2024屆陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國使用最早的合金是A．青銅 B．錳鋼 C．生鐵 D．硬鋁2、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：53、向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO24、下列關(guān)于膠體的性質(zhì)或應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質(zhì)C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)6、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大了4NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA8、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀9、取用藥品時(shí)，下列操作正確的是()A．每取用一種藥品后，都應(yīng)蓋好試劑瓶，標(biāo)簽朝外，放回原處B．若取用無腐蝕性的藥品，可以用手直接拿C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管伸入試管中D．用藥匙將粉末藥品撒入試管中10、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D11、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂12、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．13、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是（）A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D．電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率14、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:115、下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑16、下列屬于酸性氧化物的是A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)21、二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。①已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2①反應(yīng)(I)的△H1=____kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）?；瘜W(xué)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是______（從平衡移動(dòng)角度說明）。③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。④在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時(shí)v正(C2H4)/mol/(L·s)v1v2v3平衡時(shí)c(C2H4)/mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．K1=K2，v1<v2B．K1<K3，v1<v3C．v2>v3，c2>2c3D．c2+c3<3c1

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應(yīng)用濕法治金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，答案選A。2、A【解題分析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對(duì)位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解題分析】

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。4、C【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷?！绢}目詳解】A項(xiàng)、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項(xiàng)、明凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水，溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故B正確；C項(xiàng)、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煙、霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解與綜合應(yīng)用能力，注意掌握膠體的性質(zhì)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系是解答的關(guān)鍵。5、B【解題分析】

根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進(jìn)行分析?！绢}目詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y分子中含有2個(gè)酚羥基，故A說法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說法錯(cuò)誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故C說法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說法正確。答案選B。6、C【解題分析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng)，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點(diǎn)睛：依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。7、C【解題分析】

A、未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；D、通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，使用摩爾體積需要注意：①氣體摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，標(biāo)況下水、四氯化碳、HF等為液體，不能使用；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，要注意水解對(duì)離子數(shù)目的影響，可以根據(jù)水解方程式判斷。8、D【解題分析】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag＋)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag＋)。9、A【解題分析】A、取用藥品后，蓋好試劑瓶，標(biāo)簽朝外，放回原處，A正確；B、用手直接抓取藥品會(huì)造成皮膚腐蝕或污染試劑，B錯(cuò)誤；C、為了防止污染膠頭滴管后再進(jìn)一步污染試劑，用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)部，C錯(cuò)誤；D、用藥匙將粉末藥品送入試管底部，而不是撒入，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng)，是解答此類試題的前提和關(guān)鍵。10、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯(cuò)誤；B、純堿水溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故錯(cuò)誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導(dǎo)體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，不是利用熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，故錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬冶煉方法的知識(shí)。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動(dòng)性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。12、A【解題分析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。13、A【解題分析】由圖示得到，電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項(xiàng)B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項(xiàng)C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強(qiáng)度決定，所以選項(xiàng)D正確。14、B【解題分析】

利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。15、C【解題分析】分析：根據(jù)離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知該反應(yīng)屬于強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。詳解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的離子方程式為H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸鋇難溶，離子方程式為2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正確；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解題分析】分析：本題考查的是酸性氧化物的判斷，掌握定義即可解答。詳解：酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，故正確；B.一氧化碳和酸或堿都不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氧化鈣和堿不反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解題分析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。19、及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解題分析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水??；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g20、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾。21、+247CH4+O2--2e-=CO+2H2+123.5反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于反應(yīng)Ⅰ中乙烷熱解的產(chǎn)物H2，與CO2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O，降低了反應(yīng)Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動(dòng)3CO2+Cr2O3