河南省新鄉(xiāng)市九師聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市九師聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題九師聯(lián)盟高一化學試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章至第三章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學促進了社會進步與發(fā)展。下列過程不涉及化學變化的是A.跨臨界直冷制冰 B.以為原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜聯(lián)合制純堿 D.以為原料制備淀粉2.2023年8月14日13時，福島核污染水開始排入海洋。下列有關說法正確的是A.核污染水在海洋這種龐大的分散系中不會產(chǎn)生較大危害B.核污染水中的放射性（相對原子質量為3）與（相對原子質量為1）的摩爾質量相同C人類可以從海洋中提取大量Na、Cl等重要元素D.向海水中加活性炭可以將海水淡化3.在指定環(huán)境中，下列微粒均可以大量存在的是A.溶液中：，、，B.稀硫酸中：，，、C.純堿溶液中：，，，D.澄清透明的溶液中：，，，4.鈉及其化合物用途廣泛，下列有關說法正確的是A.金屬鈉與水反應放出熱量 B.過氧化鈉屬于酸性氧化物C.碳酸鈉的俗稱是小蘇打 D.鈉元素的焰色需透過藍色鈷玻璃觀察5.常溫下，下列物質中不能通過化合反應一步制得的是A. B. C. D.NaOH6.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-17.有關氯及其化合物，下列敘述正確的是A.在純凈的中點燃會立即發(fā)生爆炸B.光照時，新制氯水會產(chǎn)生氣泡，該氣體是C.若發(fā)生泄漏，群眾應立即向高處轉移D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存8.依據(jù)下列實驗內容，預測的實驗現(xiàn)象錯誤的是選項實驗內容預測的實驗現(xiàn)象A向溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解B向溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色C向滴有幾滴酚酞的蒸餾水中加入金屬Na有氣體生成，溶液變紅色D向酸性溶液中滴加溶液至過量溶液紫紅色逐漸褪去A.A B.B C.C D.D9.下列實驗裝置和藥品可以達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置和藥品實驗目的用濃硫酸配制100mL一定濃度稀硫酸測定新制氯水的pH除去粗鹽中的泥沙干燥氯氣A.A B.B C.C D.D10.資源化利用是實現(xiàn)“碳中和”戰(zhàn)略目標的重要環(huán)節(jié)之一。對于反應：，下列有關說法正確的是A.和CO互為同素異形體B.的水溶液可以導電，故屬于電解質C.生成1mol時轉移電子數(shù)約為D.大氣中、含量升高均會加劇溫室效應11.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.向稀溶液中通入：D.向硫酸酸化的溶液中通入：12.向、的混合溶液中加入mgZn粉，充分反應后過濾，得到固體A和溶液B。下列說法正確的是A.向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.固體A的質量可能等于mgC.將固體A投入稀鹽酸中，無氣泡生成，則溶液B中一定含有，D.若溶液B無色透明，則固體A中一定含有Fe、Cu、Zn13.高鐵酸鉀（）一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.“反應Ⅰ”中既作氧化劑又作還原劑B.“反應Ⅱ”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3C.該生產(chǎn)條件下，物質的溶解性：D.凈水時生成的膠體可以吸附難溶性雜質14.若為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.16g由和組成的混合氣體中質子數(shù)為B.標準狀況下，22.4L中水分子的數(shù)目為C.通常狀況下，4.4g中氧原子的數(shù)目為D.1mol?L的稀硫酸中的數(shù)目為二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.在生產(chǎn)、生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。下面是幾個實例，請寫出相應反應的化學方程式并完成填空。（1）將生石灰與水反應，可得到建筑用的熟石灰：______。（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多癥：______。（3）工業(yè)用石灰乳和氯氣制取漂白粉：______。（4）煅燒可以生成鐵黃（FeOOH）：______（5）銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成和氣體：____________。（6）上述反應中，屬于化合反應的是______（填序號，下同）；屬于分解反應的是______；屬于復分解反應的是____________；屬于氧化還原反應的是____________。16.碳酸亞鐵可以用于制備多種食品添加劑。