原電池、電解池高考題匯編

原電池、電解池綜合訓(xùn)練1．(1992年全國，13)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2．(1992年全國，14)用石墨作電極，電解1mol·L－1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3．(1992年上海)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是()A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子4．(1992年三南，17)A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)()A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C6．(1993年全國，12)圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27．(1994年上海，14)下列敘述正確的是()①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．(1994年全國，16)X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y9．(1994年全國，22)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()a為陽極，b為陰極；HClO和NaCla為陰極，b為陽極；HClO和NaCl2８.（2002廣東，10）．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2９.（2003春季理綜，9）.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A.B.C.D.３０.（2003上?；瘜W(xué)，16）．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變3１．（2003廣東，16）．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:13２.（2004年福建·浙江理綜，aAaAXY+―（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）3３.（2004年上?；瘜W(xué)，13）.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是3４．（2004年廣東、廣西化學(xué)，11）．PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4電化學(xué)高考題匯編（答案）1．解析：A．不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。C．說明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D．在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。2．解析：題給條件--溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件：(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；(2)參加電極反應(yīng)的陰陽離子分別只有H+和OH－。據(jù)此分析選項(xiàng)，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案為C。3．解析：陽極：Zn－2e－＝Zn2+，陰極：Zn2++2e－＝Zn。4、解析：由①知B作原電池負(fù)極，故還原性B>A；由②知C陽離子氧化性大于A的陽離子，故還原性A>C,選D。5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B；A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng)，而能與C鹽溶液反應(yīng)置換出C,說明活潑性B>C，即D>A>B>C,故選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定D。7、解析：①正確。因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8、解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說明金屬活動(dòng)性X>Z；電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以正確答案為A。9、解析：根據(jù)方程式，放電時(shí)反應(yīng)為：2O++H2O2+(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負(fù)極，所以選D。10、解析：此題要求掌握①歧化反應(yīng)原理即由中間價(jià)生成相對(duì)較高價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài)，由此可知(3)中Y的價(jià)態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價(jià)介于Q、X之間；②Ｑ+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X則一定由Q失電子化合價(jià)升高得之，即化合價(jià)X＞Q，聯(lián)系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl－為氯的最低價(jià)，可知Q價(jià)>G價(jià)，聯(lián)系(3)可知G<Y<Q，故選C。11、解析：三個(gè)電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過6mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，所以比為6∶3∶2。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl－－2e－＝Cl2，可知制0．05molCl2轉(zhuǎn)移0．10mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mole－消耗2molH2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0．10mol電子，將耗0．10mol硫酸。13、答案：C14、解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負(fù)極的判斷等知識(shí)。答案：D15、答案：(1)2Cl－－2e－====Cl2；升高(2)Ca2++CO=====CaCO3↓Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓(3)a、c(4)b、c(5)蒸發(fā)；過濾(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A－水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確。17、解析：電解NaOH溶液時(shí)電極反應(yīng)為：陽極：4OH－－4e－====2H2O+O2↑陰極：4H++4e－====2H2↑，即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產(chǎn)物(O2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時(shí)，H2做原電池負(fù)極被氧化為H+，其周圍的pH減小。充電時(shí)，H2做電解池的陰極，氫被還原為H2。19、解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同：20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯(cuò)；因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、D都不對(duì)。22、解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe－2e－====Fe2+，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e－====2H2H====H2↑故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn－2e－====Zn2+，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e－====Zn，理論上ZnCl2溶液的濃度不變，故B選項(xiàng)也正確。Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+====Zn2++Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故D選項(xiàng)也正確。23、解析：在陽極水電離出的OH－放電，破壞了水的電離平衡，H+濃度增大。由題意知：n(H+)＝0．5L×(10－3－10－6)mol·L－1＝5×10－4mol，陰陽兩極放電數(shù)目相等，陰極析出的銀的物質(zhì)的量等于陽極析出氫氣的物質(zhì)的量，m(Ag)＝5×10－4mol×108g·mol－1×103＝54mg。24、解析：電解池的兩極分別命名為陰陽極，原電池的兩極分別命名為正負(fù)極。銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，其中鋅失電子作原電池的負(fù)極。25、解析：物質(zhì)的變化過程有兩個(gè)方面。一是化學(xué)變化，二是物理變化。有新物質(zhì)生成的變化才是化學(xué)變化。明礬凈水的原因是鋁