高中化學(xué)硝酸硫酸及其氧化物的性質(zhì)練習(xí)題(有答案)

高中化學(xué)硝酸硫酸及其氧化物的性質(zhì)練習(xí)題

一、單選題

1.下列說法不正確的是（）

A.山西博物院陳列的元青花瓷的原料有高嶺士[ALSizCh（0H）4].也可以表示為A12O3?2SiCh?

2H2O

B.氮的三種固定方式，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.漢代燒制出的瓷器，其主要原料為黏土

D.現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維的主要成分為硅

2.下列說法正確的是（）

A.CO、NO、NO?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.NH,液化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑

C.CO?、NO?或SO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.活性炭、SO2.Na,O?都能使品紅溶液褪色，原理不同

3.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是（）

A.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)Si+ZNaOH+HzO-NaSOj+ZH?T中，Si為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

4.下列關(guān)于含氮化合物的說法不正確的是（）

A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

B.NO?能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”的形成

C.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸

D.硫酸鏤又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na?。?吸收CO2產(chǎn)生O?，可用作呼吸面具供氧劑

B.C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH,易溶于水,可用作制冷劑

6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca"+CC>2+H2O

2+

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S+Fe

3+

C.向A12（SO4）3溶液中加入過量的NH,-H,O：A1+4NH,-H2O=A1O2+2H2O+4NH；

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO?：2NO2+2OH-=NO；+NO；+H2O

7.下列敘述正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2和1molSO3具有相同的體積；

②SO2使澳水、高鎰酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；

③SO2有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性，若將SO2和C12以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定

褪色更快；

④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性,還有還原性；

⑤SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解；

⑥SO2通入BaCL溶液中無沉淀生成。

A.①②B.③?C.④⑥D(zhuǎn).①③⑥

8.下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液

的蒸儲(chǔ)水。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí),可選用相同的干燥劑

C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉

D.噴泉結(jié)束后川各燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化錢固體

9.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械某Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程

中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

A.原溶液中一定含有SO；

B.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有Cl

D.原溶液中一定含有Fe3+

10.下表中，對(duì)陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫

向濃鹽酸中加入濃硫

A酸與水作用放出大量I對(duì)，II對(duì);有

酸可制備氯化氫氣體

的熱

由于Cu具有還原性，

濃HNO3具有氧化性，

BCu能與濃HN03反應(yīng)I對(duì),II錯(cuò)；無

在任何條件下生成的

氣體一定是NO?

硫單質(zhì)在純氧中燃燒部分二氧化硫被氧化

CI對(duì)，11對(duì)；無

有少量SCh生成為SO3

硝酸鉉和堿石灰共熱錢鹽與堿能發(fā)生復(fù)分

DI對(duì)，n對(duì)；有

用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.下列計(jì)算結(jié)果正確的是（）

A.0.5L8moi/L濃鹽酸與足量MnCh完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2

B.2H2S+SO2=3SI+240反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.將NO2和等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容積的

1/8

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿HC1氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外

溢），燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

12.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略），下列說法錯(cuò)誤的是（）

品紅溶液BaCl2酸性KMnO,NaOH

溶液溶液溶液

A.反應(yīng)后，試管1中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色

B.試管n中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管IV中高鋸酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.試管V可以改為裝有堿石灰的干燥管

二、實(shí)驗(yàn)題

13.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、

硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500°C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還

原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅接觸水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiCl4BChAICI3FeCl3PCI5

沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-

熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---

升華溫度/℃--180300162

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵A中g(shù)管的作用是,裝置C中的試劑是作用是.

(3)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是o

(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

14.硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測(cè)硫裝

置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：

蝌樣eg)OX過*)HQ：溶液NaOH溶液

(1)氣體a的主要成分有CO2、

(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煨燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5Ch鯉1+3。

⑶吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量

為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

15.某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，其中B為一種紫紅色金屬,C

為紅棕色氣體。

稀硝酸

請(qǐng)回答下列問題:

1.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

A與B反應(yīng)迅速，實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置I可以選擇的裝置為

2.實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置I中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的C02氣體，該操作的目的是

3.裝置H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

4.通過實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸（填“強(qiáng)”或“弱”），判斷的依據(jù)是

5.小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置V可有可無，你認(rèn)為裝置V是否需要（填"是''或"否"）,理由

是

參考答案

1.答案：D

解析：鋁的氧化物為AhCh，硅的氧化物為SiCh，氫的氧化物為H2O,根據(jù)活潑金屬氧化物?較活

潑金屬氧化物?SiC^FhO順序可知，ALSizCh(0H)4可表示成A12O3?2SiO2?2H2。，A正確；氮的

三種固定方式，均由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)

品，其主要原料為黏土，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，C正確；現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維的主要

成分為二氧化硅，D錯(cuò)。

2.答案：D

解析：NO易被氧氣氧化，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱，導(dǎo)

致周閹環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤;CO?不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO,.