工業(yè)上以磁鐵礦（含有，雜質）為原料制備碳酸亞鐵的流程如下：已知：是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”時，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是____________；浸取液中含有的陰離子為______（填離子符號）。（2）“酸浸”時，反應的離子方程式為______。（3）“還原”時，加入Fe粉的量需大于理論值，目的是______。（4）“沉鐵”時，發(fā)生反應的化學方程式為______；理論上加入溶液進行“沉鐵”也能生成，但是所得的純度低于使用相同濃度的溶液或溶液沉鐵所得，分析括號內的信息提示寫出原因：①____________（溶液的堿性越強、pH越大代表溶液中的濃度大）；②______（用溶液或溶液沉鐵產(chǎn)生）。17.溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子（不考慮水的電離）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，說明溶液X中一定不含______（填離子符號，下同），一定含有______；向反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否說明溶液X中含有Cl，并闡明原因：____________。（2）為確定溶液組成，設計如圖1所示的實驗裝置進行探究。Ⅰ．取50mL溶液X于錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強傳感器測定錐形瓶內的壓強變化，壓強傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。Ⅱ．另取100mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.87g。①對圖1裝置檢查氣密性的操作為____________。②圖2中G→M點壓強增大的主要原因是____________。③已知N點消耗50mL1mol?L的稀硝酸，則步驟Ⅰ中產(chǎn)生的總質量為______g；結合步驟Ⅱ可以得出溶液X中各離子的物質的量之比為______[用的格式表示]。18.一氧化二氯（）和二氧化氯（）均是具有強氧化性的氯的氧化物?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．氧化汞（HgO）與純凈干燥氯氣反應可制備，裝置（部分夾持儀器已省略，下同）如圖所示：（1）裝置A燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________。（2）裝置B、C中盛放的試劑分別為______、______。（3）裝置D中除了生成外，還有生成，寫出該反應的化學方程式：____________。Ⅱ．利用可測定含氰廢水中的含量，裝置如圖所示：已知：裝置H中發(fā)生的反應為。（4）裝置J的儀器名稱是______，裝置I中的實驗現(xiàn)象是______。（5）裝置G的作用是______；若撤去裝置G，直接向裝置H中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中的含量______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（6）若測得裝置Ⅰ中生成59.1mg沉淀，則廢水中的含量為______mg?L。九師聯(lián)盟高一化學試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章至第三章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學促進了社會進步與發(fā)展。下列過程不涉及化學變化的是A.跨臨界直冷制冰 B.以為原料制“硅(Si)基”芯片C.侯德榜聯(lián)合制純堿 D.以為原料制備淀粉【答案】A【解析】【詳解】A．跨臨界直冷技術是施加一定高壓后，將變?yōu)榕R界狀態(tài)的流體，在此過程中會大量吸熱，使水變?yōu)楸鶝]有發(fā)生化學變化，選項A符合題意；B．發(fā)生了化學變化，選項B不符合題意；C．侯德榜聯(lián)合制純堿，發(fā)生反應：，，選項C不符合題意；D．以為原料制備淀粉，生成了新的物質，選項D不符合題意；答案選A。2.2023年8月14日13時，福島核污染水開始排入海洋。下列有關說法正確的是A.核污染水在海洋這種龐大的分散系中不會產(chǎn)生較大危害B.核污染水中的放射性（相對原子質量為3）與（相對原子質量為1）的摩爾質量相同C.人類可以從海洋中提取大量Na、Cl等重要元素D.向海水中加活性炭可以將海水淡化【答案】C【解析】【詳解】A．核污染水在海洋中會產(chǎn)生危害，故A錯誤；B．的摩爾質量為3g/mol，的摩爾質量為1g/mol，故B錯誤；C．海洋水中存在大量Na、Cl等重要元素，故C正確；D．活性炭只能吸附海水中懸浮顆粒，不能使海水淡化，故D錯誤；故選C。3.在指定環(huán)境中，下列微粒均可以大量存在的是A.溶液中：，、，B.稀硫酸中：，，、C.純堿溶液中：，，，D.澄清透明的溶液中：，，，【答案】D【解析】【詳解】A．三價鐵可以和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，另外，氫離子可以和氫氧根離子反應生成水，不能共存，A錯誤；B．硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯誤；C．純堿碳酸鈉電離出的碳酸根離子可以和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，C錯誤；D．，，，相互之間不反應，可以共存，D正確；故選D。4.鈉及其化合物用途廣泛，下列有關說法正確的是A.