高考化學考點解析復習1

章末質(zhì)量檢測

I----------------ZHAN0M3ZMILIANSJIANCfJ

（時間60分鐘，滿分100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.生物學家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子.下列分散系中，分

散質(zhì)粒子半徑最小的是（）

A.霧B.蛋白質(zhì)溶液

C.石灰乳D.KNO3溶液

解析：B項中蛋白質(zhì)溶液是習慣說法，實為膠體，在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子最

小，故D正確.

答案：D

2.（2010?揚州中學高一期中）人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類.下列分類中，

前者包含后者的是（）

A.氧化物、化合物B.溶液、分散系

C.含氧酸、酸D.化合物、電解質(zhì)

解析：氧化物屬于化合物，A項錯誤；溶液是分散系中的一種，B錯誤；含氧酸屬于酸,

C錯誤；電解質(zhì)屬于化合物，D正確.

答案：D

3.（2010?去島高一檢測）下列說法正確的是（）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)

解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，

如CaCCh、BaSOgAgCl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項錯.氧化物有的是電解質(zhì)，

如Na?。、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO?、SO2,氏。等，C項錯.氫化物有的是電解

質(zhì)，如HCI、HF等，有的不是電解質(zhì)，如CHcNH3等，D項錯.

答案：A

4.（2010?南平市高一模塊考試）在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S.S、FeCh、

FeCb、HC1.已知H2s為反應物，則另一反應物是（）

A.FeCbB.FeCl2

C.SD.HC1

-20

解析：在該反應中H2s為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2s-S,發(fā)

+3+2

生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為FeCb—FeCb，

另一反應物為FeCb.反應的化學方程式為：2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1.

答案：A

5.（2011?庭門一中高一期中）下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

\類別酸性

堿性氧

組基\氧化酸堿鹽

化物

物

Aco2SiO2112so4Na2cChNaHCO3

BcoNa2OHC1NaOHNaCl

Cso2CuOCH3COOHKOHCaF2

Dso3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3

解析：A項中Na2c。3,俗名純堿，是一種鹽，竽。2屬于酸性氧化物，故錯誤；CO是

不成鹽氧化物，故B錯誤；C、D選項中物質(zhì)分類正確.

答案：CD

6.（2009?全國卷II）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的.B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時

不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動.C項，溶液中溶質(zhì)粒子運

動也無規(guī)律.D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選D.

答案：D

7.下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是（）

A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑

B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑

C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑

D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑

解析：氧化還原反應中，各概念間的對應關(guān)系有兩條線，其中一條線為還原劑：升一

失f氧；與之對應的一條線為氧化劑：降f得一還.

答案：B

8.有一種固體化合物X,本身不導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于

X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

解析：X是化合物，且在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，則X一定是電解質(zhì).

答案：A

9.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）

A.Na+、NO：、A「+、Cl-

B.Na+、CO：，Ca2+>NO?

C.K\SO『、C「、Cu2+

D.Ba2+sC「、K+、SOf

解析：B項中C01不能大量存在于強酸性溶液中；C項中Ci?+若存在，溶液應為藍色；

D項中Ba?+與SO丁會生成BaS（）4沉淀而不能大量共存.

答案：A

10.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（）

A.CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO3=i2KCH-3O2t

C.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

申解

D.2H2O=^=2H2t+O2t

?io-i

解析：符合條件的反應中發(fā)生化合價升降的元素只有一種，A項：C1*-C1^C1;B項：

+S

+5-I-20.Mn-20+10-20

CiQ,O-O；C項：由K，O'*°；口項：H-H,O-O.

答案：AMn

11.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X?+與單質(zhì)R不反

應；X2++Z=x+Z2+；Y+z2+=Y2++z.這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強

弱符合

（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+

D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

解析：根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性作出判斷.由Z+x2+=X+z2+可知氧

化性：X2*>Z2;由Y+Z2+=Z+Y2?可知氧化性：Z2>>Y2;又由R和X?+不反應可知

R2，>X2二故氧化性由強到弱的順序為：R2*>X2*>Z2*>Y2\

答案：A

12.（2011?馬鞍山高一檢測）海水提取溟過程中，將溟吹入吸收塔，使溟蒸氣和吸收劑

SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+S（）2+2H2O=2HBr+H2sO"下列說

法正確的是（）

A.B。在反應中表現(xiàn)氧化性

B.SO2在反應中被還原

C.BH在反應中失去電子

D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

解析：反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：

失2e-

II

Br2+SO2+2H2O-2HB1H-H2SO4

得e-X2,由此可判斷B。是氧化劑，在反應中得到電

子，且1molB〉在反應中得到2moi電子，A正確，C、D錯誤.SO2為還原劑，被氧化，

B錯誤.

答案：A

13.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該

溶液是()

A.2moi/LNaOH的溶液

B.2mol/LH2s的溶液

C.2moi/LMgSCh的溶液

D.FeCb溶液

解析：膠體中加入電解質(zhì)，電解質(zhì)電離出的離子會中和膠粒吸附的電荷，使膠體聚沉,

四個選項中的物質(zhì)均能使Fe(OH)3膠體聚沉.但當B中的H2SO4溶液繼續(xù)滴加時，F(xiàn)e(OH)3

沉淀又會與H2s反應2Fe(OHb+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,而使沉淀溶解.