NO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤;活性炭使品紅溶液植色是因?yàn)槠渚哂形叫裕趸蚺c

品紅化合生成無色物質(zhì)從而使溶液褪色，過氧化鈉使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，三者

使品紅溶液褪色的原理不同，故D正確：

3.答案:A

解析：

4.答案：D

解析：液氨汽化吸熱，液氨可作制冷劑，A正確；氮的氧化物和碳?xì)浠衔锬苄纬晒饣瘜W(xué)煙霧，B

正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸，C正確；硫酸錢屬于鏤態(tài)氮肥，D

錯(cuò)誤。

5.答案：A

解析：A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自

來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅透光性好，因此用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.液氨氣

化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。答案選A。

6.答案：D

解析：醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為

2+2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2+2CH,COO'A錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為

Fe3+,將氧化為S,正確的離子方程式為2FeS+12H++3SO：=2Fe3++3SC>2+2S+6H?0,故B錯(cuò)誤；

NH3H2O屬于弱堿,Al(OH)3不溶于弱堿,C錯(cuò)誤;用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO?,+4價(jià)的

氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,離子方程式為2NO2+2OH-=NO；+NO2+H2O,故D正確

7.答案：C

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不適用于氣體摩爾體積，①不正確；②不正確，利用的

是SO2的還原性；③不正確，因?yàn)槎呋旌习l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去漂白性；⑤不

正確，因?yàn)橄跛嵊醒趸?，能氧化亞硫酸鋼生成硫酸鋼。其余選項(xiàng)都是正確的。

8.答案：D

解析：用濃氨水和生石灰制備氨氣，屬于固體和液體反應(yīng)、不加熱的制氣類型，用濃鹽酸和濃硫

酸制備氯化氫，利用濃硫酸的吸水性，A正確；在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，可選用相

同的干燥劑，如無水硫酸鈉等中性干燥劑，B正確；實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d,a導(dǎo)管中少

量氨氣和氯化氫相互作用，使兩燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，即

可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉，C正確：氯化鏤受熱易分解，蒸干得不到氯化鏤固體，D錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液，如果其中含有亞硫酸根離子,則會(huì)被氧化為硫酸根離子,

所以原溶液中不一定含有SO：離子，故A錯(cuò)誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原

來溶液中一定含有鐵根離子，故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液,引進(jìn)了氯離子，能和

硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的

氯離子，故C錯(cuò)誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化

為鐵離子,鐵離子能使硫氟酸鉀溶液變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤,答案選

Bo

10.答案:A

解析：濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加入濃

硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,B錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生

成SC)2,C錯(cuò)誤；硝酸鉉受熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化錢與熟石灰共熱制備氨氣，D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：只有濃鹽酸才能與二氧化鎰發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀將不再

反應(yīng)，所以0.5L8moi/L濃鹽酸與足量MnOz完全反應(yīng)產(chǎn)生CL的體積小于22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故

A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，硫化氫作還原劑，氧化產(chǎn)物為S,二氧化硫作氧化劑，還原產(chǎn)物為S,由于硫化

氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2：1,故B錯(cuò)

誤；將NO,和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生反應(yīng)4NO2+2H2O+O2=4HNO3，設(shè)

試管的體積為8,則NO2和的體積都是4,根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣

的體積為3,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,故C錯(cuò)誤；設(shè)原氯化氫氣體體積為VL,則標(biāo)

準(zhǔn)狀況下n(HC1)=———=上mol,當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，溶液體積為VL,c(HC1)

22.4L/mol22.4

V?

-----mol.

=224_=」_mol/L,故D正確。

VL22.4

12.答案：C

解析：銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色固體，加

入水中，溶液呈藍(lán)色，A正確;SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直

接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的紅色，B正

確；酸性高鐳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，c錯(cuò)

誤；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確。

13.答案:⑴MnO2+4HCl(濃)=^=MnCh+Cl2t+2H2O;2Cl2+Si=^=SiC14；

(2)平衡氣壓;濃硫酸;干燥氯氣；

(3)四氯化硅沸點(diǎn)低，需冷凝收集

(4)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

解析：(1)裝置A用于制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化鋅加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為MnCh+4HCl(濃)=^=MnCl2+Cl2t+2H2O；D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，化

學(xué)方程式為2cL+SiA=SiC14。

(2)A中g(shù)管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先

利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點(diǎn)低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化

硅。

(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

(CIO)2+2H2Oo

14.答案:⑴SO2；O2(2)Fe.Q4；SO2(3)H2O2+SO2=H2so4(4)*x100%

X

解析：(1)燃燒時(shí)，鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部