金屬鈉與水反應放出熱量 B.過氧化鈉屬于酸性氧化物C.碳酸鈉的俗稱是小蘇打 D.鈉元素的焰色需透過藍色鈷玻璃觀察【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉和水反應為放熱反應，故A正確；B．過氧化鈉與酸反應生成除了鹽還有氧氣，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．小蘇打為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鈉元素的焰色不需要透過藍色鈷玻璃，故D錯誤；故選A。5.常溫下，下列物質中不能通過化合反應一步制得的是A B. C. D.NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故A不符合題意；B．Fe和反應可直接生成，故B不符合題意；C．不能通過化合反應得到，故C符合題意；D．Na2O和水反應生成Na2O和氧氣，不是化合反應，故D不符合題意；故答案選C。6.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】稀釋前后溶質的物質的量不變，將溶液稀釋5倍后，H2SO4的物質的量濃度為0.2mol·L-1，則H+的物質的量濃度為0.4mol·L-1，B項正確；故選B。7.有關氯及其化合物，下列敘述正確的是A.在純凈的中點燃會立即發(fā)生爆炸B.光照時，新制氯水會產(chǎn)生氣泡，該氣體是C.若發(fā)生泄漏，群眾應立即向高處轉移D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣和氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，故A項錯誤；B．水中的次氯酸在光照條件下分解得到鹽酸和氧氣，則該氣體為O2，故B項錯誤；C．氯氣是有毒氣體，且密度比空氣大，所以若發(fā)生Cl2泄漏，應立即向高處轉移，故C項正確；D．次氯酸鈣可以和空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白殺菌作用，且不穩(wěn)定易分解，所以漂白粉長期露置在空氣中會失效，因此需密封保存，故D項錯誤；故選C。8.依據(jù)下列實驗內容，預測的實驗現(xiàn)象錯誤的是選項實驗內容預測的實驗現(xiàn)象A向溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解B向溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色C向滴有幾滴酚酞的蒸餾水中加入金屬Na有氣體生成，溶液變紅色D向酸性溶液中滴加溶液至過量溶液紫紅色逐漸褪去A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，因此，沉淀不消失，A正確；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B錯誤；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，則溶液變紅，C正確；D．二價鐵可以將高錳酸根離子還原為錳離子，本身被氧化為三價鐵，則溶液紫紅色褪去，D正確；故選B。9.下列實驗裝置和藥品可以達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置和藥品實驗目的用濃硫酸配制100mL一定濃度的稀硫酸測定新制氯水的pH除去粗鹽中的泥沙干燥氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，B錯誤；C．泥沙不溶于水，可以用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，C正確；D．氯氣可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，D錯誤；故選C。10.資源化利用是實現(xiàn)“碳中和”戰(zhàn)略目標的重要環(huán)節(jié)之一。對于反應：，下列有關說法正確的是A.和CO互為同素異形體B.的水溶液可以導電，故屬于電解質C.生成1mol時轉移電子數(shù)約為D.大氣中、含量升高均會加劇溫室效應【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體為同種元素形成的不同單質，故A錯誤；B．的水溶液可以導電，但是本身不能電離，故屬于非電解質，故B錯誤；C．反應中CH4中C化合價升高6價，CH4中H降低4價，CO2中C降低2價，故生成1mol時轉移電子為3mol，故電子數(shù)為，故C錯誤；D．、的含量過高都會加劇溫室效應，故D正確；故選D。11.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.向稀溶液中通入：D.向硫酸酸化的溶液中通入：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO弱酸不能拆，應為，A錯誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，，B錯誤；C．向Na2CO3稀溶液中通入CO2，，C正確；D．酸性條件下不能生成OH-,應為，D錯誤；故選C。12.向、的混合溶液中加入mgZn粉，充分反應后過濾，得到固體A和溶液B。下列說法正確的是A.向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.固體A的質量可能等于mgC.將固體A投入稀鹽酸中，無氣泡生成，則溶液B中一定含有，D.若溶液B無色透明，則固體A中一定含有Fe、Cu、Zn【答案】C【解析】【分析】Zn和、反應可能是，，，據(jù)此分析解題，【詳解】A．