高中化學人教版必修 化學鍵 教學設計

第四章第三節(jié)

《化學鍵》教學設計

一、教材分析

“化學鍵”是《新課標》中必修課程主題3“物質結構基礎與化學反應規(guī)律”中二級標

題“化學鍵”的內容。本節(jié)課的知識讓學生認識構成物質的微粒間存在相互作用，承載著幫

助學生建構“微粒觀”的價值功能，化學鍵的相關知識在必修模塊中起到承上啟下的作用：

化學鍵是“物質結構與性質”的深化理解，使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，是

“結構決定性質''研究思想的體現(xiàn)與運用；同時通過化學鍵概念的建立，學生可以認識到微粒

之間的相互作用，為從微觀角度認識物質的構成和化學反應打下基礎；同時，化學鍵的概念

可以幫助學生認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質及能量變化的主要原

因；知道分子存在一定的空間結構，為學生認識有機化合物的結構打下基礎。本節(jié)課對于學

生形成微粒觀、變化觀和能量觀具有重要的意義。

本節(jié)課在新人教版教材中位于第四章“物質結構元素周期表”的第三節(jié)“化學鍵”。

與舊人教版相比,新人教版在知識點設置及呈現(xiàn)順序方面變化不大，但在許多地方做了優(yōu)化o

例如舊教材原有1幅Na和反應的實驗圖片，而新版人教版則刪除鈉與氯氣的宏觀實驗

圖。此外還增加了一些以共價鍵形成的分子的結構模型，強調了化學過程的本質是舊化學鍵

斷裂和新化學鍵形成，刪減了分子間作用力和氫鍵對物質溶沸點的影響等等。分子結構模型

是一種實物模型，在本節(jié)呈現(xiàn)重在體現(xiàn)分子的結構，幫助學生認識到分子是有一定的空間結

構的。必修階段的化學鍵內容只是為了使學生更好地認識分子的結構和微粒間的相互作用，

并沒有深入討論，更多相關內容將在選擇性必修課程中做系統(tǒng)介紹。在后續(xù)學習中，化學鍵

理論還要用于解釋化學平衡、化學反應能量變化、有機化學分子結構等，教材螺旋上升的編

排方式也符合學生化學學科知識學習的進階特點。

二、學情分析

初中學生已經(jīng)知道了物質是由分子、原子或離子構成的，在氧化還原反應的學習中知道

化合物的形成時會有電子轉移，在原子結構的學習中知道了原子內部結構，接觸了核外電子

排布和8電子穩(wěn)定結構等知識。因此學生對物質的構成有了粗淺的認識，但學生并不知道微

粒之間的相互作用，離子化合物、共價化合物的概念，化學反應的微觀本質。本節(jié)從微觀粒

子間相互作用的視角，討論物質的構成，化學鍵的形成，并揭示化學反應的本質。在能力方

面，學生已具備一定的分析、歸納能力，但抽象思維能力還有所欠缺。本節(jié)基本概念較多且

抽象，教材內容采用歸納的呈現(xiàn)方法，因此，在教學時可提供適當?shù)臋C會讓學生自主歸納，

從個別到一般，在離子鍵和共價鍵的基礎上，歸納出化學鍵的概念。但需要注意將抽象概念

形象化，例如引入了電子式、分子結構模型等，以幫助學生形象地認識微觀、抽象的概念。

化學鍵的學習涉及到了宏觀現(xiàn)象到微觀探析的轉化、學生想象和分析思維能力的培養(yǎng)、化學

用語的學習和使用，既能反映化學學科的本質，又體現(xiàn)化學理論學習的困難。

三、素養(yǎng)目標

【教學目標】

1.能從宏觀現(xiàn)象與微觀結構的視角認識化學鍵的實質和形成過程，理解化學鍵、離子

鍵、共價鍵的概念以及共價鍵的分類，并能用電子式表示常見原子、離子、單質、化合物等

及物質的形成過程。

2.能根據(jù)物質的構成微粒及相互作用，識別簡單的離子化合物、共價單質以及共價化

合物。

3.能從化學鍵的角度來分析物質的性質，理解化學反應的微觀實質，認識化學學科的

本質。

【評價目標】

1.通過對宏觀現(xiàn)象的微觀探析，診斷并發(fā)展學生對化學鍵的系統(tǒng)認識水平。

2.通過對物質的構成微粒和相互作用的分析，診斷并發(fā)展學生的分析推理水平以及概

念歸納水平。

3.通過對化學鍵理論在解釋化學反應本質中的應用，診斷并發(fā)展學生對化學學科本質

的認識水平。

四、教學重點、難點

I.教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念；電子式的

書寫。

2.教學難點：能從化學鍵的角度，認識化學反應的微觀本質.

