廣東省湛江市2022年高考（選擇考）模擬考試化學(xué)試題及答案

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廣東省湛江市2022年高考（選擇考）模擬考試化學(xué)試題

本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原于質(zhì)量：H1O16Na23S32Cr52Zn65Se79

一、選擇題:本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，

每小題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.珍貴文物蘊(yùn)含著璀璨文化和深遠(yuǎn)歷史，記錄著人類文明和社會(huì)進(jìn)步。下列珍稀文物

中主要由犬然有機(jī)高分子材料制造的是

2.廣東是全國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊(yùn)豐厚，擁有佛山木版年畫、禾樓舞、小

欖菊花會(huì)和核雕等民間藝術(shù)。下列說法正確的是

A.佛山木版年畫用到多種顏料，所用顏料均為無機(jī)物

B.禾樓舞慶祝水稻豐收.水稻的主要營養(yǎng)成分為淀粉

C.小欖菊花會(huì)花香四溢.體現(xiàn)了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

D.核雕是將果核雕成藝術(shù)品，所用刻蝕劑為氫氟酸

3.“嫦娥五號(hào)”采回的月壤中含有的aHe是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列

有關(guān)說法正確的是

A.核聚變屬于化學(xué)變化

B.%e的中子數(shù)為3

C.3He發(fā)電代替火電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰

D3He之間通過共價(jià)鍵形成單質(zhì)分子

4.化學(xué)使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理不正確的足

選生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

項(xiàng)

A用重油裂解制備有機(jī)化工原料長鏈烷爆裂解可得短鏈烷煌和烯姓

B電解飽和食鹽水制備出、CLNaOH電解池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用

D用小蘇打焙制糕點(diǎn)NaHICd受熱易分解生成氣體

5.化合物M(如圖所示)在熱熔膠、粘合劑、橡膠等多行業(yè)有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于M

的說法不正確的是

A.屬于芳香類化合物

B.能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)

C,所有碳原子不可能處于同一平面

D,可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

6.勞動(dòng)創(chuàng)造世界、成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的足

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：將社區(qū)垃圾進(jìn)行分類垃圾分類回收可減少環(huán)境污染，變廢為寶

回收

B學(xué)工活動(dòng)：通過鋁熱反應(yīng)冶煉橘活潑金屬能置換相對(duì)不活潑金屬

C家務(wù)勞動(dòng)：學(xué)習(xí)炒雞蛋高溫使蛋白質(zhì)變性

D學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：分析長期施用硫酸鐵錢根離子具有還原性

化肥的

土壤酸堿性

7.化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列對(duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是

燃燒石灰石

8.Na2c(VNaHCOs緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16~10.83范圍內(nèi),25C。時(shí),Kai

(H2co3)4x"、媼(H2CO3)5x101下列說法不正確的是

A.0.5mo卜L」的Na2c。3溶液pH約為12

BpH=8的NaHCOs溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH1)=10"molL"

C.O.lmolL”的NaHCC)3溶液中存在c(HCO；)>c(H2co3)>c(CO：)

D.pH=10的該緩沖溶液中存在：c(Na')=c(C。：)+c(HCOf)+c(H2cO3)

9.在船體的鋼鐵外殼上鑲嵌鋅塊可以有效避免船體遭受腐蝕。下列說法不正確的是

A.鋅塊作原電池的負(fù)極

B.鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕

C.電子由船體鋼鐵外殼向鋅塊移動(dòng)

D.在海水中陽離子向船體鋼鐵外殼移動(dòng)

10部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a與c反應(yīng)可能生成b和dBc的電子式為MPQ：

C.b、c、d均具有漂白性D.可存在a-b-c-a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)

系

11設(shè)AA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數(shù)日小于M

B.12.0g熔融NaHSO,中含有氫離子的數(shù)日為0.1M

C.1L1moH/氨水中含有NH3H2O分子的數(shù)目為NA

DH2與碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的足

選操作或做法目的

項(xiàng)

