人教版（新）必修一第一章 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)“衡水杯”一等獎(jiǎng)

1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)判斷氧化還原反應(yīng)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XINZHIDAOXUE01一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅

氧，發(fā)生

反應(yīng)，被碳

。(2)碳

氧，發(fā)生

反應(yīng)，被氧化銅

。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)被

，同時(shí)另一種物質(zhì)被

的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。答案失去還原還原得到氧化氧化氧化還原2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。(2)對(duì)于無(wú)氧元素參加的反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl：①氯元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。②鈉元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素

的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。答案降低還原升高氧化降低還原升高氧化化合價(jià)升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)答案①鈉原子

最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由

價(jià)升高為

價(jià)，發(fā)生了

反應(yīng)，被

。②氯原子最外層

1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由

價(jià)降低為

價(jià)，發(fā)生了

反應(yīng)，被

。③在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的

，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。失去0＋1氧化氧化得到0－1還原還原得失④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖答案①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可

1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對(duì)

于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由

價(jià)降低為

價(jià)，被

，氯氣發(fā)生了

反應(yīng)。③共用電子對(duì)

于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由

價(jià)升高到

價(jià)，被

，氫氣發(fā)生了

反應(yīng)。獲得偏向－1還原還原偏離0＋1氧化氧化0④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖答案該反應(yīng)生成的氯化氫分子因

，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對(duì))發(fā)生

反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對(duì))發(fā)生

反應(yīng)。共用電子對(duì)偏移氧化還原歸納總結(jié)(1)氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(升高和降低)。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)。例1下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到－2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無(wú)變化?！檀鸢附馕鏊季S啟迪(1)判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。(2)氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后

由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟答案同一元素(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如(3)巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中

原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟

答案不同元素(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。特別提示單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。例2下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是√答案解析解析選項(xiàng)A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項(xiàng)C中，碳失去電子，氧氣得到電子。三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1.判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型(1)請(qǐng)指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型：①2NO＋O2===2NO2______________②CO2＋CaO===CaCO3______________③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O______________④2KClO3

2KCl＋3O2↑______________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑______________答案化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu______________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O_________________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_________________(2)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號(hào))。答案置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)①④⑤⑥2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系歸納總結(jié)(1)兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。例3

(2019·北京八中烏蘭察布分校調(diào)研)鈦(Ti)被稱(chēng)為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：答案解析下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)①中TiO2被氧化D.反應(yīng)②中金屬鎂被氧化√學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測(cè)DABIAOJIANCE021.磷單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的變化是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原√解析磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO2中的＋1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的－3價(jià)，被還原。答案解析123452.(2019·哈三中期末)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化√解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素，B錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)并沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案解析123453.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3)√解析選項(xiàng)C中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案解析123454.(2018·青州高一檢測(cè))海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A.溴發(fā)生了還原反應(yīng)B.二氧化硫在反應(yīng)中被還原C.溴在反應(yīng)中失去電子D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)√解析