2024屆全國百校聯(lián)盟化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆全國百校聯(lián)盟化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C2、下列有機物命名正確的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．對二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl1,2﹣二氯乙烷3、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚5、下列各組物質(zhì)中，均為強電解質(zhì)的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH6、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面C．異丙苯的沸點比苯高D．異丙苯的和苯為同系物7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)8、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．9、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小10、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X11、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A．“水域藍天，拒絕污染”一嚴(yán)控PM2.5排放，改善霧霾天氣B．“化學(xué)，讓生活更美好”一積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔C．“節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟”一綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學(xué)D．“化學(xué)，引領(lǐng)科技進步”一研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷12、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是A．AB．BC．CD．D13、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)14、在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大15、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D．元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl16、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。18、A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’請回答：(1)A中官能團的名稱是______________________。(2)B+D→F的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有三個取代基在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為______________（寫出一種即可）。(5)根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A：6×=3，B：8×=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。2、D【解題分析】

A.的主鏈以及編號為：，其命名為：2—甲基戊烷，故A錯誤；B.的主鏈以及編號為：，其命名為：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B錯誤；C.為間二甲苯，故C錯誤；D.CH2Cl－CH2Cl為1,2﹣二氯乙烷，命名正確，故D正確，答案選D。3、C【解題分析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。4、D【解題分析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無色或白色晶體，選項D符合。答案選D。5、A【解題分析】

A.NaOH、KNO3、BaSO4均為強電解質(zhì)，符合題意，A正確；B.CH3COOH為弱電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；C.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，與題意不符，C錯誤；D.HClO為弱電解質(zhì)，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、B【解題分析】

A、根據(jù)有機物碳原子的特點，分子式為C9H12，A正確；B、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，B錯誤；C、碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，故沸點比苯高，C正確；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，D正確；答案選B。7、A【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系易知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A.由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應(yīng)，其離子方程式為：，A項正確；B.Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，B項錯誤；C.二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D.H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)系的綜合應(yīng)用。A項是難點，學(xué)生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當(dāng)于酸性溶液。8、A【解題分析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。9、A【解題分析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。10、D【解題分析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是A項電極反應(yīng)式的書寫，解題時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。11、B【解題分析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導(dǎo)致霧霾天氣，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，不符合主旨，故B錯誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù)，可提高通訊效率，故D正確，答案選B?？键c：考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護、綠色化學(xué)、能源與材料等12、C【解題分析】

A.Zn比Cu活潑，Zn是負極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時，粗銅一定作陽極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時，應(yīng)把鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)液，故C錯誤；D.因為Cu是活性電極，如果Cu作陽極，則不是溶液中的Cl－放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時，應(yīng)該讓C作陽極，Cu作陰極，故D正確；本題答案為C。13、D【解題分析】

A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不能計算其分子數(shù)，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。14、B【解題分析】

A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=mol?L-1，故A錯誤；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；D．向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯誤；答案選B。15、C【解題分析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y?！绢}目詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強堿溶液，故C錯誤；D．X常見化合價為+1價，所以元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，故D正確；故選C。16、D【解題分析】

A選項，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；B選項，根據(jù)A選項的分析，兩個電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯誤C選項，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，根據(jù)C選項分析，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD取代反應(yīng)、、【解題分析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)D→E的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點撥】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。18、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【題目點撥】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。20、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2