A用泡沫滅火器熄滅燃著的鈉隔絕空氣、降低著火溫度

B向盛放液漠的試劑瓶中加入適量水防止液漠揮發(fā)

1

C分別向0.1mol-L-的NaCI溶液和比較KSP(AgCL與KSP(AgzCrO,

Na2c「。4,的大小

溶液中逐滴滴加0.01molL’AgNd溶液

D用潔凈粕絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上檢驗(yàn)溶液中含有K+

灼燒，觀

察火焰

13.一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大.X、丫同主族W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于2原子的最外層電子數(shù)。

下列說法正確的是

A原子半徑：W<X<Y<Z

B.相同壓強(qiáng)下單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<Z

C.最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y>X

D.W與X形成的化合物中只含極性鍵

14.反應(yīng)Si(s)+3HCI(g)K-SiHCk(g)+Hz(g)Z\H是工業(yè)上制備高純硅的

重要中間過程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料喀的值和溫度與SiHCb的平衡產(chǎn)率的變

化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0

BM、N點(diǎn)SillCh的分壓：M>N

C.喘?的值越大SiHCh平衡產(chǎn)率越高

D.M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：VM>VZ

15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方

程式書寫正確的是

243，

A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錦酸鉀溶液中：5Fe2，+MnOj8H.=Mn+5Fe+4H20

B.足量NH?通入氯化鋁溶液中：A『*+4NH3+2HQ=AICV+4NH」

c足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：ci2+co/-=cr+cio+co2

+

DSd通入H2s溶液中:4H+2s2-+SO2=3S1+2H2O

16.我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氯乙烷同時(shí)處理酸性含銘廢水，其工

作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層出0

解離為H.和0H并分別向兩極遷移。下列說法正確的是

it渝電源

雙極朦

A.電極a為電源正極

B.膜q為陽離子交換膜

C.工作時(shí).NaOH溶液濃度保持不變

DN極的電極反應(yīng)式為Cr2O7+14H*+6e=2C產(chǎn)+7向0

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共42分。

17.(15分)含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)部分含硫化合物進(jìn)行

探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備SO2的方案。

1.70%H2s0,溶液與NazSO3粉末反應(yīng)；H.Cu粉與濃H2sd在加熱條件下反應(yīng)。

①方案I所涉及的化學(xué)方程式為O

②兩種方案相比，方案I的優(yōu)點(diǎn)為O

(2)小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案n中所有氣體產(chǎn)物。

①A中儀器m的名稱為

②按氣流方向.上述裝置合理的連接順序?yàn)閍-一d(填儀器接口的小

寫字母)。

③裝置C中儀器n的作用為

⑶小組同學(xué)探究NazSOs溶液的pH對(duì)Na2s。3與AgN3反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)。

查閱資料:Ag2s。3為白色難溶于水的固體能溶于NazSCh溶液：AgOH為白色難溶于

水的固體,易分解，難溶于NazSC)3溶液：AgzSd為白色固體，微溶于水，不易分解。

步驟一：符一定質(zhì)量的AgNd配成250mL溶液.并測(cè)得溶液的pH=4:將-定質(zhì)量Na:

Sd配成250mL溶液,并分成兩份.一份用SO?將pH調(diào)至8.另一份用Na(H溶液將pH

調(diào)至11；

步驟二：將pH=4的AgNOs溶液滴入足量pH=ll的Na2S。3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉

淀.后沉淀變?yōu)樽睾谏?/p>

步驟三：將pH=8的Na￡O3溶液滴入pH=4的AgNOs溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。

①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要。

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag,。則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為(填化

學(xué)式)。

③對(duì)步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè).\.可能含有AgzSOiii可能含有AgzSCkiii.可

能含有AgOH。提出假設(shè)ii的依據(jù)為；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)i是否正確：

18.(13分)含鈿化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富機(jī)廢渣(含V2O3、V2。”和

Na2OAI2O3-4SiO2,FeO)制備V2O5的一種流程如下：

Na2c0?