五、教學方法

1.探究法（探究物質的微粒間存在相互作用的原因；化學鍵概念的引出以及化學反應

的微觀本質）

2.歸納法（離子鍵、共價鍵、化學鍵定義的歸納；離子化合物與共價化合物概念的歸

納）

六、教學設計思路

本節(jié)課設計以教學邏輯啟發(fā)學生理解化學基本概念的邏輯體系，如宏觀現(xiàn)象與微觀結構

的關系；以物質中原子結構的電子活動說明化學鍵的本質；以化學鍵的形成說明化合物組成

原子之間的個數(shù)關系；以電子式書寫深化對化學鍵的理解；從化學鍵變化角度揭示化學反應

的微觀本質；以化學鍵的成鍵本質解釋不同化合物的性質等等。教學主線：創(chuàng)設情境（宏觀

現(xiàn)象）f離子鍵概念與微觀形成分析一電子式書寫一離子化合物概念一共價鍵概念與微觀形

成分析f電子式書寫f共價化合物概念與共價鍵的分類f提出化學鍵的概念一化學反應的

微觀本質。學生對NaCl的導電性實驗和水的汽化和分解的宏觀現(xiàn)象和微觀解釋與符號表征

形成了整體性認識，并在此基礎上探討化學鍵的實質和形成過程，讓本節(jié)課的核心概念悄然

有序地融為一體，既保證了知識關聯(lián)的結構化，又達成了認識思路（“宏-微-符”三重表征）

的結構化。此外，各環(huán)節(jié)均呈現(xiàn)了一些事例，學生可根據(jù)所給事例（證據(jù)）自行推理，從個

別到一般，從而歸納出相關概念，用化學用語將抽象過程形象化。

七、教學流程

教學

目標

設計以“干燥NaCl不導電,

引導學生完成物學生基于所給證據(jù)歸從化學鍵的角度分

意圖熔融NaCl導電”“水加

質電子式及其形納概念，體會論證過

析物質中所含化學

熱至100℃時可以變?yōu)槌蛇^程的書寫，總程，從成鍵本質的角度

水蒸氣；加熱至2000℃結書寫規(guī)則。通過完善物質分類的認識鍵的類型并解釋化

或通電時才能解離成電子式的書寫深視角。學生基于所給證合物中元素的化合

氫氣和氧氣''兩個問題化對離子鍵和共據(jù)歸納概念，體會論證

價。

情境引入微粒間存在價鍵的理解。引導過程，完善物質“微粒

從化學鍵變化的角

相互作用；通過分析對學生分類，通過對觀”的認識視角。

度認識化學反應的

比、結合物質的形成過比分析，歸納離子

微觀本質。

程，幫助學生建立微粒鍵、共價鍵的本質

觀和離子鍵、共價鍵的區(qū)別，發(fā)展學生的

概念，以原子結構中的微粒觀和分類觀。

電子活動論證化學鍵

的本質。

八、教學過程

環(huán)節(jié)教師活動學生活動

宏觀辨識，感受化學鍵的存在

干燥NaCl不導電，熔融NaCl導電。從微粒間相互作用的角

通常情況下，水加熱至100℃時可以變?yōu)樗魵?；度加以分析，感受化學

加熱至2000'C或通電時才能解離成氫氣和氧氣。這鍵的存在。

些現(xiàn)象說明了什么？

微觀探析，認識離子鍵的形成

環(huán)節(jié)一：思考交流：(1)畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖，

宏觀辨識，從原子結構中電子的活

分析其穩(wěn)定性。引導學生從原子結構的角度分析鈉

微觀探析動認識離子鍵的本質與

原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方

形成過程一一原子間通

式表示出來？

過得失電子形成離子一

(2)氯化鈉中Na+和C1-為什么可以結合在一起？一帶相反電荷的離子之

它們之間存在哪些作用力？間強烈的相互作用

歸納出離子鍵的概念。

離子鍵存在哪些化合物之中？請舉例說明。

小結：離子鍵存在范圍（物質類別）——強堿、大

多數(shù)鹽及金屬氧化物

微觀探析，認識共價鍵的形成

從原子結構中電子的活

思考交流：為什么形成水分子的氫原子為2個，氧

動認識共價鍵的本質與

原子為1個？引導學生結合原子結構分析水分子中

形成過程一一原子間通

氫原子和氧原子的相互作用。

過共用電子對形成的相

歸納出共價鍵的概念。

互作用，以共價鍵形成

哪些物質中存在共價鍵，請舉例說明。

