2023學(xué)年完整公開課版羧酸

第三節(jié)：羧酸酯

羧酸1、羧酸：由烴基與羧基相連而構(gòu)成的有機(jī)物。2、羧酸的分類根據(jù)烴基來分脂肪酸：CH3CH2COOHCH2=CHCOOH芳香酸：C6H5COOH根據(jù)羧基數(shù)目分一元酸：CH3COOHC6H5COOH二元酸：HOOC-COOH多元酸3、一元羧酸和飽和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)飽和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）一、分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：羥基羰基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO乙酸二、物理性質(zhì)無色刺激性氣味液體，熔點(diǎn)16.6℃，低于16.6℃就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)

1、乙酸的酸性⑵.具酸的通性：⑴.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+⑴.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+⑴.電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+弱酸性1.與指示劑反應(yīng)2.與金屬反應(yīng)3.與堿反應(yīng)及堿性氧化物反應(yīng)4.與更弱酸的鹽反應(yīng)【思考交流】你能用幾種方法證明乙酸是弱酸？方法：1：配制一定濃度的乙酸測定PH值2：稀釋一定濃度乙酸測定PH變化……3：比較鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)的速率4:配制一定濃度的乙酸鈉測PH值CH3COOHCH3COO－+H+乙酸、碳酸、硅酸都具有弱酸性，請同學(xué)們設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙酸、碳酸、硅酸之間的酸性強(qiáng)弱。（所給藥品：乙酸溶液、Na2CO3、NaHCO3、硅酸鈉溶液）碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液硅酸科學(xué)探究酸性：乙酸>碳酸>硅酸硅酸乙酸及幾種含氧衍生物性質(zhì)比較反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

羧酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

酚反應(yīng)

醇NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液Na

試劑物質(zhì)2、酯化反應(yīng)CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

定義：酸和醇起作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

乙酸乙酯課本演示實(shí)驗(yàn)思考:③飽和Na2CO3溶液的作用是什么？②飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?說明什么？①

三種反應(yīng)物如何混合？④濃H2SO4在反應(yīng)中的作用是什么？1.飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?說明什么？飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。2.飽和碳酸鈉溶液的作用？

溶解乙醇和除去乙酸減小酯在水中的溶解度3.導(dǎo)管不伸入液面下的作用？

防止飽和碳酸鈉溶液倒吸4.濃硫酸的作用？

催化劑和吸水劑5.三種反應(yīng)物如何混合？乙醇-濃硫酸-乙酸酯化反應(yīng)：濃H2SO4CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2OOO△酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)

酯化反應(yīng)概念規(guī)律酸脫羥基醇脫氫條件濃硫酸、加熱取代反應(yīng)，也是分子間脫水的反應(yīng)酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸（如H2SO4、HNO3等）四、乙酸的制法1、乙烯氧化法：

2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑催化劑2、發(fā)酵法淀粉葡萄糖乙醇乙醛乙酸五、乙酸的用途生產(chǎn)醋酸纖維、溶劑、香料、醫(yī)藥等乙酸（醋酸）結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH官能團(tuán)特點(diǎn)C-O，O-H鍵均有較強(qiáng)極性易發(fā)生斷裂物理性質(zhì)無色液體有刺激性氣味，易溶于水化學(xué)性質(zhì)弱酸性酸的通性，酸性強(qiáng)于碳酸酯化反應(yīng)濃H2S