富鍬

研磨

廢渣

氣體A濾渣1濾液2濾渣3母液氣體B

查閱資料：

部分含機(jī)物質(zhì)在水溶液中的主要有在形式如下

pH<11-44-66-8.58.5-13>13

+V0?

主要形式V02V2O5多機(jī)酸根V0「多鋼酸根

備注多機(jī)酸鹽在水中溶解度較小

木工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：

物質(zhì)AIOH

Fe(OH)2Fe(OH)3()3

開始沉淀pH7.01.93.2

沉淀完全pH9.03.24.7

回答下列問題：

(1)“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與。2逆流混合的目的為，.所生成

的氣體A可在工序中再利用。

(2)“酸浸”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(任寫一個(gè))。

(3)濾渣2含有的物質(zhì)為o

(4)“轉(zhuǎn)化H”需要調(diào)整pH范圍為,"轉(zhuǎn)化HT中含機(jī)物質(zhì)反應(yīng)的

離子方程式為

(5)”沉鑰;‘中加入過量NH￡I有利于品體析出，其原因?yàn)?/p>

(6)“燃燒"中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的種用途

19.(14分)隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。

回答下列問題：

(1)已知某反應(yīng)體系中主要涉及如下反應(yīng)：

I,HCOOH(g)^^CO2(g)+H2(g)△Hi=-66kJmo「；

II.CH4(g)+CCh(g)=；=^2CO(g)+2HXg)AH2=+247kJmo「1

①反應(yīng)I和反應(yīng)II中，在熱力學(xué)上趨勢(shì)更大的是

②反應(yīng)I的一種溶劑化催化反應(yīng)歷程如圖1所示(其中TS表示過渡態(tài))。

(6o

二

45.3

等4o

n2o

o04.1

J

2o

:-22.6

\-31.8；

4O

'、、-42.6.

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歷程中生成(填“TS1”或“TS2”)的反應(yīng)步驟為總反應(yīng)的決速步。反

應(yīng)過程的催化劑為

③反應(yīng)II的催化劑活性會(huì)因?yàn)榧淄榉纸猱a(chǎn)生積碳而降低.同時(shí)二氧化碳可與碳發(fā)生消碳

反應(yīng)而降低積碳量?涉及如下反應(yīng)：

1

m.CH,1(g)^^C(s)+2H2(g)AH3=+74.5kJ-mol-;

IV.C(s)+CO2(g)2CO(g)AH4o

反應(yīng)IV的△氏為o其他條件相同時(shí)，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖2

所示，T°C。之后，溫度升高積碳量減小的主要原因?yàn)?/p>

t積碳量/%

0To溫度/t

圖2

(2)甲烷部分催化氧化制備乙煥是日前研究的熱點(diǎn)之一。反應(yīng)原理為：

2CH“(g)->C2H2(g)+3H4g)AH=+754.8kJmol1。

①該反應(yīng)在(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

②定溫度下，將1molCH,充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容

器內(nèi)壓強(qiáng)為pokPa.容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

6~8min時(shí).Hz的濃度為mo。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc二。若

8min時(shí)改變的條件是縮小容器容積到5L,其中C2H2:分壓與時(shí)間關(guān)系可用圖中曲線—

(填"Li"""U"或"L")表示。

(-)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所

選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)

分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(14分)

20.光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機(jī)光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、

(CuGa)osZnSz等，及有機(jī)光電材料(如圖1所示化合物)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布圖為;Ga、As、Se的第一電離能由大

到小的順序?yàn)?/p>

(2)圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有(填選項(xiàng)字母)，N原子的雜化

方式為。

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C配位鍵D.氫鍵

（3）在水溶液中，以Hz。為電子供體，CO?在（CuGa）osZnSz光催化劑上可還原為CO,

部分氧化物的沸點(diǎn)如表所示：

氧化物H0

2so2CO2

沸點(diǎn)/C。100-10-78.5

①表中氧化物之間沸點(diǎn)差異的原因?yàn)镺

②SO：的VSEPR模型為。

③Hz。和H2S分子中.鍵角更大的是。（填化學(xué)式）。

（4）ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2）內(nèi)部的

碳原子用Zn代替，品胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。

①ZnS晶體中.一個(gè)品胞含有S原子數(shù)目為。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,ZnS晶體的密度為夕gem3,ZnSe晶體的密度為「

gem：則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為。

【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）

21.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如

下

HI一

△

反

應(yīng)

