高中化學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷模擬試卷含答案解析版含答案

高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題意）

L（3分）下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對(duì)應(yīng)的是（）

A.SiO2--制光纖B.Si和Ge--半導(dǎo)體材料

C.鋼化玻璃--汽車窗玻璃D.氮化硅陶瓷--導(dǎo)熱劑

2.（3分）下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

3.（3分）下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HBr、HCI、BaSO4B.NH4CI、CMCOOH、Na2s

C.NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD.HCIO、NaF、Ba（OH）2

4.（3分）反應(yīng)2so2+O2W2sO3經(jīng)一段時(shí)間后,S02的濃度增加了0.4mol/L,在這

段時(shí)間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0Q4mol/（L?s）.則這段時(shí)間為（）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

5.（3分）在NH3、H2sO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同的是（）

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.都在高溫高壓條件下運(yùn)行D.使用催化劑

6.（3分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

B.反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D.已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸╯）要放出

能量

7.（3分）在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）WcC（g）+dD（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡

后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的

1.8倍，下列敘述正確的是（）

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

c.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c+d

8.(3分)在醋酸溶液中，CH2C00H的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.溶液顯電中性

B.溶液中無(wú)CH2co0H分子

C.氫離子濃度恒定不變

D.溶液中CH2C00H和CH2co。共存

9.(3分)相同體積、相同pH的鹽酸溶液①和醋酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)

生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()

10.(3分)常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是()

A.O.lmol/L氨水中:c(NH4)+c(H)=c(OH)

B.O.lmol/L的NH4cl溶液中:c(NHj)=c(Cl)

2

C.同為O.lmol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4)+C(NH3?H2O)=2C(SO4

)

D.pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后：c(OHD=C(H')

11.(3分)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用

aA(g)+bB(g)/cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響，得到如圖象(圖中p表示

壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示體積分?jǐn)?shù)).根

據(jù)圖象，下列判斷正確的是()

B.若反應(yīng)符合圖象n,則此反應(yīng)的AHV0,且TI>T2

C.若反應(yīng)符合圖象HI且T1VT2，則a+b=c，且△HVO

D.在其他不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

12.（3分）下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（）

A.NCO3+H2O-H2CO3+OHB.NH3.H2O-NH4+OH

2

C.NH3+H=NH4D.HCO3+0H=H2O+CO3'

13.（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

3

A.室溫下,pH=l的鹽酸中:Na\Fe\N03\SO?

22

B.強(qiáng)堿性溶液中：K\Mg\CWSO4-

2

C.含有Ca2-的溶液中：Na\K\CO3\Cl-

2

D.由水電離產(chǎn)生的c（H）=lX10Fmol/L的溶液中：Na、K\SiO3\Cl

14.（3分）下列敘述中，正確的是（）

A.在AgBr飽和溶液中加入AgNCh溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中BP濃度降低

B.常溫下，某溶液中由水電離出的c（0H）=1X1010mol/L,該溶液一定呈酸

性

C.FeCh溶液和Fez（S04）3溶液加熱蒸干,灼燒都得到FezCh

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出純堿晶體

15.（3分）已知；（NH4）2c。3（s）=NH4HCO3（S）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol

一1,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.該反應(yīng)中焙變、熔變皆大于0

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中端增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

16.（3分）如圖所示是lOlkPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,

則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.lmolH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量

B.2molHCI分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量

C.穩(wěn)定性:H2（g）>HCI（g）

D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+CI2（g）=2HCI（g）AH=-248kJ/mol

二、非選擇題，共52分.

17.（12分）硫酸工業(yè)中2s。2（g）+02（g），傕化制）2S0,（g）；AH<0（放熱反

A

應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

壓強(qiáng)lX105Pa5X105Pa10X105Pa50X105Pa100X105Pa

so2的轉(zhuǎn)化

率

溫度

450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%

550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%

（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了.

（2）高溫對(duì)該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）.

（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢

（B）縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間

（C）降低S02的轉(zhuǎn)化率（D）提高S02的轉(zhuǎn)化率

（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500°（:的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到

（A）該溫度下對(duì)環(huán)境和造成的污染最小

（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高

（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳

（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率（填"增大"、"減小"、"不變"），工業(yè)上常采用

（填"高壓"、"常壓"、"低壓"）.

