人教版（新）九年級下第九單元 溶液課題3 溶液的濃度 市賽一等獎

溶液的濃度在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表一：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[題型一]有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：

150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小變一：同時加入10克水和5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變二：同時加入10克水和減去5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變?nèi)和瑫r蒸發(fā)10克水和加入5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變四：同時蒸發(fā)10克水和減去5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題：向90克10%的氯化鈉溶液分別加入10克水或10克氯化鈉后，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？

從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？在實驗室中，

如何配制50克6%的食鹽溶液？1.需要什么儀器，其作用是什么？2.操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1.計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為_______，所需水的質(zhì)量_____，2.稱量用托盤天平稱量所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3.溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解4.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

(標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于47mL用固體配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實驗步驟：1.計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2.分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3.將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。若用液體配制呢？[例題]20℃時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度100g＋溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T℃時溶解度36g是指：在T℃時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較＝

例題：已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.5%36g100g＋36g答：略。[題型二]要考慮溶解度的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計算)

向20%的某濃溶液中加水后，溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=x20%x=答：略。需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V

V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略。注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例1：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略。[題型四]有關(guān)化學(xué)方程式的計算例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65733.25g100gx%X%==36.5%答：略。

例3：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）

生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量用“挖水法