②

「HCXJC-^COOH

已知:RCH()---------：------>RCH=CHC()()H0

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為C的化學(xué)名稱為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為

(2)由B和C生成D的反應(yīng)中同時(shí)生成兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)①?⑤中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(4)Q足E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有(種(不含立

體異構(gòu))，任寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基：

②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molQ參加反應(yīng)最多生成4molAg。

(5)參照上述合成路線和信息，以內(nèi)二醛和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

聚-2-丁烯酸

CH-CH土

II

CHCO

30H)的合成路線

湛江市2022年普通高考測(cè)試（一）

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2四

一、選擇題:本題共16小題，共II分。第170小題,每小題2分;第1176小題，每小題！分，在

每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.A【解析】由文物的組成和名稱可虬紙絹胸由麻紙和絲絹織就.A項(xiàng)正珈玉石主襄成分為二

氧化硅和硅酸扎B項(xiàng)錯(cuò)誤;瓷器為無機(jī)非金屬材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金飾主要由金單質(zhì)制成,D項(xiàng)

錯(cuò)誤.

2.B【解析】顏料包括有機(jī)顏料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水格的主要營養(yǎng)成分為淀機(jī)B項(xiàng)正確:花香四海體現(xiàn)

了分子運(yùn)動(dòng)＜項(xiàng)雕;毓酸用于腐蝕斛,不易腐蝕樹川項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】核聚變屬于物理變化.A項(xiàng)錯(cuò)誤;He的中子數(shù)為1.B項(xiàng)錯(cuò)誤;He發(fā)電代替火電可

減少二氧化碳排放，有利于寞現(xiàn)碳達(dá)峰.C項(xiàng)正確港有氣體為單原子分子.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B【解析】石油裂解是用長族烷的制備乙烯押烷等化工原料的過程,A項(xiàng)正確;電解池將電能

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.B項(xiàng)錯(cuò)誤微應(yīng)具有吸附作用成可用聚合氯化鋁凈水（項(xiàng)正確「焙制卷點(diǎn)利用

了NaHCO,受熱易分隨D項(xiàng)正拆

5.A【解析】該化合物中不含有苯環(huán),不屬于芳香類化合枷A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有輕基且輕基鄰位碳上

連氫，可發(fā)生消去反應(yīng).含有碳碳雙鍵可與氮?dú)饧映砂l(fā)生還原反應(yīng).B項(xiàng)正雁含有叔碳.所有碳

原子不可能處于同一平面6項(xiàng)正確微破雙鍵夠基可以使酸性高鐳酸解液褪色.D項(xiàng)正稱

6.D【解析】垃圾分類回收可減少環(huán)境污染，變廢為寶,A項(xiàng)正確闈的活潑性比鐳強(qiáng)，可用鋁熱反

應(yīng)僦鈦,B項(xiàng)正確出雞蛋過程中高溫使蛋白質(zhì)變性1項(xiàng)正確微根離子水解呈酸性麻用破

酸錠化肥可能使土壤呈酸性.與鐵根離子具有還原性無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)良

7.A【解析】振蕩分液漏斗時(shí),形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上,A項(xiàng)正確響容量瓶中轉(zhuǎn)移

溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流出項(xiàng)錯(cuò)誤抵蟻平稱量應(yīng)左澈座放待稱冏體，右盤盛放跌碼《項(xiàng)錯(cuò)

誤械酸鈣高溫般燒應(yīng)使用鐵用械D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】由凡付餐=NH（（；（；；；）H）可得Q.5nW.廣的Na：C（）；溶液中『（（汨-）七

K-Jin-11

,1|（（C（）?-）X1^=FX0.5=1X1（Tmol-L-'.pH約為12,A項(xiàng)正確;NaHCO溶

V人/vaAio

液促進(jìn)水的電離油水電離產(chǎn)生的c（（）H-）=KTmoIT「.B項(xiàng)正確:、aHCO；在溶液巾水解

程度強(qiáng)于電離程度,溶液中存在＜（HC0-）＞c（H：（O）＞c（C（廠）.（'項(xiàng)正確的物料守恒可知.

