高中化學(xué)硝酸硫酸及其氧化物的性質(zhì)練習(xí)題(有答案)_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

高中化學(xué)硝酸硫酸及其氧化物的性質(zhì)練習(xí)題

一、單選題

1.下列說法不正確的是()

A.山西博物院陳列的元青花瓷的原料有高嶺士[ALSizCh(0H)4].也可以表示為A12O3?2SiCh?

2H2O

B.氮的三種固定方式,都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.漢代燒制出的瓷器,其主要原料為黏土

D.現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維的主要成分為硅

2.下列說法正確的是()

A.CO、NO、NO?都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.NH,液化時(shí)吸收大量的熱,因此,氨氣常用作制冷劑

C.CO?、NO?或SO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.活性炭、SO2.Na,O?都能使品紅溶液褪色,原理不同

3.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是()

A.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)Si+ZNaOH+HzO-NaSOj+ZH?T中,Si為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng),則硅可以與鹽酸反應(yīng)

4.下列關(guān)于含氮化合物的說法不正確的是()

A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

B.NO?能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”的形成

C.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸

D.硫酸鏤又稱肥田粉,屬于硝態(tài)氮肥

5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.Na?。?吸收CO2產(chǎn)生O?,可用作呼吸面具供氧劑

B.C1O2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH,易溶于水,可用作制冷劑

6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca"+CC>2+H2O

2+

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S+Fe

3+

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的NH,-H,O:A1+4NH,-H2O=A1O2+2H2O+4NH;

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO?:2NO2+2OH-=NO;+NO;+H2O

7.下列敘述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2和1molSO3具有相同的體積;

②SO2使澳水、高鎰酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性;

③SO2有漂白性,濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性,若將SO2和C12以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中,一定

褪色更快;

④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,還有還原性;

⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解;

⑥SO2通入BaCL溶液中無沉淀生成。

A.①②B.③?C.④⑥D(zhuǎn).①③⑥

8.下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置,圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液

的蒸儲(chǔ)水。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.在實(shí)驗(yàn)室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí),可選用相同的干燥劑

C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉

D.噴泉結(jié)束后川各燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化錢固體

9.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械某R姷乃姆N無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程

中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()

A.原溶液中一定含有SO;

B.原溶液中一定含有NH:

C.原溶液中一定含有Cl

D.原溶液中一定含有Fe3+

10.下表中,對(duì)陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

濃鹽酸易揮發(fā),濃硫

向濃鹽酸中加入濃硫

A酸與水作用放出大量I對(duì),II對(duì);有

酸可制備氯化氫氣體

的熱

由于Cu具有還原性,

濃HNO3具有氧化性,

BCu能與濃HN03反應(yīng)I對(duì),II錯(cuò);無

在任何條件下生成的

氣體一定是NO?

硫單質(zhì)在純氧中燃燒部分二氧化硫被氧化

CI對(duì),11對(duì);無

有少量SCh生成為SO3

硝酸鉉和堿石灰共熱錢鹽與堿能發(fā)生復(fù)分

DI對(duì),n對(duì);有

用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.下列計(jì)算結(jié)果正確的是()

A.0.5L8moi/L濃鹽酸與足量MnCh完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2

B.2H2S+SO2=3SI+240反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.將NO2和等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體占試管容積的

1/8

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HC1氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外

溢),燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

12.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略),下列說法錯(cuò)誤的是()

品紅溶液BaCl2酸性KMnO,NaOH

溶液溶液溶液

A.反應(yīng)后,試管1中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中,溶液顯藍(lán)色

B.試管n中品紅溶液逐漸褪色,對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管IV中高鋸酸鉀褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.試管V可以改為裝有堿石灰的干燥管

二、實(shí)驗(yàn)題

13.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、

硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500°C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還

原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅接觸水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)SiCl4BChAICI3FeCl3PCI5

沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-

熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---

升華溫度/℃--180300162

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵A中g(shù)管的作用是,裝置C中的試劑是作用是.

(3)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是o

(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

14.硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝

置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:

蝌樣eg)OX過*)HQ:溶液NaOH溶液

(1)氣體a的主要成分有CO2、

(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煨燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5Ch鯉1+3。

⑶吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量

為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

15.某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,其中B為一種紫紅色金屬,C

為紅棕色氣體。

稀硝酸

請(qǐng)回答下列問題:

1.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

A與B反應(yīng)迅速,實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置I可以選擇的裝置為

2.實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置I中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的C02氣體,該操作的目的是

3.裝置H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

4.通過實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的依據(jù)是

5.小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置V可有可無,你認(rèn)為裝置V是否需要(填"是''或"否"),理由

參考答案

1.答案:D

解析:鋁的氧化物為AhCh,硅的氧化物為SiCh,氫的氧化物為H2O,根據(jù)活潑金屬氧化物?較活

潑金屬氧化物?SiC^FhO順序可知,ALSizCh(0H)4可表示成A12O3?2SiO2?2H2。,A正確;氮的

三種固定方式,均由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)

品,其主要原料為黏土,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,C正確;現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維的主要

成分為二氧化硅,D錯(cuò)。

2.答案:D

解析:NO易被氧氣氧化,不能在空氣中穩(wěn)定存在,故A錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱,導(dǎo)

致周閹環(huán)境的溫度迅速降低,因此液氨可作制冷劑,故B錯(cuò)誤;CO?不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成,SO,.