如果溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，說明溶液B中有Fe3+，但是當溶液B中存在Fe3+，無法得到固體，故A錯誤；B．當mgZn粉過量時，，反應置換出Fe和Cu時，固體A的質量不可能等于mg，故B錯誤；C．將固體A投入稀鹽酸中，無氣泡生成，說明固體A為Cu，此時溶液B中一定含有，，故C正確；D．若溶液B不含鐵元素和銅元素，Zn粉可能剛好置換出Fe和Cu，不一定有鋅元素，故D錯誤；故答案選C。13.高鐵酸鉀（）一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.“反應Ⅰ”中既作氧化劑又作還原劑B.“反應Ⅱ”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3C.該生產(chǎn)條件下，物質的溶解性：D.凈水時生成的膠體可以吸附難溶性雜質【答案】B【解析】【分析】反應I是氫氧化鈉溶液與Cl2反應生成次氯酸鈉，反應Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反應生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入飽和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶體?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應Ⅱ中NaClO是氧化劑被還原至NaCl得2e-，F(xiàn)e由+3價氧化至+6價生成Na2FeO4失去3e-，得失電子守恒氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為3:2，故B錯誤；C．根據(jù)流程Na2FeO4可在飽和KOH溶液中轉化為K2FeO4則溶解性:Na2FeO4>K2FeO4，故C正確；D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可吸附雜質凈化水，D正確；故選B。14.若為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16g由和組成的混合氣體中質子數(shù)為B.標準狀況下，22.4L中水分子的數(shù)目為C.通常狀況下，4.4g中氧原子的數(shù)目為D.1mol?L的稀硫酸中的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．16g的物質的量為0.5mol，其中含有的質子的物質的量為8mol，16g的物質的量為0.25mol，其中含有的質子的物質的量為8mol，則16g由和組成的混合氣體中質子數(shù)為，A正確；B．標準狀況下，水為液體，無法計算其物質的量，B錯誤；C．通常狀況下，4.4g的物質的量為0.1mol，其中氧原子的數(shù)目為，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算其中氫離子的物質的量，也無法計算其數(shù)目，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.在生產(chǎn)、生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。下面是幾個實例，請寫出相應反應的化學方程式并完成填空。（1）將生石灰與水反應，可得到建筑用的熟石灰：______。（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多癥：______。（3）工業(yè)用石灰乳和氯氣制取漂白粉：______（4）煅燒可以生成鐵黃（FeOOH）：______。（5）銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成和氣體：____________。（6）上述反應中，屬于化合反應的是______（填序號，下同）；屬于分解反應的是______；屬于復分解反應的是____________；屬于氧化還原反應的是____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑（6）①.1②.4③.2④.3,5【解析】【小問1詳解】將生石灰與水反應，可得到建筑用的熟石灰，反應方程式為。【小問2詳解】胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多，反應方程式為：；【小問3詳解】氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；【小問4詳解】受熱分解生成鐵黃，方程式為：；【小問5詳解】銅在加熱條件下可以和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；【小問6詳解】上述反應中，屬于化合反應的是1；屬于分解反應的是4；屬于復分解反應的是2；屬于氧化還原反應的是3，5。16.碳酸亞鐵可以用于制備多種食品添加劑。工業(yè)上以磁鐵礦（含有，雜質）為原料制備碳酸亞鐵的流程如下：已知：是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”時，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是____________；浸取液中含有的陰離子為______（填離子符號）。（2）“酸浸”時，反應的離子方程式為______。（3）“還原”時，加入Fe粉的量需大于理論值，目的是______。