四川省南充市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1四川省南充市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題(考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共4頁；答題卡共2頁。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆鎮(zhèn)寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案：非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Ni-59Zn-65第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的是（）硅太陽能電池太陽能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠預(yù)BCD【答案】C2.向稀氨水中分別加入以下物質(zhì)，水的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)的是（）A.NH4Cl B.濃氨水 C.NaOH D.Na2SO4【答案】A3.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)C.充入少量的CO(g) D.加入適宜的催化劑【答案】B4.已知：反應(yīng)?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸溶液與50mL0.55mo/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分C.了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入D.該實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)熱【答案】C5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期B.搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出C.將與混合加熱制取無水D.氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的濃度【答案】A6.下列事實(shí)不能證明為弱電解質(zhì)的是（）A.25℃時(shí)，溶液的pH約為3B.用稀溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C.25℃時(shí)，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D.等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質(zhì)的量多【答案】B7.已知反應(yīng)：，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是（）A.(g)和(g)的總能量小于HCl(g)B.(g)的燃燒熱是183kJ/molC.a=243D.點(diǎn)燃和光照條件下，a的數(shù)值不同【答案】C8.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.醋酸鈉溶液中滴入酚酞，變?yōu)闇\紅色：B.球浸泡在熱水中，顏色變深：C.用惰性電極電解溶液，有紅色物質(zhì)和氣泡產(chǎn)生：D.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：【答案】D9.某實(shí)驗(yàn)小組按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①③溶液中均有B.③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C.①溶液中等于③溶液中D.③溶液中存在：【答案】C10.研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程和能量變化圖如下：?。夯罨堍ⅲ夯罨芑罨?，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)ⅰ的B較小，則反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率小C.反應(yīng)ⅱ是決速步驟D.分離NO2的瞬間對反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率沒有影響【答案】B11.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.甲裝置：完成鐵件上鍍銅B.乙裝置：驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置：量取20.00mLNaOH溶液D.丁裝置：比較AgCl和溶解度大小【答案】B12.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，該溫度下，K=43。某時(shí)刻，測得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是（）A.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小 B.混合氣體密度變大C.混合氣體顏色變深 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小【答案】A13.某溫度下，兩種碳酸鹽(M：、)飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該溫度下，的B.該溫度下，溶解度：C.加入適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.的平衡常數(shù)K=10-3【答案】D14.近期，我國科學(xué)家在氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X為氯氣B.a為電源的負(fù)極C.膜II為陰離子交換膜D.M電極的電極反應(yīng)式為：【答案】C15.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g【答案】C16.25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)的pH>1B.c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC.反應(yīng)過程中的值逐漸增大D.a、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大【答案】B第Ⅱ卷(非選擇題共52分)注意事項(xiàng)：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷、草稿紙上無效。二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第17題~第19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(本題包括3小題，共32分)17.為實(shí)現(xiàn)我國承諾的“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其中反應(yīng)之一是：，圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

（1）_______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）和溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_______(填“>”“<”或“=”)。（3）溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2mol，測得CO和的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