NaHCO,溶液中c（Na-）=f（COf）+r（HCOD+c（H。）,）,Na：CO溶液中c（Na「）=

2r（C（廣）+2NHC（）：）+2c（H：C（）J.則Na＜（）；和NaH（。的混合溶液中r（Na，）＞c（C（r）

+r（HCO；）+MH＜（）J,D項(xiàng)借鼠

9.C【解析】犧牲陽極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極.被保護(hù)的制鐵做正極.A項(xiàng)正確海水中pH

接近中性，易發(fā)生吸氧腐蝕出項(xiàng)正甑原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極1項(xiàng)錯(cuò)誤;原電

池電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng),D項(xiàng)正取

10.C【解析】由圖知,a為HCl、b為Cl：、c為HC1CU為C0、e為氯酸鹽.則由氧化還原規(guī)律

知,HC1與氯酸鹽反應(yīng)可能生成Q和CIO”A項(xiàng)正確:HC1O的電子式為H@?：，B項(xiàng)正確;

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第1頁（共6頁）

Cl,不具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)C;HC1可制得CL,氯氣與水反應(yīng)生成HCK）,HCIO見光分解得

HC1,D項(xiàng)正確.

11.D【解析】常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO,熔

融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1L1mol?氨水中含有NHS■達(dá)（）分

子、N%分子、NH；數(shù)目之和為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由方程式可知，生成1molHI時(shí)有0.5molH2

和0.5molI：參加反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,D項(xiàng)正確。

12.B【解析】泡沫滅火器不能用于燃著的鈉滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤;液漠在水中的溶解度不大,且密度比

水大,故保存液漠時(shí)加入適量水可防止其揮發(fā),B項(xiàng)正確;AgCI與Ag,Cr（）4的陰陽離子個(gè)數(shù)比

不同，不能通過現(xiàn)象直接比較出K*（AgCD與K*（Ag：Cr。,）的大小項(xiàng)錯(cuò)誤;用焰色試驗(yàn)檢

驗(yàn)溶液巾怦離子需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B【解析】由信息推知:W、X、Y、Z分別為HCSi、CLSi的原子半徑大于Cl的原子半徑,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;相同壓強(qiáng)下氮?dú)夥悬c(diǎn)小于氯氣出項(xiàng)正確;高氯酸為強(qiáng)酸.碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸

性強(qiáng)于硅酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;炒中可能含非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】溫度升高,SiHCl,的平衡產(chǎn)率減小,AH<0,A項(xiàng)正確;M點(diǎn)SiHCh的物質(zhì)的量大、

溫度高,B項(xiàng)正確;由圖可知，嚶?的值增大至7時(shí),SiHCh的平衡產(chǎn)率降低至接近于0,C

H（Sl）

項(xiàng)錯(cuò)誤:M點(diǎn)溫度較高,SiHCh濃度較大,逆反應(yīng)速率M〉N,D項(xiàng)正確，

15.A【解析】琉酸亞鐵使高鐳酸鉀溶液褪色：5F++Mn（）f+8H.=Mn：+5Fe"+4H：，（）,A項(xiàng)正

確;氫鼠化鋁不溶于弱堿,過量NH3通人氯化鋁溶液機(jī)AT+3NH§+3H?O=A1?）H）3|+

3NH；,B項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通人足量氯氣：2C12+C（廣+H］（）=

2C「+2HCK）+C0”C項(xiàng)錯(cuò)誤;H：S為弱酸,S（）：通人溶液中：2H/S+S（）,=3S?+2H:（）.D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.D【解析】由信息可知，電極M上乙可被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上C&0上被還原為C產(chǎn),