（5）工業(yè)上常用吸收SO2（填"濃硫酸"、"水"、"稀硫酸"）

18.（9分）（1）已知25℃、lOlkPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為；

化學(xué)式CO(g)H2(g)CH3OH(1)

△H/(kJ.mol-1)-283.0-285.8-726.5

請(qǐng)回答下列問題:

①該條件下CH30H(I)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：.

②根據(jù)高斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)=CH30H(I)

△H=.

(2)在實(shí)際應(yīng)用中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

1

①CH30H(g)+H2O=CO2(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ*mor

②CH30H(g)+102(g)=C02(g)+2HZ(g)AH2

2

1

已知H2(g)+102(g)=H20(g)AH=-241,8kJ*mol,則反應(yīng)②的△力二

2

kJ?moli.

19.(9分)在25°C時(shí)，對(duì)于的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸鍍固體，此時(shí)溶液中々1)!10_7奪(填

C(NH3'H2O)

"增大"、"減小"或"不變")；

(2)若向氨水中加入pH=l的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1,此時(shí)溶液

的pH7(填"大于"、"小于"或"等于")，用離子方程式表示其原因,

此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

(3)若向氨水中加入0.05mol?「i稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積

V】與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為ViV2(填“大于"、"小于"或"等于")，寫出

溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式.

20.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶

液)的酸度(酸度單位：g/100ml),現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)

驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定.表是4種指示劑的變色范圍：

指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酷

變色范圍(PH)5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0

(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀

器是.

(2)圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mLA處的刻度

為25,滴定管中液面讀數(shù)為ml.

(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積

均為6mI,稀釋成60mI,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為O.lmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原

因可能是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D.滴定前錐形瓶用不干燥

E.滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中總酸度：g/100ml

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

（分）已知（）（）》（）「（）在一個(gè)

21.102X2g+Y2g2Zg△H=-akJ?moia>0,

容積固定的容器中加入和在時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃

2moiX2ImolY2,500°CZ

度為Wmol?L1,放出熱量bkJ.

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常

數(shù)將（填增大、減少或不變）.

（2）若原來(lái)容器中只加入2moi乙500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ,則

Z濃度Wmol?L1（填“>"、"V"或a、b、c之間滿足關(guān)系（用

代數(shù)式表示）.

（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入

和也達(dá)到平衡后,的轉(zhuǎn)化率將（填“變大"、"變小"或"不變"）.

2moiX2ImoY2

高二（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題意）

1.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對(duì)應(yīng)的是（）

-制光纖和-半導(dǎo)體材料

A.SiO2-B.SiGe-

C.鋼化玻璃--汽車窗玻璃D.氮化硅陶瓷--導(dǎo)熱劑

【分析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；

B.Si和Ge均具有金屬性和非金屬性；

C.鋼化玻璃的硬度較大；

D.氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨、抗高壓、耐腐蝕等性能；

【解答】解：A.二氧化硅具有傳輸信息的能力，將二氧化硅在高溫下熔化、拉

制成粗細(xì)均勻的光纖細(xì)絲，是信息高速公路的基礎(chǔ)材料，所以光導(dǎo)纖維的主要成

分為二氧化硅，故A正確；

B.Si和Ge均具有金屬性和非金屬性，則均可作半導(dǎo)體材料，故B正確；

C.鋼化玻璃的硬度較大，所以可用于汽車窗玻璃，故C正確；

D.氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨、抗高壓、耐腐蝕等性能，不能制導(dǎo)熱劑，故

D錯(cuò)誤；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生產(chǎn)中

的重要應(yīng)用，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

2.（3分）下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷

反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答.

【解答】解：A.用油脂制肥皂是利用油脂在堿性條件下的水解，生成高級(jí)脂肪

酸鈉和甘油，不是氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.AI元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用氯氣和消石灰制漂白，生成氯化鈣和次氯酸鈣，CI元素化合價(jià)變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.H和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，

注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，從元素化合價(jià)的角度解答該題，

注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大.

3.（3分）下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HBr、HCI>BaSO4B.NH4CI、CH3coOH、Na2s

C.NaOH、Ca（OH）2、NWH2OD.HCIO、NaF、Ba（OH）2

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物.即

溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物.一般是強(qiáng)酸、

強(qiáng)堿和大部分鹽類.

弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)

鹽；

【解答】解：A、HBr、HCLBaSCU是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬

于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確.

B、CH3COOH在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤.

C、NH3?H2。在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤.

D、HCI。在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

故選：A；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)是解題的

關(guān)鍵.

4.（3分）反應(yīng)2so2+O2W2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，S02的濃度增加了0.4mol/L,在這

段時(shí)間內(nèi)用5表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s).則這段時(shí)間為()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(SO3),再利用41=^進(jìn)行

V

計(jì)算.

【解答】解：用。2表示的反應(yīng)速率為0Q4mol/(L-S),

貝!Jv(SO3)=2v(O2)=2X0.04mol/(L*s)=0.08mol/(L?s),

故反應(yīng)時(shí)間=—S4mol/L_=5s,

0.08mol/(L.s)

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈

活運(yùn)用.

5.(3分)在1\1出、H2s。4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同的是()

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.都在高溫高壓條件下運(yùn)行D.使用催化劑

【分析】合成氨工業(yè)有下列流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、

氨的分離；

工業(yè)制硫酸的工藝流程：鐵礦石在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，接觸室

中二氧化硫催化氧化為三氧化硫，吸收塔中吸收三氧化硫生成硫酸；

A.合成氨工業(yè)中用不到吸收塔；

B.H2s。4工業(yè)中沒有尾氣吸收裝置；

C.工業(yè)制硫酸不需要高溫高壓；

D.工業(yè)生產(chǎn)NH3、H2s04過(guò)程中都用到催化劑.

【解答】解：A.H2s。4工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸在吸收塔中吸收SO3，而NH3

是將其液化分離的氮?dú)鈿錃庋h(huán)利用，不需要吸收裝置無(wú)需吸收塔，故A錯(cuò)誤；

B.H2s04工業(yè)使用的三個(gè)設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔，這其中涉及原料的

循環(huán)利用，沒有尾氣吸收裝置，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下合成氨，工業(yè)制硫酸鐵礦石

在沸騰爐中高溫煨燒，二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下，加熱即可，無(wú)需高壓

的條件，故c錯(cuò)誤；

D.氨氣用鐵觸媒做催化劑，制硫酸二氧化硫氧化為三氧化硫是用五氧化二鋼做

催化劑，在NW、H2s04的工業(yè)生產(chǎn)中都需要使用催化劑，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了H2SO4>NH3的工業(yè)生產(chǎn)原理，題目難度中等，掌握合

成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程為解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

6.（3分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

B.反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D.已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸╯）要放出

能量

【分析】A.反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；

B.從能量守恒的角度判斷；

C.有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行；

D.能量越低越穩(wěn)定.

【解答】解：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身

的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；

C.有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能量越低越穩(wěn)定，金剛石比石墨能量高，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與能量變化，題目難度不大，注意能量的表現(xiàn)形式以及

常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng).

7.（3分）在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）：cC（g）+dD（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡

后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的

1.8倍，下列敘述正確的是（）

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c+d

【分析】氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度是原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到

平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng).

【解答】解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度是原來(lái)的2倍，當(dāng)再次

達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng).

A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；

B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所

以aVc+d,故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意通過(guò)改變體積濃度的

變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵.

8.（3分）在醋酸溶液中，CH2COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.溶液顯電中性

B.溶液中無(wú)CH2co0H分子

C.氫離子濃度恒定不變

D.溶液中CH2COOH和CH2COO共存

【分析】在醋酸溶液中，CH3C00H的電離達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，溶

液中各粒子濃度不變，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，與弱電解質(zhì)是否達(dá)到電離平衡

無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸無(wú)論是否達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中都有醋酸分子，故B錯(cuò)誤；

C.氫離子濃度恒定不變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故

C正確；

D.溶液中CH3COOH和CH3co。共存時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，只有正逆反應(yīng)速

率相等時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的判斷，以化學(xué)平衡狀態(tài)判斷為例采用

知識(shí)遷移的方法確定醋酸電離平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題

目難度不大.