NO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成,故C錯(cuò)誤;活性炭使品紅溶液植色是因?yàn)槠渚哂形叫裕趸蚺c

品紅化合生成無色物質(zhì)從而使溶液褪色,過氧化鈉使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性,三者

使品紅溶液褪色的原理不同,故D正確:

3.答案:A

解析:

4.答案:D

解析:液氨汽化吸熱,液氨可作制冷劑,A正確;氮的氧化物和碳?xì)浠衔锬苄纬晒饣瘜W(xué)煙霧,B

正確;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸,C正確;硫酸錢屬于鏤態(tài)氮肥,D

錯(cuò)誤。

5.答案:A

解析:A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,A正確;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自

來水的殺菌消毒,B錯(cuò)誤;C.二氧化硅透光性好,因此用于制造光導(dǎo)纖維,C錯(cuò)誤;D.液氨氣

化時(shí)吸收大量熱,所以氨可用作制冷劑,D錯(cuò)誤。答案選A。

6.答案:D

解析:醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為

2+2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2+2CH,COO'A錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將Fe氧化為

Fe3+,將氧化為S,正確的離子方程式為2FeS+12H++3SO:=2Fe3++3SC>2+2S+6H?0,故B錯(cuò)誤;

NH3H2O屬于弱堿,Al(OH)3不溶于弱堿,C錯(cuò)誤;用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO?,+4價(jià)的

氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,離子方程式為2NO2+2OH-=NO;+NO2+H2O,故D正確

7.答案:C

解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,不適用于氣體摩爾體積,①不正確;②不正確,利用的

是SO2的還原性;③不正確,因?yàn)槎呋旌习l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,失去漂白性;⑤不

正確,因?yàn)橄跛嵊醒趸?,能氧化亞硫酸鋼生成硫酸鋼。其余選項(xiàng)都是正確的。

8.答案:D

解析:用濃氨水和生石灰制備氨氣,屬于固體和液體反應(yīng)、不加熱的制氣類型,用濃鹽酸和濃硫

酸制備氯化氫,利用濃硫酸的吸水性,A正確;在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí),可選用相

同的干燥劑,如無水硫酸鈉等中性干燥劑,B正確;實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d,a導(dǎo)管中少

量氨氣和氯化氫相互作用,使兩燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,氨氣溶于水顯堿性,氯化氫溶于水顯酸性,即

可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉,C正確:氯化鏤受熱易分解,蒸干得不到氯化鏤固體,D錯(cuò)誤。

9.答案:B

解析:原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液,如果其中含有亞硫酸根離子,則會(huì)被氧化為硫酸根離子,

所以原溶液中不一定含有SO:離子,故A錯(cuò)誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原

來溶液中一定含有鐵根離子,故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液,引進(jìn)了氯離子,能和

硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的

氯離子,故C錯(cuò)誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會(huì)被氧化

為鐵離子,鐵離子能使硫氟酸鉀溶液變?yōu)榧t色,所以原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯(cuò)誤,答案選

Bo

10.答案:A

解析:濃硫酸具有吸水性,溶于水放出大量的熱,又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),所以向濃鹽酸中加入濃

硫酸可制備氯化氫氣體,A正確;銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,B錯(cuò)誤;硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生

成SC)2,C錯(cuò)誤;硝酸鉉受熱易發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)室一般用氯化錢與熟石灰共熱制備氨氣,D錯(cuò)誤。

11.答案:D

解析:只有濃鹽酸才能與二氧化鎰發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變稀將不再

反應(yīng),所以0.5L8moi/L濃鹽酸與足量MnOz完全反應(yīng)產(chǎn)生CL的體積小于22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故

A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,硫化氫作還原劑,氧化產(chǎn)物為S,二氧化硫作氧化劑,還原產(chǎn)物為S,由于硫化

氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2:1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2:1,故B錯(cuò)

誤;將NO,和O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,發(fā)生反應(yīng)4NO2+2H2O+O2=4HNO3,設(shè)

試管的體積為8,則NO2和的體積都是4,根據(jù)方程式,4體積的NO2消耗1體積的氧氣,剩余氧氣

的體積為3,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,故C錯(cuò)誤;設(shè)原氯化氫氣體體積為VL,則標(biāo)

準(zhǔn)狀況下n(HC1)=———=上mol,當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后,溶液體積為VL,c(HC1)

22.4L/mol22.4

V?

-----mol.

=224_=」_mol/L,故D正確。

VL22.4

12.答案:C

解析:銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,無水硫酸銅是白色固體,加

入水中,溶液呈藍(lán)色,A正確;SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直

接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的紅色,B正

確;酸性高鐳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性,c錯(cuò)

誤;氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫,可以改為裝有堿石灰的干燥管,D正確。

13.答案:⑴MnO2+4HCl(濃)=^=MnCh+Cl2t+2H2O;2Cl2+Si=^=SiC14;

(2)平衡氣壓;濃硫酸;干燥氯氣;

(3)四氯化硅沸點(diǎn)低,需冷凝收集

(4)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

解析:(1)裝置A用于制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化鋅加熱制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為MnCh+4HCl(濃)=^=MnCl2+Cl2t+2H2O;D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅,化

學(xué)方程式為2cL+SiA=SiC14。

(2)A中g(shù)管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下;生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,首先

利用飽和食鹽水除去氯化氫,最后干燥氯氣,則裝置C中的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點(diǎn)低,因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化

硅。

(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

(CIO)2+2H2Oo

14.答案:⑴SO2;O2(2)Fe.Q4;SO2(3)H2O2+SO2=H2so4(4)*x100%

X

解析:(1)燃燒時(shí),鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部

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