2024屆貴州省南白中學化學高二下期末達標檢測試題含解析

2024屆貴州省南白中學化學高二下期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D2、正四面體烷的IUPAC名稱為三環(huán)[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．碳碳鍵鍵角為109°28'D．三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH23、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g4、下列說法中正確的是（）A．凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛B．酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)C．乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學鍵D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯5、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體6、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．最后溶液變成無色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I27、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D8、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C． D．C17H35COOH9、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.210、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p511、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O312、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示（圖中坐標單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18molD．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I213、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗14、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷15、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉16、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。18、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。___________________________。21、高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異、價格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。（1）A的分子式是_________。（2）反應(yīng)II的化學方程式是_________。（3）H是E的同分異構(gòu)體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基。則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________（寫出任意一種）。（4）MMA通過加聚反應(yīng)制取PMMA的化學方程式是_________。（5）已知：（R1、R2代表烴基或H）。以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度不大。2、A【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)可知，均含4個C、4個H；B.4個H的位置相同；C.4個C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似；D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷，H原子差6mol。【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4，環(huán)丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個C、4個H，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.正四面體烷類似一個正四面體，其四個頂點為4個C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個C連接一個H原子，4個H的位置相同，是一種高度對稱的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯誤；C.4個C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60°，C錯誤；D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3molH2，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識，把握有機物的結(jié)構(gòu)、不飽和度及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的通式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。3、C【解題分析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤?？键c：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。4、D【解題分析】

A.含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B.無機酸和醇會發(fā)生其它的取代反應(yīng)；C.氫鍵不是化學鍵；D.酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”?！绢}目詳解】A項，醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不是醛，A錯誤；B項，乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，該反應(yīng)沒有酯生成，不屬于酯化反應(yīng)，B錯誤；C項，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學鍵，C錯誤；D項，酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”，D正確；答案選D。【題目點撥】有機物中含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常見的有機物有：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。5、D【解題分析】

A.在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關(guān)系，A錯誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯誤；D.根據(jù)化學反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。6、A【解題分析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯誤；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時轉(zhuǎn)移1mole-，故B正確；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正確；

D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，故正確；故本題選A。點晴:根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，溶液呈淡黃色，說明有I2生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2反應(yīng)，故I2與SO2反應(yīng)生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據(jù)此分析解答。7、D【解題分析】

A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強的I－氧化，F(xiàn)e2＋沒有反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A錯誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯誤；C、過量SO2與NaClO溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；D、偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子，等體積1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量比為2：5，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確；答案選D。【題目點撥】二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)是易錯點。8、A【解題分析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！绢}目詳解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A。【題目點撥】本題考查有機物在水中的溶解度，注意有機物所含官能團對溶解度的影響是解答關(guān)鍵。9、D【解題分析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。10、B【解題分析】A、兩種元素都是金屬元素，選項A錯誤；B、前者是金屬元素，后者是非金屬元素，選項B正確；C、兩種元素都是金屬元素，選項C錯誤；D、兩種元素都是非金屬元素，選項D錯誤。答案選B。11、B【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個酯基，設(shè)醇為M，則反應(yīng)的方程式為：C6H8O5+2H2O2HCOOH+M，由質(zhì)量守恒可知，M中含4個C、8個H、3個O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。12、C【解題分析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！绢}目詳解】A、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。13、D【解題分析】電化學腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構(gòu)成了原電池的形成條件；D、銀質(zhì)獎牌生銹為與氧氣的反應(yīng)是化學腐蝕。14、B【解題分析】

有機物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等，如果含有官能團，則應(yīng)選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈。【題目詳解】A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復(fù)出現(xiàn)，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，D錯誤。答案選B。15、B【解題分析】

A.加熱時，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。16、C【解題分析】

電解質(zhì)在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)?！绢}目詳解】A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查學生電解原理的知識，解答本題要注意分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。學習中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基取代反應(yīng)【解題分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。18、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質(zhì)，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