9.（3分）相同體積、相同pH的鹽酸溶液①和醋酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)

生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）

【分析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液，初始時(shí)C（H+）相同，

開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，一元弱酸溶液還會(huì)電離出新的C（H+）,即

隨后一元弱酸溶液電離出的C（H'）大于強(qiáng)酸；同體積，相同PH的一元強(qiáng)酸溶

液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的濃度大，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)

生的氫氣體積大，反應(yīng)過(guò)程中一元弱酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，

產(chǎn)生氫氣速率快.

【解答】解：因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，

一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)

酸，因此產(chǎn)生的也也比強(qiáng)酸多.反應(yīng)過(guò)程由于H'不斷被消耗掉，促使一元弱酸

繼續(xù)電離，這就延緩了H濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H的補(bǔ)充途徑，濃度下

降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H*濃度，由于開始時(shí)印濃度

相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率

下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦.最終生成出的體積也比一元弱酸少，

因此曲線在一元弱酸下面；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動(dòng)，主要考查溶液PH相同的強(qiáng)

酸和弱酸與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，開始速率相同，反應(yīng)過(guò)程中，弱電解質(zhì)電離平

衡正向進(jìn)行，速率是弱酸大，生成氫氣多，是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

10.(3分)常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是()

A.0.1mol/L氨水中:c(NH4)+c(H)=c(OH)

B.O.lmol/L的NH4cl溶液中:c(NHj)=c(Cl')

C.同為O.lmol/L的硫酸和氨水等體積混合后:c(NH4)+C(NH3?H2O)=2C(SO?

')

D.pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后：c(OH)=c(H,)

【分析】A.根據(jù)溶液的電中性原則分析；

B.NH4CI溶液呈酸性，結(jié)合溶液的電中性原則分析；

C.從物料守恒的角度分析；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過(guò)量.

【解答】解：A.氨水溶液呈電中性，滿足電荷守恒，則有：c(NHj)+c(H)

=c(OH),故A正確；

B.NH4cl溶液呈酸性，應(yīng)有c(H*)>c(OH),溶液滿足電荷守恒，則有：c

(NHj)+c(H')=c(OH)+c(OH),所以c(NH/)<c(Cf),故B錯(cuò)誤；

C.同為O.lmol/L的硫酸和氨水等體積混合后生成NH4HSO4,根據(jù)元素守恒可知

2

n(N)=n(S),則應(yīng)有c(NHj)+c(NH3?H2O)=c(SO4'),故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則有c(OH)>c(H*),故

D錯(cuò)誤.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握溶液中的

電荷守恒、物料守恒的解題思路，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較，為本題的易錯(cuò)點(diǎn).

11.(3分)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用

aA(g)+bB(g)&cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響，得到如圖象(圖中p表示

壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示體積分?jǐn)?shù)).根

據(jù)圖象，下列判斷正確的是()

A.若反應(yīng)符合圖象I且p2>pi,則a+b>c

B.若反應(yīng)符合圖象口，則此反應(yīng)的△HVO,且TI>T2

C.若反應(yīng)符合圖象UI且T1VT2,則a+b=c，且△HVO

D.在其他不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【分析】A、由反應(yīng)1圖可知且P2>pi，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向

移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，據(jù)此判斷；

B、由圖可知，丁2的起始斜率大于心，說(shuō)明T1VT2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減

小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；

C、恒溫下壓強(qiáng)變化對(duì)a(C)沒有影響，說(shuō)明a+b=c,若T1VT2,恒壓下溫度越

高a(C)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，4H

<0；

D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變轉(zhuǎn)化率，據(jù)此判斷.

【解答】解：A、由反應(yīng)1圖可知且P2>pi,增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡

逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，所以a+bVc,故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，丁2的起始斜率大于T1，說(shuō)明T1VT2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減

小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、恒溫下壓強(qiáng)變化對(duì)a(C)沒有影響，說(shuō)明a+b=c,若TI<T2,恒壓下溫度越

高a(C)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，4H

<0；故C正確；

D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的特征，中等難度，解題時(shí)要注意觀

察圖以及基礎(chǔ)本原理的應(yīng)用.

12.（3分）下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（）

A.NCO3+H2O-H2CO3+OHB.NH3.H2O-NH4+OH

2

C.NH3+HNNH4D.HCO3+0H=H2O+CO3

【分析】電離方程式是表示物質(zhì)電離的式子，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)表示，

弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)表示.