則電極M為陽極、電極N為陰極?電極a為負(fù)極、電極h為正極0A項(xiàng)錯(cuò)誤;雙極膜中水解離

出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動(dòng)?膜q適合選用陰離子交換膜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;工作時(shí)陽極區(qū)生成

水,NaOH溶液濃度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cr元索由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)N極的反應(yīng)方程式為Cr20f

+14H*+6e-=2Cl++7H?（）,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題:共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題,考生根

據(jù)要求作答。

（一）必考題:共42分。

17.（15分）⑴①Na2sO3+H2sO,=Na2s（）,+S（）2f+H2O（2分）

②原料利用率高,條件易于控制（或節(jié)約能源）（1分，任答一點(diǎn)）

（2）①蒸儲(chǔ)燒瓶（1分）品紅溶液（或高鐳酸怦溶液）（1分）

②gfbc（2分）③防止倒吸（1分）

（3）025OmL容量瓶、股頭滴管（2分）

②AgOH（l分）③酸性條件下NO7可能將SO?-氧化為S0f（2分）

取少量白色沉淀加入足量硫酸中.沉淀部分溶解,有可以使品紅溶液褪色的氣體生成.證明假

設(shè)i成立（2分，合理答案即可）

【解析】（D①方案I所涉及的化學(xué)方程式為N&SOs+H2sO,=Na?SO,+SO/+H?（）.

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第2頁（共6頁）

②兩種方案相比，方案I的原料利用率高，且條件易于控制。

（2）①A中,儀器m的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶,裝置B目的為檢驗(yàn)生成的SO”盛放的試劑為品紅溶液

（或高轅酸即溶液），②裝置D用于檢驗(yàn)水蒸氣生成,按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/p>

a-gfbc-d0③裝置C中儀器n的作用為防止倒吸。

（3）①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外.還需要250ml.容量瓶、膠頭

滴管。

②步驟二中產(chǎn)生的粽黑色沉淀為Ag2O.則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。

@AgNO3溶液顯酸性，硝酸可能符SOf氧化為S（T,故白色沉淀可能為AaSO"由信息，驗(yàn)

證沉淀巾是否含A&SO：,的操作和現(xiàn)象為取少量白色沉淀加入足量硫酸中,沉淀溶解,有可以

使品紅溶液褪色的氣體生成.證明假設(shè)i成立.

18.（13分）（1）增大原料接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分（1分）轉(zhuǎn)化111（1分）

f!++

（2）V,O；+2H-=2V（）J+H式）（或Fe;03+6H=2Fe+3H，0,Na,0+2H-=2Na+

S+

H,O,A12OJ+6H=2A1+3H：（））（2分,任答一個(gè)）

（3）VzO,、Fe（OHb（2分）

（4）＞13（1分）VOr+2CO,+H,O=V（）r+2HCOr（2

（5）利用同離子效應(yīng)，降低NH.VO的溶解度（2分，合理答案即可）

（6）做制冷劑（2分,合理答案即可）

【解析】（1）“焙燒”中.“研磨”所得粉末與。?逆流混合可以增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率,

使反應(yīng)更充分;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，所生成的氣體為C。2.可在“轉(zhuǎn)化HI”工序中再利用。

（2）“酸浸”的主要目的為將含鍬物種轉(zhuǎn)化為VO；,避免生成V?（）；或多帆酸根降低產(chǎn)品產(chǎn)率。

“酸浸”時(shí)未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則V元素在焙燒時(shí)被氧化為V：,（）；,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

!