說明化合物中組成原子

小結：存在共價鍵的物質類別：多原子單質分子、

之間量的關系。

非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團等。

化學學科有其專屬語言。那么，我們如何用化學用

分析電子式的特點并體

語表示物質化學鍵形成與結構？

（介紹電子式）會其重要意義；總結電

子式表示離子化合物、

環(huán)節(jié)二：練習用電子式表示常見物質及其形成過程.除了電

共價化合物及其形成過

符號表征，子式以外，以共價鍵形成的分子也可以用結構式表

程的書寫規(guī)則，以電子

明確分類示其構成。

（介紹結構式）式、結構式的書寫深化

分子具有一定的空間結構。對化學鍵的理解。

（展示常見物質的電子式、結構式以及空間構型）

小結：離子化合物、共價化合物的概念及其性質特

點。

體會構成物質的微粒間

環(huán)節(jié)三：思考：由同種元素原子形成的共價鍵和不同種元素

存在不同的作用力，認

辨別明晰，形成的共價鍵有什么區(qū)別？舉例說明。（提示：共

識化學鍵的分類及其存

歸納概念

用電子對是否發(fā)生偏移）在物質。

小結：共價鍵的類型一一極性共價鍵和非極性共價

鍵

歸納總結化學鍵的概念。

歸納總結離子鍵和共價鍵的區(qū)別。（表格對比）

歸納總結離子化合物和共價化合物的區(qū)別。（表格

對比）

環(huán)節(jié)四：運用化學鍵理論解釋物

從化學鍵的角度分析物質中所含化學鍵的類型并解

認識本質，質中元素的化合價以及

釋化合物中元素的化合價。

拓展應用化學反應的微觀本質。

從化學鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應生成氯化

氫的過程。

小結化學反應的微觀本質：舊化學鍵斷裂和新化學

鍵形成。

九、板書設計

電子式

離子鍵

‘粒子間相互作用）闞好,*（非極性椎）

化學鍵

共價健

*.t極性健

^3（化學反應

共價化合物

十、課堂測評

1.下列化學鍵的說法中，不正確的是（）

A.化學鍵是一種作用力

B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成

D.非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物。

答案：選D.

2.下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.H2so4C.NazChD.CaCb

C[Ba（OH）2中含有離子鍵和極性鍵，A項錯誤；H2s04中僅含有共價鍵，是共價化合物，

B項錯誤；NazCh中含有離子鍵（Na+和之間）和非極性鍵（0內部），C項正確；CaCb中僅

含有離子鍵，D項錯誤。]

答案：選C.

3.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為皴基硫（C0S）的分子，其結構與CO2類似，?；蚴且?/p>

種與生命密切相關的物質，下列推測不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價化合物

B.COS為直線形分子

c.cos的電子式為????

D.COS的結構式為O=C=S

答案：C[COS分子中含有C、0、S三種元素，都是非金屬元素，與C02的結構相似，因

此COS是共價化合物，含有C=0鍵和C=S鍵，都是極性鍵，A項、D項正確；COS的結

構與CO2類似，即COS為直線形分子，B項正確；COS相當于是C02分子中的一個。原

s??c?,()

子換成了s原子得到的化合物，電子式是:?.,■---C項錯誤。]

4.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是()

A.加熱氯化鉉B.干冰氣化

C.食鹽溶于水D.氯化氫溶于水

答案：選B.干冰氣化破壞分子間作用力

5.A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原