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文檔簡介
四川省仁壽一中2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室中,下列試劑的保存方法不正確的是A.液溴需加水密封保存B.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C.金屬鈉保存在煤油中D.碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中2、在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L3、下列敘述正確的是()A.稱取2.0gNaOH固體,先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理D.濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中4、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1molNH3與1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NAC.1molSO2與足量的FeCl3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中,CO32-離子數(shù)為0.2NA5、下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4
、H2SO4C.HI、HCl、H2S D.HBrO、HBrO3、HBrO46、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、已知非金屬性:S<Cl,由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A.酸性:H2SO4<HClO4 B.得電子能力:S<Cl2C.熱穩(wěn)定性:H2S<HCl D.原子半徑:S<Cl8、據(jù)報(bào)道,2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí),除使用了非致命武器芬太奴外,還作用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷,已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3,則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9、已知BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°,則BeCl2屬于()A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子10、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是A.T1>T2B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32-濃度越低D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解11、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()A.次氯酸的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子:146NC.CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖:12、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.都不是13、已知25℃時(shí),H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下,相同濃度的H2SO3比HClO酸性強(qiáng)B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+ClO-=SO32-+HClOC.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性D.將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時(shí),溶液中部分離子濃度會升高14、能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(
)A.加入濃溴水生成白色沉淀 B.苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁C.渾濁的苯酚加熱后變澄清 D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉15、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A.當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C.當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.6mol16、關(guān)于下列事實(shí)的解釋,其原理表示不正確的是A.常溫下,測得氨水的pH為11:B.將通入水中,所得水溶液呈酸性:C.用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生電流:D.恒溫恒容時(shí),平衡體系中,通人,平衡正向移動(dòng):通入后,體系中的值小于平衡常數(shù)K17、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗。正確的操作順序是A.①②③④⑤ B.②④⑤③①C.④②③①⑤ D.②④①⑤③18、下列敘述正確的是A.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液的組成保持不變C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同19、三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是(
)A.分子式為C22H13O4B.1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上20、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下,向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再滿加幾滴0.1
mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于試管中,加入稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑A.A B.B C.C D.D21、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D22、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價(jià);R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B.上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:
Y>Z>R>X二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng):請回答:(1)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:___________________________________________。(4)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。(5)E的一種同分異構(gòu)體H,已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________________________。24、(12分)已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖所示:(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱:________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____________,D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。25、(12分)某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg,加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷,該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確?_________(填“是”或“否”)。(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。26、(10分)某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。27、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_______,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑_____________,裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A.蒸餾水
B.10.0mol/L濃鹽酸
C.濃氫氧化鈉溶液
D.飽和食鹽水
(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為___________________。28、(14分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、
PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________________________。(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:ⅰ:
2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ:……寫出ⅱ的離子方程式:______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是_________(選填序號)。A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率(4)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體,若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x=_________。29、(10分)[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(Cl3SO3)2
