2024屆云南省麗江市玉龍縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆云南省麗江市玉龍縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．NH4Cl的電子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的電子式：2、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr3、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜4、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實驗室可通過以下反應(yīng)值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移5、下列化學(xué)用語正確的是（）A．H2O的電子式：B．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OD．羥基的電子式：6、下列物質(zhì)中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨7、2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油8、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量9、《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目.它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于新型無機非金屬材料B．“復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金屬材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅10、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)B．達到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變11、為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是A． B．C． D．12、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態(tài)形式存在B．從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同13、下列敘述中正確的是A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2

的漂白性D．濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH314、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素15、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱16、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀17、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱18、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<019、下列說法正確的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能在硫酸作用下水解，但水解產(chǎn)物不同D．將SO2氣體依次通過NaHCO3、硅酸鈉溶液可以證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO320、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分數(shù)C．增加活化分子百分數(shù)D．降低反應(yīng)所需要的能量21、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料22、將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A．B．C．D．27、（12分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。（2）實驗結(jié)束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________28、（14分）A、B、C、D、E、F均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：(1)A的分子式是_________，B中官能團的名稱_____________。在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是__________(填序號)。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式_________。29、（10分）四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________；(2)負極的電極材料為_____________；(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；(4)假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當反應(yīng)進行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。2、B【解題分析】

要使陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，即要選出r(陽)最小者，r(陰)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+電子層數(shù)少，半徑比另兩種小，又因Mg2+核電荷數(shù)多，對外層電子吸引力強，半徑比Na+還小。在F-、Br-、I-三種陰離子中，因為I-電子層數(shù)最多，所以半徑最大，因此陽離子半徑與陰離子半徑比值最小MgI2。故答案選B?！绢}目點撥】原子半徑、離子半徑大小的比較有以下幾條規(guī)律：（1）同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）同一元素的陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3、B【解題分析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。4、B【解題分析】A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應(yīng)中得電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉(zhuǎn)移1個電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。5、D【解題分析】A．水屬于共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故A錯誤；B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，鉀離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．羥基中含有1個氫氧鍵，氧原子最外層含有7個電子，其電子式為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，羥基為中性原子團。6、C【解題分析】

有機物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機物，屬于無機物。答案選C?！绢}目點撥】⑥⑦⑧是解答的易錯點，注意有機物和無機物的區(qū)別，有機化合物簡稱有機物，是含碳化合物，無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無機物。7、D【解題分析】試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，B錯誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯誤；D、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D。考點：考查地溝油與礦物油的鑒別8、D【解題分析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，化學(xué)鍵生成時放熱的過程，這兩個過程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱。【題目詳解】A.過程1是一個H2變?yōu)閮蓚€H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯誤；B.過程2是一個H和一個Cl結(jié)合生成一個HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學(xué)鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項為D。9、C【解題分析】A.鋼鐵屬于金屬材料，A錯誤；B.聚四氟乙烯板屬于有機材料，B錯誤；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，C正確；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D錯誤；因此，本題正確答案為C。10、C【解題分析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。11、D【解題分析】

A、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實驗的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；答案選D。12、D【解題分析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態(tài)形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。13、A【解題分析】

A、碘易升華，可用升華的方法除雜，正確；B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)具有氧化性，但不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，錯誤；C、二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，錯誤；D、濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，錯誤。答案選A。14、C【解題分析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A.O2和O3的化學(xué)式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故合理選項為C。15、D【解題分析】

根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【題目詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。16、A【解題分析】試題分析：A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，則產(chǎn)生的二氧化硫氣體使c中石蕊溶液變紅，但不褪色，因為二氧化硫不具有強氧化性，錯誤；B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，二者需要在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，而現(xiàn)在無加熱裝置，所以不能產(chǎn)生氯氣，所以c中的品紅溶液不褪色，正確；C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，則二者常溫下反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與c中過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫、鈣沉淀，c中溶液變渾濁，正確；D、若a為濃氨水，b為生石灰，生石灰溶于水放熱，促進氨氣的放出，褪色溶液二者常溫下反應(yīng)生成的氨氣與c中AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，正確，答案選A?？键c：考查對化學(xué)實驗基本操作的判斷及反應(yīng)條件的判斷17、C【解題分析】比較元素的非金屬性應(yīng)該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。18、D【解題分析】

A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項正確。答案選D。19、C【解題分析】A.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故錯誤；B.二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯誤；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正確；D.二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，所以可以得到的順序為H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故錯誤。故選C。20、C【解題分析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有C正確，故選C。21、C【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案為：C。22、B【解題分析】

酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答?！绢}目詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項A正確；B．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項B不正確；C．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項C正確；D．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解題分析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。24、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解題分析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。26、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解題分析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：B.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。27、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題。【題目詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；