【解答】解：A、是碳酸氫根水解的方程式，故A錯(cuò)誤；

B、一水合氨是弱堿，該式子是一水合氨電離的方程式，故B正確；

C、是氨氣和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，故C錯(cuò)誤；

D、是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電離方程式的書寫和判斷知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難

度不大.

13.（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.室溫下,pH=l的鹽酸中：Na'、F溫*、N03\SO?

22

B.強(qiáng)堿性溶液中：K\Mg\Cl\SO4-

2

C.含有Ca：的溶液中：Na\K\CO3\Cl

+2

D.由水電離產(chǎn)生的c（H）=lX10Tmol/L的溶液中：Na\K\SiO3\Cl

【分析】A.pH=l的溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,Na'、Fe#、N03\SO分之

間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

B.堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀；

C.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，硅酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成

弱電解質(zhì)硅酸.

3

【解答】解：A.pH=l的溶液中存在大量氫離子，Na'、Fe\N03\SCX^一之間

不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.Mg?與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大

量共存，故B錯(cuò)誤；

c.Ca2\CO32一之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)

誤；

D.由水電離產(chǎn)生的c(HD=1X1013moi/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液

中，Si。??一與氫離子反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，

注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3和SCN)等;

還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大

量的H,或0H；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOJ等有色

離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如"氧化還原反應(yīng)"、"加入鋁粉產(chǎn)生氫氣"；

是"可能"共存，還是“一定"共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有

利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

14.(3分)下列敘述中，正確的是()

A.在AgBr飽和溶液中加入AgN03溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br濃度降低

B.常溫下，某溶液中由水電離出的c(0H)=1X1010mol/L,該溶液一定呈酸

性

C.FeCb溶液和Fez(SO4)3溶液加熱蒸干,灼燒都得到FezCh

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出純堿晶體

【分析】A、存在沉淀溶解平衡：AgBr(s)-Ag(aq)+Br(aq),加入AgNO3

溶液后，根據(jù)平衡移動(dòng)分析；

B、常溫下，某溶液中由水電離出的c(0H)=1X1010mol/L,該溶液可能呈酸

性，也可能呈堿性；

C、FeCb溶液加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)ez(S04)3

溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫

酸鐵；

D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出碳酸氫鈉晶體.

【解答】解:A、在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgBr(s)WAg*(aq)

+Br-(aq),加入AgNC?3溶液后，c(Ag)增大，平衡逆移，所以Br一濃度降低，

故A正確；

B、常溫下，某溶液中由水電離出的c(0H)=1X1010mol/L,水電離出的c(H+)

=lX10iOmol/L或1X104moI,該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C、FeCb溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，HCI揮發(fā)，加熱蒸干得到水

解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)ez(SO4)3溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和

氫氧化鐵，硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵、灼燒得到硫酸鐵，故C

錯(cuò)誤；

D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出碳酸氫鈉晶體，故D錯(cuò)誤;

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理、水的電離與溶液酸堿性、鹽類水解應(yīng)用、沉淀溶解

平衡等，難度中等，C選項(xiàng)注意硫酸不揮發(fā)，蒸干得到硫酸鐵.

15.(3分)已知；(NH4)2c。3(s)—NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ*mol

.2,下列說(shuō)法中正確的是()

A.該反應(yīng)中端變、焰變皆大于0

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中焙增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【分析】A、依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2c。3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ?mol1,反應(yīng)是婚變?cè)龃蟮姆磻?yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焙變大于0；

B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-TaSVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T4SV0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析；

D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-TASVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析；

【解答】解:A、依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(S)+NH3(g)

△H=+74.9kJ*mol1,反應(yīng)是增變?cè)龃蟮姆磻?yīng)，△$>()；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焰變大于

0,AH>0；故A正確；

B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0,△S>0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是AH

S<0,當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸鹽分解反應(yīng)中燧增加，△5>(),反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)

行的判斷依據(jù)是△H-T4SV0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)

進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；

D、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反

應(yīng)，判斷依據(jù)是AH-TZ\SVO,故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，理解自發(fā)進(jìn)行的因素是由焰變和

婚變溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單.