為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4
為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有___個(gè)伸展方向。(2)
VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_________________,與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_______________。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】
A.液溴具有揮發(fā)性,溴的密度大于水且在水中溶解度較小,所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中,并使用水封,故A正確;B.濃硝酸見光易分解,應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存,故B正確;C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng),與煤油不反應(yīng),且密度比煤油大,可保存在煤油中,故C正確;D.碳酸鈉溶液呈堿性,玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開,所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存,可用配有橡膠塞的試劑瓶保存,故D錯(cuò)誤;答案選D。2、B【解題分析】
1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離子的化合價(jià)為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金屬陽離子為+3價(jià),所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為,本題答案選B。3、B【解題分析】
A項(xiàng)、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,不能用濾紙稱量NaOH固體,應(yīng)用玻璃器皿(如燒杯等)稱量NaOH固體,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸,則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,故B正確;C項(xiàng)、汞有毒,具有揮發(fā)性,金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),應(yīng)撒上硫粉處理,汞是重金屬,深埋會污染環(huán)境,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠腐蝕橡膠塞,故D錯(cuò)誤;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全,把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識等為解答的關(guān)鍵。4、C【解題分析】
A.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子;B.氣體摩爾體積適用對象為氣體;C.硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià);D.CO32-離子會發(fā)生水解;【題目詳解】A.1molNH3含有10NA個(gè)質(zhì)子,1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,CHCl3為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯(cuò)誤;C.硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià),故C正確;D.CO32-離子會發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;故選C。5、D【解題分析】
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng),非金屬性P>C>Si,則酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4
依次增強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng),非金屬性N>P,則酸性HNO3>H3PO4
,故B錯(cuò)誤;C.同一主族元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物中化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不易電離出氫離子,其酸性越弱,則酸性HCl<HI;且H2S是弱酸,其酸性應(yīng)該是最弱的;故C錯(cuò)誤;D.同一元素的含氧酸中,非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多,其酸性越強(qiáng),非羥基氧原子個(gè)數(shù):HBrO<HBrO3<HBrO4,則酸性HBrO<HBrO3<HBrO4,故D正確;故答案為D。6、A【解題分析】
A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),n(NH4+)=n(Cl-),所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA,故A正確;B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化碘離子,沒有FeI2的物質(zhì)的量,不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是液體,22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯(cuò)誤;D.用惰性電極電解CuSO4溶液,陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解題分析】
A.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SO4<HClO4,A正確;B.非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)越容易得到電子,則得電子能力:S<Cl2,B正確;C.非金屬性越強(qiáng),簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性:H2S<HCl,C正確;D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:S>Cl,D錯(cuò)誤;答案選D。8、B【解題分析】
氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3,可以看成C2F6的取代產(chǎn)物,先用Br取代1個(gè)氟原子,有1種產(chǎn)物:CF2Br-CF3;再用Cl取代1個(gè)氟原子,有2種產(chǎn)物:CF2Br-CF2Cl,CFClBr-CF3;最后用H原子取代1個(gè)氟原子,共有四種:CHFBr-CClF2,CF2Br-CHClF,CHClBr-CF3,CFClBr-CHF2,故選B。9、B【解題分析】
BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵,為極性鍵,兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°,說明分子是對稱的,正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合,BeCl2屬于非極性分子,故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子,故答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】共價(jià)化合物中,不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵,同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵;正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子,不重合為極性分子。10、C【解題分析】
A.升高溫度,促進(jìn)HCO3-的分解,即溫度升高,2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動(dòng),CO32-濃度增大,因此T1>T2,A正確;B.CO2濃度增大,化學(xué)平衡向左移動(dòng),CO32-濃度降低,B正確;C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),溫度升高,化學(xué)平衡向右移動(dòng),CO32-濃度增大,C錯(cuò)誤;D.大氣中CO2含量增加時(shí),平衡向左移動(dòng),CO32-濃度降低,碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng),因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解,D正確;答案選C。11、B【解題分析】試題分析:A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對,正確;B、質(zhì)子數(shù)是6質(zhì)量數(shù)是14的原子是C原子,不是N原子,錯(cuò)誤;C、CS2的結(jié)構(gòu)域二氧化碳相似,都含有雙鍵,正確;D、Cl原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有17個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖正確,答案選B??键c(diǎn):考查對化學(xué)用語的判斷12、B【解題分析】
C的2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化成三個(gè)sp2軌道,即C原子的雜化類型為sp2雜化,故合理選項(xiàng)為B。13、B【解題分析】
A.常溫下,Ka1>Ka,則相同濃度的H2SO3比HClO電離出的氫離子濃度大,酸性強(qiáng),A正確;B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子:HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-,B錯(cuò)誤;C.常溫下,NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=8.1310-13,HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性,C正確;D.將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時(shí),溶液中氫氧根離子濃度增大,部分離子濃度會升高,D正確;答案為B14、B【解題分析】
