)稱，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。

+2+

19、分液漏斗MnOi+2Cr+4HCl2t+Mn+2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡

+

C12+H2O^^HC1+HC1O,HCO3消耗H+,使平衡右移，HCIO濃度增大CIO+21+2H=I2+C1+H2O防止HC1O

分解(防止CL、L逸出)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2。3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色4.41

【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成CL,CL中含HC1氣體，通過(guò)裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)裝置C

中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過(guò)碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯

氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大，最后通過(guò)堿石灰吸收多余氯氣，

(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；

②通過(guò)裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；

③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃

度增大；

(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成

碘單質(zhì)；

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HC1O分解；

22

③ClO-+2r+2H+=L+CT+H2O、I2+2S2O3=2r+S4O6,Cl。?L?2s2O3%以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量。

【詳解】

+2+

⑴①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cr+4H^=Mn+C12t+2H2O；

②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；

③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡CL+H2OWHC1+HCK),HC(h?消耗H+,使平衡右移，HC1O

濃度增大；

+

(2)①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO+2I+2H=I2+Cr+H2O；

②緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HC1O光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠?/p>

滴Na2s2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；

+22

③由CIO+2r+2H=l2+Cr+H2O,l2+2S2O3-2r+S4O6-,由方程式可得關(guān)系式

NaClO?L?2s2O3*,

12

n0.1000mol/Lx0.024L=0.0024mol

4d.,,._?0.0012molx74.5s/mol

則n=0.0012mol,則C瓶溶液中NaClO的含量為----------------------=4.41g/Lo

0.02IJ

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的測(cè)定的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點(diǎn)的

判斷方法、學(xué)會(huì)利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意測(cè)定原理。

20、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分饋柱可以很好地將

沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)

繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小

49.7

【解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)

考慮。

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱lOmin,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分饋柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。

(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)100C,不能采用水??；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。

(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此

可確定洗滌粗品最合適的試劑。

(6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。

(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋

酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)

正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；

(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)小火

加熱lOmin,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽：

(3)反應(yīng)可逆，且加熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分情柱，可將乙酸、苯胺的蒸

氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原

因是：使用刺形分饋柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的

方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分僧柱可以很好地將沸

點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼

續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；

(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是1OOC,而冰醋酸的沸點(diǎn)為U7.9C,溫度

過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能

采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油浴；a；

(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；

乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不

再有液滴流下；b；

(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使

熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過(guò)多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案

為：防