高中化學人教版必修二《化學鍵》同步練習

《化學鍵》同步練習

?基礎達標

1.圖中形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉是離子化合物

2.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

3.下列敘述中，不正確的是（）

A.共價化合物可能含有離子鍵

B.CC1,和NFh都是只含有極性鍵的共價化合物

C.岫2。2是含有非極性鍵的離子化合物

D.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵

4.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

（）

△

A.NH￡1=====NH3t+HC1t

B.NH3+CO2+HZO===NHIHCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaC10+H20

D.2NaQ2+2CO2===2Na2co3+O2

5.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）

A.NaCKHC1、H2O、NaOH

B.Cb、NazS、HCkSO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.NEI2O2、H2O2、H2O、O3

f------------------s

?知識鞏固

、_________________

6.下列分子的電子式書寫正確的是（）

A.氨氣：H:N:H

H

C1

B.四氯化碳:C1:Q:C1

C1

C.氮氣：：N：：N:

D.二氧化碳：：0:C:0:

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。，廠的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中

燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（）

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWR都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

8.下列化學用語不正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

B.CO,的電子式：：0::C::0:

C.NH3的形成過程：：N-+3H--->H:N:H

H

2+

D.CaF2的電子式：[:F:]'Ca[:F:]-

9.下列分子中所有原子均滿足8e.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.NO，B.NH3

C.NCl；iD.S02

10.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ck②岫2。2③NaOH@HC1⑤H2O2@MgF2⑦NH￡1

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是?

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是?

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是o

(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是o

11、

?能力提升

11.衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO?)等食品添加齊LCaO?和NaG

在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：

(DCaOz屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為，其陰、

陽離子個數(shù)比為o

(2)Ca02與水反應的化學方程式為,反應過程中斷裂的化學鍵有

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵

(3)CaOz與二氧化碳反應的化學方程式為,該反應屬于—

A.置換反應B.氧化還原反應C.復分解反應

(2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2tA、C

按要求回答下列問題:

(1)若Y的一2價陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，，則

①Y元素在周期表中位于第周期第族；

②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是,其電子式一

③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程

(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物

是。

A.H2Y03B.YO3

C.YC1,D.ZY

13.固體A的化學式為NH”它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電

子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.1molNH5中含有5怨個NH鍵(從表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NHs中既有共價鍵又有離子鍵，NHs是離子化合物

H

[H:N:H]+[:H]-

C.NHs的電子式為H

D.它與水反應的化學方程式為NH5+H20===NH3-H2O+H2t

14.在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵一形成極性鍵和非極性鍵”過程的是

()

A.冰一水一水蒸氣-*壓和

B.2Na+Ch=2NaCl

C.2H2+02=240

D.2H202=2H20+02t

15.己知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族;A

與B形成的離子化合物A?B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4

核10電子分子。試回答下列問題：

(DC、D兩種元素的名稱分別為____、。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：o

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：

A、B、E形成的化合物：；

1)、E形成的化合物：。

(5)A、B兩種元素組成的化合物AzB?屬于(填“離子”或“共價”)化合物，存在的

化學鍵類型是;寫出與水反應的化學方程式：

參考答案

基礎達標：

1.【解析】鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后形成的Na卡具有最外層8個

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的C廠具有最外層8

個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na*和C廠通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。

【答案】B

2.【解析】在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A

項錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項錯誤；C項正確；在HQ?中

既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項錯誤。

【答案】C

3.【解析】共價化合物中一定無離子鍵。

【答案】A

4.【解析】依題意，反應物和生成物都必須含有離子鍵，極性共價鍵，非極性共價鍵。NH.C1

中不含非極性共價鍵，NFL、CO/、40中都不含離子鍵，可排除A、B選項；NaCl、NaClO、H20

都不含非極性共價鍵，可排除C選項。

【答案】D

5.【解析】A項，NaCKNaOH中含有離子鍵；B項，Na2s中含離子鍵；D項，NazOz含有離

子鍵。

【答案】C

知識鞏固：

6.【解析】選項A中氮原子的最外層電子沒有全部標出；B項中氯原子的最外層電子也沒

有全部標出；D項中C、。共用電子對數(shù)目標錯，碳原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法

為：0::C::0:

【答案】C

7.【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的2倍，貝IJX是C,由題意推知Y的核電荷數(shù)是8,則Y是0,Z的單質(zhì)在氧氣中

燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z是Na,最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、

Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO，,但CO不與NaOH反

應，A項錯誤；原子半徑大?。?0,Na>Cl,B項錯誤；化合物NazO中只含離子鍵，NaClO；）

中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；。3、Ch、CIO,等有強氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑,

D項正確。

【答案】D

H

:N:H

8.【解析】C項，NL的電子式：H。

【答案】C

9.【解析】根據(jù)“最外層電子數(shù)+化合價=8”判斷8e-結(jié)構(gòu)。

【答案】C

10.【解析】對題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚，要理解離子鍵與共價鍵、極性鍵與非極

性鍵、共價化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

【答案】⑴⑥⑵④⑶①⑷⑦⑸⑤（6）@?⑺②（8）②③⑥⑦

⑼④⑤

能力提升：

11.【解析】CaOz與岫2。2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應為離子化合物，其電子式為

Ca2+[：0：0：]2-

.............既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵。由電子式可推知其陰、陽

離子個數(shù)比為1：1。CaO?與水、二氧化碳的反應由NazO?與水、二氧化碳的反應分析類比即

可。

【答案】（D離子化合物’L■?■■■■,'1：1

12.【解析】X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的一2價陰離子核外有10個電子，

Y原子有8個電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍，則Y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為+4價。

H?0?0?H

【答案】（D①二VIA②共價鍵,??,

③H-+?S-+-H->H:S:H（2）B

13.【解析】根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個氮原子不可能同時結(jié)合5個氫原子，

H

[H:N:H]+[:H]-

只能是NH：與『通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為H，其中NH：

內(nèi)部存在NH鍵，因此1molN%中含有4山個N—H鍵。『具有很強的