①0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______。②溫度下，平衡常數(shù)K=_______。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A.不變B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變C.D.CO與的物質(zhì)的量之比保持不變【答案】（1）＜（2）＞（3）①.0.5②.12③.BC18.Ⅰ.回答下列問題（1）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95①醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。②滴定過程中以酚酞做指示劑，下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.滴定前，需用醋酸溶液潤洗錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色c.滴定時(shí)，溶液中[]始終保持不變③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸的大于碳酸的，將實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的試管中滴加_______。（2）25℃時(shí)，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，則溶液與HCl溶液的體積比為_______。（3）25℃時(shí)，pH均為a的和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的之比為_______。（4）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋其原因_______。（5）某工廠廢水中含的，為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：、、。若處理后的廢水中殘留的，則殘留的_______mol/L。(已知：，)Ⅱ.用甲醇()燃料電池(裝置甲)作為電源，以Ni、Fe作電極，電解濃KOH溶液制備(裝置乙)，示意圖如下：（6）裝置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧氣”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（7）裝置乙中，Ni電極作_______極(填“陰”或“陽”)，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.0.1000②.c③.溶液，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則表明醋酸的大于碳酸的；（2）1：10（3）（4）飽和溶液促使飽和溶液中的電離平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的白色沉淀，增加的繼續(xù)與作用產(chǎn)生氣體（5）（6）①.氧氣②.（7）①.陰②.25℃時(shí)，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的體積、表示HCl溶液的體積，則，所以；故答案為1：10；19.從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。為研究溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.溶液的配制：（1）配制溶液時(shí)，先將溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。濃鹽酸的作用是_______。Ⅱ.探究溶液與堿性物質(zhì)的反應(yīng)（2）溶液與懸濁液的反應(yīng)：向2mL懸濁液中加入2mL1mol/L溶液，得到紅褐色懸濁液。反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）溶液與溶液的反應(yīng)向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀和無色體。反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅲ.探究溶液與足量鋅粉的反應(yīng)操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入足量鋅粉，然后加入30mL1.0mol/L的溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集并檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因_______。（5）用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因_______。（6）分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生大量氣泡；黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮浚?），加入鹽酸增加H+平衡逆向，抑制水解（2）3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3（3）（4），溶液溫度升高促使水解平衡正向產(chǎn)生了Fe(OH)3（5）2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+（6）Fe和Zn(二)選考題(請考生從給出的2道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計(jì)分)【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20.Ⅰ.下圖為①冰②金剛石③銅④氯化鈣⑤干冰五種晶體或晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：①冰晶體②金剛石晶體③銅晶胞④氯化鈣晶胞⑤干冰晶胞（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______。(用序號(hào)填空，下同)（2）②金剛石④⑤干冰3種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。（3）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有個(gè)重要的原因是_______。（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_______個(gè)Cu原子，晶體中的配位數(shù)為_______。Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用氣相沉淀法制備氮化硅：。請回答：（5）基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為_______。（6）Si原子與H原子結(jié)合時(shí)，Si呈正化合價(jià)，則電負(fù)性：Si_______H(選填“>”或“<”)。（7）元素第一電離能：Si_______N(選填“>”或“<")。（8）基態(tài)Cl原子核外有_______種能量不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。（9）與具有相同的電子構(gòu)型，大于，原因是_______。Ⅲ.鋰電池正極材料NCA()，極大地改善了鋰電池的性能。請回答下列問題：（10）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_______，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_______。（11）氧化鋰()的熔點(diǎn)為1567℃，氧化鎂(MgO)的熔點(diǎn)為2853℃。、的離子半徑依次為0.076nm、0.072nm。它們的熔點(diǎn)差異除離子半徑因素外，還有_______。（12）是有機(jī)合成的常用還原劑。陰離子的立體構(gòu)型名稱為_______，其等電子體的化學(xué)式為_______(填一種即可)（13）NiO晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示：①連接面心上6個(gè)構(gòu)成_______(填序號(hào))。A.正四面體B.正八面體C.立方體D.正四邊形②已知NiO晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則NiO晶體的密度為_______(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）②（2）②>④>⑤（3）冰中分子間氫鍵而CO2沒有（4）①.4②.8（5）（6）<（7）<（8）①.5②.啞鈴型（9）兩者電子結(jié)構(gòu)相同而Si4-核電荷數(shù)少半徑大（10）①.3d74s2②.N（11）MgO中Mg2+相比Li+電荷數(shù)更多，所以離子鍵更強(qiáng)晶格能更大熔沸點(diǎn)高（12）①.正四面體②.CH4、SiH4、等（任寫一個(gè)）（13）①.B②.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】21.Ⅰ.完成下列問題（1）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是_____A.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基。B.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色，說明乙烯能使溶液褪色。C.鹵乙烷與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明鹵素原子為溴原子。D.向苯酚濃溶液中滴入溴水，振蕩，無白色沉淀產(chǎn)生，說明苯酚與溴水不反應(yīng)Ⅱ.丙烯()結(jié)構(gòu)簡式可表示為或?？喟陀商烊话~萃取精煉而成，該中藥常用