16.(3分)如圖所示是lOlkPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,

則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()

A.lmolH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量

B.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量

C.穩(wěn)定性：H2(g)>HCI(g)

D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AH=-248kJ/mol

【分析】A、依據(jù)反應(yīng)焰變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得反應(yīng)焰變，標(biāo)注

物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焙變寫出熱化學(xué)方程式分析判斷；

B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過(guò)程釋放能量，依據(jù)lmol氯化氫化學(xué)鍵形成放

熱431K計(jì)算判斷;

C、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

D、焰變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和覺得反應(yīng)焙變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)

和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焰變寫出熱化學(xué)方程式.

【解答】解：A、氫氣斷裂化學(xué)鍵吸收能量，Imo舊2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收

436kJ能量，故A正確；

B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過(guò)程釋放能量，依據(jù)lmol氯化氫化學(xué)鍵形成放

熱431kJ,2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量，故B正確；

C氫氣的鍵能是436kJ/mol,HCI的鍵能是431kJ/mol,所以穩(wěn)定性：H2（g）>

HCI（g）,故C正確；

D、反應(yīng)H2（g）+CI2（g）=2HCI（g）,焰變△k反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能

總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2X431kJ/mol=-183kJ/mol,熱化學(xué)方程式為：

—H2（g）+—Ch（g）=HCI（g）AH=-91.5kJ?mol1,故D錯(cuò)誤；

22

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)過(guò)程中能量變化，熔變和鍵能的關(guān)系計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)

方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

二、非選擇題，共52分.

17.（12分）硫酸工業(yè)中2s。2（g）+02（g），催化劑、2s0?（g）；AH<0（放熱反

A

應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

壓強(qiáng)lX105Pa5X105Pa10X105Pa50X105Pa100X105Pa

SO2的轉(zhuǎn)化

率

溫度

450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%

550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%

（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了使平衡正向移動(dòng)，提高S02的轉(zhuǎn)化率.

（2）高溫對(duì)該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）BC.

（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢

（B）縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間

（C）降低S02的轉(zhuǎn)化率（D）提高S02的轉(zhuǎn)化率

（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到C

（A）該溫度下對(duì)環(huán)境和造成的污染最小

（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高

（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳

（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大（填"增大"、"減小"、"不變"），工業(yè)上常采

用常壓（填"高壓"、"常壓"、"低壓"）.

（5）工業(yè)上常用濃硫酸吸收S02（填"濃硫酸"、"水"、"稀硫酸”）

【分析】硫酸工業(yè)中2s02（g）+。2（g）、催化劑】，C2（g）;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

△

升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則

增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的

轉(zhuǎn)化率較大，結(jié)合反應(yīng)的實(shí)際和對(duì)設(shè)備的影響以及S02和S03的性質(zhì)解答該題.

【解答】解：（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣，增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正

反應(yīng)分析移動(dòng)，提高S02的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：使平衡正向移動(dòng)，提高S02的轉(zhuǎn)化率；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，對(duì)S02的轉(zhuǎn)化不利,

但升高溫度可增大反應(yīng)速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)

慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，

故選：BC；

（3）升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，對(duì)S02的轉(zhuǎn)化不利，但升高溫度可增大

反應(yīng)速率，主要考慮催化劑的活性，故選：C；

（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則

增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率較大，無(wú)采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動(dòng)力、設(shè)備等條件的限

制，提高了成本，

故答案為：增大；常壓；

（4）水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)放熱，易形成酸霧而導(dǎo)致吸收效果差，

但用濃H2s04吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，故答案為：濃硫酸.

【點(diǎn)評(píng)】本題以硫酸的工業(yè)制備為載體，綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)和影響平衡移動(dòng)

的因素，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和數(shù)據(jù)處理能力的考查，注重于

化學(xué)對(duì)生活、生產(chǎn)的指導(dǎo)，難度中等.

18.（9分）（1）已知25℃、lOlkPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為;

化學(xué)式CO(g)H2(g)CH3OH(1)

△H/(kJ.mol1)-283.0-285.8-726.5

請(qǐng)回答下列問題：

①該條件下CH30H(I)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH30H(I)+3。2(件二

1

CC>2(g)+2%0(I)△!■!=-726.5KJ?mo「i.

②根據(jù)高斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)

△H=-128.1KJ?mol1.