A.濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng),生成白色沉淀,無法說明苯酚的酸性,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸是弱酸,與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚,說明苯酚酸性比碳酸弱,故B正確;C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清,說明溫度升高苯酚溶解度增大,無法說明苯酚的酸性,故C錯(cuò)誤;D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉,只能說明苯酚溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸來判斷。15、C【解題分析】
由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物,則反應(yīng)方程式為?!绢}目詳解】A.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成,故A錯(cuò)誤;B.由方程式可知,HCO3?是生成物,故B錯(cuò)誤;C.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成,故C正確;D.沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移電子無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤。故答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】由曲線變化圖判斷生成物和反應(yīng)物,再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。16、C【解題分析】
A.若氨水中一水合氨是完全電離的,常溫下0.1mol/L氨水的pH為13,而實(shí)際測得為11,說明一水合氨在溶液中部分電離,故A原理表示正確;B.將通入水中,所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸,故B表示原理正確;C.用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí),是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的,并不是通過燃燒,故C原理表示不正確;D.在平衡體系中,通入I2(g)后,C(I2)增大,減小,體系中的值小于平衡常數(shù)K,平衡正向移動(dòng),故D原理表示正確;答案選C。【題目點(diǎn)撥】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí),可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析,若在一定條件下,Qc=K,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Qc>K,則反應(yīng)逆向移動(dòng);Qc<K,則反應(yīng)正向移動(dòng)。17、B【解題分析】
粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴,提純時(shí),為減少NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化鐵和少量溴,然后加入10%的NaOH溶液洗滌,可除去溴,再用水洗除去堿液,經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍茛邰?,故合理選項(xiàng)是B。18、A【解題分析】
A.鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí),F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕;鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù),所以鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕,故A項(xiàng)正確;B.電解精煉粗銅時(shí),陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子,陰極上只有銅離子放電生成銅,所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端作陽極,應(yīng)該連接原電池正極,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同,如氫氧燃料電池,電池中石墨作正、負(fù)極材料,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,一般的原電池中,必須是有活性不同的電極,一般是較活潑的金屬做負(fù)極,而燃料電池是向兩極分別通氣體,電極可以相同。19、D【解題分析】A、分子式為C22H14O4,故A錯(cuò)誤;B、X中含有三個(gè)苯環(huán),所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2,故B錯(cuò)誤;C、X為對成型分子,其苯環(huán)上有2種氫原子,故苯環(huán)上的一氯取代物有2種,故C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)羰基可能和其中一個(gè)苯環(huán)在同一平面上,但3個(gè)苯環(huán)中的任意2個(gè)都絕不可能位于同一平面,即該分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面,故D正確。故選D。20、A【解題分析】分析:A.碳酸鈉溶液中存在水解平衡,加氯化鋇,水解平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小;B.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析判斷;C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中;D.金屬活動(dòng)性Fe大于Cu。詳解:A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,紅色變淺,是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡,加氯化鋇,水解平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小,所以A選項(xiàng)是正確的;B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入幾滴CuSO4溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色,硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同,說明溶度積(Ksp):ZnS>CuS,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有加堿至中性,不能檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;D.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,由于鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),則鐵為正極,銅為負(fù)極,但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu,故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及原電池原理、鹽類的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識,把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析,題目難度不大。21、C【解題分析】試題分析:A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中,因?yàn)橐掖己鸵宜峋桥c水互溶的,直接插入會倒吸,A錯(cuò)誤;B、乙酸和水互溶,不能直接分液,B錯(cuò)誤;C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇,防止干擾乙烯的檢驗(yàn),C正確;D、乙烯的密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,即應(yīng)該是短口進(jìn),長口出,D錯(cuò)誤,答案選C??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)22、D【解題分析】
已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記,即氫氟酸,所以R為F元素,由X在化合物中只顯一種化合價(jià),結(jié)合化合物XR3,推知X為Al元素,根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素,確定Z為Cl元素,由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知,Y為S元素。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A、F2和Cl2都能與水反應(yīng),2F2+2H2O4HF+O2、Cl2+H2OHCl+HClO,但并不是都能置換出O2,故A錯(cuò)誤;B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離,而Cl-不能水解,故B錯(cuò)誤;C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià),而F元素是最活潑的非金屬元素,所以SF6在氧氣中不能燃燒,故C錯(cuò)誤;D、四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+,所以D正確;答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】本題最難判斷的是C選項(xiàng),要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒,則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià),所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高,S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià),要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2,需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì),已知F是最活潑的非金屬元素,顯然O2不行。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解題分析】