答案：B

14.將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是()

2+

A.CU+2OH==CU(OH)2I

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2CO3

+

B.COr+2H=H2O+CO2t

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO21

2+

C.Ca+COr=CaCO31

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO31+2KOH

+

D.H+OH==H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

解析：A項：CuCO3為不溶性鹽；B項：BaCOs為不溶性鹽.

答案：CD

15.一定條件下，PbO2與C,+反應，產(chǎn)物是CrzO尸和Pb2+,則與1molC1+反應所

需PbCh的物質(zhì)的量為()

A.3.0molB.1.5mol

C.1.0molD.0.75mol

23

解析：還原反應：PbO2-Pb\氧化反應：Cr*—1cr2or?據(jù)電子得失守恒:

與1molC產(chǎn)反應所需的PbC）2為15mol.

答案：B

16.（2010?安徽高考）亞氨基鋰（LizNH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，

其儲氫原理可表示為：LiNH+H2=LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.LizNH中N的化合價是一1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

解析：本題考查氧化還原反應原理，意在考查考生分析信息與靈活運用基礎(chǔ)知識的能

力.根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，LizNH中Li、N、H的化合價分別是+1、-3、+1,

LiNHz中Li、N、H的化合價分別是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合價分別是+1、

-1,所以A、D不正確，B項正確.Li*、FT具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)Li>H,所

以離子半徑Li*<H\C項不正確.

答案：B

二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）

17.（9分）（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是.

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是.

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是.

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是.

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是.

A.2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO21

B.2Na+CI2=&2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O21

E.CaO+CO2=CaCO3

F.4FeS2+HO2=^=2Fe2O3+8SO2

（2）根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,回答下列問題：

①還原劑是,還原產(chǎn)物是.

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是.

③當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是g.

解析：(2)反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：

失去2e-

II

Cu+4HyO3(濃----CU(NO3)2+2：C)2f+2H2O

得到2Xe1

①反應的還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產(chǎn)物為NO2,氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2.②

當有4molHNO3參加反應時，作氧化劑的HNO3只有2mol,對應的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2

為Imol,則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1.③有2moiHNO3參加反應時，被氧

化的Cu為0.5mol,質(zhì)量為32g.

答案：⑴①D②E③B④A⑤F

⑵①CuNO2②2:1③32

18.(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：

。2、H2CrO4^Cr(OH)3、H2O,H2O2.

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-o2.

(1)該反應中的還原劑是.

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是—.

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為.

-10

解析：由H2O2-。2可知，玲。2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價降低的H2OO4必定

作氧化劑，發(fā)生還原反應H2OO4—*Cr(OH)3.根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒的原則可得如下化學

反應方程式：

6e-

r1

2H2CrO4|-311202=2Cr(OH)31+3O21+2H2O,由上述反應可知：每轉(zhuǎn)移6mole

-可生成標準狀況下3X22.4L的。2，故轉(zhuǎn)移0.3mol「時所得氣體的體積為嚕鬻

X3X22.4L=3.36L.

答案：⑴H2O2⑵H2C1O4Cr(OH)3

6e-

tI

(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3I+3O21+2H2O(4)3.36L

19.(8分)(2010?浙江杭州二中高一檢測)離子反應是中學化學中重要的反應類型.回答

下列問題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系.如分解反應和氧化還原反應可

表示為下左圖.下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離

子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是.

⑵將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應發(fā)生的條件分析,

AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是.

(3)離子方程式是重要的化學用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列

表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點.

反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O>H2so4、HCRNaOH、Ba(OH)2,CuCb(已

知2Na+2H2O=2NaOH+H2t).

錯誤觀點離子方程式

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②+

所有酸堿中和反應均可表示為：H+OH==H2O

解析：(1)置換反應包含于氧化還原反應，而部分置換反應、氧化還原反應屬于離子反

應，故A表示氧化還原反應，B為置換反應，C為離子反應.(2)離子反應發(fā)生的條件是有

沉淀生成，有氣體產(chǎn)生或有水生成，其結(jié)果都是溶液中離子濃度減小，即離子反應向著離

子濃度減小的方向進行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所給物質(zhì)中Na與水的反應，離子

方程式為2Na+2H2O=2Na++20丁+H2t,僅能表示這一個反應；而H2s與Ba(OH)2

溶液的反應不能用OIT+H*=H2。表示.

答案：(1)CAB(2)AgCl

(3)

錯誤觀點離子方程式

+

①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

所有酸堿中和反應均可表示為：++2+

H+OH2H+SO4~+Ba+2OH-=BaSO4I+

②

-=H2O2H2O

20.(6分)有一包白色固體粉末，可能含有Na2s0CCaCO3、KCkBa。、C11SO4中

的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：

①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生.

根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有物質(zhì)，

一定沒有物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是.

寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________

解析：將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，說明一定不含CuSO4，白色沉淀可

能含CaCCh、BaSO4;加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說明原沉淀中既有CaCO3

又有BaSOa，因此可推知原固體應含有CaCC>3、Na2so4、BaCl2,是否含有KC1不能確定.

答案：Na2sCaCO3>BaCI2CuSO4KCI

2+

Ba+SO4=BaSO41,

+2+

CaC03+2H=Ca+CO2f+H2O

21.(8分)(2010?運緘高一檢測)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、

Na2O,NaCkFeCb五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、

D為其相應的分類依據(jù)代號.請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物

()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的

如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體.

①物質(zhì)M的化學式為.

②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是________________________________________

解析：(1)%是單質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；Na?。與NaCl都是鈉

的化合物；CO2