（4）“沉鐵”時，發(fā)生反應的化學方程式為______；理論上加入溶液進行“沉鐵”也能生成，但是所得的純度低于使用相同濃度的溶液或溶液沉鐵所得，分析括號內的信息提示寫出原因：①____________（溶液的堿性越強、pH越大代表溶液中的濃度大）；②______（用溶液或溶液沉鐵產(chǎn)生）?！敬鸢浮浚?）①.加快反應速率②.SiO和OH-（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）將硫酸反應完全，防止酸過量影響產(chǎn)物的生成（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O②.碳酸鈉溶液堿性太強，容易生成Fe(OH)2③.生成的將溶液中的氧氣趕出，防止被氧化【解析】【分析】磁鐵礦中加入過量氫氧化鈉溶液，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，過濾得到Fe3O4，加入稀硫酸溶解生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入Fe粉將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，加入NH4HCO3生成FeCO3。【小問1詳解】“堿浸”時，將磁鐵礦粉碎并攪拌的目的是加快反應速率；二氧化硅和過量氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，故浸取液中含有的陰離子為SiO和OH-?！拘?詳解】“酸浸”時Fe3O4和稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O?！拘?詳解】“還原”時，F(xiàn)e粉除了和硫酸鐵反應外，還需將硫酸反應生成硫酸亞鐵，防止酸過量影響產(chǎn)物的生成，故加入Fe粉的量需大于理論值?！拘?詳解】“沉鐵”時，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2++2HCO=FeCO3+CO2↑+H2O；結合信息可知原因①碳酸鈉溶液堿性太強，容易生成Fe(OH)2；②生成的將溶液中的氧氣趕出，防止被氧化。17.溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子（不考慮水的電離）。回答下列問題：（1）取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，說明溶液X中一定不含______（填離子符號，下同），一定含有______；向反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否說明溶液X中含有Cl，并闡明原因：____________。（2）為確定溶液組成，設計如圖1所示的實驗裝置進行探究。Ⅰ．取50mL溶液X于錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強傳感器測定錐形瓶內的壓強變化，壓強傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。Ⅱ．另取100mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.87g。①對圖1裝置檢查氣密性的操作為____________。②圖2中G→M點壓強增大的主要原因是____________。③已知N點消耗50mL1mol?L的稀硝酸，則步驟Ⅰ中產(chǎn)生的總質量為______g；結合步驟Ⅱ可以得出溶液X中各離子的物質的量之比為______[用的格式表示]?！敬鸢浮浚?）①.和②.③.向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了（2）①.往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說明氣密性好②.稀硝酸的加入③.④.【解析】【小問1詳解】溶液X中可能含有、、、，，、中的幾種離子，取少量溶液X于試管中，滴加稀鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，隨后有氣泡生成，說明X中可能有三種情況：和，，和，一定有，所以一定不含和，由于向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了，向反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，不能說明溶液X中含有Cl，故答案為和；；向溶液X中滴加了稀鹽酸，引入了?！拘?詳解】①圖1裝置檢查氣密性，可往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說明氣密性好，故答案為往裝置中沖入氣體，待壓力傳感器穩(wěn)定后，切斷氣源供應，如果壓力傳感器不發(fā)生變化，說明氣密性好；②圖2中G→M點壓強輕微增大，此時稀硝酸含量少，不生成二氧化碳，所以G→M點壓強增大的主要原因是稀硝酸的加入，故答案為稀硝酸的加入；③已知N點消耗50mL1mol?L的稀硝酸，所以生成時消耗的稀硝酸體積為30mL，消耗稀硝酸物質的量為，發(fā)生反應為，則步驟Ⅰ中產(chǎn)生的總質量為；G→M點反應為，則，則；所以100mL的溶液X中，，，另取100mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.87g得到為氯化銀，所以，根據(jù)電荷守恒，，所以溶液X中各離子的物質的量之比為，故答案為；。18.一氧化二氯（）和二氧化氯（）均是具有強氧化性的氯的氧化物?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．氧化汞（HgO）與