V2O;+2H=2VO；+H,0O

（3）“轉(zhuǎn)化I”的目的是富集V使完全轉(zhuǎn)化為沉淀Vz（）；,并除去Al元素等雜質(zhì)，此時(shí)溶液pH=

3,則濾渣2含有的物質(zhì)為V2O-、Fe（OH）30

（4）由信息知多機(jī)酸鹽在水中溶解度較小，“轉(zhuǎn)化0”將V元素轉(zhuǎn)化為V。1,需要調(diào)整pH范圍

為＞13,“轉(zhuǎn)化ID”中含銳物種由VOT轉(zhuǎn)化為VO"反應(yīng)的離子方程式為VOT+2C（）,+H：。

=V（）；+2HC（）：。

（5）“沉機(jī)”中需加入過量NHQ,可利用同離子效應(yīng)，降低NH,V（）,的溶解度,提高產(chǎn)品產(chǎn)率。

（6）“煨燒”中生成的氣體為NH、,箕易液化，液氣汽化吸收大量熱使周圍溫度急劇降低,可做制

冷劑。

19.（14分）（1）①1（1分）

②TS2（1分）[X-Fe—H「（l分）

③+172.5kJ-moL（2分）

消磁反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度（2分，合理答案即可）

（2）①較高（1分）

②0.06（2分）0.0012（2分）1”（2分）

【解析】（1）①反應(yīng)放熱量越大，在熱力學(xué)上的趨勢(shì)越大。

②由圖1可知?dú)v程經(jīng)過TS2步驟活化能較大，為總反應(yīng)的控速步驟;反應(yīng)過程中催化劑為

[X—Fe—H]+。

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第3頁（共6頁）

③由蓋斯定律可知,反應(yīng)N=反應(yīng)11一反應(yīng)111.AH,=247kJ?mol-1-74.5kJ?mol-1=

+172.5kJ?moL.TK之后,溫度升高.積碳量減小的主要原因?yàn)橄挤磻?yīng)速率增大的程度

大于積碳反應(yīng)速率增大的程度。

（2）①該反應(yīng)的△口〉。、45〉0,由“；=4打一7'白5<0有利于自發(fā)反應(yīng)推知,該反應(yīng)在較高溫

度下能自發(fā)進(jìn)行。

②起始充人CH,的物質(zhì)的量為1mol,壓強(qiáng)為AkPa.平衡時(shí)由壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比推知

的物質(zhì)的量分別為0.6moKO.2mol>0.6mol,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K,.=

!L?x（―）

"=0.0012。由圖知.容器的容積縮小到5L時(shí),乙快分壓增大到原來2倍,該反應(yīng)

償）

為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，縮小容器容積平衡逆向移動(dòng),故曲線L表示C2H2分壓與時(shí)間

關(guān)系。

（二）選考題:共M分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)

的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分;多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分;不涂，按本

選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。

3d4s

20.（14分）（1）同而同間向（1分）As〉Se〉Ga（2分）

（2）AC（2分）sp%l分）

（3）①三種氧化物形成的晶體均為分子晶體.H：。分子間能形成氫鍵SO2為極性分子,CO3為

非極性分子,且SO,相對(duì)分子質(zhì)量大于C（%（2分）

②平面三角形（1分）

@H,（）（2分）

（4）①4（1分）

梅（2分）

3d4s

【解析】（DZn為30號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為麗向麗向;元素的非金屬

性越強(qiáng)，第一電離能越大，其中Se和As反常.則Se、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

As>Se>Ga0

（2）由圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知,A1與O、N形成配位鍵，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫鍵,N原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3.雜化方式為sp\

（3）①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體,其中水分子間

能形成氫鍵,沸點(diǎn)最高，二氧化硫?yàn)闃O性分子而二氧化碳為非極性分子.且二氧化硫相對(duì)分子

質(zhì)量大于二氧化碳.故二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳。

②中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3,VSEPR模型為平面三角形。

③H,。中。原子半徑比H..S中S原子半徑更小,成鍵電子對(duì)更靠近。原子,成鍵電子對(duì)之間

排斥力更大,鍵角更大.

（4）ZnS和ZnSe晶體中.占用Zn、S、Se的數(shù)目均為4,則ZnS晶體與ZnSc晶體的晶胞參數(shù)之

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第4頁（共6頁）

21.（14分）（1）、0。、0由1分）丙二酸（1分）（酚）羥基、段基（2分）

0,

(2)rl+HOOC^-COOH+COJ+H式)(2分)

OHC

COOH

(3)②④(2分)

CHUCHO