(2)在實(shí)際應(yīng)用中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH30H(g)+H2O=CO2(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?mo「i

②CH30H(g)+I02(g)=C02(g)+2H2(g)AH2

2

1

已知H2(g)+lo2(g)=H20(g)AH=-241.8kJ.mol,則反應(yīng)②的△?=-

2

192.8kJ?mol1.

【分析】(1)①根據(jù)燃燒熱的定義：在25℃、lOlkPa時(shí)，lmol可燃物完全燃燒

生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量.S轉(zhuǎn)化為S02,C轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H轉(zhuǎn)化為

液態(tài)水.故可以得出CH3OH完全燃燒的熱化學(xué)方程式；

②分別寫出CO、出、CH30H熱化學(xué)方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱

化學(xué)方程式及反應(yīng)熱；

(2)由蓋斯定律可知，①CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?mol

1、③H2(g)+I02(g)—H20(g)AH=-241.8kJ?mol①+③得到反應(yīng)②.

2

【解答】解：(1)①燃燒熱的概念：在25℃、lOlkPa時(shí)，lmol可燃物完全燃燒

生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量.此時(shí)S應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,C應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H

應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水.

故AH=-726.5kJ?mol1指的是ImolCH30H(I)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水

時(shí)的反應(yīng)熱，

故CH30H(I)完全燃燒的熱化學(xué)方程式:CH30H(I)+IO2(g)—CO2(g)+2H2O

2

(I)AH=-726.5KJ.mol1

1

故答案為:CH3OH(I)+W02(g)—C02(g)+2H2O(I)AH=-726.5KJ?mol；

2

②C。燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)+lo2(g)—82(g)AH=-283,0kJ*mol

2

[①

Hz燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)—2H2O(I)AH=-285.8X2kJ*mol

-1②

CH30H燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH(I)+I02(g)=C02(g)+2H2O(I)AH=

2

-726.5kJ?mol1③

1

將①+②+(-③)可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)AH=-128,1KJ?mol

故答案為：-128.1KJ?mori；

(2)由蓋斯定律可知，①CH30H(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g)△Hi=+49.0kJ?mol

-、1

③H2(g)+I02(g)—H2O(g)AH=-241.8kJ*mol1,①+③得到反應(yīng)②，即

2

1

CH30H(g)+102(g)=C02(g)+2H2(g)△H2=+49.0kJ*mor+(-241.8kJ*mol

2一

-i)=-192.8kJ*mol

故答案為：-192.8.

【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，涉及燃燒熱的概念理解、反應(yīng)

熱的計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，注重高考?？伎键c(diǎn)的考查，題目

難度中等，注意把握蓋斯定律的含義.

19.(9分)在25℃時(shí)，對(duì)于的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸鏤固體，此時(shí)溶液中々^10_7奪增大(填

C(NH3-H2O)-----------

"增大"、"減小"或"不變")；

(2)若向氨水中加入pH=l的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1,此時(shí)溶液

的pH小于7(填"大于"、"小于"或"等于")，用離子方程式表示其原因

NH4+H2O=NH3?H2O+H，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏

(NHj)>c(S042一)>c(H)>c(OH).

(3)若向氨水中加入0.05mol?「i稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積

V】與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1大于V2(填"大于"、"小于"或"等于")，寫

出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式c(NH4)+c(H)=2c(SO42

)+c(OH).

【分析】(1)根據(jù)加入少量硫酸鐵固體后，溶液中的錢根離子的濃度判斷；

(2)根據(jù)生成的鹽的類型判斷PH值，根據(jù)鹽類水解判斷離子濃度大?。?/p>

(3)根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)判斷溶液體積大小，根據(jù)電荷守恒寫出表達(dá)式.

+2

【解答】解:(1)由于(NH4)2SO4=2NH4+SO4\溶液中NHj濃度增大，故答

案為：增大.

(2)pH=l的硫酸溶液，C(H*)氫離子濃度與氨水濃度相等，

體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，但由于硫酸鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子水解，

使溶液呈酸性，PH<7；

如果NH4不水解，C(NHj：C(SCV)=2：1,但水解是較弱的,所以c(NHj)

2

>c(SO4-)；溶液呈酸性，所以c(H)>c