由框圖可知:B能和二氧化碳反應(yīng)生成D,D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,說明D中含有酚羥基,所以A中含有苯環(huán),A的不飽和度為5,則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵;A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,則A中含有酯基,C酸化后生成E,E是羧酸,E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G的分子式為C4H8O2,根據(jù)原子守恒知,E的分子式為C2H4O2,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C為CH3COONa,G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,根據(jù)原子守恒知,D的分子式為C6H6O,則D結(jié)構(gòu)簡式為:,B為,F(xiàn)為,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式;(2)反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式;(3)反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有:鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸,所以有4種;(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,H為乙酸的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基,醇羥基,所以H的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CHO;E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基,故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。24、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解題分析】
氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng),脫去一個(gè)H2O分子時(shí),-COOH脫去-OH,-NH2脫去-H,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽,結(jié)合B的分子式,兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為;由題中所給信息可總結(jié)出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH,可得C為;由于C中含有-COOH和-OH,可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E,而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,故C脫去一個(gè)水分子可得D為,C脫去兩個(gè)水分子可得E為;丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,C為,所含官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C→E的化學(xué)方程式為:;(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。25、使固體樣品受熱均勻,避免局部溫度過高,造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中,造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能被完全吸收否24%【解題分析】
小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng):,該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3,測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有:①測定二氧化碳量(質(zhì)量、體積)從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性,加熱固體得到減少的質(zhì)量,計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量,從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!绢}目詳解】(1)①使用玻璃棒攪拌,使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺,故答案為使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺;②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則:Δm16862xg(m-a)g則x==,故m(Na2CO3)=[m-]g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,故答案為;(2)①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣,避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中,防止測定誤差;②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量;③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi),不能完全被吸收,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差;④用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,這種說法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗,部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部,使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小,造成較大的誤差;(3)由圖可知,開始發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個(gè)反應(yīng)過程涉及6個(gè)刻度,設(shè)每個(gè)刻度為1molHCl,由方程式可知,樣品中n(Na2CO3)=1mol,碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol,故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24%?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)組成含量的測定,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,難度中等,注意方案二有一定的缺陷,裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實(shí)驗(yàn)基本操作和技能,涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)及實(shí)驗(yàn)誤差分析、對信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、化學(xué)計(jì)算等,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。26、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】
金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,可以通過試管乙中溶液褪色,說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;(2)二氧化硫能溶于水,且能與水反應(yīng),不能用排水法收集,二氧化硫密度大于空氣,可以采用向上排空氣法收集,故選②;(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)二氧化硫有毒,能污染空氣,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng),防止二氧化硫污染環(huán)境,故答案為:吸收SO2,防止污染環(huán)境;酸性;有。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì);吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】
(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià),SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”,生成的HCl溶于水,呈現(xiàn)白霧。;(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱,乙中濃硫酸可干燥氯氣,裝置B中堿石灰可吸收尾氣;②通過滴加液體,排除裝置中的氯氣,使氯氣通過裝置乙到裝置甲中;(3)①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣;②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?!绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)×2-(-2)×2=+6,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”,生成了HCl,其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4;(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管,裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸,裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì),吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境;②氯氣不溶于飽和食鹽水,通過滴加飽和食鹽水,將氯氣排出,其它均不符合,故合理選項(xiàng)是D;(3)SO2Cl2分解生
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